2023-2024北京市海淀区九年级化学第二学期期中试题

这是一份2023-2024北京市海淀区九年级化学第二学期期中试题，共8页。试卷主要包含了04，91 g等内容，欢迎下载使用。
学校 姓名 准考证号
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
空气的成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
各种元素在人体中的含量（质量分数）如右图，其中含量最多的金属元素是
A．氧 B．氢
C．钙
D．镁
垃圾分类人人有责。西瓜皮属于
A．可回收物 B．其他垃圾 C．厨余垃圾 D．有害垃圾
下列物质的性质属于化学性质的是
A．金呈黄色 B．银易导电 C．蔗糖易熔化 D．碳酸易分解
下列金属活动性最强的是
A．Al B．Fe C．Cu D．Ag
2023年10月16日是第43个世界粮食日。下列做法不合理的是
A．合理使用化肥，提高粮食产量 B．随意大量施用农药，杀灭病虫害
C．提倡“光盘”行动，减少浪费 D．调节土壤酸碱度以适合农作物的生长
下列实验操作不正确的是
A．加热液体 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
下列符号能表示两个氮原子的是
A．2N B．N2 C．2N2 D．2NH3
下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是
A B C D
我国科学家在化学、化工领域做出了重大贡献。回答10~11题。
侯德榜是近代化学工业的奠基人之一，他发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是
A．Na2CO3 B．NaCl C．NaOH D．NaHCO3
“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钇属于稀土元素，它在元素周期表中的信息如下图。下列说法不正确的是
A．钇原子的质子数为39 B．钇的元素符号为Y
C．钇原子的核外电子数为39 D．一个钇原子的质量为88.91 g
下列物质含有氧气的是
A．H2O B．CO2 C．空气 D．H2O2
下列金属矿石可用来冶炼铜的是
A．赤铁矿（主要成分为Fe2O3） B．辉铜矿（主要成分为Cu2S） C．铝土矿（主要成分为Al2O3） D．磁铁矿（主要成分为Fe3O4）
下列关于物质用途的说法不正确的是
A．二氧化碳用于灭火 B．氧气用于医疗急救
C．氯化钠用于治疗胃酸过多 D．盐酸用于金属表面除锈
中医药文化博大精深，化学能助力现代中医药的发展。回答15~16题。
板蓝根含生物碱、糖类、酚类等多种物质，有清热解毒、凉血利咽的功效。板蓝根属于
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．单质
板蓝根中某有效成分的化学式为C9H7NO2。下列关于该成分的说法不正确的是
A．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．氮、氧元素的质量比为1 : 2
C．1个分子中有19个原子 D．碳元素的质量分数最大
配制100 g 15%的NaCl溶液的过程如下图。下列说法不正确的是
A．称量时，需称量15 g氯化钠固体
B．量取时，需量取100 mL的蒸馏水
C．溶解时，用玻璃棒搅拌以加快氯化钠的溶解
D．从配好的溶液中取出10 g，其溶质的质量分数为15%
MnO2
下列化学方程式书写正确的是
A．H2O2 ==== H2↑+ O2↑ B．CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2
C．Cu + AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + Ag D．Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH
化学为我国载人深潜事业的发展提供强有力的支撑。回答19~20题。
为使深海载人潜水器不过重，又能克服深海的巨大压力，以及耐深海海水的腐蚀，科学家选用钛合金制作潜水器的外壳。据此分析钛合金的性能不包括
A．密度小 B．抗压能力强 C．导电导热性好 D．抗腐蚀性好
潜水器常用过氧化钠（Na2O2）作供氧剂，其反应为2Na2O2 + 2CO2 ==== O2 + 2X。下列说法正确的是
A．CO2中碳元素的化合价为+2 B．该反应为复分解反应
C．X由钠元素和碳元素组成 D．该反应能消耗潜水器中的CO2
KCl溶液是临床常用的电解质平衡调节药。依据实验和溶解度曲线，回答21~22题。
②中溶质的质量为
A．30 g B．70 g C．100 g D．130 g
下列说法正确的是
A．②中溶质的质量分数为30%
B．③中溶质与溶剂的质量比为40:100
C．④中是不饱和溶液
D．KCl饱和溶液升温可变为不饱和溶液
利用下图实验验证分子在不断运动，观察到b中溶液变红。下列说法不正确的是
