内蒙古呼和浩特市2024届高三上学期第一次质量监测化学试卷(含答案)

这是一份内蒙古呼和浩特市2024届高三上学期第一次质量监测化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列化学用语表述正确的是( )
A.HClO的结构式为H-O-ClB.的结构示意图：
C.中子数为10的氧原子：D.的电子式：
2．电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有和He。下列说法不正确的是( )
A.H和He都是主族元素B.H和He都是短周期元素
C.和是同种元素D.和He的核外电子排布相同
3．下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列关于文献记载的说法错误的是( )
A.《准南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”，其中涉及置换反应
B.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
C.《真元妙道要略》中有云：“以硫碘、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程
D.《物理小识》记载“青矾（绿砚）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是NO和
5．下列有关化学与生产、生活的说法不正确的是( )
A.石油的分馏制取液化石油气是化学变化
B.生活中常用的棉花、羊毛、塑料、合成纤维、黏合剂和涂料均属于高分子材料
C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D.人体中的脂肪还能提供必需脂肪酸、促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定
6．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中含有电子数为
淀粉中含C原子数为
C.常温常压下，中含有的C=O键
D.和混合气体的分子数为
7．下列相关表述说法错误的是( )
A.制备84消毒液（主要成分是NaClO）：
B.铜和稀硝酸的反应：
C.向浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：
D.探究浓度对反应速率影响时：酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸溶液：
8．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．Na、Mg、Ca、Al是常用作冶炼金属的还原剂，如：工业冶炼金属钾的反应原理是( )
①，工业冶炼金属铷的反应原理是
②，下列说法不正确的是
A.铝作还原剂冶炼金属的反应称之为铝热反应
B.该冶炼方法属于热还原法
C.①反应无法说明钠元素的金属性强于钾元素
D.①反应中可以选KCl水溶液
10．下列说法正确的是( )
A.反应在常温下不能自发进行，说明该反应的
B.使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变
C.常温常压下，断开中的化学键吸收436kJ的能量，断开中的化学键吸收243kJ的能量，形成2mlHCl中的化学键释放862kJ的能量，故和反应释放能量
D.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，故金刚石比石墨稳定
11．下列事实与水解平衡有关的是( )
A.向10mL氨水中加入蒸馏水，的数目增多
B.随着温度的升高，水的离子积增大
C.加CuO除去溶液中的杂质
D.溶液遇到闪锌矿（ZnS），会慢慢转化为铜蓝（CuS）
12．四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的最外层电子数为内层电子总数的3倍，X的焰色反应呈黄色，Y的最高价氧化物对应水化物为中强碱，Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是( )
A.Y在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族
B.W、X、Y、Z四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为X>Y>Z>W
C.元素X、W形成离子化合物中，一定只含离子键
D.Z元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式HZO
13．已知海水中的溴含量约为，工业上常用的一种海水提溴技术“吹出法”，其流程如下：
下列说法正确的是( )
A.“氧化”过程中X物质可以是氯气
B.“吸收”中的离子方程式为：
C.“吹出”和“吸收”两步骤的目的是富集溴元素，利用了溴单质的挥发性和还原性
D.实验室分离溴还可以用萃取法，可选用酒精或裂化汽油作为萃取剂
14．以废旧铅蓄电池中的含铅废料（Pb、等）和为原料，在催化下Pb和反应生成，再与10%NaOH溶液反应制备高纯PbO，实现铅的再生利用，在此过程中涉及如下两个反应：
①；
②……
下列有关说法错误的是( )
A.②的反应为：
B.在反应过程中生成时，转移的电子数为
C.制备高纯PbO的反应为
D.用KSCN溶液可证明过程中是否起催化作用
15．下列仪器和相应实验中选用不合理的是( )
A.利用去配一定浓度的溶液：⑦⑧⑨
B.蒸馏法分离和：③⑤⑥
C.粗盐提纯：①②⑤
D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
16．某研究人员通过测定不同条件下的化学反应速率得到以下两组数据（为反应活化能）
第1组：
第2组：
基于数据分析和平衡原理以下认识错误的是( )
