2024年河南中考化学一模试卷综合应用题汇编附解析

这是一份2024年河南中考化学一模试卷综合应用题汇编附解析，共125页。
某化学兴趣小组对①CO2与H2O②CO2与NaOH③HCl与NaOH三种能反应但无明显现象的实验进行了探究，实验装置如图所示。
（1）图一实验：
①通入CO2一段时间观察到什么现象能说明CO2与H2O发生了反应 。
②用什么方法证明A中氢氧化钠与二氧化碳是否发生了反应 （写一种方法，描述产生的现象）。
③写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
（2）图二实验：先将注射器内的液体缓慢地注入烧瓶中，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①图中b点溶液中所含的微粒有哪些？ （填微粒符号）
②通过哪些变化说明HCl与NaOH发生了反应？
（3）归纳反思：验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：
①反应物之一消失；
② ③请根据相关思路设计实验证明A中溶液的成分 。
（4）当B中加入100克稀盐酸时，烧瓶中100g16%的氢氧化钠溶液刚好变为无色（恰好反应），计算该稀盐酸中溶质的质量分数 。
二．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
2．（2024•梁园区校级模拟）2023年10月29日，神舟十六号与神舟十七号航天员成组进行交接仪式，移交了中国空间站的钥匙。空间站中的氧气可以通过电解水产生，同时研究资料表明，金属过氧化物等也可以作为氧气的再生剂。如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。为了模拟并验证该反应中有氧气产生，某兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）。
（1）如何检查A装置的气密性？
（2）采用B装置收集氧气的原因是 ；D装置的作用是 ；E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为 。
（3）为了达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接 、 接 、 接 、 接b。
（4）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，则该反应的化学方程式为 。
（5）实验结束后，将C中固体加足量的水溶解，请你设计实验证明所得溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3 （简要写出实验步骤、现象和结论）。
（6）根据研究结果表明，每名宇航员每天的耗氧量大约是0.9kg，请计算神舟十七号三位宇航员在空间站进行为期6个月（按180天计算）的太空驻留任务中至少需要电解水多少千克？
三．探究金属锈蚀的条件（共1小题）
3．（2024•梁园区校级一模）铁及铁合金在人类生产、生活中占据着非常重要的地位。化学小组对铁制品的生锈和除锈进行了实验探究。
（1）生活中有很多铁制品，如铁锅、铁门、铁菜刀等。
①利用铁锅炒菜主要利用了铁的 性。
②铁制品长期使用容易生锈，下列方法中不能防止铁生锈的是 。
a.轴承涂油
b.加厚大铁门
c.菜刀擦干
d.铁栅栏刷漆
③合理利用铁的生锈也能服务于生活。如在月饼盒中加入铁粉包作为双吸剂可防止受潮和变质。则双吸剂主要吸收月饼盒中的 这两种物质。
（2）化学小组用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，溶液颜色为黄色，一段时间后溶液逐渐变为浅绿色。
①写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。
②溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色而不是黄色或黄绿色？同学们查阅资料后，提出如下猜想并进行实验。
资料：硫酸铁溶液显黄色；硫酸亚铁溶液为浅绿色。
猜想一：与空气有关；猜想二：与硫酸有关；猜想三：与铁有关。
实验过程：
结论：铁钉表面的铁锈反应完后，铁继续与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，使溶液由黄色变为浅绿色。反应的化学方程式为 。
（3）河南安阳钢铁集团是新中国第一批重点建设的钢铁企业，若该钢铁集团日产含纯铁700吨的生铁，至少需要多少吨含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石？（根据化学方程式计算）
四．实验探究物质的组成成分以及含量（共2小题）
4．（2024•洛阳模拟）钙是人体中含量最多的金属元素，钙的化合物在生产生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组对一些含钙的物质进行探究。
【温故知新】
（1）以下四种物质中能作为补钙剂的有 （填序号）。
a.CaCO3
b.CaO
c.Ca（OH）2
d.CaCl2
（2）CaO常用作食品干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示）。
【提出问题】
农场常储备熟石灰用于改良酸性土壤，仓库内长期存放的熟石灰样品，其成分是什么？
【作出猜想】
（3）猜想：Ca（OH）2；猜想二：CaCO3；猜想三： 。
【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
【实验步骤与现象】
（4）
【实验结论】通过以上实验可以知道猜想三正确。
【评价与反思】实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由。
【拓展延伸】
（5）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图2所示。由图1可知，该反应是将 （选填“酸加入碱中”或“碱加入酸中”），取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体；若白色固体中只有CaCl2，则此时溶液的pH取值范围为 。（已知CaCl2溶液呈中性）。
（6）某化工厂用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t质量分数为15%的硫酸废液（假设废液中的其他物质不与氢氧化钙反应），测得pH＝7后再进行排放。计算理论上需要熟石灰多少吨？（精确到0.01）
5．（2024•河南模拟）某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。
（一）知识回顾：实验室制取氧气
①实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式 。
②若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，图1装置接口的正确连接顺序为a→ （填字母序号）。
（二）实物探究：“简易供氧器”初探
某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如图2所示。兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。
【查阅资料】
①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。
②Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4═Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O。
【提出问题】黑色固体物质的成分是什么？
【作出假设】
猜想一：铁粉；
猜想二：铁粉和四氧化三铁；
猜想三：四氧化三铁。
【实验探究】
【实验结论】猜想 正确。
【交流反思】
（1）“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 （填“吸收热量”或“放出热量”），从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
（2）有的同学认为不做操作二的实验也可得到相同的结论。请说明理由 。
（三）定量计算
将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
五．金属的化学性质（共1小题）
6．（2024•获嘉县一模）金属是人类历史发展中最不可或缺的材料，其中铝、铁、铜是广泛使用的三种金属，请回答下列问题。
（1）铜常用作导线，是因为铜具有良好的导电性和 性。
（2）等质量的铁、铝中，所含原子个数较多的是 。
（3）将一定量铁粉放入含有Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。
①写出一定发生反应的化学方程式 。
②若向所得固体上滴加盐酸，有气泡冒出，请分析滤液中溶质的成分 。
（4）某化学兴趣小组利用如图装置进行还原氧化铜的实验。
①实验开始时，先通入一会儿一氧化碳，再点燃酒精灯进行加热，其目的是什么 ？
②写出装置A中玻璃管里发生反应的化学方程式 。
③装置C的作用是什么 ？
（5）我国古代将炉甘石、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。若3g碳和一定量（Cu2O）恰好完全反应，所得铜的质量是多少？
六．一氧化碳还原氧化铁（共4小题）
7．（2024•西工区一模）金属材料在我国建设中起着重要的作用。
（1）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金，这是因为它 。（填字母代号）
a.硬度大
b.密度大
c.熔点高
d.耐腐蚀
（2）铁和铜是生产中使用最广泛的两种金属。若要比较这两种金属的活动性强弱，可以选择的药品是 。
（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液为蓝色。
①请分析所得固体的成分 。
②写出一定发生反应的化学方程式 。
（4）实验室可利用如图装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内的现象 。
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c接 ， 接d。
③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分 。（简要写出实验步骤、现象及结论）
（5）根据炼铁原理，用含氧化铁80%的赤铁矿600t，可以冶炼出铁的质量是多少？
8．（2024•罗山县模拟）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。
（1）下列说法不正确的是 （填字母）。
a．金刚石的硬度很大
b．二氧化碳能使人窒息，所以二氧化碳有毒
c．碳单质在燃烧时，由于反应物的量不同，可能导致生成物不同
d．古代用墨书写的字画可保存千年不褪色是利用了碳的物理性质
（2）如图实验装置可以制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 。（填字母）
②写出B装置中发生反应的化学方程式： 。
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。
（3）如图是实验室制取气体的常用装置，根据图示回答下列问题：
①写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式： 。
②实验室可以用装置A作为制取氧气的发生装置，请写出相应的化学方程式： 。
③实验室用加热醋酸钠和碱石灰固体混合物制取CH4，选用的装置组合为 （填字母）。
（4）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。计算合金中铜的质量分数。
9．（2023•夏邑县校级三模）随着人类社会的不断发展，金属及其合金在生产、生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）铝是地壳中含量最多的金属，在现代社会的应用非常广泛。
①请将虚线框内铝原子的结构示意图补画完整；
②铝箔因其优良的特性，广泛用作食品、日用品等的包装材料。将铝压制成铝箔是利用了铝的 性；
③铝的化学性质活泼，能与氢氧化钠溶液发生反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X＝2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式是 。
（2）铁是目前世界上年产量最高的金属。我国在春秋时期就有了冶铁技术，现代工业采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图装置模拟炼铁。
①写出B装置中玻璃管内发生反应的化学方程式： 。
②有同学提出该装置末端需要进行尾气处理，请写出一种尾气处理方法： 。
③请你设计实验证明反应后装置A溶液中溶质的成分；（简要写出实验步骤现象和结论） 。
④虽然钢铁的产量很高，但每年因锈蚀损失了很多的钢铁。工业上可用稀盐酸除铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式为 。
（3）黄铜是铜锌合金，可用来制造机器电器零件及日用品等。取50g某黄铜放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后产生氢气的质量为0.4g。请计算该黄铜中铜的质量分数。
10．（2024•梁园区校级一模）近年来，中国航天事业取得了举世瞩目的成就，其中化学也作出了重要的贡献。请根据所学知识回答下列问题。
Ⅰ.航天器的制造阶段：航天器的制造使用了大量的金属材料。
（1）航天器的天线可利用钛合金制成。与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更 （填“高”或“低”）。
（2）铝合金是运载火箭轨道舱壳体的关键材料，铝具有优良的抗腐蚀性能的原因是 。
（3）航天器使用的特种钢属于铁合金，如图是模拟工业炼铁的实验装置。
①实验中观察到A装置玻璃管内的现象是 。
②B装置的作用是检验气体产物，写出发生反应的化学方程式 。
Ⅱ.航天器的发射阶段：航天器的发射需要燃料燃烧提供动力。
（4）长征二号F通十五运载火箭的推进剂选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）两种液态燃料，在一定条件下，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和一种气体单质，该反应的化学方程式为 。
（5）火箭发射常用的推进剂还有液氢和液氧，液氢作燃料的优点是 。（写一条即可）
Ⅲ.航天器的运行阶段：航天员呼吸需要氧气，氧气的来源有三种：①氧气瓶；②固体氧气发生器制氧；③电解水。
（6）固体氧气发生器制氧时，主要发生的反应为2NaClO32NaCl+3O2↑，该反应中化合价没有发生变化的元素是 。
（7）电解水是航天员在空间站获取氧气最主要的手段。一位航天员一天要消耗大约0.8kg的氧气，若只采用电解水供氧，则空间站每天至少需要电解多少质量的水可以供三位航天员一天的呼吸使用？则空间站每天至少需要电解多少质量的水可以供三位航天员一天的呼吸使用？
七．含杂质物质的化学反应的有关计算（共1小题）
11．（2024•南乐县模拟）用200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）
八．二氧化碳的实验室制法（共1小题）
12．（2024•柘城县一模）碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）“低碳生活”中的“碳”指的是较低的 （填化学式）排放。
（2）我国科学家成功研究出石墨炔薄膜，为碳材料“家族”又添加了新成员。
①金刚石、石墨烯和石墨炔都是碳元素组成的单质，下列关于它们的说法中，正确的是 。
a．是同一种物质
b．完全燃烧生成物相同
c．物理性质相同
d．碳原子排列方式相同
