天津市第五十四中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷 （原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Si-28
第I卷(选择题36分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)
1. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
A. 二氧化硫不能用作食品添加剂
B. 二氧化硅可用于制造光导纤维
C. 液氨可用作制冷剂
D. 硅可用于制作半导体材料
2. 某化学兴趣小组选用如图所示装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，U形管中液面发生如图所示变化，试管里加入的物质可能是
A. 生石灰和水B. 硫酸和氢氧化钠
C 镁条和盐酸D. 盐酸和碳酸氢钠
3. 下列事实可以用同一原理解释的是
A. 、均能使品红溶液褪色的实质B. 晶体、固体碘受热均能变成气体
C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物D. 与、均不能在溶液中大量共存
4. 用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正确的是

A. 铝片是正极B. 柠檬汁是电解质溶液
C. 电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极D. H+在铜电极上失电子发生还原反应生成H2
5. 下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. 用甲装置蒸发溶液得晶体B. 乙装置可用于吸收HCl、、等尾气
C. 丙装置在粗盐提纯实验中用到D. 丁装置可除去中少量的HCl杂质
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH＝1(酸性)的溶液中：Na＋、、Cl－、K＋
B. 无色酸性溶液中：Fe2+、K＋、 、
C. 含有I－ 的溶液中：H +、Na＋、Cl－、
D. pH＝14(碱性)的溶液中：K＋、、ClO－、Cl－
8. 某同学进行下列实验，下列说法合理的是
A 烧杯A中发生反应:3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B. 红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C. 烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D. 若将铜片换成铁片,则C中液体也可能变蓝
9. 将磁性氧化铁放入稀中可发生如下反应：，下列判断合理的是
A. 中x为2
B. 反应中每还原0.2ml氧化剂，就有0.6ml电子转移
C. 稀在反应中只表现氧化性
D. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
10. 某废水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，设计了如下流程。
下列说法中，不正确的是
A. NaOH的作用是除去NH
B. Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+
C. 试剂a为H2SO4溶液
D. NaOH改在过滤后加入可达到相同目的
11. 在一支的注射器里充入，然后吸入水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。设空气中氧气的体积分数为20%，下列说法错误的是
A. 振荡后注射器活塞不移动
B. 打开弹簧夹，快速吸入空气后夹上弹簧夹，充分振荡注射器，活塞停留在大约处
C. 若将换为，完全反应需吸入约空气
D. 若注射器中是和的混合气体，吸入水后充分振荡注射器，活塞停留在大约处
12. 在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344 L(标准状况)，则混合气体中NO的体积为
A. 224 mLB. 336 mLC. 448 mLD. 896 mL
第II卷(非选择题64分)
二、解答题
13. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。
①A的电子式是___________。
②写出C→D的化学方程式：___________。
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：___________。
（2）若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。
①A的电子式是___________。
②写出实验室制取A气体的化学方程式：___________。
③写出A→B的化学方程式：___________。
（3）若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入溶液产生的白色沉淀的化学方程式为___________
②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是：___________。
A． B． C． D． E．
14. 某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）A烧杯中反应的离子方程式为___________。
（2）在B烧杯中
①Zn电极为原电池的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式为_______。发生的电极反应类型是________反应(填氧化或还原)。
②Cu电极上的现象是________，该电极反应式为_______发生的电极反应类型是_______反应(填氧化或还原)。
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量，A中是将化学能转变为___________，B中主要是将化学能转变为___________。
（4）该小组同学反思原电池原理，其中观点不正确的是___________(填字母序号)。
A．电极一定不能参加反应
B．在原电池装置的内电路中阴离子向正极移动
C．原电池反应的过程中一定有电子转移
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
F．原电池中电子通过导线由正极极流向负极
（5）在上面的原电池装置中，如果Zn电极溶解了0.65 g，则在Cu电极上产生的体积约为___________ L(标准状况下)
15. 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：
（1）硅单质可作为硅半导体材料，三氯硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

已知：i．石英砂主要成分都是；ii．三氯硅烷易被氧化。
①硅在周期表中的位置是___________。
②工业上原料石英砂常用溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象为___________。
③写出制粗硅的化学方程式___________。
④整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，该气体单质是___________(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。
⑤用含二氧化硅的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了，最终获得高纯硅的质量为___________t(结果精确到小数点后两位)。
（2）瓷器成分大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为价)，下列说法正确的是___________。
A. B. 可用氧化物形式表示为
C. 硅酸铜钡易溶于强酸和强碱D. 唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外
（3）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是___________(填序号)。
A. 压电陶瓷B. 高温结构陶瓷C. 生物陶瓷D. 超导陶瓷
16. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）装置A制取的目的是___________。
（3）当___________(填某装置中出现的实验现象)时，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中生成时发生反应的离子方程式为___________。
（4）验证装置B中生成的是气体，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，装置E中出现的实验现象为___________。
（5）气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)___________，理由是___________。
（6）在200 mL某浓度硝酸的稀溶液中，加入15.2 g铜、铁合金，待合金完全溶解后，共收集到气体NO的体积为4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H＋的浓度为0.5 ml·L-1，则合金中铜、铁的物质的量之比为___________。选项
实验目的
实验操作及现象
A
证明浓硫酸有脱水性
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
B
证明SO2具有漂白性
向品红溶液中通入SO2，溶液褪色
C
检验某溶液中含有
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D
检验NH4Cl溶液中的
向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
装置
操作
现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色