A.该实验的目的是为了对比温度和活化能对化学反应速率的影响程度
B.其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快
C.对于吸热反应，温度升高对于放热方向的反应速度影响较大
D.一般离子反应的活化能接近于零，所以反应速率很快
17．亚砷酸可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是
B.将KOH溶液滴入溶液，在溶液pH由8变至10的过程中发生反应的离子方程式是
C.的电离平衡常数
D.在溶液中，
18．己二腈是制尼龙-66的原料，利用丙烯腈（，不溶于水）为原料、四甲基溴化铵为盐溶液制备己二腈的电化学合成装置如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是( )
A.电解过程中，向电极b移动
B.电极a的电极反应为
C.当电路中转移时，阳极室溶液质量增加9g
D.在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解
二、填空题
19．某些有机物的转化如下图Ⅰ所示。已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28；物质S是营养物质之一，米饭、馒头中都富含S，S在酸性条件下水解的最终产物是G。
（1）G的名称是___________，B的官能团的名称为___________；
（2）D的结构简式为___________；由A生成B的反应类型是___________；
（3）若实验室利用如图Ⅱ所示装置制备E，装置中溶液M为___________，球形干燥管的作用是___________。
20．1943年侯德榜通过一系列研究，成功发明了联合制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5，能溶于水）的工艺流程如图：
（1）写出反应1的化学方程式：___________；
（2）在反应1的制备流程中先通入然后再通的原因是___________；
（3）制备碳酸钠的环节中，可循环利用的物质分别为___________；
（4）反应3包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________。
（5）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为___________；
（6）由溶液乙获得的晶体是___________，具体操作为___________，___________，过滤、洗涤、干燥。
21．着力打造全国氢能先行示范区布局绿氢，内蒙古按下“快进键”，全力推动绿氢“制储输用”全产业链发展。氢能具有众多优点，如资源丰富，灵活高效，经济环保，应用范围广，可存储等优点。
Ⅰ.制氢：工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：
已知：①
②
③
（1）请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式___________。
（2）在容积不变的绝热密闭容器中，使CO与发生下列反应：。下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
A.的生成速率与的分解速率相等
B.气体混合物的密度不再变化
C.CO和的浓度之比保持不变
D.每生成消耗
E.气体的压强不再变化
F.体系的温度不再发生变化
（3）恒定总压1.70MPa和水碳比投料，在不同条件下达到平衡时和的分压（某成分分压=总压×该成分的物质的量分数）如下表：
①在条件1下，上述制氢反应的平衡常数___________。
②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式___________。
（4）结合下图关系分析，向上述制氢反应体系中加入一定量CaO，利用平衡移动原理分析其优点是___________。微米CaO和纳米CaO对氢气体积分数影响差异的原因是___________。
Ⅱ.储氢：
【资料卡片】业界也将氨称为“另一种氢”或“氢2.0”用以替代不易储存和运输的纯氢气燃料。
（5）结合图表数据分析，利用液氨储氢有哪些优势___________（答出任意一点即可）。
Ⅲ.用氢：
液氨储氢实际应用时的一种途径是作为氨燃料电池的原料：
（6）写出氨燃料电池负极的电极反应式：___________。
三、实验题
22．2023年6月4日，神舟十五号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，我国航天事业再攀高峰。火箭发射常用强还原性的肼类燃料，实验室用与合成肼（分子式，为无色油状液体，与水按任意比例互溶，沸点118℃，有强还原性）的装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为___________，导管c的作用是___________。
（2）试管a中盛放的试剂为___________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为___________。
（4）装置C的作用是___________。
（5）装置B中制备的离子方程式为___________。该装置中通入必须过量，并且缓缓通入的原因是___________。
（6）实验室对产品中的质量分数进行测定。已知：。取装置B的溶液，调节溶液pH为6.5左右，加水配成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用的溶液滴定（杂质不参与反应），测得消耗溶液的体积为20.00mL，则该产品中的质量分数为___________（列出计算式即可）。
参考答案
1．答案：A