A．HCl分子运动到了b中
B．利用了盐酸的酸性
C．利用了浓盐酸的挥发性
D．可用浓硫酸代替浓盐酸
乙炔（C2H2）燃烧时火焰温度可超过3000℃，燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A．26 g甲中氢元素的质量为2 g B．乙的相对分子质量为32
C．生成的丙、丁均为氧化物 D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1
用下图实验研究碱的性质。用注射器分别推入等体积的溶液，观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓。下列说法不正确的是
A．实验前需检查两个装置的气密性
B．实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压
C．实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其他明显差异
D．从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水
第二部分
本部分共13题，共45分。
〖生活现象解释〗
26．（4分）从稻种到美食，凝结着劳动者的智慧。
（1）选种：可用密度为1.16 g/mL的NaCl溶液选种。
NaCl溶液的溶质为______。
（2）种植：水稻最适宜在中性土壤中生长。若要改良酸性土壤以适宜水稻生长，可以选择的物质为______（填序号）。
a．NaCl b．Ca(OH)2 c．H2SO4
（3）施肥：水稻在生长早期需施加大量氮肥。常见的化肥有 K2SO4、CO(NH2)2、Ca3(PO4)2等，属于氮肥的是______。
（4）制作美食：粽子是我国端午节的传统美食，某粽子中含有
糯米、蛋黄、肉等食材，其中富含糖类的是______。
27.（3分）我国要在2060年前实现碳中和，需要多方共同努力。
（1）下列做法符合“低碳”理念的有______（填序号）。
a．骑自行车出行 b．纸张双面打印 c．使用一次性餐具
（2）我国已能将CO2捕集后通过输送管道注入海底，实现碳封存。
= 1 \* GB3 ① 捕集后CO2被压缩，其分子间隔______（填“变大”或“变小”）。
= 2 \* GB3 ② 输送管道易被酸腐蚀，解释CO2进入输送管道前需干燥的原因：______。
〖科普阅读理解〗
28.（6分）阅读下面科普短文。
微塑料是指直径小于5 mm的塑料颗粒。微塑料难以降解，污水处理厂也不能将其彻底去除，会对生态环境造成危害。为此，研究人员开展了絮凝法去除废水中微塑料的研究。
磨砂洗面奶中含有微塑料。为研究絮凝剂种类、絮凝温度和沉降时间对微塑料絮凝效果的影响，研究人员配制了1.0 g·L-1磨砂洗面奶废水进行模拟实验，并测得该废水的浊度为450 NTU（浊度越小，絮凝效果越好）。研究人员研究不同絮凝剂对微塑料絮凝效果的影响，结果见表1。
表1 用不同絮凝剂处理后的水样浊度
为研究絮凝温度对絮凝效果的影响，研究人员向1 L废水中加入10 mg硫酸铝，分别在不同温度下沉降40 min后测定浊度，结果如图1所示。为研究沉降时间对絮凝效果的影响，研究人员向1 L废水中加入10 mg硫酸铝，保持絮凝温度相同，沉降不同时间后测定浊度，结果如图2所示。

图1 图2
未来，政府、企业、科研机构和公众将共同努力，推动微塑料的防治工作。
（原文作者为刘静等，有删改）
依据文章回答下列问题。
（1）塑料属于______（填“金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）聚合硫酸铁不能作为磨砂洗面奶废水的絮凝剂，结合表1分析其证据是______。
（3）由图1可知，该实验条件下硫酸铝的最佳絮凝温度为______℃。
（4）由图2可得结论：使用硫酸铝作为絮凝剂，保持絮凝温度相同，在实验研究的沉降时间范围内，______。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①微塑料不难降解，污水处理厂就能将其彻底去除。______
②絮凝剂种类、絮凝温度、沉降时间都对絮凝效果有影响。______
〖生产实际分析〗
29.（3分）镍（Ni）可用于制造不锈钢等。以粗氧化镍（主要成分为NiO，含有少量Fe2O3）
制备高纯镍的主要流程如下：
（1）①中NiO发生置换反应生成了水，该反应的化学方程式为______。
（2）步骤③的目的是______。
（3）④中发生反应的基本反应类型是______。
30.（3分）纳米级Mg(OH)2有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO制备纳米级Mg(OH)2的主要流程如下：
（1）稀释塔内壁不能使用铁质材料，用化学方程式解释其原因：______。
（2）反应池中加入的碱为______。
（3）上述流程中，镁元素的化合价______（填“改变”或“不变”）。
