云南省凤庆县第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份云南省凤庆县第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列商品中，主要成分不属于有机物的是( )
A.丝绸B.水晶
C.长绒棉D.葵花籽油
2．下列化学用语的描述正确的是( )
A.的球棍模型B.测定相对分子质量的质谱图
C.锂原子最外层原子轨道示意图D.的结构示意图
3．下列关于有机化学史的说法，正确的是( )
A.贝采利乌斯提出了测定有机物元素组成的方法
B.凯库勒提出了碳价四面体学说
C.李比希提出了有机化学概念
D.维勒最早用人工方法将无机物转变为有机物
4．如下图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是( )
A.a的分子构型是正四面体
B.b中含有极性共价键和非极性共价键
C.c是b的同系物
D.d和c互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同
5．在五千年的历史长河中，中华民族创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是( )
A.“（火药）乃焰消（）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了杉木炭的氧化性
B.“凡造竹……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性
C.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程主要发生的是化学变化
D.“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜”，该金属的冶炼方法与银冶炼方法不同
6．与制备氮化硅（熔点1900℃）的反应为，下列说法错误的是( )
A.熔点：单晶硅>氮化硅B.未成对电子数：
C.键角：D.是由极性键构成的三角锥形分子
7．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是( )
A.阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、
B.红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团
C.阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基
D.阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N
8．下列有机物的系统命名正确的是( )
A.：3-甲基-2-乙基戊烷
B.：2，2，3-三甲基丁烷
C.：2-乙基丙烷
D.：1，4-二甲基丁烷
9．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.分子中含有碳氧σ键的数目为
B.中的配位键数是
C.46g二甲醚中采取杂化的原子数为
D.在含键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为
10．可逆反应：，在恒温恒容的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的是( )
①单位时间内生成的同时消耗
②容器内总压强不再变化
③NO、的物质的量浓度之比为2:1
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①②⑤B.②⑤⑥C.③⑥D.②③⑥
11．肉桂醇是用来制备香料桂酸桂酯的原料。我国科研人员采用电化学法实现肉桂醛制备肉桂醇的模拟装置（电解质溶液为酸性介质）如图所示，下列说法错误的是( )
A.b极电势高于a极电势
B.工作时，向A电极移动
C.B电极的电极反应式为
D.增大光伏电池的输出电流可以提高肉桂醇的产率
12．观察下列模型，判断下列说法错误的是( )
A.原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1:2
B.晶体中Si和键个数比为1:4
C.石墨烯中碳原子和六元环个数比为2:1
D.晶体堆积属于分子密堆积
13．已知烯烃的臭氧化-还原反应：。现有分子式为的某烯烃M，M与氢气加成得到2，3-二甲基戊烷，M经臭氧化-还原得到两种酮。由此推断M的结构简式为( )
A.B.
C.D.
14．茉莉醛（）是一种合成香料，制备茉莉醛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
已知：①庚醛易自身缩合生成与荣莉醛沸点接近的产物；
②柱色谱法：先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。
A.乙醇的主要作用是做助溶剂
B.操作X为水洗分液
C.可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”
D.柱色谱法分离过程中，洗脱剂加入速度不宜过快
15．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示（和代表烃基）。下列说法错误的是( )
A.在[Cu]作用下，C-H键断裂并放出能量
B.反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率
C.若发生析氢反应：，则会影响的生成
D.该反应原理的总反应的原子利用率为100%
16．常温下，已知，。用沉淀、两种金属离子（），所需最低浓度的对数值与关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS
B.q点表示CuS的过饱和溶液
C.溶液中：
D.向曲线B表示的溶液中加入少量固体，能实现由p点到q点的移动
二、填空题