解析：A.HClO是共价化合物，中心原子是O，含有O-H键、O-Cl键，结构式为H-O-Cl，故A正确；
B.氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，其结构示意图为，故B错误；
C.中子数为10的氧原子，质子数为8、质量数为18，则表示为，故C错误；
D.的氮原子达到8电子稳定结构，其电子式是，故D错误；
故选A。
2．答案：A
解析：A.He为零族元素，不属于主族元素，A错误；
B.H和He都是第一周期的元素，为短周期元素，B正确；
C.和是同种元素的不同原子，互为同位素，C正确；
D.和He的核外电子都为2，电子排布相同，D正确；
故选A。
3．答案：B
解析：A.氢氧化铁胶体的分散质粒直径在1nm~100nm，故A错误；
B.HCl是强酸，在溶液中能全部电离成氢离子和氯离子，是强电解质，故B正确；
C.NaCl溶于水，是水分子破坏阴阳离子间的作用力从而电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电条件，故C错误；
D.石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误；
故选：B。
4．答案：D
解析：A.“曾青得铁则化为铜”，是指铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：，涉及置换反应，故A正确；
B.由“埏泥造瓦”可知原料为黏土，则“瓦”为传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故B正确；
C.黑火药是由木炭粉C、硫磺S和硝石按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，故C正确；
D.CO和没有气味，不符合厂气熏人的性质，青矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低生成二氧化硫具有刺激性气味，故D错误；
故选：D。
5．答案：A
解析：A.利用石油的分馏制取液化石油气是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故A错误；
B.棉花成分为纤维素、羊毛成分为蛋白质，属于天然高分子材料，塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等相对分子质量较大，是合成高分子材料，故B正确；
C.用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，碳酸钙易溶于酸而除去，故C正确；
D.脂肪能促进脂溶性维生素吸收，同时为人体提供能量，维持体温恒定，故D正确；
故选：A。
6．答案：BC
解析：A.标准状况下为液体，故无法计算22.4L中含有电子数，A错误；
淀粉中含C原子数为=，B正确；
C.已知1个分子含有2个碳氧双键，常温常压下，即=1ml中含有的C=O键，C正确；
D.和混合气体的分子数为，D错误；
故答案为：BC。
7．答案：D
解析：A.与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，用来制备84消毒液（主要成分是NaClO），反应的离子方程式为：，故A正确；
B.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为：，故B正确；
C.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀，是由于在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解电离产生的与加入的形成F红褐色沉淀，使的沉淀溶解平衡正向移动，最终导致白色沉淀逐渐转化为沉淀，反应的化学方程式为：，故C正确；
D.草酸是弱酸，不能拆为离子形式，酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中生成锰离子和二氧化碳，离子方程式：，故D错误；
故选：D。
8．答案：C
解析：A.亚铁离子、浓盐酸均使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明铁锈中含有二价铁，A不合题意；
B.新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖混合加热发生氧化反应时必须在碱性条件下，所以在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液，中和未反应的稀硫酸，否则得不到砖红色沉淀，B不合题意；
C.Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，，C元素的化合价降低，二氧化碳具有氧化性，C符合题意；
D.75%酒精溶液中含有水，水能与Na反应生成，在盛有少量75%酒精溶液中的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，即使收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声，也不能说明Na和反应生成，D不合题意；
故答案为：C。
9．答案：D
解析：A.铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出相对不活泼的金属，故A正确；
B.该反应为氧化还原反应，该冶炼方法属于热还原法，故B正确；
C.该反应中生成钾气体逸出，导致反应能够进行，不能说明钠的金属性强于钾，故C正确；
D.钠与水反应，所以该反应中不能选KCl水溶液，故D错误；
故选：D。
10．答案：C
解析：A.反应中，因在常温下不能自发进行，则，那么必大于0，故A错误；
B.使用合适的催化剂可以改变反应历程，但不改变反应的焓变，故B错误；
