鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质授课课件ppt

这是一份鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质授课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了1酸及其性质，浓硫酸的吸水性，浓硫酸的稀释讨论，浓硫酸的稀释，放出热量，实验验证，学以致用，生活揭秘，总结梳理，微观辩本质等内容，欢迎下载使用。
1. 通过观察学习，能说出常见浓盐酸、浓硫酸的特性；2．通过实验探究和讨论掌握酸的化学性质，并会写出相应的化学方程式及描述其现象。3. 通过酸的性质学习，掌握观察、实验、比较和归纳等科学研究方法，培养善于合作，勇于实践的科学精神。
探究活动一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
挥发出来的HCl气体与空气中的少量水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
浓硫酸的性质：1.浓硫酸具有很强的吸水性2.浓硫酸溶于水释放大量的热3.浓硫酸（1.84g/cm3）的密度大于水的密度 1.0g/cm3）
探究活动二、浓硫酸的腐蚀性
实验要求：注意：带好护目镜，组内同学分工合作。1.用胶头滴管吸取浓硫酸滴1-2滴到纸张、木条、布条上观察、记录实验现象。(胶头滴管连同剩余的浓硫酸直接放到盛有水的烧杯中)2.实验结束，将托盘放到中间。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
实验室里有两瓶掉了标签的试剂，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你有什么方法可以区分呢？（温馨提示：用物理方法和化学方法）
探究活动三、酸的化学性质
实验步骤：1.按图示位置，用胶头滴管分别滴加1-2滴稀盐酸和稀硫酸到点滴板上。2. 再分别滴加石蕊和酚酞，观察记录实验现象。3.时间2分钟。
2.回顾旧知（结合图片书写化学方程式）
2.回顾旧知（书写化学方程式）
Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe +H2SO4 = FeSO4+H2↑
实验要求：1.小组分工合作，向两支试管内各放入一枚锈铁钉分别倒入约2ml稀盐酸和稀硫酸。注意操作的规范性。2.在学案上记录现象、书写方程式。3.时间2分钟。
Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色
Fe2O3+ HCl－
黑色粉末消失，溶液由无色变蓝色
CuO+ 2 HCl == CuCl2 +H2O
CuO+ H2SO4 == CuSO4 +H2O
除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能，因为除完锈后酸会继续与金属反应，损坏金属制品。
某工人在铁罐内用稀盐酸清除表面的铁锈时，突然发生爆炸，据说，该工人常在干活的时候吸烟，你能写出从开始到爆炸时所发生的所有反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl =FeCl2+ H2 ↑2H2+O2==2H2O
1.根据上面的学习，酸有哪些相似的化学性质？
1.酸与指示剂作用2.酸与活泼金属反应3.酸与某些金属氧化物反应
酸为什么有相似的化学性质呢？
不同的酸溶液中都会解离出相同的氢离子
如果你是水质检测员，到一硫酸厂检测其排放的废水是否达标（达标后溶液应显中性），你有哪些方法进行检测？
温馨提示：从所选试剂、实验步骤、实验现象、实验结论四个方面回答。
通过学习我收获了： 知识上： 技能上： 情感上： 我还有哪些困惑？
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