安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案）

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（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65
选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是
A．2020年3月9日发射北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片主要成分是二氧化硅
B．葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
2．下列关于材料的说法错误的是
A．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
B．“天和”核心舱使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
D．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题
3．硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是
A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质A
B．气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥
C．向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体D
D．可用溶液检验G中的阴离子
4．下列过程中，没有发生化学变化的是
A．工业上用氮气和氢气合成氨
B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀
C．雷雨天气氮气转化为氮的氧化物
D．液氨常用作制冷剂
5．肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4分解的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．1mlN2H4(g)的能量低于1mlN2(g)的能量
C．1mlN2H4(g)分解生成1mlN2(g)和2mlH2(g)时，吸收的热量为(50.7+a)kJ
D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量
6．下列“类比”，正确的是
A．Zn和溶液反应生成和Cu，则Na和溶液反应生成和Cu
B．C在足量的中燃烧生成，则S在足量的中燃烧生成
C．酸性氧化物与水反应生成碳酸，则酸性氧化物与水反应生成硫酸
D．Fe与S能直接化合生成FeS，则Cu与S能直接化合生成CuS
7．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出
A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性
8．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
B．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．铜粉与浓硝酸反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
D．氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
9．三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．催化器中，NOx、CO、碳氢化合物均作还原剂
B．汽车尾气中的氮氧化物主要来自空气中氮气和氧气反应的生成物
C．汽车尾气中的CO主要来源于燃油的不完全燃烧
D．催化剂能加快反应速率
下列实验装置或对实验的描述正确的是
A B．B C．C D．D
11．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2ml·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A．10℃20mL3ml·L-1的X溶液
B．20℃30mL2ml·L-1的X溶液
C．20℃10mL4ml·L-1的X溶液
D．10℃10mL2ml·L-1的X溶液
12．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是
A．反应在2～4 min内平均反应速率最大
B．反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大
C．4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小
D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 ml·L−1·min−1
13．化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A．锌电极发生氧化反应
B．向锌电极移动
C．电子由铜电极经导线流向锌电极
D．原电池工作一段时间后溶液的不变
14．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．、、在容器中共存
B．、、的浓度均不再改变
C．、、浓度比为2:1:2
D．正、逆反应速率相等且均等于零
15．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是

A．A B．B C．C D．D
16.将25.6g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生混合气体11.2L(标准状况)，则整个反应过程中消耗总的物质的量为
A．1ml B． C．1.6ml D．1.3ml
非选择题（本题共4小题，52分）
17．（12分）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)图2中，属于氮的固定的过程是 。(填序号)
(3)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式 。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是 。
-----------------------------------------
(5)化学反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的能量变化如图所示：
-----------------------------------------
--------------------------------

①该反应 (填“吸收”或“放出”)能量；
②已知：断开1mlH-H键要吸收436kJ的能量，断开1 mlNN键要吸收946kJ的能量，形成1mlN-H键需要释放391kJ的能量，故E3=
18．（12分）实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。

(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中滴液仪器活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到 ，则气密性良好。
(2)装置A中滴加硫酸的仪器名称为 。
(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有 (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。
(4)试管D中反应的离子方程式为 。
(5)用下图所示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：a．品红溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和NaHSO3溶液。X为 ，Y为 ，Z为 。
（14分）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

I.(1)比较时刻，正逆反应速率大小 。(填“>”“=”或“<”)
(2)若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率 。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 。
(4)如果升高温度，则 (填“增大”“减小”或“不变”)。
II．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
(5)①本实验待测数据可以是 ，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响﹔实验Ⅰ和实验Ⅳ可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验发现Ⅲ比实验Ⅰ反应速率快，原因是 。
20．（14分）研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。

①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧
⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应
(2)的反应过程如图所示：

若1ml (g)和1ml (g)充分反应，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否合理？ (填“是”或“否”)，理由是 。
(4)利用反应设计一个原电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
①电池的负极材料是 ，负极电极反应式为 ，电解质溶液是 。
②正极上出现的现象是 。
③若导线上转移1ml电子时，则电解质溶液改变的质量为 g。A
B
C
D
收集NO2气体
验证NH3极易溶于水
检验CO2
制备SO2
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色
Cl2的氧化性强于I2
B
向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟
NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体
D
将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
序号
纯锌粉/g
硫酸溶液/mL
温度/℃
硫酸铜固体/g
加入蒸馏水/mL
Ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
Ⅱ
2.0
40.0
25
0
10.0
Ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
Ⅳ
2.0
50.0
35
0
0