②利用石墨炔薄膜可实现氦气的分离提纯，原理如图所示，该分离方法的原理与化学实验操作中的 类似。
（3）植物通过光合作用可将二氧化碳转化为氧气，化学方程式为：，则X的化学式为 。
（4）如图是实验室制备并验证二氧化碳性质的实验。
①B装置中盛放碳酸氢钠溶液的作用是 。
②写出C装置中发生反应的化学方程式： 。
③F装置中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有什么性质？
（5）石灰石的主要成分是碳酸钙，取8g某石灰石样品与足量稀盐酸充分反应，共收集到2.2g气体，则该样品中碳酸钙的质量分数是多少？
九．一氧化碳的化学性质（共1小题）
13．（2024•项城市一模）碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的 。
（2）金刚石、石墨和C都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是 。
（3）某化学活动兴趣小组用如图1所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。
①实验一段时间后，装置B中发生反应的化学方程式为 。
②从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。
（4）图2所示是实验室制取CO2及其性质的实验装置。
①实验甲反应开始前必须进行的操作是 。
②实验乙可证明CO2的密度大于空气密度的现象是 ；燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 。
（5）学习小组同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石的烧杯中加入过量稀盐酸。充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g（大理石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体），计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
一十．酸的化学性质（共1小题）
14．（2024•驿城区二模）酸是初中化学学习中需掌握的重要物质。
（1）盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出 ；浓硫酸因其具有 性，可以作为某些气体的干燥剂。
（2）过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效绿色消毒剂。配制一定浓度的过氧乙酸溶液使用的容器为塑料桶，不使用铁桶的理由是 ；将醋酸（C2H4O2）与过氧化氢在室温下混合均匀，即可发生反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式是 。
（3）如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，由图可知该反应前后未发生变化的离子是 ；该反应的化学方程式是 ；已知稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数相等，若滴入的稀盐酸质量与烧杯内氢氧化钠溶液质量相等，充分反应后，测得烧杯内溶液的pH （选填“＞”“＜”或“＝”）7。
（4）市售某食用纯碱含有少量氯化钠。探究小组取某品牌食用纯碱11g，加入足量稀盐酸充分反应，收集生成的气体质量为4.4g，则样品中Na2CO3的质量分数是多少（保留一位小数）。
一十一．碱的化学性质（共1小题）
15．（2024•西华县模拟）碱是初中化学学习中需掌握的重要物质。
（1）NaOH的俗名叫火碱、烧碱、 ，因为其具有 性，可以作为某些气体的干燥剂。
（2）为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程，用数字化传感器测得反应过程中液体的pH的变化如图1所示。由图示可知，滴管中的溶液为 ；A点溶液中的溶质为 （填写化学式）；若将稀盐酸换为等质量分数的稀硫酸，则B点的位置会 （选填“左移”或“右移”）。
（3）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小强分别取少量该溶液加入两试管内，按照如图2所示的实验探究该溶液是否变质。已知②实验中，试管内出现白色沉淀，则①实验中，滴加足量稀盐酸后出现的现象是 ；②实验中生成白色沉淀的化学方程式是 。
（4）取10g久置于空气的氢氧化钙样品，滴加足量的稀盐酸充分反应，收集到生成的气体的质量为3.3g请计算这份样品中氢氧化钙的质量分数。
一十二．中和反应及其应用（共4小题）
16．（2024•汝阳县一模）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。
a.纯碱
b.烧碱
c.苏打
d.小苏打
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
（3）测定pH最简单的方法是使用 。我们将pH 的降雨称为酸雨。
（4）服用含有氢氧化铝【Al（OH）3】的药物可以治疗胃酸过多症。
反应的方程式为 。稀释浓硫酸的方法 。
（5）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
17．（2024•沈丘县一模）酸、碱、盐是重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）分别将装有相同质量的浓盐酸和浓硫酸烧杯在空气中放置一段时间后，溶液发生的变化是 （填序号）。
a.质量均增大
b.质量均减小
c.溶质质量分数均变大
d.溶质质量分数均变小
（2）实验室用氢氧化钙溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液进行实验探究。
①甲实验中，事先要在氢氧化钙溶液中加几滴酚酞溶液，目的是什么？
②测得乙实验过程中溶液pH的变化如图丙所示。曲线ab段说明实验甲中过量的物质是 ；曲线bc段反应的化学方程式为 ；cd段pH增大的原因是什么？
（3）硫酸铜是化学实验中常用的试剂。
①将硫酸铜固体加热到650℃时，硫酸铜固体开始发生分解反应，生成氧化铜和另一种氧化物X，则X的化学式为 。
②探究铁、铜的金属活动性顺序时，可将铁钉浸入到硫酸铜溶液中，观察到 ，说明铜的金属活动性比铁弱。
③向20g硫酸铜溶液中加入足量氯化钡溶液，将反应产生的沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，沉淀的质量为4.66g，试计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数。
18．（2024•滑县一模）酸、碱、盐是初中化学中的重要的化合物。
（1）碳酸氢钠是一种常见的钠盐。碳酸氢钠的俗称是 （填字母）。
a.纯碱
b.苏打
c.小苏打
d.烧碱
（2）氯化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，同时得到氯气和氢气，发生反应的化学方程式为 。
（3）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。将澄清石灰水逐滴滴入稀盐酸中（图1），并利用数字化传感器测得反应过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①写出该反应的化学方程式 。
②若把澄清石灰水换成等质量分数的氢氧化钠溶液，加入mg氢氧化钠溶液完全反应后溶液pH可能在 （填“a”“b”或“c”）点。
（4）某化学小组对NaOH是否与CO2发生反应进行了探究，小滴有酚酞的组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，如图3NaOH溶液所示，观察到试管内液面上升。
①小华认为通过CO2减少可以说明NaOH和CO2发生了反应。但有同学不同意他的观点，其理由是 ？
②小雨认为通过有新物质生成也可判断二者发生了反应。小雨向试管内的溶液中滴加过量的澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生，证明NaOH与CO2发生了反应。生成沉淀的反应的化学方程式为 。
③小雪通过对实验②的现象分析，认为试管内溶液中还含有氢氧化钠，小组同学一致认为把实验②中的澄清石灰水换成 溶液，若反应后溶液仍为红色，才能得出正确的结论。
（5）“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，某同学称取25g纯碱样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气体，用去100g稀盐酸，反应后称得烧杯中的溶液质量为116.2g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
19．（2024•郑州一模）我们处在一个色彩斑斓的物质世界中。化学社团针对物质开展“颜之有物”的探究。
Ⅰ.物质有自己独特颜色
（1）下列物质与水能形成有色溶液的是 。
A.酒精
B.硫酸铜
C.牛奶
D.碳酸钙
（2）氯化铁溶液呈黄色。为探究是哪种粒子使溶液呈黄色，同学们设计了图1所示的对比实验，可选择用作对比的试剂是 溶液。
Ⅱ.颜色变化反映物质的性质
（3）向某溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红色，说明该溶液pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
Ⅲ.颜色变化可作为化学反应发生的一种证据
（4）有些化学反应中伴随着颜色的变化。如实验室模拟炼铁，高温下CO还原氧化铁，观察到固体的颜色变化是 。
（5）自然界中无明显现象的反应远多于有明显现象的反应，比如稀盐酸和氢氧化钠反应。为验证该反应的发生，设计了如图2所示的实验，观察到 （现象），即可证明两者发生了化学反应。请写出该反应的化学方程式 。
Ⅳ.颜料的获取
（6）颜料可从植物中获取。唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名。古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”。请写出在此染布过程中需要注意的事项 （一条即可）。
（7）为测定某生锈铁钉中未生锈的铁的质量，取50g该铁钉放入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，当表面的铁锈完全除去时恰好消耗300g稀盐酸溶液。请计算该铁钉中未生锈的铁的质量。
一十三．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
20．（2024•桐柏县模拟）碳元素是重要的生命元素，含碳物质在人类生产、生活中有着极为重要的作用。
（1）如图中表示碳原子的结构示意图的是 （填字母）。
A．
B．
C．
D．
（2）正常雨水的pH是小于7的，只有pH小于5.6的雨水才称之为酸雨。导致正常雨水pH小于7的酸是 。（填化学式）
（3）北京冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了一种黑色材料——第二代石墨烯发热材料，石墨烯是一种碳原子紧密堆积成单层蜂窝状结构的新材料。与石墨比较，二者物理性质差异很大，原因是 。
（4）如图是某实验小组设计的可用于制备并验证CO2性质的装置。
①仪器A的名称是 。
②写出装置Ⅰ中制取CO2的化学方程式： 。
③装置经气密性检查完好后，打开K1、关闭K2时，开始制备CO2。实验中，同学们将燃着的木条放在a处，木条 。
④打开K2、关闭K1时，发现装置Ⅲ中石蕊溶液由紫变红，小明根据该现象得出CO2能使紫色石蕊变红的结论，小红认为该结论不正确，若要证明小明的结论不正确，需要再做的一个实验是 （写出实验操作及现象）。
（5）一氧化碳常用来炼铁，用100t含氧化铁88%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁93%的生铁的质量是多少？（结果精确到0.1t）
一十四．氯化钠与粗盐提纯（共7小题）
21．（2024•祥符区一模）含钠元素的物质种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是 。
（2）在农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制50g该质量分数的溶液，操作如图，请回答下列问题：
①用氯化钠和水配制50g质量分数为16%的这种溶液，需要氯化钠的质量是多少？
②上述所示顺序不合理，请用图中字母表示配制溶液的正确操作顺序 。
③溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。若要得到这种溶液，需向50g质量分数为16%的氯化钠溶液中添加的水的质量为 g。
（3）小明按如图所示进行趣味实验，将U型管开口端放入烧杯内，观察到一段时间后溶液进入U型管并流入另一端。反应结束后，烧杯中的溶液仍为红色。
①请写出实验过程中发生反应的化学方程式 。
②请根据实验现象写出反应后溶液中溶质的成分 。
（4）某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2和MgCl2杂质来制取精盐，提纯方案如图：
①写出加入Ca（OH）2溶液时发生反应的化学方程式 。
②该过程中碳酸钠溶液要过量的原因是 。
（5）“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。“侯氏制碱法”的原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3═NH4Cl↓+Na2CO3。用58.5tNaCl（假设其利用率在96%以上）制碱，至少能生成Na2CO3的质量是多少？
22．（2024•襄城县一模）酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
（1）亚硝酸盐是一种工业用盐，它有毒，有咸味，外形和食盐相似。人若误食会引起中毒，危害健康。亚硝酸盐的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你鉴别亚硝酸盐和食盐，你选择的试剂是 。
（2）化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。
②图中b点所示溶液中的溶质是 。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。
（3）为除去粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，实验中学化学小组的同学按如图3的流程进行实验探究。
①操作①之后，除去过量的Ca（OH）2的化学方程式是 。
②操作a的名称是 。
③实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是Na2CO3和NaOH，请设计实验证明其结论 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（4）农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种，实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g，计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
23．（2024•襄城县三模）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是 。
A．火碱
B．烧碱
C．纯碱
D．苛性钠
（2）敞口放置的氢氧化钠溶液会变质的原因是 （用化学方程式解释）。
（3）如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②当所加溶液体积为V2mL，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（Na2SO4，CaCl2），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案：
