2024广西壮族自治区贵百河联考高二下学期4月月考试题化学含解析

这是一份2024广西壮族自治区贵百河联考高二下学期4月月考试题化学含解析，共28页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Ti—48 C—59 I—127 Ba—137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1. 2023年是中国芯片产业突围之年。下列属于芯片中常用半导体材料的是
A. 石墨B. 晶体硅C. 镁铝合金D. 聚乙烯
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaOH的电子式：
B. 基态Cu的价层电子排布式：
C. 基态硅原子的价层电子轨道表示式：
D. 分子的空间结构：
3. 抗坏血酸（结构如图所示）是水果罐头中常用的抗氧化剂，下列说法正确的是
A. 抗坏血酸分子中所有原子均满足8电子结构B. 抗坏血酸分子中含有4种官能团
C. 抗坏血酸分子中不存在手性碳原子D. 抗坏血酸分子与水分子可形成分子间氢键
4. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，已知戊的非金属性最强且其基态原子p轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：丁＞戊B. 第一电离能：丙＜丁＜戊
C. 简单氢化物的沸点：乙＜丙D. 简单氢化物的键角：甲＞乙
5. 结构决定性质，下列关于物质结构或性质及有关解释不正确的是
A. 稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子间存在氢键
B. 酸性：一氟乙酸＞一氯乙酸，是由于F电负性大于Cl，F—C的极性大于Cl—C的极性
C. 键角：NCl3＞PCl3，是由于N的电负性比P大，N的成键电子对之间距离较近，斥力较大
D. 溶解度：O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，是由于O3的极性微弱
6. 钛酸亚铁通过以下反应转化为TiCl4：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12g金刚石中含有C—C键数为4 NA
B. 标准状况下1.12L CO含有质子数为0.7 NA
C. 每生成2ml TiCl4转移电子数为12 NA
D. 1L 0.1ml/L的FeCl3溶液中，阳离子数目为0.1 NA
7. 三氯化硼()的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。下列有关叙述正确的是
A. 三氯化硼液态时能导电，而固态时不导电
B. 硼原子以sp杂化
C. 三氯化硼分子属极性分子
D. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
8. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是
A. 甲装置可以除氯气中的氯化氢气体
B. 乙装置用来测新制氯水的pH值
C. 丙装置可以验证铁的吸氧腐蚀
D. 丁装置为用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作
9. 由下列实验方案、现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 纯碱溶液可以除去油污：
B. 用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C. 铅酸蓄电池充电时的阴极电极反应：
D. 用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘食盐中所含的碘：
11. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A. 化学式为B. 和间的最短距离为
C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个D. 晶体的密度为
12. 可利用电化学的原理回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 装置b中左边的电极为阳极
B. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
C. 装置b中右边电极的电极反应式为
D. 装置b若采用质子交换膜，每消耗1ml CO2则有2ml 转移
13. 已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（）与温度（T）、的关系，图乙表示反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系。则下列说法正确的是
A. 此反应H＞0B. 图甲中
C. 图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数D. 温度T1、，的转化率约为33.3%
14. 已知：常温下，，，某实验小组利用AgCl与Na2SO3反应生成来“分银”，“分银”时，浓度与溶液pH的关系如图1；与H+形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是
A. 中的∠O—S—O小于中的∠O—S—O
B. “分银”时，pH需控制的范围大约是8～9
C. 溶液中存在
D. AgCl与反应生成和，该反应平衡常数
二、非选择题：共4题，共计58分。
15. A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。其中A元素原子半径是所有元素原子中最小的，B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，D元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E2+的3d轨道中有10个电子。
