江西省宜春市五校2023-2024学年高一下学期4月第一次联考（期中考试）化学试题（含解析）

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高一年级下学期第一次联考化学学科试题
考试范围：必修第一册+必修第二册+选择性必修1 考试时间：
考试时长：100分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量 N:14 O:16 Cu:64 Fe:56 Na:23 Cl:35.5 Ti:48 Ag：108
选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．江西有众多非物质文化遗产，如景德镇手工制瓷技艺、李渡烧酒酿造技艺、峡江米粉的制作技艺、婺源绿茶制作技艺。下列说法错误的是
A．景德镇手工制得的瓷器是硅酸盐产品
B．烧酒酿造过程中未发生氧化还原反应
C．峡江米粉中含有天然高分子化合物
D．婺源绿茶在冲泡的过程中体系的熵值增大
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的数目为4NA
B．1L1ml/LNH4NO3溶液中，含NH4+的总数小于NA
C．56gFe与一定量的浓硝酸恰好反应，转移的电子数一定为3NA
D．常温下，22.4L氨气含NH3的分子数为NA
3．某化合物的结构如图，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．四种元素中原子半径最大的是Y
B．Y、Z和Q三种元素的非金属性逐渐减弱
C．X和Q形成的化合物中可存在非极性键
D．该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构
4．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
5．下列实验结论不正确的是
6．CH3CH＝CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：
①CH3CH＝CH2＋HCl→CH3CH2CH2Cl ②CH3CH＝CH2＋HCl→CH3CHClCH3
下列说法错误的是
A．反应①、②均为加成反应
B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量
C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定
D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体
7．探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是( )
8．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制，反应： ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应高温下不能自发进行，则反应的
B．该反应的平衡常数
C．在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变
D．步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量
9．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
B．c(H＋)＝1×10－1 ml·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、S2－、Br－
D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
10．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为
A．②①③④B．②①④③C．④②①③D．②④①③
11．我国科学家团队发明一种以和为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，N极为正极
B．放电时，若N极得到和3.2gCu，则M极转移
C．充电时，M极的电极反应式为
D．充电时，电池内部有由N极迁移到M极
12．常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液
B．水的电离程度：
C．g点
D．
13．某实验小组利用虚拟感应器技术测定用1 ml·L-1的碳酸钠溶液滴定10.00 mL 1 ml·L-1盐酸过程中碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化(忽略滴定过程中CO2的逸出)，变化曲线如图所示。已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11；lg4=0.6。下列说法不正确的是
曲线Ⅱ表示CO32-的浓度变化
V2=10
溶液中水的电离程度：bc点对应溶液的pH=6.4
14．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(体积：)中分别投入，发生反应：。后，三个容器中的转化率如图中三点。下列叙述正确的是
A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率
B．容积为的容器达到平衡后再投入1mlNOCl、1mlNO，平衡不移动
C．A、B两点的压强之比为
D．容积为cL的容器的平衡转化率小于
非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分）
15．按要求回答下列问题：
(1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO+H2O H2SO3+OH－ ①
HSO H++SO ②
向0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，则 (填“增大”“减小”或“不变”)。
氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25 ℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq) ①
Cl2(aq) + H2OHClO + H+ + Cl－ ②
HClOH+ + ClO－ ③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K= ，
由图可知该常数值为 。
②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季 (填“好”或“差”)。