①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
②X的化学式是 。
③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式： 。
（5）某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的H2SO4，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液40g，请计算该一定量废液中H2SO4的质量。
24．（2024•泌阳县模拟）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （填字母）。
A.H2O
B.H2
C.H+
D.OH﹣
（2）浓盐酸和浓硫酸敞口放置均会变稀，请分别加以分析 。
（3）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。
（4）在除去粗盐中的可溶性、难溶性杂质实验中多次用到一种玻璃用品，其名称为 ，写出其在蒸发时的作用 。
（5）如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里发生的化学方程式为 。
②C装置中出现的实验现象为 。
（6）工业上用废硫酸和废铁屑来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（硫酸溶质的质量分数为20%），问可制取硫酸亚铁的质量是多少？
25．（2024•河南一模）盐的种类繁多，氯化钠是其中重要的一种。
（1）构成氯化钠的微粒是 。
a．氯化钠分子
b．氯化钠离子
c．氯离子和钠离子
d．氯原子和钠原子
（2）氯化钠有着广泛的用途。
①作为人正常生理活动必不可少的物质，氯化钠中的氯、钠元素均属于人体所需的 （填“常量元素”或“微量元素”）。
②医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某同学欲在实验室配制一瓶如图所示的氯化钠注射液，他需称量氯化钠 g；若在量取水时，俯视读数（其他操作无误），则最终所配溶液的质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）0.9%。
③工业上可用氯化钠制取碳酸钠，其中一步的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+X，X是一种铵态氮肥，其化学式为 。
（3）氯化钠在自然界的分布很广泛。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2等），如图是某兴趣小组对粗盐样品进行除杂的过程。
①写出除去CaCl2、MgCl2时发生反应的化学方程式 （一个即可）。
②操作M是什么？
③请设计实验验证滤液中所含有的杂质 。（简要叙述实验步骤及现象）
④氯化钠溶液经电解还可制取氢氧化钠：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。若要制取40g氢氧化钠，同时生成氢气多少克？
26．（2024•桐柏县一模）酸、碱、盐是化学学习和研究的重要内容，与生活、科研、农业、工业等密切相关。
（1）厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是 。
（2）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出该同学推测的理由： （用化学方程式表示）；经过检验，发现该氢氧化钠溶液并未变质，该同学利用这瓶氢氧化钠溶液继续进行实验。向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中微观粒子变化示意图如图所示：
①写出该反应的化学方程式： ；
② （填“a”“b”“c”或“d”）处稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
③分析加入稀盐酸的过程中，溶液颜色的变化： 。
（3）氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO4、CaCl2杂质，为得到NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案：
①写出加入过量X溶液时发生反应的化学方程式 ；
②通过上述方案，无法得到氯化钠晶体，请将方案补充完整 。
（4）工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg（OH）2是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成80kgMgO，需要Mg（OH）2的质量是多少？（用化学方程式计算）
27．（2024•方城县一模）酸、碱、盐在生活、生产中发挥着重要作用。请回答下列问题。
（1）胃液可以帮助消化，其主要成分的化学式是 。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都能解离出 （填字母序号）。
A．氢分子
B．氢离子
C．酸根离子
D．氢氧根离子
（3）某化学兴趣小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。
①写出实验中发生反应的化学方程式 。
②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。
（4）我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品（粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgSO4和泥沙等杂质），进行如图提纯操作。
①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。
②设计实验验证溶液B中杂质的成分 。（写出实验步骤和现象）
③根据流程分析“操作Ⅱ”中玻璃棒的作用 。
（5）将100g碳酸钠溶液加入到100g稀盐酸中，两者恰好完全反应，最终所得溶液的质量为195.6g，请计算反应生成氯化钠的质量。
一十五．盐的化学性质（共2小题）
28．（2024•汝南县一模）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）碱具有相似的化学性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出 。
（2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，结果如图1，当滴入溶液为 mL时，两者恰好完全反应，向此时的溶液中加入AgNO3溶液，现象为 。
（3）同学们学习了碳酸钠的化学性质，想探究碳酸钾是否也具有相似的化学性质，于是他们做了如下几个实验，请你结合图2中的实验回答下列问题。
①A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显 性。
②B试管中有气泡产生，产生的气体的化学式为 。
③C试管中发生反应的化学方程式为 。
④实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明滤液中一定有 （水和指示剂除外）。
（4）我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
29．（2024•平顶山模拟）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 。
a.浓氨水具有挥发性
b.用食醋可除去水壶中的水垢
c.发明联合制碱法的科学家是侯德榜
d.利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠具有乳化作用
（2）要配制200mL稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视读数（其他操作正确），则所配稀盐酸中溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）测定盐酸和NaOH溶液反应过程中pH的变化，结果如图所示。通过图像可知：该实验是将 （填“盐酸”或“NaOH溶液”）滴入另一溶液中；当滴加溶液体积为10mL时，所得溶液中阴离子为 ；盐酸和NaOH溶液反应属于基本反应类型中的 反应。
（4）NaOH是化学实验常用的试剂。
①向长期敞口放置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因 。
②请设计实验验证上述NaOH溶液已完全变质 （写出实验操作方法、现象和结论）。
（5）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。
一十六．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
30．（2024•永城市校级一模）碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。
（1）画出碳原子的结构示意图 。
（2）化学物质中也有“足球”。某物质因其结构形似足球而得名“足球烯”（如图1所示）。其每个分子中含60个碳原子，“足球烯”的化学式为 。“足球烯”与金刚石的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 。
（3）小组同学梳理了二氧化碳的性质与用途，如图2所示。请完成①②处相关内容：① ；② 。
（4）小组同学将一定量甲烷在少量氧气中燃烧的产物依次通过如图3装置，实验过程中观察到无水硫酸铜变蓝，黑色CuO粉末变红，澄清石灰水变浑浊。乙装置中发生反应的化学方程式为 。有同学认为上述实验未能证明甲烷燃烧后的产物中有二氧化碳，于是对实验装置进行改进，确定了甲烷燃烧产物中有二氧化碳，则他的改进措施是 。
（5）向盛有200g稀盐酸的烧杯中加入20g粉碎后的某石灰石样品（杂质不参与反应），充分反应后，称量烧杯中的物质质量为213.4g。请计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
31．（2024•沈丘县一模）酸、碱、盐、氧化物是九年级化学学习的重要知识，回答下列问题：
（1）酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应，一定会生成的物质是 ；
a.酸
b.碱
c.盐
d.氧化物
（2）化学兴趣小组对中和反应进行实验探究。
①图1实验中，有明显现象出现的是 （填序号）。
②为使无明显现象的中和反应“可视化”，同学们进行了图2实验，当观察到 现象，说明反应发生了，写出该反应的化学方程式： 。
（3）已知甲酸是一种具有挥发性的酸，在热的浓硫酸中分解生成H2O和CO。某化学兴趣小组利用甲酸分解产生的CO还原Fe2O3，并检验气态生成物，设计了如图实验装置。
①写出C处玻璃管中反应的化学方程式： 。
②检验气态生成物的现象是 。
③请设计实验证明实验结束时E装置的溶液中含有NaOH（写出实验步骤、现象和结论） 。
（4）将10g石灰石（杂质不反应，也不溶于水）加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，正好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为106.7g，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
32．（2024•新安县一模）在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小军和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。
（1）根据曲线图，可知该实验是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。该反应为 。
A．吸热反应 B．放热反应
（2）a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为 。
（3）分别取样，依次进行以下实验：
①将b点处溶液中的溶质结晶，采用 方法。
②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂已变质，请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因： 。
（5）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因 。
（6）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
一十七．对海洋资源的合理开发与利用（共1小题）
33．（2024•涧西区一模）某兴趣小组制定了“海洋资源的综合利用”的项目式学习活动。
Ⅰ海水淡化
任务一：海水淡化
（1）如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的 操作相似。淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ制盐与制镁
如图为海水综合利用的工艺流程图。经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2，Na2SO4等可溶性杂质。
任务二：海水制盐
（2）写出一个加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式 。
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是 。
（4）若要证明操作Ⅰ后滤液中存在的杂质，需向滤液中依次加入 （填写字母）。
A.足量BaCl2溶液
B.足量Ca（OH）2溶液
C.无色酚酞溶液
（5）滤渣中含有的难溶性物质主要有泥沙、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2和 。
任务三：海水提镁
（6）制镁工艺中，向母液中加入石灰乳反应的化学方程式为 。
（7）已知电解熔融的氯化镁可分解生成两种单质。试计算：用此法电解19kg氯化镁理论上可制得镁的质量是多少？
一十八．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
34．（2024•宜阳县一模）材料学的发展水平，决定着制造业的发展水平。
（1）在棉花、生铁、橡胶、塑料几种物质中一定属于合成材料的是 。
（2）下列有关金属及合金的说法中正确的是 。
A.合金中至少含有两种金属
B.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.焊锡的熔点比纯锡的熔点高
（3）铝和铝合金是生活、生产中常用的一种金属材料，铝制品表面不能经常用钢丝球擦洗的原因是什么？
（4）黄铜主要由铜、锌组成，要除去黄铜粉末中的锌，可以加入足量的稀盐酸，写出反应的化学方程式 。
（5）炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。焦炭的作用是通过燃烧提供 和 ；以磁铁矿（主要成分为Fe3O4）为原料炼铁的化学方程式为 。
（6）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。高铼酸钾与氢气反应制得铼：2KReO4+7H2═2Re+2KOH+6H2O。现要制取372kg铼，计算需要氢气多少千克？
一十九．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
35．（2024•许昌一模）2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
（1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 （写一点）和耐腐蚀等性能。