（1）E基态原子核外电子排布式为__________________。
（2）B、C、D三种元素电负性从小到大的顺序是______________（填元素符号）。
（3）B2A2中的化学键包括_________键（填“极性键”或“非极性键”），分子为_________分子（填“极性”或“非极性”）。1ml B2A2分子中含有键与键的数目之比为_________。
（4）A2D2是常用的绿色氧化剂，其电子式为___________。A2D2能与水混溶，却不溶于CCl4。请解释原因__________________。
（5）B、C形成的BC-常作为配位化合物的配体。已知E2+与形成配离子时，配位数为4，而Au+与BC-形成配离子时，配位数为2。工业上常用Au+与BC-形成的配离子与E单质反应，生成E2+与BC-形成的配离子来提取Au。写出上述离子反应的离子方程式_________________。
16. （三氯化六氨合钴）是一种重要的化工产品。实验室可以用活性炭（作催化剂）、浓氨水、氯化铵、双氧水和制备，实验装置如图：
已知：
a．开始沉淀pH＝9。
b．为橘黄色晶体，难溶于乙醇。
实验步骤如下：
①首先将活性炭、和氯化铵在仪器c中混合，再滴加浓氨水。
②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。
③转移至60℃热水浴中，恒温加热30min，同时缓慢搅拌。
④将反应后的混合物冷却到0℃左右，过滤得到粗产品。
⑤将粗产品转入含少量盐酸的沸水中，趁热过滤，再往滤液中慢慢加入10mL浓HCl，即有大量的橘黄色晶体析出，过滤。
⑥所得晶体用冷的浓盐酸洗涤、再用少许乙醇洗涤、干燥等操作得到较纯。
请回答下列问题：
（1）中C的化合价是_________，配位数为_________。
（2）仪器b的名称为_________。
（3）仪器d中所盛药品为_________，其作用主要为吸收挥发出来的氨气。
（4）步骤⑥中，再用少许乙醇洗涤的目的是____________________________________________________。
（5）反应器中发生的总反应化学方程式为______________________________________________________。
（6）称取m g粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→___________（按顺序填序号），纯度为____________（写出表达式）。
a．向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液（被还原后的产物为），充分反应
b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为V mL
c．取25.00mL待测液于锥形瓶中
d．用淀粉溶液作指示剂，用c 标准溶液滴定（产物为）
17. 氨是一种重要的化工产品。回答下列问题：
（1）已知：
①
②
③
则反应 ___________kJ/ml，该反应在（填“高温”“低温”或“任意温度”）__________________下能自发进行。
（2）下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有 （填标号）。
A. 控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
B. 合成氨反应在不同温度下的和S都小于零
C. NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D. 原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生
（3）温度为T℃，压强恒定为pMPa，用Fe2O3处理NH3和HCN（起始时NH3的体积分数为58%）的混合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图1，反应经30min达到平衡。
①0～30min内用NH3的压强变化表示的反应速率=____________。
②反应的平衡常数Kp=____________（列出计算式即可，Kp计算时用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×体积分数）
（4）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图2所示。

①Pt电极（a）为_________极（填“正”或“负”），其电极反应式为____________。
②反应消耗的O2与NH3的物质的量之比为_________。
18. 锗是一种重要的半导体材料。图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流程：
已知：
①GeO2为两性化合物。
②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。
③有机试剂丹宁沉淀金属阳离子的沉淀率见下表。
（1）为了提高锗元素浸出率，“浸出”时可采取的措施___________________(任写2种)。
（2）浸出后加入NaClO溶液作用是________________(用离子方程式表示)。
（3）常温下调节溶液的pH至3.9时，______。
（4）“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_________(填离子符号)。
（5） GeCl4与高纯水反应的化学方程式为_____________________。
（6）锗(Ge)可与汞(Hg)和锑(Sb)可形成一种绝缘材料，晶胞结构如下图所示。
已知Ge分别位于晶胞的顶点、面上和体心处，该晶胞中的粒子个数比为Hg∶Ge∶Sb＝____________，该晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为_________。实验方案
现象
结论
A