〖基本实验及其原理分析〗
31.（2分）从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
（1）①中反应的化学方程式为______。
（2）②中观察到的现象是______。
32.（3分）实验小组进行实验，去除粗盐中的难溶性杂质。
（1）将粗盐溶解后，能将其中的难溶性杂质去除的实验操作是______（填操作名称）。
（2）蒸发需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、______（填序号）。
= 1 \* GB3 ①试管 ②蒸发皿 ③烧杯 = 4 \* GB3 ④玻璃棒
（3）开始加热至出现晶体前，溶液中氯化钠的质量分数逐渐______（填“增大”或“减小”）。
33.（3分）如下图所示，向井穴板的孔穴1~4中滴加稀盐酸。
（1）孔穴1中溶液变黄，因为生成了______（填化学式）。
（2）产生气泡的孔穴有______（填序号），其中发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
34.（3分）用下图实验验证可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）将电炉调到100 ℃，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______。
（2）为验证可燃物燃烧需要与氧气接触，可将电炉调至______（填序号）。
a．20 ℃ b．100 ℃ c．300 ℃
（3）实验中用到了铜板，利用了铜______的性质。
35.（2分）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计以下实验。
（1）实验1中，能说明铁的金属活动性比铜强的现象是______。
（2）为达成实验目的，X可以为______（填序号）。
a．CuSO4 b．AgNO3 c．H2SO4
36.（3分）用下图实验探究NaOH与H2SO4的反应。
（1）步骤1中能观察到的实验现象是______。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为______。
（3）该实验能证明NaOH与H2SO4发生反应，结合实验现象说明理由：______。
〖科学探究〗
37.（6分）铜箔应用广泛，工业上可用电沉积法制备。常用的电解液为CuSO4溶液，并用H2SO4调电解液初始pH。兴趣小组研究电流密度、电解液初始pH、电极板间距对Cu的电沉积速率和铜箔的拉伸强度的影响。
【查阅资料】ⅰ.一般情况下，酸的浓度越大，pH越小。
ⅱ.其他条件不变时，CuSO4浓度越小，电沉积速率越小。
【进行实验】兴趣小组在上图所示装置中按下表进行实验，记录0 ~ 45 min内平均电沉积速率及拉伸强度的数据。
【解释与结论】
通电
（1）电解CuSO4溶液的反应如下，配平化学方程式：
2CuSO4 + 2H2O ==== □ Cu + □ H2SO4 + O2↑
（2）①②③的目的是______。
（3）为探究电极板间距的影响，④中a为______。为使铜箔的拉伸强度最大，应选择的电极板间距为______mm。
（4）根据②⑥⑦，可得关于电沉积速率的结论是______。
【反思与评价】
（5）另一小组实时监控电解过程中的电沉积速率，发现电沉积速率有加快的现象。结合实验推测可能的原因是______。
〖实际应用定量计算〗
通电
38.（4分） NaCl是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上利用它制备Na、NaOH的反应如下：
通电
①2NaCl ==== 2Na + Cl2 ↑
②2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
（1）①中，若消耗117 kg NaCl，计算生成的Na的质量（写出计算过程及结果）。
（2）分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl质量_______（填“相等”或“不相等”）。考
生
须
知
1．本试卷共8页，共两部分，38道题，满分70分。考试时间70分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
絮凝剂
聚合硫酸铁
硅藻土
生石灰
硫酸铝
浊度/NTU
600
140
2.60
1.30
A. O2的制取与性质
B. CO2的制取与性质
实验序号
电流密度
（A·m-2）
电解液
初始pH
电极板间距
（mm）
电沉积速率
（g·h-1·m-2）
拉伸强度
（MPa）
①
300
1
20
335
80
②
300
2
20
315
98
③
300
3
20
300
96
④
300
a
10
320
92
⑤
300
2
30
300
91
⑥
200
2
20
225
78
⑦
400
2
20
510
87