（3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是 ；青少年可从牛奶中摄入 元素以促进骨骼发育。
（4）金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。（金属均已打磨）
（5）铁制品在生活中有广泛的应用。工业上炼铁示意图如图，请回答下列问题。
①请写出尾气处理的原因 。
②实验结束后，若要确定B装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论 。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）。
③用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
2024年河南中考化学一模试卷综合应用题汇编附解析
参考答案与试题解析
一．探究酸碱的主要性质（共1小题）
1．（2024•伊川县一模）分类归纳是培养学生形成科学思维的重要方法。
某化学兴趣小组对①CO2与H2O②CO2与NaOH③HCl与NaOH三种能反应但无明显现象的实验进行了探究，实验装置如图所示。
（1）图一实验：
①通入CO2一段时间观察到什么现象能说明CO2与H2O发生了反应 润湿的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色 。
②用什么方法证明A中氢氧化钠与二氧化碳是否发生了反应 取A中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 （写一种方法，描述产生的现象）。
③写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（2）图二实验：先将注射器内的液体缓慢地注入烧瓶中，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①图中b点溶液中所含的微粒有哪些？ Na+、Cl﹣、H2O （填微粒符号）
②通过哪些变化说明HCl与NaOH发生了反应？ pH逐渐减小至小于7
（3）归纳反思：验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：
①反应物之一消失；
② 有新物质生成 ③请根据相关思路设计实验证明A中溶液的成分 取A中溶液少量于试管中，加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则含有NaOH，若不变色说明不含NaOH 。
（4）当B中加入100克稀盐酸时，烧瓶中100g16%的氢氧化钠溶液刚好变为无色（恰好反应），计算该稀盐酸中溶质的质量分数 14.6% 。
【答案】（1）润湿的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色；取A中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）Na+、Cl﹣、H2O；pH逐渐减小至小于7；
（3）有新物质生成；取A中溶液少量于试管中，加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则含有NaOH，若不变色说明不含NaOH；
（4）解：设100克稀盐酸中含HCl的质量为x。
该稀盐酸中溶质的质量分数为
答：该稀盐酸中溶质的质量分数14.6%。
【分析】（1）根据氢氧化钠的化学性质分析；
（2）根据中和反应分析；
（3）根据反应物减少或有新物质生成验证反应发生分析；
（4）根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）①二氧化碳不显酸性，不能使石蕊变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红色，因此观察到润湿的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色时，说明CO2与H2O发生了反应。故答案为：
润湿的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色；
②证明二氧化碳能与氢氧化钠是否能反应时，通过证明生成物碳酸钠的存在即可证明反应发生，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，所以可取A中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应。故答案为：取A中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）①图中b点溶液pH＝7，说明氢氧化钠与盐酸正好完全反应，此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以图中b点溶液中所含的微粒有Na+、Cl﹣、H2O。故答案为：Na+、Cl﹣、H2O；
②氢氧化钠显碱性，pH大于7，逐滴滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，当恰好完全反应时，pH＝7，继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，pH小于7，因此pH逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。故答案为：pH逐渐减小至小于7
（3）证明二氧化碳能与氢氧化钠是否能反应时，通过证明生成物碳酸钠的存在即可证明反应发生，而证明氢氧化钠能与盐酸反应时，通过证明氢氧化钠的消失即可证明反应发生。则对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生：①验证反应物减少或消失；②验证有新物质生成；③A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能完全反应，也可能有剩余，因此A中溶液的成分中一定有生成的碳酸钠，可能有没有反应完的氢氧化钠，可取A中溶液少量于试管中，加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则还含有NaOH，若不变色说明不含NaOH。故答案为：取A中溶液少量于试管中，加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则含有NaOH，若不变色说明不含NaOH；
（4）详解见答案。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用装置图和曲线图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
二．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
2．（2024•梁园区校级模拟）2023年10月29日，神舟十六号与神舟十七号航天员成组进行交接仪式，移交了中国空间站的钥匙。空间站中的氧气可以通过电解水产生，同时研究资料表明，金属过氧化物等也可以作为氧气的再生剂。如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。为了模拟并验证该反应中有氧气产生，某兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）。
（1）如何检查A装置的气密性？ 将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到导管中形成一段稳定的水柱，即可证明装置不漏气
（2）采用B装置收集氧气的原因是 氧气不易溶于水 ；D装置的作用是 吸收浓盐酸挥发出的氯化氢气体 ；E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）为了达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接 e 、 f 接 c 、 d 接 h 、 g 接b。
（4）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，则该反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 。
（5）实验结束后，将C中固体加足量的水溶解，请你设计实验证明所得溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3 向溶液中加足量氯化钙溶液，有沉淀生成证明有Na2CO3，过滤，向滤液中加酚酞溶液变红证明有NaOH （简要写出实验步骤、现象和结论）。
（6）根据研究结果表明，每名宇航员每天的耗氧量大约是0.9kg，请计算神舟十七号三位宇航员在空间站进行为期6个月（按180天计算）的太空驻留任务中至少需要电解水多少千克？
【答案】（1）将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到导管中形成一段稳定的水柱，即可证明装置不漏气；
（2）氧气不易溶于水；吸收浓盐酸挥发出的氯化氢气体；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）e、f接c、d接h、g；
（4）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（5）向溶液中加足量氯化钙溶液，有沉淀生成证明有Na2CO3，过滤，向滤液中加酚酞溶液变红证明有NaOH；
（6）546.75kg。
【分析】（1）根据气压原理分析；
（2）根据氧气的溶解性分析；
（3）根据浓盐酸挥发性分析；
（4）根据反应物生成物书写；
（5）根据NaOH和Na2CO3都呈碱性分析；
（6）根据化学方程式计算。
【解答】解：（1）检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到导管中形成一段稳定的水柱，即可证明装置不漏气；
（2）氧气不易溶于水，可以用排水法收集。D装置中碳酸氢钠溶液作用是吸收A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体。E装置中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，书写化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案为：氧气不易溶于水；吸收浓盐酸挥发出的氯化氢气体；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）为了达到实验目的，制得的二氧化碳气体先通过D装置吸收浓盐酸挥发出的氯化氢气体，再通过C装置与过氧化钠反应，防止生成的氧气中混有二氧化碳，通过E装置吸收二氧化碳，然后再收集氧气。故答案为：e、f接c、d接h、g；
（4）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（5）证明所得溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，先加足量氯化钙，如果有沉淀生成证明有Na2CO3，过滤，向滤液中加酚酞溶液，如果变红证明有NaOH。故答案为：向溶液中加足量氯化钙溶液，有沉淀生成证明有Na2CO3，过滤，向滤液中加酚酞溶液变红证明有NaOH；
（6）三位宇航员在空间站进行为期6个月需要消耗氧气的质量为：0.9kg×3×180＝486kg
设需要电解水的质量为x
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 486kg
x＝546.75kg
答：需要电解水的质量为546.75kg。
【点评】加强对物质性质以及化学方程式的计算的知识的掌握是正确解答本题的关键。
三．探究金属锈蚀的条件（共1小题）
3．（2024•梁园区校级一模）铁及铁合金在人类生产、生活中占据着非常重要的地位。化学小组对铁制品的生锈和除锈进行了实验探究。
（1）生活中有很多铁制品，如铁锅、铁门、铁菜刀等。
①利用铁锅炒菜主要利用了铁的 导热 性。
②铁制品长期使用容易生锈，下列方法中不能防止铁生锈的是 b 。
a.轴承涂油
b.加厚大铁门
c.菜刀擦干
d.铁栅栏刷漆
③合理利用铁的生锈也能服务于生活。如在月饼盒中加入铁粉包作为双吸剂可防止受潮和变质。则双吸剂主要吸收月饼盒中的 水和氧气 这两种物质。
（2）化学小组用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，溶液颜色为黄色，一段时间后溶液逐渐变为浅绿色。
①写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
②溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色而不是黄色或黄绿色？同学们查阅资料后，提出如下猜想并进行实验。
资料：硫酸铁溶液显黄色；硫酸亚铁溶液为浅绿色。
猜想一：与空气有关；猜想二：与硫酸有关；猜想三：与铁有关。
实验过程：
结论：铁钉表面的铁锈反应完后，铁继续与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，使溶液由黄色变为浅绿色。反应的化学方程式为 Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4 。
（3）河南安阳钢铁集团是新中国第一批重点建设的钢铁企业，若该钢铁集团日产含纯铁700吨的生铁，至少需要多少吨含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石？（根据化学方程式计算）
【答案】（1）导热；b；水和氧气；
（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；硫酸；铁粉；Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4；
（3）1250t。
【分析】（1）根据铁生锈条件分析；
（2）根据硫酸铁和硫酸亚铁溶液颜色分析；
（3）根据化学方程式计算。
【解答】解：（1）①利用铁锅炒菜主要利用了铁的导热性。故答案为：导热；
②铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，轴承涂油、菜刀擦干、铁栅栏刷漆都能隔绝铁和氧气、水，能防止铁生锈，加厚大铁门不能防止铁生锈，故选：b；
③在月饼盒中加入铁粉包作为双吸剂可防止受潮和变质。则双吸剂主要吸收月饼盒中的水和氧气这两种物质。故答案为：水和氧气；
（2）①稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
②Ⅱ、猜想二不成立，说明溶液为浅绿色与硫酸无关，则取少量硫酸铁溶液于试管中，加入一定量硫酸，振荡后观察溶液为黄色。故答案为：硫酸；
Ⅲ、猜想三成立，说明溶液为浅绿色与铁有关，取少量操作I中的溶液于试管中，加入足量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液由黄色变为浅绿色。故答案为：铁粉；
铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。故答案为：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4；
（3）设至少需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石质量为x
x＝1250t
答：至少需要1250吨含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石。
【点评】本题考查的是金属锈蚀的条件的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一，同时考查金属的化学性质。
四．实验探究物质的组成成分以及含量（共2小题）
4．（2024•洛阳模拟）钙是人体中含量最多的金属元素，钙的化合物在生产生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组对一些含钙的物质进行探究。