向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液
溶液立即变红
KSCN溶液可用来检验Fe3+
B
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流
液流方向改变
CF2Cl2是正四面体结构，为非极性分子
C
在碘水中加入CCl4，振荡
分层，下层紫红色
I2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度
D
[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小
离子
开始沉淀时pH
7.5
2.2
6.2
8.2
完全沉淀时pH[]
9.0
3.2
8.2
11.2
离子
沉淀率(%)
0
99
0
97～98.5
2022级“贵百河”4月高二年级新高考月考测试
化 学
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Ti—48 C—59 I—127 Ba—137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1. 2023年是中国芯片产业突围之年。下列属于芯片中常用半导体材料的是
A. 石墨B. 晶体硅C. 镁铝合金D. 聚乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨是导体，A错误；
B．硅为半导体材料，B正确；
C．镁铝合金为金属材料，C错误；
D．聚乙烯为合成有机高分子材料，D错误；
故选B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaOH的电子式：
B. 基态Cu的价层电子排布式：
C. 基态硅原子的价层电子轨道表示式：
D. 分子的空间结构：
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH的电子式为，A项错误；
B．基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu的价层电子排布式为3d104s1，B项错误；
C．基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，价层电子轨道表示式为，C项错误；
D．P的原子半径大于Cl的原子半径，PCl3中中心P原子上的孤电子对数为×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，空间结构为，D项正确；
答案选D。
3. 抗坏血酸（结构如图所示）是水果罐头中常用的抗氧化剂，下列说法正确的是
A. 抗坏血酸分子中所有原子均满足8电子结构B. 抗坏血酸分子中含有4种官能团
C. 抗坏血酸分子中不存在手性碳原子D. 抗坏血酸分子与水分子可形成分子间氢键
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，抗坏血酸分子中除氢原子之外的所有原子均满足8电子结构，氢原子只满足2电子结构，A错误；
B．由题干有机物结构简式可知，抗坏血酸分子中含有酯基、碳碳双键和羟基3种官能团，B错误；
C．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故抗坏血酸分子中存在手性碳原子，，B错误；
D．由题干有机物结构简式可知，抗坏血酸分子含有羟基，故能与水分子可形成分子间氢键，D正确；
故答案为：D。
4. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，已知戊的非金属性最强且其基态原子p轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：丁＞戊B. 第一电离能：丙＜丁＜戊
C. 简单氢化物的沸点：乙＜丙D. 简单氢化物的键角：甲＞乙
【答案】B
【解析】
【分析】戊的非金属性最强且其基态原子p轨道只有一个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p5，戊是F，则甲是Si，乙是P，丙是N，丁是O，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，丁为O，戊为F，则O2-和F-具有相同的核外电子排布，故简单离子半径O2-＞F-即丁＞戊，A正确；
B．由分析可知，丙为N，丁为O，戊为F，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常可知，第一电离能O＜N＜F即丁＜丙＜戊，B错误；
C．由分析可知，乙为P，丙为N，由于NH3分子间存在氢键，沸点更高，即简单氢化物的沸点NH3＞PH3即乙＜丙，C正确；
D．由分析可知，甲为Si，乙为P，则简单氢化物即SiH4呈正四面体形，而PH3呈三角锥形，故键角SiH4＞PH3即甲＞乙，D正确；
故答案为：B。
5. 结构决定性质，下列关于物质结构或性质及有关解释不正确的是
A. 稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子间存在氢键
B. 酸性：一氟乙酸＞一氯乙酸，是由于F的电负性大于Cl，F—C的极性大于Cl—C的极性
C. 键角：NCl3＞PCl3，是由于N电负性比P大，N的成键电子对之间距离较近，斥力较大
D. 溶解度：O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，是由于O3的极性微弱
【答案】A
【解析】
【详解】A．稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子中H-O键能大于H-S键，稳定性H-O大于H-S键，分子的稳定性大小与氢键无关，A错误；
B．F的电负性大于Cl的电负性，FH2C-的极性大于ClH2C-的极性，一氟乙酸(FH2CCOOH)中-COOH比一氯乙酸(ClH2CCOOH)中的-COOH容易电离出氢离子，所以一氟乙酸(FH2CCOOH)的酸性大于一氯乙酸(ClH2CCOOH)的酸性，B正确；
