2024北京丰台高三二模化学试题及答案

这是一份2024北京丰台高三二模化学试题及答案，共12页。试卷主要包含了04，5 As 75，8×10–4，Ka = 1等内容，欢迎下载使用。

本试卷共 10 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
我国古代四大发明对世界有深远影响。下列涉及到的物质属于有机化合物的是
6
放射性核素14C 在考古等方面有重要应用。下列表述不．正．确．的是
1412
6 C 与6 C 互为同位素
14
6 CO2 具有放射性
可用质谱区分14CO2 和12CO2
66
4CO2 和12CO2 的化学性质不同
66
下列过程与氧化还原反应有关的是
用 Na2S 去除废水中的 Hg2+
用 FeCl3 净水
用 Cl2 对自来水消毒
由海水制取蒸馏水 4．下列说法不．正．确．的是
蔗糖和果糖属于同系物 B．利用油脂的硬化可获得人造脂肪 C．DNA 的双螺旋结构与氢键有关 D．不同的二肽，水解产物可能相同
Fe2O3 可以用作脱除废气中 H2S 的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。
A
B
C
D
纸中的纤维素
磁针中的四氧化三铁
泥活字中的硅酸盐
黑火药中的木炭
吸附方式-甲吸附方式-乙丙丁已知：硫单质易溶于 CS2。
下列说法不．正．确．的是
H2S 的电子式为
根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主 C．丙到丁的过程中，有非极性键的形成
D．工作一段时间后，可以用 CS2 浸泡催化剂，提高催化剂活性
下列事实对应的方程式不．正．确．的是
用水除去 NO 中的 NO2：3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO
用 SO2 水溶液吸收吹出的 Br2：SO2 + Br2 + 2H2O === SO42- + 2Br- + 4H+
过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
443
向 KAl(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO42-刚好沉淀完全： Al3+ + 2SO 2- + 2Ba2+ + 3OH- === 2BaSO ↓ + Al(OH) ↓
阿格列汀（M）是一种治疗糖尿病的临床药物，结构简式如下图所示。
下列相关说法不．正．确．的是
M 不属于芳香烃
M 分子中含有手性碳原子
M 分子中碳原子有 3 种杂化类型
D. 1 ml M 与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2 ml NaOH
用 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
ml C2H2 含有 π 键的数目为 NA
ml 基态 Cr 原子的未成对电子数为 4 NA
C．46 g NO2 和 N2O4 的混合气体含有的原子数为 3 NA
D．2.24 L（标准状况）乙醇与足量 Na 充分反应，生成 H2 的分子数为 0.05 NA
下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验 Cl2 中是否混有 HCl
将气体通入 AgNO3 溶液
B
检验乙醇消去反应的产物
加热乙醇与浓硫酸的混合液，将产生的气体通入
酸性 KMnO4 溶液中
C
除去乙酸乙酯中少量的乙酸
向混合液中加入饱和 Na2CO3 溶液，充分振荡，
静置，分液
D
比较 AgCl 和 AgI 的溶解度
向 2 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3 溶液中加入 0.5 mL
0.1 ml·L-1 NaCl 溶液，振荡后再加入 0.5 mL
0.1 ml·L-1 KI 溶液
利用反应 4HCl（g）+ O2（g）
RuO2
2Cl2（g）+2H2O（g） ΔH， 将工业生产中的副产物 HCl
转化为 Cl2，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比 n(HCl) : n(O2)=4 :1，L(L1、L2)、X 可分别代表温度或压强，下图表示 L 一定时，HCl 的平衡转化率随 X 的变化关系。
下列说法不．正．确．的是
ΔH < 0 B．L1 > L2
C．a 点对应的化学平衡常数的数值为 80
D．a 点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入 0.4 ml HCl 和 0.1 ml O2，当再次平衡时 HCl 的转化率仍为 80%
科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示（G-CHO 代表葡萄糖）。
下列说法不．正．确．的是
该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作
工作时，电极 I 附近 pH 下降
工作时，电子流向：电极 II→传感器→电极 I
工作时，电极 II 电极反应式为 G-CHO + H2O - 2e- === G-COOH + 2H+
L 是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。
下列相关说法正确的是
制备 L 的反应是加聚反应
L 的单体为、 和 HCHO
参加反应的三种单体的物质的量之比为 1:1:1
三种单体能生成网状结构的高分子化合物