17．有三种有机化合物，用李比希法测得这三种有机物所含氢和碳的质量分数都分别为7.7%和92.3%。用质谱仪测得三种有机物具有相同的最大分子离子峰。将1mlA在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳（标准状况）。A含有苯环，所有碳原子均为杂化；B是链状无支链化合物，有三种不同杂化方式的碳原子，且为非极性分子；C分子中碳原子的化学环境完全相同且碳原子的杂化方式都为杂化。
（1）李比希法使用的氧化剂是_____，A的分子式为_____。
（2）B和C的结构简式为_____、_____。
（3）化合物A与溴水反应可生成化合物D。
①反应的方程式为_____；反应类型为_____。
②与D互为同分异构体且苯环上的一取代物只有一种的化合物共有_____种，其中核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1:1的有机物结构简式为_____。
（4）B的一种同分异构体是与其具有相同官能团、有两个支链的链状非极性分子。B和在下列仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____。
a.质谱仪
b.红外光谱仪
c.元素分析仪
d.核磁共振仪
e.X-射线晶体衍射仪
（5）化合物C的六氯代物有_____种。
18．回答下列问题：
（1）系统命名的名称为：_______，其同分异构体中有一种物质A，A的一氯代物只有一种，写出A的结构简式_______。
（2）的分子式_______，其中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为_______、_______。
（3）2-戊烯存在顺反异构，写出反-2-戊烯的结构简式：_______。
（4）写出1，3-环己二烯发生1，4-加聚反应后，产物的结构简式：_______。
（5）某物质A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。
由质谱可知A的相对分子质量为_______；再结合红外光谱、核磁共振氢谱可知A的结构简式为_______。
19．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量变化；图2表示一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入和一定量的CO后，CO和的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在图1中，曲线_______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）下列说法正确的是_______（填字母）。
A.起始时充入的CO为2ml
B.增加CO浓度，CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，_______；该温度下的化学平衡常数为_______。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知：，根据上表中所列键能数据可计算出_______。
三、实验题
20．某小组同学设计如表所示实验探究溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
（1）Cu与溶液发生反应的离子方程式为__________。
（2）查阅资料可知，CuCl为白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸可生成黄色氯亚铜酸溶液。该实验小组对实验中得到的白色沉淀进行了如下探究，并提出猜想。
①甲同学认为白色沉淀的生成与铜粉的量有关。在实验②的基础上，该同学设计了如下方案：__________，若现象为__________，则证明甲同学猜想正确。
②乙同学认为白色沉淀的生成与有关，可在实验①的基础上设计实验方案验证此猜想，若猜想正确，则实验方案及现象为__________。
③丙同学认为白色沉淀为CuCl，请设计实验验证该同学的猜想正确：__________。写出生成白色沉淀的化学方程式：__________。
（3）该小组同学为进一步验证猜想的合理性，设计了如图所示的电化学装置进行实验。
①若烧杯A中生成白色固体，则酸a为__________（填名称），铜电极的电极反应式为__________。
②若酸a为浓盐酸，则烧杯A中未见白色固体生成，铜电极的电极反应式为__________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，故A不选；
B.水晶的主要成分是，是无机物，故B选；
C.长绒棉的主要成分是纤维素，是天然的有机高分子化合物，故C不选；
故选：B。
2．答案：D
解析：D.氯原子序数为17，的结构示意图为，D正确；
故选D。
3．答案：D
解析：贝采利乌斯在1806年最早提出“有机化学”这个名称，李比希最早提出了测定有机物元素组成的方法，A、C项错误；
范托夫提出了碳价四面体学说，B项错误；
德国化学家维勒用氰酸铵合成尿酸，最早用人工方法将无机物转变为有机物，D项正确。
4．答案：D
解析：A.由比例模型可知，a为甲烷，其空间构型为正四面体，故A正确；
B.由球棍模型可知，b为丙烷，分子中含有C-C非极性共价键和C-H极性共价键，故B正确；
C.由球棍模型可知，c为正丁烷，与b丙烷结构相似，分子组成上相差1个，两者互为同系物，故C正确；
D.由球棍模型可知，d为异丁烷，与c互为同分异构体，由于异丁烷含有侧链基团，所以其物理性质与正丁烷不同，故D错误；
故选：D。
5．答案：B
解析：、硫黄、杉木炭混合，灼烧，发生反应生成、、，杉木炭中的C转化成，C的化合价升高，杉木炭表现还原性，A错误；
石灰溶于水得到悬浊液，可用于除去原料中的杂质，与石灰的碱性有关，B正确；
“蒸烧”是利用蒸馏的方法来分离乙酸和乙醇，属于物理变化，C错误；
该冶炼方法是加热HgO，使之分解成Hg和，而工业上冶炼银，也是采用热分解法，加热分解氧化银来制取，D错误。
6．答案：A
解析：单晶硅和氮化硅都是共价晶体，氮原子的半径小于硅原子的半径，N-Si键的键长小于Si-Si键的键长，则N-Si键的键能大于Si-Si键的键能，所以熔点：单晶硅<氮化硅，A项错误。
7．答案：C
解析：A.阿霉素分子中含有苯环和亚甲基，碳原子的杂化方式为，故A正确；