C．N的电负性比P大，N的成键电子对之间距离较近，斥力较大，导致键角：NCl3＞PCl3，C正确；
D．已知水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶原理”，O3臭氧极性微弱，所以在 CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，D正确；
故答案为：A。
6. 钛酸亚铁通过以下反应转化为TiCl4：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12g金刚石中含有C—C键数为4 NA
B. 标准状况下1.12L CO含有质子数为0.7 NA
C. 每生成2ml TiCl4转移电子数为12 NA
D. 1L 0.1ml/L的FeCl3溶液中，阳离子数目为0.1 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成C-C键，每个C-C键被2个碳原子共用，故12g金刚石中含有C—C键数为=2NA，A错误；
B．标准状况下1.12LCO含有质子数为：×14×NAml-1=0.7NA，B正确；
C．依据2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO～14e-可知，每生成21mlTiCl4转移电子数为14NA，C错误；
D．铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，1个铁离子水解生成3个氢离子，则1L0.1ml⋅L-1的FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA，D错误；
故答案为：B。
7. 三氯化硼()的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。下列有关叙述正确的是
A. 三氯化硼液态时能导电，而固态时不导电
B. 硼原子以sp杂化
C. 三氯化硼分子属极性分子
D. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
【答案】D
【解析】
【详解】A．三氯化硼是共价化合物，液态是不能导电，故A错误；
B．氯化硼中的硼形成3个共价键，且无孤电子对，采用sp2杂化，故B错误；
C．氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键的夹角为120°，是平面三角形结构，结构对称，属于非极性分子，故C错误；
D．氯化硼水解生成氯化氢在空气中形成白雾，故D正确。
故选D。
8. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是
A. 甲装置可以除氯气中的氯化氢气体
B. 乙装置用来测新制氯水的pH值
C. 丙装置可以验证铁吸氧腐蚀
D. 丁装置为用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠也能和Cl2反应，故不能甲装置来除氯气中的氯化氢气体，应该用饱和食盐水来除杂，A错误；
B．氯水具有漂白性，故不能用pH试纸来测量氯水的pH值，B错误；
C．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明， C正确；
D．高锰酸钾溶液可氧化橡胶，不能选图中碱式滴定管，应选酸式滴定管，D错误；
故答案为：C。
9. 由下列实验方案、现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3+与SCN-会反应生成具有特殊颜色的溶液，向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液立即变红，KSCN溶液可用来检验Fe3+，A正确；
B．由于毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，当橡胶棒靠近水流时，液流方向改变，说明CF2Cl2的正负电荷重心不重合，为极性分子，B错误；
C．在碘水中加入CCl4，振荡，可观察到人溶液分层，下层紫红色，说明I2从水溶液中进入CCl4中，故说明I2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，C正确；
D．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，可观察到析出深蓝色固体，是由于[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小，D正确；
故答案为：B。
10. 化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 纯碱溶液可以除去油污：
B. 用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C. 铅酸蓄电池充电时的阴极电极反应：
D. 用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘食盐中所含的碘：
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯碱溶液可以除去油污是由于碳酸根水解使溶液呈碱性，促进油脂的水解，其水解的离子方程式为：，A正确；
B．Na2SO3溶液吸收少量Cl2，首先两者发生氧化还原反应生成HCl和Na2SO4，而生成的少量HCl能和过量的Na2SO3反应生成NaHSO3，故离子方程式为，B错误；
C．电解时阴极发生还原反应，故铅酸蓄电池充电时的阴极电极反应：，C错误；
D．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘食盐中所含的碘即含有，醋酸是弱酸，故该反应的 离子方程式为：+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-，D错误；
故答案为：A。
11. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A. 化学式为B. 和间的最短距离为
C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个D. 晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba2+位于顶点，晶胞中其数目为1，位于体心，晶胞中其数目为1，位于面心，晶胞中其数目为3，故化学式为，A正确；
B．和间的最短距离为体对角线的二分之一，故为，B正确；
C．以底面面心的氧离子为例，该晶胞中与等距离且最近的上下层各有4个，共8个，C错误；
D．结合A分析可知，1个晶胞中含有1个，所以其密度为，D正确；
故选C。
12. 可利用电化学的原理回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 装置b中左边的电极为阳极
B. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
C. 装置b中右边电极的电极反应式为
D. 装置b若采用质子交换膜，每消耗1ml CO2则有2ml 转移
【答案】B
【解析】
【分析】根据图知，含CO2和SO2的废气通入NaHCO3溶液中，得到NaHCO3和Na2SO3的混合溶液和CO2，发生的反应为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，电解池中，左侧电极上失电子生成，该电极上失电子发生氧化反应，为阳极，电解质溶液呈碱性，阳极反应式为-2e-+2OH-=+H2O，则通入CO2的电极为阴极，阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，装置b中左侧电极上失电子生成，该电极上失电子发生氧化反应，为阳极，A正确；
B．NaHCO3溶液能和SO2反应但不能和CO2反应，所以NaHCO3溶液不能吸收CO2，B错误；
C．由分析可知，装置b中右边电极通入CO2的电极为阴极，阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，C正确；
D．由分析可知，阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，故装置b若采用质子交换膜，每消耗1ml CO2则有2ml转移，D正确；
故答案为：B。
13. 已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（）与温度（T）、的关系，图乙表示反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系。则下列说法正确的是
A. 此反应H＞0B. 图甲中
C. 图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数D. 温度T1、，的转化率约为33.3%
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干图甲信息可知，当相同时，温度越高，丙烯的平衡体积分数越大，说明升高温度平衡逆向移动，故此反应正反应的H＜0，A错误；
B．相同条件下，增大氯气的量，平衡正向移动，丙烯的体积分数减小，则甲中ω1＜1，即，B错误；
C．由图甲可知，升高温度丙烯的体积分数增大，可知正反应为放热反应，则升高温度正反应的K减小，乙中线B表示正反应的平衡常数，C错误；
D．由分析可得：温度T1、ω=2时，平衡常数K=1，设转化的丙烯为x，列出三段式：，K===1，解得x=，Cl2的转化率约为×100%=33.3%，D正确；
故答案为：D。
14. 已知：常温下，，，某实验小组利用AgCl与Na2SO3反应生成来“分银”，“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；与H+形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是
A. 中的∠O—S—O小于中的∠O—S—O
B. “分银”时，pH需控制的范围大约是8～9
C. 溶液中存在
D. AgCl与反应生成和，该反应的平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A．中中心原子周围的价层电子对数为：3+=4，呈三角锥形，而SO3中中心原子周围的价层电子对数为：3+=3，呈平面三角形，故的∠O—S—O小于SO3中的∠O—S—O，A正确；
B．Ag+、反应生成，应调节pH保证溶液中产生大量的，由图1可知，溶液pH在8∼9范围内时，[Ag(SO3)2]3−离子浓度最大、结合图2信息可知，“分银”pH应控制在8～9，B正确；
C．根据物料守恒可知，溶液中存在，C错误；
D．AgCl与反应生成和，该反应即：AgCl(s)+2(aq) (aq)+Cl-(aq)，则平衡常数K====，D正确；
故答案为：C。
二、非选择题：共4题，共计58分。
15. A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。其中A元素原子半径是所有元素原子中最小的，B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，D元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E2+的3d轨道中有10个电子。
（1）E基态原子的核外电子排布式为__________________。
（2）B、C、D三种元素电负性从小到大的顺序是______________（填元素符号）。
（3）B2A2中的化学键包括_________键（填“极性键”或“非极性键”），分子为_________分子（填“极性”或“非极性”）。1ml B2A2分子中含有键与键的数目之比为_________。
（4）A2D2是常用的绿色氧化剂，其电子式为___________。A2D2能与水混溶，却不溶于CCl4。请解释原因__________________。