25℃时，有浓度均为 0.1 ml·L−1 的 4 种溶液：
①盐酸② HF 溶液③NaOH 溶液④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数 Ka(HF) = 6.8×10–4，Ka(NH3∙H2O) = 1.7×10–5。
下列说法不．正．确．的时
溶液 pH：③ > ④ > ② > ①
水电离出的 H+浓度：① = ③ < ② < ④
②和④等体积混合后的溶液中：c(NH4+) > c(F-) > c(OH-) > c(H+)
Va mL ①和 Vb mL ③混合后溶液 pH=2（溶液体积变化忽略不计），则 Va:Vb = 11:9
某小组欲制备配离子[Cu(NH3)4]2+，实验如下。
已知：Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4] 2+K = 2.0 × 1013 Cu(OH)2(s)Cu2+(aq ) + 2OH-(aq ) Ksp = 2.2 × 10-20
下列说法不．正．确．的是
序号
步骤
Ⅰ
向 2 mL 0.2 ml·L−1 CuSO4 溶液中滴加 0.5 mL 1 ml·L−1 氨水，产生蓝色沉淀；继
续滴加约 1.5 mL 氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
Ⅱ
分别向 0.1 ml·L−1 CuSO4 溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；
1 min 后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象
Ⅲ
取 0.1 g 氢氧化铜固体于试管中，加入 5 mL 1 ml·L−1 氨水，溶液略变为蓝色，
固体未见明显溶解；滴加 2 滴饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液
Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为 Cu2+ + 2NH3∙H2O === Cu(OH)2↓ + 2NH4+
加热蒸发Ⅰ中的深蓝色溶液，不能得到纯净的[Cu(NH3)4]SO4 固体
Ⅱ中现象证明了 CuSO4 溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中，+2 价铜的存在形式不同
III 中固体完全溶解的离子方程式为 Cu(OH)2 + 4NH3 ===[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（10 分）硼氮氢化合物在有机合成、储氢材料等方面备受关注。氨硼烷 NH3·BH3 的球棍模型如图所示：
NH3·BH3 的一种制备方法如下：
i．3NaBH4 + 4BF3 === 3NaBF4 + 2B2H6(乙硼烷)
．
ii
已知：①元素的电负性：H 2.1 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0
②任何卤化物水解，必先同水分子配位。
NaBH4 中硼元素的化合价为。
CF4 不能水解，但 BF3 能水解。原因是。
在水中的溶解性：THF > 环戊烷，原因是。
此法生成的 NH3·BH3 会继续与 THF·BH3 反应生成副产物[NH3BH2NH3]+[BH4]-。过程如下：
①第 2 步能量（填“吸收”或“放出”）。
②用 DMA（）代替THF 可以得到纯净的氨硼烷。由此推测 NH3、THF 和 DMA 分别与 B 原子的结合能力由大到小的顺序为。
新型储氢材料[Mg(NH3)6] [BH4]2 的晶胞形状为立方体，边长为 a nm，如下图所示。
① 与[BH4]-距离最近且等距的 [Mg(NH3)6]2+有个。
② 已知[Mg(NH3)6] [BH4]2 的摩尔质量为 M g·ml−1 ,阿伏伽德罗常数为 NA，此晶体的密度为
g·cm−3。(1 nm=10−9 m）
（11 分）从某工厂铜电解车间产生的难溶副产物黑铜泥（主要成分为Cu2As 和Cu3As）和废水车间产生
的含砷废渣（主要成分为 As2S3）中回收铜和砷的一种流程示意图如下。
已知：沉铜过程主要发生反应 As2S3 + 3CuSO4 + 4H2O === 3CuS + 2HAsO2 + 3H2SO4；
HAsO2 易分解生成微溶于水的 As2O3；随着硫酸浓度的增大，As2O3 在硫酸溶液中的溶解度变小。
升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时，浸出速率反而会下降，原因是。
Cu2As 和 Cu3As 被氧化为 CuSO4 和 H3AsO4。Cu3As 被氧化的离子方程式为。
沉铜前，需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。
稀释倍数较小时，滤渣 2 中 As 含量较高的原因是。
上述流程中可循环使用的物质是。
粗三氧化二砷中砷含量的测定
取 0.1 g 样品于锥形瓶中，加入 NaOH 溶液，使样品完全溶解；
加入适量乙酸铅溶液，消除-2 价硫的干扰；
用稀硫酸调 pH= 8，加入 3 g 碳酸氢钠和淀粉溶液；
用 c ml·L-1 碘标准溶液（溶质按 I2 计）滴定，将砷氧化至最高价态。到达滴定终点时，消耗碘标准溶液 V mL。
已知：样品中砷只以+3 价的形式存在。
①若样品中有-2 价硫，没有步骤 ii，测定结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
②样品中砷的质量分数为。
