山西省部分学校2023-2024学年高一下学期4月份期中调研测试+化学试题(无答案)

这是一份山西省部分学校2023-2024学年高一下学期4月份期中调研测试+化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了下列实验操作能达到目的的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
化学试题
（测试时间：75分钟卷面总分：100分）
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的元素相对原子质量：H-1 Li-7 S-32 Fe-56
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．
1．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求．下列食品添加剂与化学反应速率有关的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生产，生活息息相关．下列叙述错误的是（ ）
A．葡萄酒中添加作杀菌剂 B．熟石膏常用于制作医疗的石膏绷带
C．二氧化硅常作太阳能电池板 D．工业上常用液氨作制冷剂
3．哲学中“量变引起质变”规律广泛存在于化学反应．下列反应不符合这一规律的是（ ）
A．Fe-Cu合金和稀硝酸反应 B．Zn和硫酸反应
C．氨水吸收尾气中的 D．硫黄在空气中燃烧
4．俗语，谚语是传统文化的重要组成部分．生活中“雷雨肥庄稼”“正月打雷麦谷堆”等包含的化学变化有；①转化成NO，②NO氧化，③溶于水．最终空气中的氮气转化成植物需要的氮素营养．下列叙述错误的是（ ）
A．若①中产物能量高于反应物能量，则它是吸热反应
B．①反应属于人工固氢过程
C．②反应中气体颜色由无色变为红棕色
D．③反应中，氧化剂，还原剂的质量比为1：2
5．我国科学家运用C调控MN的吸附和催化活性设计高性能锂硫电池，电池反应为，装如图所示（导电介质为含锂离子的有机电解液）．已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过．下列关于电池放电时的叙述正确的是（ ）
A．化学能全部转化成电能 B．电子由b极经外电路流向a极
C．负极反应式为 D．a极氧化锂时失去电子
6．下列实验操作对应现象描述正确的是（ ）
A．向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液变红色 B．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，产生白烟
C．加热含足量的品红溶液，溶液变红色 D．在稀硫酸中加入铁粉，溶液变黄色
7．下列各组离子在指定介质中能大量共存的是（ ）
A．溶液中：
B．氨水中：
C．溶液中：
D．溶液中：
8．部分含氮物质“价-类”关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．c、d分别与a在一定条件下都可以生成b
B．浓e溶液贮存于棕色瓶并存放在阴凉处
C．实验室用氯化铵和消石灰共热制备a
D．在灼热铂丝作用下浓a溶液在空气中一步生成d
9．下列实验操作能达到目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．设为阿伏加德罗常数的值．工业上，接触法制备硫酸的原理：①；②催化氧化制备；③用98.3%的浓硫酸吸收．已知：具有类似结构．下列叙述正确的是（ ）
A．含阴离子数为
B．①中每生成时转移电子数为
C．标准状况下，含原子数为
D．②中和反应生成分子数为
11．高纯硅是信息革命的“催化剂”．工业上制备高纯硅的流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．气体X常作灭火剂，但不能作钠、镁等金属火灾的灭火剂
B．反应2主要作用是除去难熔性杂质
C．用水吸收反应3的尾气时要采用防倒吸装置
D．气体Y是反应2的还原产物，反应3的还原剂
12．某小组利用图1装置探究X和Y的反应．
下列叙述正确的是（ ）
A．若X为，Y为盐酸，导管形成一段液柱，则能量变化如图2
B．若X为，Y为水．烧杯中产生气泡，则能量变化如图2
C．若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡．则X和Y的反应是吸热反应
D．若X为铝粉，Y为溶液，烧杯中产生气泡，则该反应的反应物断键吸收的能量高于生成物成键释放的能量
13．某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入，发生反应：，有关数据如下，下列说法正确的是（ ）
A．第时，Y的浓度等于
B．第时，Y的体积分数为33.3%
C．X的平衡转化率一定为75%
D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，达到化学反应的限度
14．T℃时，在2L的密闭容器中，（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应的化学方程式为
B．适当升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大
C．初始时的压强与平衡时的压强比为10：11
D．若该反应在绝热容器中进行，也在时达到平衡
二、非选择题：本题包括4小题，共58分．
15．（15分）俗称“大苏打”，它是一种常用的试剂．
（1）工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为．写出离子方程式：__________________．理论上，能发生的氧化还原反应都可以设计成原电池．如果将上述反应设计成原电池，则正极反应式为____________
（2）已知：
某小组设计实验探究影响化学反应速率的外界因素：
①_________，设计实验I，Ⅱ的目的是_________．
②实验测得：．由实验I、Ⅲ得出结论是________________．
③根据表格信息，_ __________（填“能”或“不能”）比较a和d的大小，原因是________．
（3）已知：是白色难溶物．大苏打易变质生成．设计实验证明某大苏打样品是否变质：__________________．
16．（14分）已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式表示．为了探究R元素，进行如下实验：
（1）若向M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中滴加过量的盐酸．产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解．则M的阴离子符号为________，M的俗名是__________________．
（2）若向M溶液中滴加溶液，产生白色胶状物质，加热产生沉淀．写出离子方程式：__________________．
（3）①若将M溶液滴入酸性溶液中，溶液褪色；②若向M中滴加盐酸，将产生的气体通人品红溶液．溶液褪色．①中使溶液褪色的离子方程式为___________，其中还原剂是______________．加热②中褪色溶液，可能观察到的现象是______________________．
（4）若向M溶液中加入铜粉，无明显现象，再滴加稀硫酸后，溶液变蓝色，且产生的气体X和另一种单质气体Y通入足量水中恰好完全反应且属于化合反应．铜粉溶解的离子方程式为______________．上述反应中，气体X、Y体积比为_______________________（同温同压下）．
（5）若在M溶液中加入浓盐酸，产生黄绿色气体，用镊子夹取一片湿润的KI-淀粉试纸靠近该气体，试纸变蓝色．M的名称是_____________
17．（15分）某小组设计实验探究性质，装置如图所示．
已知：实验室用浓硫酸和固体反应制备
回答下列问题：
（1）E装置的作用是________________；倒置漏斗的作用是______________．
（2）写出A装置中反应的化学方程式：______________，其中浓硫酸表现_________性（填“酸”“氧化”或“还原”）．
（3）B装置中现象是____________________________．
（4）C装置中溶液褪色，写出C中发生反应的离子方程式：____________________________．
（5）D装置中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式：____________________________．
设计实验检验反应后溶液中是否含有：____________________________．
18．（14分）CO是一种重要化工原料，也是一种燃料．工业上，合成的原理为 （正反应是放热反应）．向1L恒容密闭容器中充人和，发生上述反应．测得CO浓度随时间，温度变化如图所示．
回答下列问题：
（1）温度_______ （填“>” “” “