（5）B、C形成的BC-常作为配位化合物的配体。已知E2+与形成配离子时，配位数为4，而Au+与BC-形成配离子时，配位数为2。工业上常用Au+与BC-形成的配离子与E单质反应，生成E2+与BC-形成的配离子来提取Au。写出上述离子反应的离子方程式_________________。
【答案】（1）[Ar]3d104s2
（2）C＜N＜O （3） ①. 极性键和非极性键 ②. 非极性 ③. 3：2
（4） ①. ②. H2O2和H2O均为极性分子，而CCl4为非极性分子，符合相似相溶原理
（5）Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-
【解析】
【分析】前四周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，其中A元素原子半径是所有元素原子中最小的，则A为H元素；B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则B原子核外电子排布为1s22s22p2，Y为C元素；D元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，D有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故C为N元素；E2+的3d轨道中有10个电子，E为Zn元素，据此分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，E为Zn，故E基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2，故答案为：[Ar]3d104s2；
【小问2详解】
由分析可知，B、C、D分别为C、N、O，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大可知，B、C、D三种元素电负性从小到大的顺序是C＜N＜O，故答案为：C＜N＜O；
【小问3详解】
由分析可知，A为H，B为C，故B2A2即C2H2，其结构简式为：HC≡CH，CH≡CH中含有碳碳三键，含有C-H极性键和C≡C非极性键，结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，单键是σ键，三键中含有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键，1mlC2H2分子中含有σ键与π键的数目之比为3：2，故答案为：极性键和非极性键； 非极性；3：2；
【小问4详解】
由分析可知，A为H，D为O，A2D2是常用的绿色氧化剂，H2O2是共价化合物，其电子式为：，H2O2和H2O均为极性分子，而CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理可知，A2D2即H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4，故答案为：；H2O2和H2O均为极性分子，而CCl4为非极性分子，符合相似相溶原理；
【小问5详解】
由分析可知，B为C，C为N，E为Zn，B、C形成的BC-即CN-常作为配位化合物的配体，已知E2+即Zn2+与BC-即CN-形成配离子时，配位数为4，而Au+与BC-即CN-形成配离子时，配位数为2，工业上常用Au+与BC-即CN-形成的配离子与E单质反应，生成E2+与BC-即CN-形成的配离子来提取Au，上述离子反应的离子方程式为：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-，故答案为：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-。
16. （三氯化六氨合钴）是一种重要的化工产品。实验室可以用活性炭（作催化剂）、浓氨水、氯化铵、双氧水和制备，实验装置如图：
已知：
a．开始沉淀pH＝9。
b．为橘黄色晶体，难溶于乙醇。
实验步骤如下：
①首先将活性炭、和氯化铵在仪器c中混合，再滴加浓氨水。
②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。
③转移至60℃热水浴中，恒温加热30min，同时缓慢搅拌。
④将反应后的混合物冷却到0℃左右，过滤得到粗产品。
⑤将粗产品转入含少量盐酸的沸水中，趁热过滤，再往滤液中慢慢加入10mL浓HCl，即有大量的橘黄色晶体析出，过滤。
⑥所得晶体用冷的浓盐酸洗涤、再用少许乙醇洗涤、干燥等操作得到较纯。
请回答下列问题：
（1）中C的化合价是_________，配位数为_________。
（2）仪器b的名称为_________。
（3）仪器d中所盛药品为_________，其作用主要为吸收挥发出来的氨气。
（4）步骤⑥中，再用少许乙醇洗涤的目的是____________________________________________________。
（5）反应器中发生的总反应化学方程式为______________________________________________________。
（6）称取m g粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→___________（按顺序填序号），纯度为____________（写出表达式）。
a．向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液（被还原后的产物为），充分反应
b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为V mL
c．取25.00mL待测液于锥形瓶中
d．用淀粉溶液作指示剂，用c 标准溶液滴定（产物为）
【答案】（1） ①. +3 ②. 6
（2）球形冷凝管 （3）无水氯化钙或P2O5
（4）洗去产品表面的杂质；减少产品的溶解损失；乙醇易挥发，有利于产品干燥
（5）2CCl2+10NH3‧H2O+H2O2+2NH4Cl12H2O+2
（6） ①. cadb ②.
