中考化学复习仿真试卷（一）课件

这是一份中考化学复习仿真试卷（一）课件，共28页。PPT课件主要包含了H2O＋CH4，二氧化碳，分子在不断运动，被氧化合理即可，Cu或铜，酒精灯，可以控制反应的速率，带火星的木条，浓硫酸，使反应生成的二氧等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Cl－35.5
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的）
　　我国力争在2060年前实现“碳中和”，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零 排放”。利用高效催化剂将二氧化碳聚合成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料 制成的薄膜埋在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉而降解，既解决了二氧化碳造成的 环境问题，也解决了白色污染问题。回答1～3题。
1. 塑料属于（　B　）
2. 下列对节能减排的建议可行的是（　C　）
3. 下列不属于CO2吸收或转化途径的是（　B　）
4. 下列实验操作错误的是（　D　）
5. 中国科学家研究表明：麻黄的有效成分麻黄碱（C10H15NO）可有效降低新冠肺炎 死亡风险，下列说法正确的是（　B　）
6. 锂离子蓄电池在“祝融号”火星车的供配电系统中起着重要作用。如图是锂元素 在元素周期表中的单元格信息，下列有关说法错误的是（　B　）
　　人体胃液担负着消化食物的功能，pH为0.9－1.5。20世纪初科学家在人体胃内 发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶 水解尿素产生氨而与人体胃酸反应，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。治疗 胃酸过多时，通常使用主要含有Al（OH）3、Mg（OH）2、NaHCO3、铝碳酸镁片 【Al2Mg x （OH）16CO3·4H2O】等成分的药剂进行治疗。回答7～9题。
7. 下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（　B　）
8. 下图为脲酶水解尿素反应的微观结构示意图，下列说法正确的是（　A　）
9. 铝碳酸镁片的主要成分是【Al2Mg x （OH）16CO3·4H2O】，则 x 数值为（　B　）
10. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是（　A　）
11. 化学物质使世界变得更加绚丽多彩，下列物质的用途不合理的是（　B　）
12. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到目的的是（　C　）
13. 向2个盛有100 g 60 ℃水的烧杯中，分别加入40 g的NaCl和KCl固体，充分溶解。 根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　D　）
14. 下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（　D　）
15. 春天是鲜花盛开的季节。某学习小组利用花瓣归纳了一些物质相互反应关系。 每片花瓣表示一种物质，且相邻花瓣代表的两物质能相互反应。已知A～F六种物质 分别是铁粉、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的 一种，且A物质是黑色的，B物质是蓝色的，C常用于改良酸性土壤，下列判断错误 的是（　D　）
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10 分，共55分）16. 阅读下列材料并填空。　　2022年4月，神舟十三号三名航天员完成在天和核心舱的任务成功返回地球， 实现了我国航天技术新的突破。【材料一】空间站的水气整合系统如图所示。
（1）气体分离机中，发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）反应器中，在一定条件下发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。
（3）下列选项中的物质所含氧元素的质量与“电解装置”产生氧气的质量相等的 是 ⁠（填序号）。
【材料二】航天员在天和核心舱开展实验：将泡腾片[含柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢 钠、香料等]塞入一个蓝色水球里，泡腾片逐渐溶解并不断冒泡，产生阵阵香气，水 球变成“气泡球”。
（4）反应的原理是NaHCO3与柠檬酸溶解在水中产生的 ⁠（填微粒符号）反 应生成 （填物质名称）。能闻到阵阵香气是因为 ⁠ （用微粒的观点解释）。
（1）ZnCO3中碳元素的化合价是 ⁠价。
17. 我国明代的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著 作。书中介绍了古代炼锌的方法：把炉甘石（主要成分是ZnCO3）和煤炭饼装入炼 锌罐泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。炼锌罐剖面图如图所示。 （已知：锌的熔点为419 ℃，沸点为907 ℃）
（3）锌火是用燃烧法除去可燃性尾气，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。
（4）“其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧柴火 的作用是 ⁠。
（5）“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是 ⁠ ⁠。
（6）把锌、铜加热熔合可制得黄铜合金，纯锌的硬度比黄铜 ⁠。在普通黄铜 中加入其他金素元素成为特殊黄铜，如加入铝，就称为铝黄铜。实验验证铝、铜、 锌三种金属的活动性，可以选择的药品是Al、ZnSO4溶液和 ⁠。
使温度达到煤炭的着火点　
防止生成的锌在较高的温度下又
18. 根据如图中的实验装置，回答下列问题：
（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，稀盐酸从干 燥管下端小口进入，固体与液体 ，反应便能发生。若用装置D收集CO2，集气瓶中导管口应处的位置是 （填“a”或“b”）。
（4）若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，所选用的发生装置是 ⁠（填序 号），收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是 ⁠ ⁠。
二氧化硫，防止污染环境　
19. 某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”（如图1所示）能快速清洁茶具上附着 的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60～70 ℃的热水，立即产 生大量气泡。
【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？
【查阅资料】过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的 双重性质，遇酸产生CO2，受热或遇水易分解。
【提出假设】研究小组的各位同学对问题进行了讨论：
（1）小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小明说：不可能含有N2，因 为 。小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全和环 保的角度考虑，H2易燃易爆，而CO ⁠。
（2）经过讨论，研究小组提出了以下猜想：
猜想Ⅰ：O2。猜想Ⅱ：CO2。猜想Ⅲ：O2和CO2。
反应物中不含有氮元素　
带火星的木条
【进行实验】研究小组为了验证猜想，进行了以下探究：
【讨论分析】同样的产品，价格不同，可能是因为产品的纯度不同、包装不同等。 为了测定某品牌茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量），研究小组设计了如图2装 置，通过测定CO2质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量（注：碱石灰是NaOH和 CaO的固体混合物，可吸收CO2和水蒸气）。
（1）装置B中的试剂是 ⁠。
（2）反应前后都要通入N2，反应结束后继续通入N2的目的是 ⁠ ⁠。
（3）装置C中NaOH发生反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。
（4）如果没有装置D，实验结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
使反应生成的二氧
化碳全部被装置C吸收　
20. 某工厂利用生产硼砂产生的固体废料（主要含有MgCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3 等，其中MgCO3的质量分数为70％）回收镁的工艺流程如下图所示：
【查阅资料】部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
（2）往滤液Ⅰ中滴加紫色石蕊溶液，溶液显 色；往滤液Ⅰ中加入氢氧化钠溶液 “调节pH”，需要调节的pH范围是 ⁠。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质是 ⁠（填化学式）。
（4）“酸溶”时，试剂X中溶质的化学式为 ⁠。
Al2（SO4）3＋3H2O　
4.7～9.6（或4.7≤pH＜9.6）　
21. 初中化学兴趣小组用稀盐酸处理工业废水中的氢氧化钠。取100 g工业废水于烧 杯中，逐滴加入溶质质量分数为3.65％的稀盐酸，利用pH传感器和温度传感器记录 反应过程相关物理量的变化情况，如图所示：
（1）分析温度曲线，推测该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。（2）观察pH曲线，当实验进行到点 （填“A”或“B”）时，盐酸和氢氧化 钠恰好完全反应，消耗稀盐酸20 g。请计算：工业废水中氢氧化钠溶液的质量分 数。（写出计算过程）
答：工业废水中氢氧化钠溶液的质量分数为0.8％。