高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 醇酚备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 醇酚备课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了官能团，CH3CH2OH，饱和醇不饱和醇，饱和一元醇通式，思考交流，化学性质，断①号键，置换反应，CH3OH，结构条件邻C有H等内容，欢迎下载使用。
羟基（-OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
名称：羟基 符号： -OH
【学习任务一】认识 醇
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
(1)按羟基的数目分：
(2)按烃基是否饱和分：
(3)按烃基种类：
CnH2n+1OH或CnH2n+2O
饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，熔、沸点 ，溶解度 。
几种醇的熔沸点和溶解度
【学习任务二】认识 醇 的物理性质
相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
相对分子质量相近的低级醇和烷烃相比，低级醇的沸点远远 烷烃。
1、相对分子质量相近的低级醇和烷烃相比，低级醇的沸点远远高于烷烃。原因是什么？
2、甲醇、乙醇和丙醇均可以与水任意比例互溶的原因？
醇分子与水分子之间形成氢键。
　　醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时， ①O—H键和②C—O键容易断裂。　
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
1.与活泼金属如Na的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
RO—H + Na →
2ml—OH ~ 2ml Na ~ 1mlH2
2、醇的取代反应（1）酯化反应
CH3CH2-OH + H-Br
CH3CH2Br + H2O
（2）与氢卤酸（HX）反应
（3）醇分子间脱水成醚
CH3CH2–O–CH2CH3＋H2O
乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5℃，有特殊气味，有麻醉作用。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。【醚类物质】醚的结构可用R—O—R′来表示，R和R′都是烃基，可以相同，也可以不同。官能团：醚键 (-O-)饱和一元醚的通式：CnH2n＋2O (n≥2)
乙醚 (CH3CH2–O–CH2CH3)
3、消去反应（分子内脱水成烯）
问：1、浓硫酸的作用是什么？2、温度计水银球的位置？3、为何使液体温度迅速升到170℃？4、装置中的NaOH溶液的作用是什么？
除乙烯中的H2O、CO2、SO2等气体。
思考：以下所醇能发生消去反应吗？
(2) 与强氧化剂反应
C2H5OH CH3COOH
K2Cr2O7(H+)
醇能使酸性高锰酸钾褪色，但不与溴水反应。
重铬酸钾由橙色变为灰绿色检验酒驾
酸性高锰酸钾紫红色褪去
铜丝由黑色变为红色，产生有刺激性气味的液体。
连接—OH的碳原子上必须有H，才发生去氢氧化(或催化氧化)。
判断下列醇能否发生催化氧化，若能请写出氧化产物
乙醇的化学反应与断键位置