【解析】
【分析】双氧水具有强氧化性，将二价钴氧化为三价钴，反应器中浓氨水、氯化铵、双氧水和CCl2反应生成，反应后的混合物冷却、过滤得到粗产品，粗产品需要经过含少量盐酸的沸水溶解、趁热过滤，再往滤液中加入浓盐酸，即有大量的橘黄色晶体析出，过滤所得晶体用冷的浓盐酸洗涤、乙醇洗涤、干燥等操作得到较纯净的。
【小问1详解】
中Cl元素的化合价-1价，C的化合价是+3价，配位数为6；
【小问2详解】
据仪器b的构造可知，其名称球形冷凝管；
【小问3详解】
NH3会污染空气，能和固体氯化钙或P2O5反应，所以仪器d中所盛药品为无水氯化钙或P2O5；
【小问4详解】
由题中信息可知为橘黄色晶体，难溶于乙醇，步骤⑥中，再用少许乙醇洗涤既可以洗去产品表面的杂质，减少产品的溶解损失，又因为乙醇易挥发，用少许乙醇洗涤还有利于产品的干燥；
【小问5详解】
由题干可知，反应器中浓氨水、氯化铵、双氧水和CCl2反应生成，据质量守恒可知，产物还有水，发生的总反应化学方程式为2CCl2+10NH3‧H2O+H2O2+2NH4Cl12H2O+2。
【小问6详解】
称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→取25.00mL待测液于锥形瓶中→向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液（C3+被还原后的产物为C2+），充分反应→用淀粉溶液作指示剂，用cml/LNa2S2O3标准溶液滴定(产物为)→平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为VmL，故答案为：cadb；由方程式和得失电子守恒可得如下转化关系：2~2C3+~I2~2Na2S2O3，用cml/LNa2S2O3标准溶液滴定(产物为)，平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为VmL， 则样品的纯度为。
17. 氨是一种重要的化工产品。回答下列问题：
（1）已知：
①
②
③
则反应 ___________kJ/ml，该反应在（填“高温”“低温”或“任意温度”）__________________下能自发进行。
（2）下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有 （填标号）。
A. 控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
B. 合成氨反应在不同温度下的和S都小于零
C. NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D. 原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生
（3）温度为T℃，压强恒定为pMPa，用Fe2O3处理NH3和HCN（起始时NH3的体积分数为58%）的混合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图1，反应经30min达到平衡。
①0～30min内用NH3的压强变化表示的反应速率=____________。
②反应的平衡常数Kp=____________（列出计算式即可，Kp计算时用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×体积分数）
（4）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图2所示。

①Pt电极（a）为_________极（填“正”或“负”），其电极反应式为____________。
②反应消耗的O2与NH3的物质的量之比为_________。
【答案】（1） ①. +1016 ②. 高温 （2）BCD
（3） ①. 0.019 ②.
（4） ① 负 ②. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ③. 3：4
【解析】
【小问1详解】
由题干信息：①②③则反应3②-①-③可得反应，根据盖斯定律可知，3×(-240.0)-(-92.0)-(-1644.0)kJ/ml=+1016 kJ/ml，则该反应为：，故该反应在高温下能自发进行，故答案为：+1016；高温；
【小问2详解】
A．控制温度远高于室温，为了保证催化剂活性最高，A错误；
B．合成氨反应是气体体积减小的放热反应，在不同温度下的H和S都小于零，B正确；
C．基于NH3分子间有氢键、有较强的分子间作用力故容易将其液化，不断将液氨移去，减小生成物浓度，利于反应正向进行，C正确；
D．原料中N2由分离液态空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，D正确；
故答案为：BCD；
【小问3详解】
①由题干图示信息可知，NH3的起始分压为：0.58pMPa，平衡时NH3的平衡分压为：0.01pMPa，故0～30min内用NH3的压强变化表示的反应速率==0.019，故答案为：0.019；
②由图1图示信息可知，平衡时NH3的平衡分压为：0.01pMPa、N2的平衡分压为：0.25pMPa、H2O的平衡分压为：0.45pMPa，则反应的平衡常数Kp===，故答案为：；
【小问4详解】
①由题干原电池装置图可知，a极上NH3转化为N2，发生氧化反应，则a电极为负极，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；故答案为：负；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；
②反应总方程为4NH3+3O2=2N2+6H2O，反应消耗O2和NH3的物质的量之比为3：4；故答案为：3：4。