【温故知新】
（1）以下四种物质中能作为补钙剂的有 a （填序号）。
a.CaCO3
b.CaO
c.Ca（OH）2
d.CaCl2
（2）CaO常用作食品干燥剂，其干燥原理是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 （用化学方程式表示）。
【提出问题】
农场常储备熟石灰用于改良酸性土壤，仓库内长期存放的熟石灰样品，其成分是什么？
【作出猜想】
（3）猜想：Ca（OH）2；猜想二：CaCO3；猜想三： Ca（OH）2、CaCO3 。
【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
【实验步骤与现象】
（4）
【实验结论】通过以上实验可以知道猜想三正确。
【评价与反思】实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由。
【拓展延伸】
（5）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图2所示。由图1可知，该反应是将 碱加入酸中 （选填“酸加入碱中”或“碱加入酸中”），取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体；若白色固体中只有CaCl2，则此时溶液的pH取值范围为 pH≤7 。（已知CaCl2溶液呈中性）。
（6）某化工厂用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t质量分数为15%的硫酸废液（假设废液中的其他物质不与氢氧化钙反应），测得pH＝7后再进行排放。计算理论上需要熟石灰多少吨？（精确到0.01）
【答案】（1）a；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）Ca（OH）2、CaCO3；
（4）向步骤1中的上层清液滴入酚酞试液；
（5）碱加入酸中；pH≤7；
（6）22.7吨。
【分析】（1）根据能作为补钙剂的是碳酸钙进行分析。
（2）根据氧化钙常用作食品干燥剂，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析。
（3）根据熟石灰可能会与空气中的二氧化碳反应而变质，进行分析。
（4）根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红进行分析。
（5）根据pH由小于7逐渐升高，且现象是溶液变红，进行分析。
（6）根据测得pH＝7后再进行排放，说明硫酸与氢氧化钙恰好完全反应，H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O进行分析。
【解答】解：（1）在CaCO3、CaO、Ca（OH）2、CaCl2中能作为补钙剂的是碳酸钙；
（2）氧化钙常用作食品干燥剂，其干燥原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）熟石灰的氢氧化钙的俗称，长期放置在空气中的熟石灰可能会与空气中的二氧化碳反应而变质，可能存在三种情况：不变质、完全变质，部分变质，不变质中样品成分为氢氧化钙，完全变质样品成分为碳酸钙，部分变质样品成分为碳酸钙和氢氧化钙，故猜想三为：碳酸钙和氢氧化钙；
（4）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，向步骤1中的上层清液滴入酚酞试液，溶液变红，向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，
（5）根据图2可知，pH由小于7逐渐升高，且现象是溶液变红，则对应的操作是：碱加入酸中；由于取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体CaCl2，则可能是氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，则pH＝7，也有可能是盐酸过量，在蒸发的过程中氯化氢挥发出去，只剩下氯化钙，则pH＜7，则pH的范围为：pH≤7；
（6）测得pH＝7后再进行排放，说明硫酸与氢氧化钙恰好完全反应，硫酸的质量：150t×15%＝22.5t，
设与硫酸恰好完全反应所需要氢氧化钙的质量为x，
H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O
98 74
22.5t x
x≈16.99t
熟石灰的质量：16.99t÷75%≈22.7t
答：理论上需要熟石灰的质量为22.7吨。
故答案为：（1）a；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）Ca（OH）2、CaCO3；
（4）向步骤1中的上层清液滴入酚酞试液；
（5）碱加入酸中；pH≤7；
（6）22.7吨。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
5．（2024•河南模拟）某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。
（一）知识回顾：实验室制取氧气
①实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
②若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，图1装置接口的正确连接顺序为a→ d→e→b （填字母序号）。
（二）实物探究：“简易供氧器”初探
某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如图2所示。兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。
【查阅资料】
①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。
②Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4═Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O。
【提出问题】黑色固体物质的成分是什么？
【作出假设】
猜想一：铁粉；
猜想二：铁粉和四氧化三铁；
猜想三：四氧化三铁。
【实验探究】
【实验结论】猜想 二 正确。
【交流反思】
（1）“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 放出热量 （填“吸收热量”或“放出热量”），从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
（2）有的同学认为不做操作二的实验也可得到相同的结论。请说明理由 四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一的滤渣中含有红色固体铜和黑色固体四氧化三铁 。
（三）定量计算
将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【答案】（一）①2H2O22H2O+O2↑。
②d→e→b。
（二）【实验探究】
红；四氧化三铁。
【实验结论】
二。
【交流反思】
（1）放出热量。
（2）四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一的滤渣中含有红色固体铜和黑色固体四氧化三铁。
（三）24.5g。
【分析】（一）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。浓硫酸能够吸收水蒸气。氧气密度比空气大。
（二）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。稀硫酸和四氧化三铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水。
“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能放出热量，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
（三）根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（一）①实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
②若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，图1装置接口的正确连接顺序为a→d→e（吸收水蒸气）→b（氧气密度比空气大，从b导管通入）。
故答案为：d→e→b。
（二）【实验探究】
故答案为：红；四氧化三铁。
【实验结论】
猜想二正确。
故答案为：二。
【交流反思】
（1）“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能放出热量，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
故答案为：放出热量。
（2）有的同学认为不做操作二的实验也可得到相同的结论。理由是四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一的滤渣中含有红色固体铜和黑色固体四氧化三铁。
故答案为：四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一的滤渣中含有红色固体铜和黑色固体四氧化三铁。
（三）反应生成氧气质量是30.9g﹣21.3g＝9.6g。
设原固体混合物中氯酸钾的质量是x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
＝
x＝24.5g
答：氯酸钾质量是24.5g。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五．金属的化学性质（共1小题）
6．（2024•获嘉县一模）金属是人类历史发展中最不可或缺的材料，其中铝、铁、铜是广泛使用的三种金属，请回答下列问题。
（1）铜常用作导线，是因为铜具有良好的导电性和 延展 性。
（2）等质量的铁、铝中，所含原子个数较多的是 铝 。
（3）将一定量铁粉放入含有Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。
①写出一定发生反应的化学方程式 Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2 。
②若向所得固体上滴加盐酸，有气泡冒出，请分析滤液中溶质的成分 Al（NO3）3、Fe（NO3）2 。
（4）某化学兴趣小组利用如图装置进行还原氧化铜的实验。
①实验开始时，先通入一会儿一氧化碳，再点燃酒精灯进行加热，其目的是什么 排尽装置内空气，防止一氧化碳与空气混合遇热发生爆炸 ？
②写出装置A中玻璃管里发生反应的化学方程式 CO+CuOCu+CO2 。
③装置C的作用是什么 尾气处理，防止污染空气 ？
（5）我国古代将炉甘石、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。若3g碳和一定量（Cu2O）恰好完全反应，所得铜的质量是多少？
【答案】（1）延展；
（2）铝；
（3）Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2；Al（NO3）3、Fe（NO3）2；
（4）排尽装置内空气，防止一氧化碳与空气混合遇热发生爆炸；CO+CuOCu+CO2；尾气处理，防止污染空气；
（5）64g。
【分析】（1）根据铜的性质和应用分析回答。
（2）根据相对原子质量的大小分析。
（3）根据金属活动性顺序表的应用分析。
（4）根据一氧化碳还原氧化铜的实验的反应和注意事项分析回答有关的问题。
（5）根据碳的质量和反应的方程式计算所得铜的质量。
【解答】解：（1）铜常用作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性；
（2）由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，即铝原子的质量小于铁原子的质量，所以故等质量的铁、铝中，所含原子个数较多的是铝；
（3）由金属活动性顺序可知铝＞铁＞氢＞铜＞银，将一定量铁粉放入含有Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，一定不发生的反应是铁与硝酸铝，一定发生的反应是铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程式为Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2；充分反应后过滤，得到固体和滤液，若向所得固体上滴加盐酸，有气泡冒出，说明铁粉是过量的，铁与硝酸银、硝酸铜都发生了反应，硝酸银和硝酸铜均反应完全，因此滤液中的溶质有硝酸铝和硝酸亚铁；
（4）①一氧化碳具有可燃性，一氧化碳和氧气或空气的混合气体在加热或点燃可能发生爆炸，因此实验开始时，需先通入一会儿一氧化碳，再点燃酒精灯进行加热，其目的是排尽装置内空气，防止一氧化碳与空气混合遇热发生爆炸；
②装置A中玻璃管里发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuOCu+CO2；
③由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳是有毒气体且具有可燃性，因此右边装置C的作用是尾气处理，防止污染空气；
（5）设3g碳和一定量（Cu2O）恰好完全反应，所得铜的质量为x。
C+2Cu2O4Cu+CO2↑
12 256
3g x
解得 x＝64g
答：3g碳和一定量（Cu2O）恰好完全反应，所得铜的质量是
故答案为：（1）延展；
（2）铝；
（3）Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2；Al（NO3）3、Fe（NO3）2；
（4）排尽装置内空气，防止一氧化碳与空气混合遇热发生爆炸；CO+CuOCu+CO2；尾气处理，防止污染空气；
（5）64g。
【点评】本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．
六．一氧化碳还原氧化铁（共4小题）
7．（2024•西工区一模）金属材料在我国建设中起着重要的作用。
（1）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金，这是因为它 ad 。（填字母代号）
a.硬度大
b.密度大
c.熔点高
d.耐腐蚀
（2）铁和铜是生产中使用最广泛的两种金属。若要比较这两种金属的活动性强弱，可以选择的药品是 铁和硫酸铜溶液（合理即可） 。
（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液为蓝色。
①请分析所得固体的成分 一定含有银，可能含有铜 。
②写出一定发生反应的化学方程式 Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag 。
（4）实验室可利用如图装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内的现象 红棕色固体变成黑色 。
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c接 b ， a 接d。
③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分 取C装置中溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试剂，若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液未变红，则溶质为Na2CO3（合理即可） 。（简要写出实验步骤、现象及结论）
（5）根据炼铁原理，用含氧化铁80%的赤铁矿600t，可以冶炼出铁的质量是多少？
【答案】（1）ad；
（2）铁和硫酸铜溶液（合理即可）；