③步骤 iii 中加入碳酸氢钠，能保持滴定过程中溶液 pH 基本稳定，结合化学用语解释原因。
（11 分）多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼（J）的合成路线如下：
JIG
（1）A 为芳香族酯类化合物，A→B 的化学方程式为。
B→C 的化学方程式为。
C→D 发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、。
试剂 a 中含有的官能团有-CN、。
下列说法正确的是。
A 的一种同分异构体既能发生银镜反应，又能遇 FeCl3 溶液发生显色反应
H 能与 NaHCO3 溶液反应
H→I 的过程可能生成一种分子内含有 7 个六元环的副产物
I→J 的过程利用了 N(CH2CH3)3 的碱性
（6）E 经多步转化可得到 G，路线如下。
E
C16H12N3O2F M
N
G
C16H12N3O2F P
N2H4
异构化
M 分子中含有 2 个六元环，P 分子中含有 3 个六元环。M 和P 的结构简式分别为
、。
（12 分）将 CO2 转化为高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。
利用 CO2 催化加氢制备乙烯，反应过程主要分为两步。
CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(l) ΔH＝+41 kJ·ml−1
2CO(g) + 4H2(g)C2H4(g) + 2H2O(l) ΔH＝-152 kJ·ml−1
CO2 和H2 反应制备乙烯的热化学方程式为。
（2）0.1 MPa 下，投料比 n(CO2) : n(H2)=1:3 的条件下研究反应 i，在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图 1 所示（水转化为液态，不计入）。
①200℃时，主要发生的反应的化学方程式为。
②800℃时，CO2 的平衡转化率为。
图 1图 2
利用煤气化灰渣(主要成分有CaO、Al2O3、Fe2O3 和MgO 等)封存 CO2，制备高纯碳酸钙。
浸出：向灰渣中加入稍过量盐酸，充分反应后过滤，得滤液 a；
净化：向滤液a 中逐渐加入氨水，金属氢氧化物分步沉淀，分步过滤，得到滤液b； iii.碳酸化：向滤液 b 中通入 CO2，过滤、洗涤、干燥，得到高纯 CaCO3。
已知：一些金属氢氧化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的 lg[c(Mn+)]与 pH 关系如图 2 所示。
净化时，先分离出的氢氧化物是。
碳酸化时发生主要反应的离子方程式是。
利用双极膜电解 Na2SO4 制备 NaOH，捕集烟气中 CO2，制备 NaHCO3。
已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的H2O 解离，提供H+和 OH-。
结合电极反应解释 A 区产生浓 NaOH 溶液的原因。
当电路中转移 2 ml e-时，上图装置产生ml NaOH。
制得的 NaHCO3 固体样品中常混有 Na2CO3。准确称量 x g 样品，下列方案中，能测定样品中
NaHCO3 纯度的是。
A．充分加热，固体减重 m1 g B．与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干，得 m2 g 固体 C．与足量稀硫酸充分反应并加热，逸出气体用碱石灰吸收，增重 m3 g
（14 分）某化学小组探究硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]与 Na2CO3、Na2SO3 的反应。
3
已知： Fe3+ + HSO -[Fe(HSO3)]2+(棕红)
① 实验 I 中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为。
② 由实验 I 可得出与 OH-结合的能力：NH4+Fe3+（填“>”“ DMA > THF
① 4 ②
16.（11 分）
H2O2 分解，浓度降低
（2）2Cu3As + 11 H2O2 +12H+ === 6Cu2+ + 2H3AsO4 + 14H2O
HAsO2 易分解生成 As2O3，稀释倍数较小时，硫酸浓度较大，As2O3 溶解度较小，导致滤渣 2 中 As2O3
含量较高
H2SO4
① 偏大
② 0.75cV
③ 滴定过程中产生 H+，平衡 HCO3-+ H+H2CO3 正移，使 c(H+)基本稳定
17.（11 分）
1
2
3
4
5
6
7
A
D
C
A
B
D
D
8
9
10
11
12
13
14
C
C
C
B
D
C
D
（1）
O
O + H2O
COOH
H+COOH CH2OH
Cu COOH
2
（2）
+ O22
CH2OH
CHO
+ 2H2O
（3）取代反应
（4）--F、--CHO
bcd
OO
NHNH
NH2NH
HOHO
CNCN
FF
18．（12 分）
（1）2 CO2 (g) + 6H2 (g)C2H4 (g) + 4H2O (l) △H = -70 kJ·ml-1
① CO2 + 4H2
Fe(OH)3
200℃
CH4 + 2H2O② 75%
Ca2+ + 2NH3·H2O + CO2 === CaCO3↓+ 2NH4+ + H2O
（5）阴极反应：2H2O + 2e− === H2 + 2OH− ，c(OH−)增大，Na+穿过阳离子交换膜进入 A 区产生浓 NaOH 溶液。
（6）4
AB
19. （14 分）
3232
（1）① 2Fe3+ + 3CO 2- + 3H O === 2Fe(OH) ↓ +3CO ↑②