18. 锗是一种重要的半导体材料。图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流程：
已知：
①GeO2为两性化合物。
②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。
③有机试剂丹宁沉淀金属阳离子的沉淀率见下表。
（1）为了提高锗元素浸出率，“浸出”时可采取的措施___________________(任写2种)。
（2）浸出后加入NaClO溶液的作用是________________(用离子方程式表示)。
（3）常温下调节溶液的pH至3.9时，______。
（4）“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_________(填离子符号)。
（5） GeCl4与高纯水反应的化学方程式为_____________________。
（6）锗(Ge)可与汞(Hg)和锑(Sb)可形成一种绝缘材料，晶胞结构如下图所示。
已知Ge分别位于晶胞的顶点、面上和体心处，该晶胞中的粒子个数比为Hg∶Ge∶Sb＝____________，该晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为_________。
【答案】（1）将矿渣粉碎，适当提高反应温度、适当增大稀硫酸的浓度或者进行充分搅拌等(或其他合理答案)
（2）2H++ClO−+2Fe2+=Cl−+2Fe3++H2O
（3）10−71 （4）Zn2+、Na+
（5）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl
（6） ①. 1：1：2 ②. 4
【解析】
【分析】湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)，浸出液中含有四价锗和锌离子，加入有机沉淀剂丹宁与四价锗络合形成沉淀，过滤后得到含有Ge的沉淀，将沉淀焙烧得到GeO2；用浓盐酸溶解GeO2生成GeCl4，GeCl4在浓盐酸中溶解度低，过滤后得到GeCl4；GeCl4在纯水中水解生成GeO2•nH2O，GeO2•nH2O脱水后再次得到GeO2，用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge，据此分析解题。
【小问1详解】
将矿渣粉碎，适当提高反应温度、适当增大稀硫酸的浓度或者进行充分搅拌，均能提高锗元素浸出率，故答案为：将矿渣粉碎，适当提高反应温度、适当增大稀硫酸的浓度或者进行充分搅拌等(或其他合理答案)；
【小问2详解】
由表1中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，故加入次氯酸钠的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2H++ClO−+2Fe2+=Cl−+2Fe3++H2O，故答案为：2H++ClO−+2Fe2+=Cl−+2Fe3++H2O；
【小问3详解】
常温下调节溶液的pH至3.9时，c(OH-)=10-10.1ml/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=c(Fe3+)×(10-10.1ml/L)3=10-5×(10-10.8)3，c(Fe3+)=ml/L=10−7.1ml/L，故答案为：10−7.1；
【小问4详解】
“过滤1”后“滤饼1”的主要成分是Fe(OH)3，滤液1中的离子有Zn2+、Ge4+，加入硫酸引入的和过量的H+，及加入次氯酸钠引入的Na+、过量的ClO−和生成的Cl−。由表2中数据可知加入有机试剂丹宁后Ge4+的沉淀率为97%～98.5%，故滤液2中主要含有的金属阳离子是Zn2+和Na+，Ge4+转化为沉淀被分离。“滤液2”中主要含有的金属阳离子是Zn2+、Na+(填离子符号)，故答案为：Zn2+、Na+；
【小问5详解】
由流程图可知，GeCl4与高纯水反应生成GeO2•nH2O晶体，GeCl4与高纯水反应的化学方程式为GeCl4+(2+n)H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl，故答案为：GeCl4+(2+n)H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl；
【小问6详解】
由题干晶胞示意图可知，已知Ge分别位于晶胞的顶点、面上和体心处，则一个晶胞中含有Ge的个数为：=4，Hg原子位于棱边、面心，因此Hg的个数为：=4，该晶胞中Sb原子均位于晶胞内，因此1个晶胞中含有Sb原子数为8个，故该晶胞中的粒子个数比为Hg∶Ge∶Sb＝4：4：8=1：1：2，由晶胞图可知，与晶胞中上底面面心的Hg原子距离最近的Sb有2个，面心原子为2个晶胞共有，因此X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4；故答案为：1：1：2；4。
实验方案
现象
结论
A
向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液
溶液立即变红
KSCN溶液可用来检验Fe3+
B
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流
液流方向改变
CF2Cl2是正四面体结构，为非极性分子
C
在碘水中加入CCl4，振荡
分层，下层紫红色
I2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度
D
[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小
离子
开始沉淀时pH
7.5
2.2
6.2
8.2
完全沉淀时pH[]
9.0
3.2
8.2
11.2
离子
沉淀率(%)
0
99
0
97～98.5