C.反应反应物总键能-生成物总键能，故和反应释放能量，故C正确；
D.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选：C。
11．答案：C
解析：A.氨水中存在一水合氨的电离平衡，加水电离平衡正向移动导致铵根离子数目增多，与水解平衡无关，A错误；
B.水中存在电离平衡，加热后电离平衡正向移动导致水的离子积增大，与水解平衡无关，B错误；
C.氯化铁溶液中存在三价铁的水解平衡，加入氧化铜后会消耗氢离子，导致三价铁的水解平衡正向移动，从而将氯化铁转化为沉淀除去，与水解平衡有关，C正确；
D.硫化锌与硫酸铜反应生成更难溶的硫化铜属于沉淀的转化，与水解平衡无关，D错误；
故选C。
12．答案：B
解析：A.由分析可知，Y为Mg，则Y在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，A错误；
B.由分析可知，W、X、Y、Z分别为O、Na、Mg、Cl，故W、X、Y、Z四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na>Mg>Cl>O即X>Y>Z>W，B正确；
C.由分析可知，X为Na，W为O，元素X、W形成离子化合物中只含离子键，但中既有离子键又有共价键，C错误；
D.由分析可知，Z为Cl，故Z元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式即，D错误；
故答案为：B。
13．答案：A
解析：A.由分析可知，“氧化”过程中X物质可以是氯气，A正确；
B.二氧化硫具有还原性、溴具有氧化性，“吸收”过程所发生的反应为二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，其离子方程式为，，B错误；
C.“吸收”过程利用了溴单质的氧化性，C错误；
D.酒精和水互溶，裂化汽油含碳碳不饱和键会和溴单质反应，故均不能作为萃取剂，D错误；
故选A。
14．答案：B
解析：A.已知铅蓄电池放电时总反应为：，总反应式减去①可得到②的反应为，A正确；
B.由总反应可知，反应中转移电子为2，故在反应过程中生成1ml时，转移的电子数为2，B错误；
C.由题干信息可知，制备高纯PbO的反应为，C正确；
D.由题干反应①可知，若其催化剂作用，参与反应过程，则过程中将生成，可用KSCN溶液可证明过程中是否起催化作用，D正确；
故答案为：B。
15．答案：C
解析：A.利用去配一定浓度的溶液需要用天平称量胆矾的质量，需要烧杯溶解固体，需要用量筒量取一定量的水，故A正确；
B.蒸馏法分离和需要用温度计测蒸汽的温度，用蒸馏烧瓶盛放混合液，需要用锥形瓶接受馏出液，故B正确；
C.粗盐提纯需要过滤，要用到漏斗、玻璃棒、烧杯，不需要用到冷凝管和蒸馏烧瓶，C错误；
D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度需要用酸式滴定管盛放酸溶液，要用锥形瓶盛放碱溶液和指示剂，故D正确；
故选C。
16．答案：C
解析：A.第一组实验中温度不同，温度高的反应速率更大，第二组实验中活化能不同，活化能低的反应速率更大，A正确；
B.从第一组的实验结果可知，温度升高，反应速率增大，B正确；
C.对于吸热反应，温度升高，对于吸热方向的反应速率的影响更大，C错误；
D.离子反应中，离子已经是活化离子，其活化能几乎为零，所以反应速率很快，D正确；
故答案选C。
17．答案：D
解析：A.人体血液的pH在7.35～7.45之间，由图可知用药后人体中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，故A正确；
B.将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，pH由8变至10的过程中物质的量减小、n（）增大，说明和KOH反应生成和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C.的第一步电离方程式为，由图可知，pH=a时c（）=c（），电离平衡常数，故C正确；
D.溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成，第二步水解生成，则，故D错误；
故答案为：D。
18．答案：D
解析：A.电解过程中阳离子向阴极移动，故向电极a移动，A错误；
B.a极丙烯腈得到电子发生还原反应生成己二腈：，B错误；
C.当电路中转移时，阳极室生成氧气0.25ml，质量为8g，同时有1ml氢离子（质量为1g）进入阴极区，故溶液质量减少9g，C错误；
D.丙烯腈为有机物，在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解，D正确；
故选D。
19．答案：（1）葡萄糖；羟基
（2）；加成反应
（3）饱和碳酸钠溶液；防止倒吸
解析：（1）由分析可知，G的名称是葡萄糖，B为乙醇，其官能团的名称为羟基；
（2）D为乙酸，结构简式为；A含有碳碳双键，和水加成生成B乙醇，反应类型是加成反应；
（3）若实验室利用图Ⅱ装置制备乙酸乙酯，装置中溶液M为饱和碳酸钠溶液，用于除去乙酸和吸收乙醇、并降低乙酸乙酯的溶解度；球形干燥管的作用是防止倒吸，故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸。
20．答案：（1）
（2）增大的溶解度，提高碳酸钠的产率
（3）和NaCl
（4）
（5）
（6）（五水硫酸铜或胆矾）；蒸发浓缩；冷却（降温）结晶
解析：（1）由分析可知，反应1为饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳发生反应生成和，该反应的化学方程式：，故答案为：；
（2）由于极易溶于水，而在水中溶解度很小，但在氨水的碱性溶液中的溶解度明显增大，故在反应1的制备流程中先通入然后再通的原因是增大的溶解度，提高碳酸钠的产率，故答案为：增大的溶解度，提高碳酸钠的产率；