（3）一定含有银，可能含有铜；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
（4）红棕色固体变成黑色；b；a；取C装置中溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试剂，若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液未变红，则溶质为Na2CO3（合理即可）；
（5）360t。
【分析】（1）根据合金的性质进行分析；
（2）根据铁铜的活泼性不同进行分析；
（3）根据铜、银、锌三种金属的活泼性顺序大小进行分析；
（4）根据一氧化碳还原氧化铁的原理及操作步骤、实验现象进行分析；根据碳酸钠、氢氧化钠的化学性质进行实验方案的设计。
【解答】解：（1）铝合金具有密度小、硬度大、熔点低、耐腐蚀等特点，故选ad；
（2）为了比较铁和铜的金属活动性强弱，可以选择的一组试剂是：铁和硫酸铜溶液，把铁放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁比铜活泼（合理即可）；
（3）向一定质量的Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，说明硝酸铜没有或部分反应，因此所得固体的成分一定含有银，可能含有铜；
②一定发生的反应：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
（4）①A装置中，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以A装置玻璃管内的现象是：红棕色固体变成黑色；
②选择D装置用于吸收CO2并收集CO，要求剩余气体不能从D装置中导出，所以连接的次序为c接b，a接 d；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以C装置溶液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，要证明氢氧化钠的存在，先要排除碳酸钠的干扰，所以方案为：取C装置中溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3；
（5）600t含氧化铁80%的赤铁矿中氧化铁的质量＝600t×80%＝480t，设理论上可以冶炼出铁的质量为x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
480t x
，x＝336t；
答：用含氧化铁80%的赤铁矿600t，可以冶炼出铁的质量是336t。
故答案为：
（1）ad；
（2）铁和硫酸铜溶液（合理即可）；
（3）一定含有银，可能含有铜；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
（4）红棕色固体变成黑色；b；a；取C装置中溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试剂，若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液未变红，则溶质为Na2CO3（合理即可）；
（5）360t。
【点评】掌握金属、合金的主要性质及一氧化碳还原氧化铁的原理等相关知识是解答本题的关键。
8．（2024•罗山县模拟）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。
（1）下列说法不正确的是 bd （填字母）。
a．金刚石的硬度很大
b．二氧化碳能使人窒息，所以二氧化碳有毒
c．碳单质在燃烧时，由于反应物的量不同，可能导致生成物不同
d．古代用墨书写的字画可保存千年不褪色是利用了碳的物理性质
（2）如图实验装置可以制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 e（f） 、 f（e） 接 c（d） 、 d（c） 接 a 。（填字母）
②写出B装置中发生反应的化学方程式： 。
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 在A装置后增加一个燃着的酒精灯或气球 。
（3）如图是实验室制取气体的常用装置，根据图示回答下列问题：
①写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②实验室可以用装置A作为制取氧气的发生装置，请写出相应的化学方程式： 。
③实验室用加热醋酸钠和碱石灰固体混合物制取CH4，选用的装置组合为 AC或AE （填字母）。
（4）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。计算合金中铜的质量分数。
【答案】（1）b、d；
（2）e（f）；f（e）；c（d）；d（c）；a； ；在A装置后增加一个燃着的酒精灯或气球；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；；AC或AE；
（4）35%。
【分析】（1）根据金刚石、二氧化碳、碳单质的性质和用途进行分析；
（2）结合一氧化碳的性质及一氧化碳还原氧化铁的原理、注意事项进行分析；
（3）根据实验室制备二氧化碳、氧气的原理及气体收集的方法进行分析；
（4）根据质量守恒定律求出生成氢气的质量，然后再根据锌与稀硫酸反应的原理列式计算。
【解答】解：（1）a.金刚石是通入存在的最硬的物质，则金刚石的硬度很大，故正确；
b.二氧化碳不支持呼吸，能使人窒息，但二氧化碳无毒，故错误；
c.碳单质在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳，由于反应物的量不同，可能导致生成物不同，故正确；
d.古代用墨书写的字画可保存千年不褪色是因为碳具有稳定性，不易与氧气发生反应，属于碳的化学性质，故错误；
故选bd；
（2）①由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质 CO2 和 H2O，要达到实验目的，需制备纯净的一氧化碳，所以应先通过C足量碱石灰除去二氧化碳和水，然后再将气体通入反应装置B使一氧化碳和氧化铁发生反应，最后将生成的气体通入A澄清石灰水检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物二氧化碳，为了气体和澄清石灰水充分接触，所以从长管a通入，所以一氧化碳发生装置接e（f）、f（e）接c（d）、d（c）接a；
②B装置中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
③一氧化碳有毒，需在A装置后增加一个燃着的酒精灯除去尾气中的一氧化碳或用气球收集一氧化碳，防止污染空气；
（3）①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②实验室可以用装置A作为制取氧气的发生装置，A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
③实验室用加热醋酸钠和碱石灰固体混合物制取CH4，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，甲烷难溶于水，甲烷密度比空气小，可选择排水法或向下排空气法收集，收集装置可选择C或E，故选用的装置组合为AC或AE；
（4）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为110g+10g﹣109.8g＝0.2g；设合金中锌的质量为x，则有
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
，解得x＝6.5g；
则合金中铜的质量分数为；
答：合金中铜的质量分数为35%。
故答案为：
（1）b、d；
（2）e（f）；f（e）；c（d）；d（c）；a； ；在A装置后增加一个燃着的酒精灯或气球；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；；AC或AE；
（4）35%。
【点评】本题考查了二氧化碳、氧气的实验室制法、碳、一氧化碳的化学性质、化学反应的方程式的计算等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
9．（2023•夏邑县校级三模）随着人类社会的不断发展，金属及其合金在生产、生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）铝是地壳中含量最多的金属，在现代社会的应用非常广泛。
①请将虚线框内铝原子的结构示意图补画完整；
②铝箔因其优良的特性，广泛用作食品、日用品等的包装材料。将铝压制成铝箔是利用了铝的 延展 性；
③铝的化学性质活泼，能与氢氧化钠溶液发生反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X＝2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式是 H2O 。
（2）铁是目前世界上年产量最高的金属。我国在春秋时期就有了冶铁技术，现代工业采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图装置模拟炼铁。
①写出B装置中玻璃管内发生反应的化学方程式： 。
②有同学提出该装置末端需要进行尾气处理，请写出一种尾气处理方法： 在装置末端添加酒精灯，点燃尾气（合理即可） 。
③请你设计实验证明反应后装置A溶液中溶质的成分；（简要写出实验步骤现象和结论） 取少量A中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明有氢氧化钠和碳酸钠 。
④虽然钢铁的产量很高，但每年因锈蚀损失了很多的钢铁。工业上可用稀盐酸除铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（3）黄铜是铜锌合金，可用来制造机器电器零件及日用品等。取50g某黄铜放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后产生氢气的质量为0.4g。请计算该黄铜中铜的质量分数。
【答案】（1）①；
②延展；
③H2O；
（2）①；
②在装置末端添加酒精灯，点燃尾气（合理即可）；
③取少量A中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明有氢氧化钠和碳酸钠；
④Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）74%。
【分析】（1）①根据原子结构示意图的画法分析；
②根据金属的物理性质分析；
③根据质量守恒定律分析；
（2）①根据一氧化碳和氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳分析；
②根据一氧化碳有毒分析；
③根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠分析；
④根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）黄铜中的锌能与硫酸反应生成氢气，根据氢气的量，计算参与反应的锌的质量，从而求出黄铜中铜的质量分数。
【解答】解：（1）①原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，每个质子带1个单位正电荷，故铝原子的结构示意图为；
②将铝压制成铝箔是利用了铝的延展性；
③根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子和6个氢原子，反应前已有2个铝原子，2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，则2X中含有4个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为H2O；
（2）①一氧化碳和氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为；
②一氧化碳是空气污染物，需要进行尾气处理，可以用在最右端酒精灯点燃或用气球收集等；
③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，所以反应后溶液中有碳酸钠，且装置A中NaOH溶液过量，故反应后装置A溶液中溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠，因碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，故可用足量的氯化钙（或氯化钡等）溶液，检验并除去碳酸钠，再滴加酚酞溶液，根据溶液变为红色，证明含有氢氧化钠。所以设计实验为取少量A中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明有氢氧化钠和碳酸钠。
④氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）设该黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
x＝13g
该黄铜中铜的质量分数，
答：该黄铜中铜的质量分数为74%。
故答案为：
（1）①；
②延展；
③H2O；
（2）①；
②在装置末端添加酒精灯，点燃尾气（合理即可）；
③取少量A中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明有氢氧化钠和碳酸钠；
④Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）74%。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
10．（2024•梁园区校级一模）近年来，中国航天事业取得了举世瞩目的成就，其中化学也作出了重要的贡献。请根据所学知识回答下列问题。
Ⅰ.航天器的制造阶段：航天器的制造使用了大量的金属材料。
（1）航天器的天线可利用钛合金制成。与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更 高 （填“高”或“低”）。
（2）铝合金是运载火箭轨道舱壳体的关键材料，铝具有优良的抗腐蚀性能的原因是 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 。
（3）航天器使用的特种钢属于铁合金，如图是模拟工业炼铁的实验装置。
①实验中观察到A装置玻璃管内的现象是 红棕色固体逐渐变为黑色 。
②B装置的作用是检验气体产物，写出发生反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
Ⅱ.航天器的发射阶段：航天器的发射需要燃料燃烧提供动力。
（4）长征二号F通十五运载火箭的推进剂选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）两种液态燃料，在一定条件下，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和一种气体单质，该反应的化学方程式为 。
（5）火箭发射常用的推进剂还有液氢和液氧，液氢作燃料的优点是 燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大 。（写一条即可）
Ⅲ.航天器的运行阶段：航天员呼吸需要氧气，氧气的来源有三种：①氧气瓶；②固体氧气发生器制氧；③电解水。
（6）固体氧气发生器制氧时，主要发生的反应为2NaClO32NaCl+3O2↑，该反应中化合价没有发生变化的元素是 钠元素或钠或Na 。
（7）电解水是航天员在空间站获取氧气最主要的手段。一位航天员一天要消耗大约0.8kg的氧气，若只采用电解水供氧，则空间站每天至少需要电解多少质量的水可以供三位航天员一天的呼吸使用？则空间站每天至少需要电解多少质量的水可以供三位航天员一天的呼吸使用？
【答案】（1）高；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）红棕色固体逐渐变为黑色；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）；