B.红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故B正确；
C.阿霉素分子含有羟基、氨基和羰基，没有羧基，故C错误；
D.阿霉素分子中含有H、C、N、O四种元素，同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，N位于第VA族，p轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于O，则这四种元素中第一电离能最大的元素为N，故D正确；
故选C。
8．答案：B
解析：A.主链有6个C原子，3、4号位各有1个甲基，系统命名为3，4-二甲基己烷，A错误；
B.主链有4个C原子，根据“近”“简”“小”原则对碳原子编号，2号位有2个甲基、3号位有1个甲基，系统命名为2，2，3-三甲基丁烷，B正确；
C.主链有4个C原子，甲基为取代基，从离取代基较近的一端开始编号，则2号位有1个甲基，系统命名为2-甲基丁烷，C错误；
D.主链有6个C原子，无支链，系统命名为己烷，D错误。
9．答案：D
解析：
10．答案：B
解析：②该反应的反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到化学平衡状态，故②正确；
⑤混合气体的颜色不再改变，说明气体的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，故⑤正确；
⑥该反应反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，故⑥正确；
则正确的有②⑤⑥；
故选：B。
11．答案：C
解析：肉桂醛转化为肉桂醇，发生加氢的还原反应，则A电极为电解池的阴极，a极、b极分别为光伏电池的负极和正极，则b极电势高于a极电势，A项正确；
A电极为电解池的阴极，工作时，通过质子膜迁移到A电极，B项正确；
增大光伏电池的输出电流可以增大单位时间内电路中转移电子的数目，从而提高肉桂醇的产率，D项正确。
12．答案：A
解析：B.在晶体中，每个Si原子与相邻的4个O原子形成Si-O共价键，故Si原子与Si-O共价键个数比为1:4，故B正确；
C.在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个C原子为相邻的3个六元环所共有，则在六元环中含有的C原子数为，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为2:1，故C正确；
D.分子之间只有范德华力，所以晶体是分子密堆积，故D正确；
故选：A。
13．答案：D
解析：
14．答案：C
解析：A.据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛，乙醇不参与反应，乙醇的主要作用是助溶剂，选项A正确；
B.操作X的目的是分离水相和有机相，目标产物在有机相，故可水洗分液，选项B正确；
C.据已知信息，庚醛易自身缩合，生成与茉莉醛沸点接近的产物，直接蒸馏难以将二者分离，不可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”，选项C错误；
D.速度过快，会导致产品与杂质难以准确分离，选项D正确；
答案选C。
15．答案：A
解析：化学键断裂需要吸收能量，在［Cu］作用下C-H键断裂并吸收能量，A错误；
催化剂能降低反应的活化能，提高反应的速率，B正确；
析氢反应（）会导致生成过程中不足，从而影响其生成，C正确；
据图可知，该流程中初始反应物为和，最终产物为，化学方程式为反应的原子利用率为100%，D正确。
16．答案：B
解析：
17．答案：（1）氧化铜；
（2）；
（3）①；加成反应；②7；
（4）c
（5）3
解析：（1）李比希法使用的氧化剂是CuO，将仅含C、H、O三种元素的氧化物氧化，A的分子式为，故答案为：CuO；。
18．答案：（1）2，3-二甲基己烷；
（2）；；
（3）
（4）
（5）90；
解析：
19．答案：（1）b；放热
（2）AC
（3）；12；减小；不变
（4）-93
解析：（1）加入催化剂，可降低反应的活化能，由图像可知曲线b的活化能较低，使用了催化剂；反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应；
（2）CO的起始浓度为，体积为2L，则起始时充入的CO为2ml，A正确；
增加CO浓度，平衡向正反应方向移动，的转化率增大，CO的转化率降低，B错误；
由于反应前后气体的体积不等，则容器中压强恒定时，反应已达到平衡状态，C正确；
（3）若保持其他条件不变，将反应体系升温，正反应放热，平衡逆向进行，则该反应的化学平衡常数减小；化学平衡常数只与温度有关系，则增大反应体系压强，化学平衡常数不变。
20．答案：（1）
（2）①取溶液于试管中，向其中加入少量铜粉，充分振荡后加入2mL蒸馏水；无白色沉淀生成
②取实验①反应后的溶液，向其中加入饱和NaCl溶液，出现白色沉淀
③取少量白色沉淀溶于浓盐酸，若观察到溶液变为黄色，可证明此白色沉淀为CuCl；
（3）①稀盐酸；；②
解析：（1）铜与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式为；
（2）①为验证白色沉淀的生成是否与铜粉的量有关，可取溶液于试管中，向其中加入少量铜粉，充分振荡后加入2mL蒸馏水，观察是否有白色沉淀生成，若无白色沉淀生成，证明甲同学猜想正确；
②为验证白色沉淀的生成是否与有关，可向溶液中加入含有氯离子的溶液，观察是否有白色沉淀生成，实验方案为取实验①反应后的溶液，向其中加入饱和NaCl溶液，若出现白色沉淀，则乙同学猜想正确。
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
化学键
H-H
N-H
键能/（kJ/ml）
436
391
945
实验编号
实验操作
实验现象
①
充分振荡，加入2mL蒸馏水
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
②
充分振荡，加入2mL蒸馏水
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