16．钨在自然界的储量只有620万吨，江西独占有520万吨。江西每年产生大量的钨冶炼渣(主要含SiO2、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、FeO、Fe2O3以及少量重金属氧化物等)，以钨冶炼渣为原料，提炼制备电池级硫酸锰的工艺流程如下：
已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10-5ml/L时可以看成沉淀完全，，。
（1）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是 (写一种即可)，滤渣1的主要成分为SiO2、 (填化学式)。
（2）酸浸后所得浸出液中金属阳离子包括Mn2+，写出生成Mn2+的离子方程式 。
（3）若要使和沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为 。
（4）滤渣 3的主要成分是CaF2和 。
（5）加MnS的目的是 。
（6）如图为MnSO4溶解度曲线。从MnSO4溶液中提取MnSO4晶体的操作为 ， ，洗涤，干燥，碾磨，即得到了电池级硫酸锰。
17．中国的地热能开发和利用过程中，硫磺温泉常伴有H2S气体生成。H2S为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，H2S脱硫技术是当前的重点研究方向。
（1）20世纪30年代，德国法本公司将H2S的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH=−518.9kJ·ml−1，
第二阶段反应为2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(g)+Sx(s) ΔH=−96.1kJ·ml−1。
19世纪英国化学家Claus开发了H2S氧化制硫的方法，即：3H2S(g)+O2(g)=Sx(s)+3H2O(g)，ΔH= kJ·ml−1。
（2）氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：ZnO(s)+H2S(g)ZnS(s)+H2O(g) ΔH=−76.63kJ·ml−1，文献显示，工业上氧化锌法控制温度在300~400℃，分析控制此温度区间的原因：温度过低 ，温度过高 。
（3）热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：
Ⅰ.2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH1=+170kJ·ml−1
Ⅱ.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+64kJ·ml−1
总反应：Ⅲ.2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)
投料按体积之比V(H2S)∶V(CH4)=2∶1，并用N2稀释。
①反应Ⅱ能自发进行的条件是 (填“高温或低温”)。
②恒温恒压下，增加N2的体积分数，H2的物质的量 (填“增大，减小或不变”)。
③在TK、pkPa反应条件下，只充入H2S和Ar气体进行H2S热分解反应。已知反应一开始，c(H2S)∶c(Ar)=1∶3，平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，则平衡常数Kp= kPa。
（4）用CH4燃料电池连接成如图b装置。
①乙池中X为钠离子交换膜(只允许钠离子通过)，石墨电极(C)作 极，写出乙池总反应的离子方程式 。
②当甲池中消耗标准状况下4.48LO2时，丙中a、b均为惰性电极，W为足量硝酸银溶液，停止电解后要加入 克Ag2O才能复原。
燃油汽车尾气中含有和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。已知： ，的燃烧热为。
写出与催化转化成和的热化学方程式 。
18．金属Ti是制备飞机发动机叶片的重要材料，其一种制备方法是利用氯气与TiO2反应制备TiCl4，然后使用Mg还原法制备金属Ti，某化学小组在实验室中制备TiCl4并测定其纯度。回答下列问题：
Ⅰ．TiCl4的制备。
已知：TiCl4的沸点为136.4℃，易水解，高温时易与氧气发生反应。
请按气流的方向连接装置，其顺序为a→ → → → →j→k→ → → → →d
(用小写字母表示，装置根据需要可重复使用)。
装置A中盛放的固体药品名称为 。
（3）若装置F中碳粉被完全氧化为CO2气体，则反应的化学方程式为 。
Ⅱ．TiCl4的纯度测定。
实验步骤：①取5.20 g TiCl4粗品溶于浓盐酸中，过滤，将滤液稀释至250 mL，取25.00 mL溶液于锥形瓶中；②向其中加入稍过量金属铝丝将TiCl4全部还原为TiCl3(具有较强还原性，在空气中易被氧化)，静置一段时间，向其中加入适量碳酸氢钠溶液待不再产生气泡，塞上橡胶塞密封冷却至室温；③向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000 ml/L(NH4)Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平行进行三次实验，测得平均消耗标准溶液25.00 mL。
（4）步骤②中加入适量碳酸氢钠溶液的目的为 。
（5）达到滴定终点的现象为 。
（6）TiCl4粗品的纯度为 (保留三位有效数字)，若滴定前正确读数，滴定终点俯视读数，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。选项
实验操作
现象
结论
A
食醋浸泡水垢
产生无色气体
乙酸的酸性比碳酸强
B
乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合
紫色褪去
乙醇具有还原性
C
碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘离子变蓝
D
新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热
有银镜生成
葡萄糖具有还原性
选项
实验方案
现象
结论
A
2mL0.01ml·L-1FeCl3溶液滴加浓盐酸
溶液颜色变浅
氢离子抑制了Fe3+的水解
B
常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口
木条复燃
比的氧化性强
C
向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量
先产生沉淀后逐渐溶解
Fe(OH)3先聚集为沉淀，后与应
D
向K3Fe(CN)6溶液中加入少许铁粉，静置一段时间
有蓝色沉淀生成
K3Fe(CN)6具有氧化性