（5）燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大；
（6）钠元素或钠或Na；
（7）2.7kg。
【分析】（1）根据合金的性质进行分析；
（2）根据铝的化学性质进行分析；
（3）根据一氧化碳还原氧化铁的原理及二氧化碳的检验方法进行分析；
（4）根据题文信息并结合质量守恒定律进行分析；
（5）根据液氢作为新能源的优点进行分析；
（6）根据化合价法则进行分析；
（7）根据电解水的原理列式计算。
【解答】解：（1）合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，熔点低，故与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更高；
（2）铝具有优良的抗腐蚀性能的原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）①A装置中，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象是红棕色固体逐渐变为黑色；
②B装置的作用是检验气体产物，A装置中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则B装置中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）偏二甲肼和四氧化二氮在一定条件下反应生成二氧化碳、水蒸气和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、N、O，生成物中含C、H、O，故生成物中还应含氮元素，故生成的气体单质是氮气，该反应的化学方程式为：；
（5）液氢是液态氢气，氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源；
（6）NaClO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，氧气中氧元素化合价为0，故该反应中化合价没有发生变化的元素是钠元素；
（7）设每天至少需要电解水的质量为x，
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 0.8kg×3
，x＝2.7kg；
答：空间站每天至少需要电解水的质量为2.7kg。
故答案为：
（1）高；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）红棕色固体逐渐变为黑色；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）；
（5）燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大；
（6）钠元素或钠或Na；
（7）2.7kg。
【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的原理、金属或合金的性质、化学方程式的有关计算等相关知识即可解答。
七．含杂质物质的化学反应的有关计算（共1小题）
11．（2024•南乐县模拟）用200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）
【答案】117t。
【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
【解答】解：赤铁矿样品中氧化铁的质量为200t×80%＝160t。
设可炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
160t 96%x
x≈117t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是117t。
【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
八．二氧化碳的实验室制法（共1小题）
12．（2024•柘城县一模）碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）“低碳生活”中的“碳”指的是较低的 CO2 （填化学式）排放。
（2）我国科学家成功研究出石墨炔薄膜，为碳材料“家族”又添加了新成员。
①金刚石、石墨烯和石墨炔都是碳元素组成的单质，下列关于它们的说法中，正确的是 b 。
a．是同一种物质
b．完全燃烧生成物相同
c．物理性质相同
d．碳原子排列方式相同
②利用石墨炔薄膜可实现氦气的分离提纯，原理如图所示，该分离方法的原理与化学实验操作中的 过滤 类似。
（3）植物通过光合作用可将二氧化碳转化为氧气，化学方程式为：，则X的化学式为 C6H12O6 。
（4）如图是实验室制备并验证二氧化碳性质的实验。
①B装置中盛放碳酸氢钠溶液的作用是 吸收氯化氢气体 。
②写出C装置中发生反应的化学方程式： CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
③F装置中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有什么性质？ 不燃烧也不支持燃烧
（5）石灰石的主要成分是碳酸钙，取8g某石灰石样品与足量稀盐酸充分反应，共收集到2.2g气体，则该样品中碳酸钙的质量分数是多少？
【答案】（1）CO2；
（2）①b；
②过滤；
（3）C6H12O6；
（4）①吸收氯化氢气体；
②CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
③不燃烧也不支持燃烧；
（5）62.5%。
【分析】（1）根据“低碳生活”指的是较低的二氧化碳的排放，进行分析。
（2）根据金刚石、石墨烯和石墨炔都是碳元素组成的单质，利用石墨炔薄膜可实现氦气的分离提纯，进行分析。
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，进行分析。
（4）根据碳酸氢钠能和稀盐酸反应，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析。
（5）根据CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑进行分析。
【解答】解：（1）“低碳生活”中的“碳”指的是较低的二氧化碳的排放，化学式为：CO2；
（2）①金刚石、石墨烯和石墨炔都是碳元素组成的单质，
a.它们不是同一种物质，故错误；
b.它们都是由碳原子构成的，完全燃烧都能生成二氧化碳，故正确；
c.它们碳原子排列方式相同，因此物理性质不同，故错误；
d.碳原子排列方式相不同，故错误。
②利用石墨炔薄膜可实现氦气的分离提纯，原理如图所示，该分离方法的原理与化学实验操作中的过滤类似；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，由方程式可知，反应前碳、氢、氧原子的个数分别为：6、12、18，反应前碳、氢、氧原子的个数分别为：0、0、12，缺少6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，X的化学式为：C6H12O6；
（4）①碳酸氢钠能和稀盐酸反应，B装置中盛放碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢气体；
②大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
③F装置中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；
（5）设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x＝5g
，
答：样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。
故答案为：（1）CO2；
（2）①b；
②过滤；
（3）C6H12O6；
（4）①吸收氯化氢气体；
②CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
③不燃烧也不支持燃烧；
（5）62.5%。
【点评】本题主要考查二氧化碳的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
九．一氧化碳的化学性质（共1小题）
13．（2024•项城市一模）碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的 导电性 。
（2）金刚石、石墨和C都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是 碳原子的排列方式不同 。
（3）某化学活动兴趣小组用如图1所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。
①实验一段时间后，装置B中发生反应的化学方程式为 CO+CuOCu+CO2 。
②从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 增加尾气处理装置 。
（4）图2所示是实验室制取CO2及其性质的实验装置。
①实验甲反应开始前必须进行的操作是 检查装置的气密性 。
②实验乙可证明CO2的密度大于空气密度的现象是 ②中的纸花先变红 ；燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 不能燃烧也不支持燃烧 。
（5）学习小组同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石的烧杯中加入过量稀盐酸。充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g（大理石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体），计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）导电性。
（2）碳原子的排列方式不同。
（3）①CO+CuOCu+CO2。
②增加尾气处理装置。
（4）①检查装置的气密性。
②②中的纸花先变红；不能燃烧也不支持燃烧。
（5）80%。
【分析】（1）根据石墨具有良好的导电性，可用于制造电极来分析；
（2）根据碳元素组成的单质性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同来分析；
（3）①根据装置B中发生的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳来分析；
②根据一氧化碳有点，直接排放会污染空气来分析；
（4）①根据有气体参与或生成的反应，实验开始前需要检查装置的气密性来分析；
②根据二氧化碳的性质结合实验现象来分析；
（5）根据生成二氧化碳的质量以及化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的导电性。
（2）金刚石、石墨和C都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是碳原子的排列方式不同。
（3）①实验一段时间后，装置B中发生的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。
②一氧化碳有点，直接排放会污染空气，所以从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是增加尾气处理装置。
（4）①有气体参与或生成的反应，实验开始前需要检查装置的气密性，实验甲是制取二氧化碳气体，反应开始前必须进行的操作是检查装置的气密性。
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊紫花变红，实验乙可证明CO2的密度大于空气密度的现象是②中的纸花先变红；燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是不能燃烧也不支持燃烧。
（5）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后，烧杯内减少了的质量即为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g；
设12.5g该大理石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%。
答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：
（1）导电性。
（2）碳原子的排列方式不同。
（3）①CO+CuOCu+CO2。
②增加尾气处理装置。
（4）①检查装置的气密性。
②②中的纸花先变红；不能燃烧也不支持燃烧。
（5）80%。
【点评】本题主要考查了碳和碳的氧化物的性质、以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
一十．酸的化学性质（共1小题）
14．（2024•驿城区二模）酸是初中化学学习中需掌握的重要物质。
（1）盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出 H+ ；浓硫酸因其具有 吸水 性，可以作为某些气体的干燥剂。
（2）过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效绿色消毒剂。配制一定浓度的过氧乙酸溶液使用的容器为塑料桶，不使用铁桶的理由是 铁位于氢前，能与过氧乙酸溶液反应 ；将醋酸（C2H4O2）与过氧化氢在室温下混合均匀，即可发生反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式是 C2H4O2+H2O2═C2H4O3+H2O 。
（3）如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，由图可知该反应前后未发生变化的离子是 Na+和Cl﹣ ；该反应的化学方程式是 HCl+NaOH═NaCl+H2O ；已知稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数相等，若滴入的稀盐酸质量与烧杯内氢氧化钠溶液质量相等，充分反应后，测得烧杯内溶液的pH ＜ （选填“＞”“＜”或“＝”）7。
（4）市售某食用纯碱含有少量氯化钠。探究小组取某品牌食用纯碱11g，加入足量稀盐酸充分反应，收集生成的气体质量为4.4g，则样品中Na2CO3的质量分数是多少（保留一位小数）。
【答案】（1）H+；吸水；
（2）铁位于氢前，能与过氧乙酸溶液反应；C2H4O2+H2O2═C2H4O3+H2O；
（3）Na+和Cl﹣；HCl+NaOH═NaCl+H2O；＜；
（4）96.4%。
【分析】（1）根据酸的概念、浓硫酸的性质分析；
（2）根据酸能与活泼金属反应、醋酸（C2H4O3）与过氧化氢在室温下反应生成过氧乙酸和水分析；
（3）根据微观示意图、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（4）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出氢离子，浓硫酸因其具有吸水性，可以作为某些气体的干燥剂；
（2）过氧乙酸显酸性，酸能与活泼金属反应，故能与铁反应，所以进行配制时，不能用铁桶；醋酸（C2H4O3）与过氧化氢在室温下反应生成过氧乙酸和水，反应的化学方程式为：C2H4O2+H2O2═C2H4O3+H2O；
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微观粒子有钠离子和氯离子；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式
为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
根据反应关系式HCl～NaOH
36.5 40