（3）由分析可知，循环1中产生的和循环2中得到的NaCl均可循环利用，故制备碳酸钠的环节中，可循环利用的物质分别为和NaCl，故答案为：和NaCl；
（4）由分析可知，第一步为二氧化硫、水与碳酸钠反应生成与二氧化碳，为了减少产品中的杂质含量，则反应方程式为：，则理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为2:1，故答案为：2:1；
（5）已知中S的化合价为+4价，故其与稀硫酸反应生成为非氧化还原反应，反应方程式为：，则其离子方程式为，故答案为：；
（6）由分析可知，由溶液乙经过蒸发浓缩、冷却（降温）结晶，过滤、洗涤、干燥，即可获得的晶体为（五水硫酸铜或胆矾），故答案为：（五水硫酸铜或胆矾）；蒸发浓缩；冷却（降温）结晶。
21．答案：（1）
（2）ACEF
（3）2；
（4）吸收二氧化碳有利于平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率；纳米CaO相对于微米CaO的接触面积更大，吸收更充分，更有利于反应正向移动，氢气的体积分数更大
（5）液氨更易液化（或沸点较高），液氨体积储氢密度更大，液氨的体积发电量更大
（6）
解析：（1）已知：
①
②
③
由盖斯定律可知，③-①-②得；
（2）A.的生成速率与的分解速率相等，则正逆反应速率相等，达到平衡状态；
B.容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；
C.CO和的浓度之比保持不变，则平衡不再移动，正逆反应速率相等，达到平衡状态；
D.每生成消耗，描述的都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态；
E.反应为气体分子数不变的反应，但是在容积不变的绝热密闭容器中反应，反应伴随能量的改变，导致温度改变，温度导致压强改变，当气体的压强不再变化，说明达到平衡状态；
F.容积不变的绝热密闭容器中反应，反应伴随能量的改变，导致温度改变，体系的温度不再发生变化，说明达到平衡状态；
故选ACEF；
（3）①恒定总压1.70MPa和水碳比投料，初始、分压分别为0.5MPa、1.2MPa；反应为气体分子数不变的反应且系数均为1，在条件1下，平衡时和的分压均为0.40MPa，则平衡时、分压分别为0.1MPa、0.8MPa，上述制氢反应的平衡常数；
②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，结合图表可知，氢气的分压下降，则反应为一氧化碳和氢气生成了甲烷和水，方程式；
（4）氧化钙为碱性氧化物，能吸收二氧化碳，使得有利于平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率；纳米CaO相对于微米CaO的接触面积更大，吸收更充分，更有利于反应正向移动，氢气的体积分数更大。
（5）由表数据可知，利用液氨储氢优点为：液氨更易液化（或沸点较高），液氨体积储氢密度更大，液氨的体积发电量更大；
（6）由图可知，氨失去电子发生氧化反应生成氮气和水，为负极，反应中移动的离子为氧离子，故反应为。
22．答案：（1）三颈烧瓶；平衡漏斗与烧瓶内的压强，便于液体的顺利流下
（2）氯化铵和氢氧化钙固体[或和]
（3）
（4）除去中的HCl气体，提高原料利用率
（5）；防止被氧化
（6）
解析：（1）根据仪器的结构特点可知该装置为恒压滴液漏斗，主要作用是平衡漏斗与烧瓶内的压强，便于液体的顺利流下；
（2）装置A用氢氧化钙和氯化铵加入生成氨气，试管a中盛放的试剂为氯化铵和氢氧化钙固体[或和]；
（3）装置D中用高锰酸钾和浓盐酸常温下反应生成氯化钾、氯化锰和氯气，发生反应的化学方程式为；
（4）浓盐酸易挥发，制取的氯气中混有HCl杂质气体，装置C的作用是除去中的HCl气体，提高原料利用率；
（5）氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠：，次氯酸钠和氨气反应生成肼和氯化钠：；总反应为：；已知肼具有强还原性，次氯酸钠、氯气具有强氧化性，肼会与其反应；该装置中通入必须过量的原因是具有强还原性易被氧化，必须过量，促进氯气、次氯酸钠和氨气反应，以利于肼的生成，故答案为：；防止被氧化；
（6）根据得失电子守恒可知，，则产品中的质量为bml/L×0.02L×××32g/ml=1.28bg，质量分数为。
选项
A
B
C
D
物质
氢氧化铁胶体
HCl
NaCl
石墨
类别
混合物
强电解质
离子化合物
电解质
性质
分散质粒直径大于100nm
在稀溶液中，HCl全部电离
NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离
石墨可以导电
目的
方案设计
现象和结论
A
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液
紫色褪去，说明铁锈中含有二价铁
B
检验蔗糖是否发生水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解
C
证明具有氧化性
将金属镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶
集气瓶中产生大量浓烟，瓶内有黑色颗粒产生，证明具有氧化性
D
检验钠与乙醇是否发生
在盛有少量75%酒精溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠
收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声，说明Na和反应生成
实验
A
100
298→318
14.0
实验
A
100
3205
B
120
条件1
0.40
0.40
0
条件2
0.42
0.36
0.02
沸点（℃）
体积储氢密度（）
体积发电量（）
液氢
-253
71
1633
液氨
-33.4
109
2507