上海市进才中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（等级）（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：
汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质。的内部结构为遇撞击时能生成金属钠和。
1. 上述六种物质中能真实表示物质组成的是___________。
2. 上述六种物质中属于非电解质的是___________。
3. 汽车安全气囊填充物的三种物质中所涉及的5种元素中，原子半径最大的是___________(填写元素符号)。
4. 钠离子的结构示意图是___________。
5. 所属的晶体类型是___________晶体，中含___________键。
6. 下列选项中可表示干冰内部结构的是___________。
A. AB. BC. CD. D
7. 写出叠氮酸钠分解的化学方程式___________。
8. 某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是___________。
9. 下列有关化学用语表示正确是
A. 和的结构示意图均为：B. 叠氮酸钠的分子式是：
C. 氨气的空间填充模型：D. 的电子式：
10. 下列叙述正确的
A. 区别和葡萄糖的方法是熔融状态下能否导电
B. 中含有共价键，所以属于共价化合物
C. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
D. 某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
11. 根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（ ）
A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C. 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大
D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g•cm﹣3
12. 共价键、离子键、金属键、范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①②冰③金刚石④碘单质⑤⑥干冰，其中只含有两种作用力的组合是
A. ①②④⑥B. ①③⑥C. ②④⑥D. ①②③⑥
某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：
13. 请写出合成氨逆反应的平衡常数表达式：___________。
14. 反应后的气体总物质的量是___________。
15. 则从反应开始到时，以表示的平均反应速率___________。
16. 实验中，时向容器中充入一定量，则正反应速率___________。
A．增大 B．减小 C．不变
17. 实验中，时若容器体积减少一半，则平衡___________。
A．正向移动 B．逆向移动 C．不移动
18. 改变条件能改变合成氨的反应速率，下列改变的条件中能降低反应物所需能量的是 。
A. 温度B. 压强C. 浓度D. 催化剂
若按初始时氮气、氢气的体积比为，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。则：
19. 两点的化学反应速率较大的是___________ (填“A点”或“B点”)。
A．A点 B．B点
20. 时，Kp=___________ (kPa)-2 (填具体数值)[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压总压物质的量分数)]。
21. 随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低；___________。
22. 对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)___________。
A B． C．
23. 相同温度下，有恒容密闭容器和恒压密闭容器，两容器中均充入和，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，中的体积分数为，放出热量中的体积分数为，放出热量。
已知：
则：a ___________ b (填选项)， ___________， ___________92.4(填选项)。
A B． C．
24. 工业上可以利用氨气生产氢氰酸的反应为：，在其他条件一定，该反应达到平衡时转化率随外界条件变化的关系如图所示，代表___________。
A．原料中与的体积比 B．压强 C．温度
煤间接液化是煤的综合利用的一种重要方法。首先是煤燃烧生成，再在钼系催化剂的催化作用下与反应，最终生成过程中主要发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
25. 已知___________。
26. 反应Ⅰ中属于共价化合物的电子式：___________。
为更好地研究煤的液化过程，某学习小组对反应Ⅱ进行了系统的研究。在一个的恒容容器中加入气体及水蒸气，在及钼系催化剂(固体)存在条件下只发生反应Ⅱ。
27. 下列不能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。
A. 的体积分数不再改变B. 不再改变
C. 容器的总压不再改变D. 容器中气体的密度不再改变
28. 如图为四种组分的平衡时物质的量分数随温度的变化曲线。图中曲线表示的物质是___________，原因是___________。
29. 时，某同学在该容器中加入和，同时加入了和，达到平衡后各组分体积分数仍与图中所示相同，则___________(用含代数式表示)。
30. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A. 1:9B. 9:1C. 1:11D. 11:1
31. 常温下，甲乙两种溶液，已知甲溶液的是乙溶液的2倍，则甲溶液的与乙溶液的关系是
A. 倍B. C. 100倍D. 无法确定
32. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入和，乙容器中充入和。下列叙述中，错误的是
A. 化学反应速率：乙甲B. 平衡后的浓度：乙甲
C. 平衡常数D. 平衡混合气中体积分数：乙甲
33. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-373.2kJ·ml-1。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是
A. 降低温度
B. 向密闭容器中通入氩气
C. 加催化剂
D. 增大反应物中NO的浓度
34. 配平方程式并标出电子转移方向及数目___________。
___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________
35. 常温下，的，要使溶液的
①需要加入水___________。
②需要加入的盐酸___________。需要加入的___________。
某小组为验证光照对次氯酸分解速率的影响，用的浓盐酸与固体通过的反应制得少量氯气，将其通入水中制得少量氯水，再将氯水分向倒入普通试剂瓶和棕色试剂瓶中，放置一段时间后，分别取样2种氯水进行后续实验探究。
36. 写出的结构式___________。
37. 请用写出除上述反应外，新制氯水中存在两个平衡(用方程式表示)___________。
38. 利用上述反应制得的氯气原则上需要用饱和食盐水除去其中混有的气体，请结合方程式从平衡移动角度进行解释___________。
39. 下列说法错误的是 。
A. 若生成了氯气，则反应开始加入的浓盐酸的体积至少为
B. 该制取氯气的反应中不存在非电解质
C. 四种物质均为同一类晶体
D. 若测得其中一个试剂瓶里氯水中经过10分钟升高了，则次氯酸分解的速率为
40. 该小组设计了以下实验方案，方案以及结论均正确是 。
A. 用试纸测定两种溶液，保存于棕色试剂瓶中的更高
B. 用色度仪测量两种溶液颜色，保存于无色试剂瓶中的颜色更浅
C. 量取等体积的两种溶液，分别加入足量粉，无色试剂瓶中产生的气泡更快
D. 测两种溶液导电性，保存于棕色试剂瓶中的导电性更强
41. 溶液具有漂白能力，已知时，。下列关于溶液说法正确的是 。
A. 溶液中，
B. 长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱
C. 向溶液中通入氯化氢能增加溶液的漂白性，此时增大
D. 的和的混合溶液中，A
B
C
D
反应时间
0
5
10
15
20
25
30
压强
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60