可知，当稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶液质量和溶质质量分数均相等时，盐酸过量，故充分反应后，测得烧杯内溶液的pH＜7。
设样品中碳酸钠的质量是x。
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x＝10.6g
样品中碳酸钠的质量分数＝。
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
故答案为：
（1）H+；吸水；
（2）铁位于氢前，能与过氧乙酸溶液反应；C2H4O2+H2O2═C2H4O3+H2O；
（3）Na+和Cl﹣；HCl+NaOH═NaCl+H2O；＜；
（4）96.4%。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
一十一．碱的化学性质（共1小题）
15．（2024•西华县模拟）碱是初中化学学习中需掌握的重要物质。
（1）NaOH的俗名叫火碱、烧碱、 苛性钠 ，因为其具有 吸水 性，可以作为某些气体的干燥剂。
（2）为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程，用数字化传感器测得反应过程中液体的pH的变化如图1所示。由图示可知，滴管中的溶液为 稀盐酸 ；A点溶液中的溶质为 NaOH和NaCl （填写化学式）；若将稀盐酸换为等质量分数的稀硫酸，则B点的位置会 右移 （选填“左移”或“右移”）。
（3）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小强分别取少量该溶液加入两试管内，按照如图2所示的实验探究该溶液是否变质。已知②实验中，试管内出现白色沉淀，则①实验中，滴加足量稀盐酸后出现的现象是 有气泡产生 ；②实验中生成白色沉淀的化学方程式是 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
（4）取10g久置于空气的氢氧化钙样品，滴加足量的稀盐酸充分反应，收集到生成的气体的质量为3.3g请计算这份样品中氢氧化钙的质量分数。
【答案】（1）苛性钠；吸水；
（2）稀盐酸；NaOH和NaCl；右移；
（3）有气泡产生；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）25%。
【分析】（1）根据NaOH的俗名和性质分析；
（2）根据起始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液额pH逐渐减小至等于7，小于7分析；
（3）根据氢氧化钠的变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）NaOH的俗名叫火碱、烧碱、苛性钠，它具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解，可作某些气体的干燥剂；
（2）根据pH曲线可知，起始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液额pH逐渐减小至等于7，小于7；说明烧杯中盛放的是NaOH溶液，胶头滴管内的是稀盐酸；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，A点溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，既有生成的氯化钠（NaCl），还有未反应完的氢氧化钠（NaOH）；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；每40（80）份质量的氢氧化钠和36.5（73）份质量的氯化氢恰好完全反应；
若将稀盐酸换为等质量分数的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；每80份质量的氢氧化钠和98份质量的硫酸的恰好完全反应；若将稀盐酸换为等质量分数的稀硫酸，消耗稀硫酸的质量偏大，则B点右移；
（3）氢氧化钠的变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
根据②实验中滴加氯化钙溶液，试管内出现白色沉淀，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可知氢氧化钠溶液已经变质，溶液中已经存在碳酸钠；
①实验中，滴加足量稀盐酸后，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则试管内会出现气泡；
②实验中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成白色沉淀的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）解：设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x＝7.5g
样品中氢氧化钙的质量分数为：，
答：这份样品中氢氧化钙的质量分数是25%。
故答案为：
（1）苛性钠；吸水；
（2）稀盐酸；NaOH和NaCl；右移；
（3）有气泡产生；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）25%。
【点评】本题主要考查了酸碱盐的性质、方程式的书写、根据化学方程式的计算等知识，综合性较强，有一定的难度，应加强酸碱盐知识的学习。
一十二．中和反应及其应用（共4小题）
16．（2024•汝阳县一模）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 d （填字母代号）。
a.纯碱
b.烧碱
c.苏打
d.小苏打
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 硫酸 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 H2SO4和Na2SO4 。
（3）测定pH最简单的方法是使用 pH试纸 。我们将pH ＜5.6 的降雨称为酸雨。
（4）服用含有氢氧化铝【Al（OH）3】的药物可以治疗胃酸过多症。
反应的方程式为 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。稀释浓硫酸的方法 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断用玻璃棒搅拌 。
（5）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）d；
（2）①硫酸；②H2SO4和Na2SO4；
（3）pH试纸；＜5.6；
（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断用玻璃棒搅拌。
（5）75%。
【分析】（1）碳酸氢钠俗名为小苏打。
（2）根据图示判断可知，溶液pH由大于7逐渐减小，说明该实验是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（3）测定pH最简单的方法是使用pH试纸。我们将pH小于5.6的降雨称为酸雨。
（4）氢氧化锂和盐酸反应生成氯化铝和水。
（5）根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为小苏打。
（2）①根据图示判断可知，溶液pH由大于7逐渐减小，说明该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钠。
（3）测定pH最简单的方法是使用pH试纸。我们将pH小于5.6的降雨称为酸雨。
（4）氢氧化锂和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断用玻璃棒搅拌。
（5）设该样品中碳酸钙的质量为x。
生成二氧化碳的质量为100g+10g﹣106.7g＝3.3g。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
＝
x＝7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
故答案为：（1）d；
（2）①硫酸；②H2SO4和Na2SO4；
（3）pH试纸；＜5.6；
（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断用玻璃棒搅拌。
（5）75%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2024•沈丘县一模）酸、碱、盐是重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）分别将装有相同质量的浓盐酸和浓硫酸烧杯在空气中放置一段时间后，溶液发生的变化是 d （填序号）。
a.质量均增大
b.质量均减小
c.溶质质量分数均变大
d.溶质质量分数均变小
（2）实验室用氢氧化钙溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液进行实验探究。
①甲实验中，事先要在氢氧化钙溶液中加几滴酚酞溶液，目的是什么？ 通过颜色变化确定恰好完全反应的时刻
②测得乙实验过程中溶液pH的变化如图丙所示。曲线ab段说明实验甲中过量的物质是 盐酸 ；曲线bc段反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ；cd段pH增大的原因是什么？ 氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液时，由于碳酸钠溶液显碱性，导致pH增大
（3）硫酸铜是化学实验中常用的试剂。
①将硫酸铜固体加热到650℃时，硫酸铜固体开始发生分解反应，生成氧化铜和另一种氧化物X，则X的化学式为 SO3 。
②探究铁、铜的金属活动性顺序时，可将铁钉浸入到硫酸铜溶液中，观察到 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 ，说明铜的金属活动性比铁弱。
③向20g硫酸铜溶液中加入足量氯化钡溶液，将反应产生的沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，沉淀的质量为4.66g，试计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）d。
（2）①通过颜色变化确定恰好完全反应的时刻。
②盐酸；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液时，由于碳酸钠溶液显碱性，导致pH增大。
（3）①SO3。
②析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
③16%。
【分析】浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性。
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色，和盐酸反应生成氯化钙和水。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）分别将装有相同质量的浓盐酸和浓硫酸烧杯在空气中放置一段时间后，浓盐酸挥发处氯化氢气体，导致溶液质量减小，溶质质量分数也减小，浓硫酸能够吸收水蒸气，溶液质量增大，溶质质量分数减小，溶液发生的变化是溶质质量分数均变小。
故答案为：d。
（2）①甲实验中，事先要在氢氧化钙溶液中加几滴酚酞溶液，目的是通过颜色变化确定恰好完全反应的时刻（溶液由红色恰好变成无色时，恰好完全反应）。
故答案为：通过颜色变化确定恰好完全反应的时刻。
②测得乙实验过程中溶液pH的变化如图丙所示。曲线ab段（pH由小于7逐渐增大）说明实验甲中过量的物质是盐酸；曲线bc段，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；cd段pH增大的原因是氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液时，由于碳酸钠溶液显碱性，导致pH增大。
故答案为：盐酸；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液时，由于碳酸钠溶液显碱性，导致pH增大。
（3）①将硫酸铜固体加热到650℃时，硫酸铜固体开始发生分解反应，生成氧化铜和另一种氧化物X，则X的化学式为SO3。
故答案为：SO3。
②探究铁、铜的金属活动性顺序时，可将铁钉浸入到硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，说明铜的金属活动性比铁弱。
故答案为：析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
③设该硫酸铜溶液的溶质质量分数是x。
BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2
160 233
20gx 4.66g
＝
x＝16%
答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数是16%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2024•滑县一模）酸、碱、盐是初中化学中的重要的化合物。
（1）碳酸氢钠是一种常见的钠盐。碳酸氢钠的俗称是 c （填字母）。
a.纯碱
b.苏打
c.小苏打
d.烧碱
（2）氯化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，同时得到氯气和氢气，发生反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
（3）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。将澄清石灰水逐滴滴入稀盐酸中（图1），并利用数字化传感器测得反应过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①写出该反应的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
②若把澄清石灰水换成等质量分数的氢氧化钠溶液，加入mg氢氧化钠溶液完全反应后溶液pH可能在 a （填“a”“b”或“c”）点。
（4）某化学小组对NaOH是否与CO2发生反应进行了探究，小滴有酚酞的组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，如图3NaOH溶液所示，观察到试管内液面上升。
①小华认为通过CO2减少可以说明NaOH和CO2发生了反应。但有同学不同意他的观点，其理由是 CO2能溶于水且与水反应，也能使CO2减少 ？
②小雨认为通过有新物质生成也可判断二者发生了反应。小雨向试管内的溶液中滴加过量的澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生，证明NaOH与CO2发生了反应。生成沉淀的反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
③小雪通过对实验②的现象分析，认为试管内溶液中还含有氢氧化钠，小组同学一致认为把实验②中的澄清石灰水换成 氯化钙（或CaCl2、氯化钡、BaCl2） 溶液，若反应后溶液仍为红色，才能得出正确的结论。
（5）“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，某同学称取25g纯碱样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气体，用去100g稀盐酸，反应后称得烧杯中的溶液质量为116.2g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）c；
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）①Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
②a；
（4）①CO2能溶于水且与水反应，也能使CO2减少；
②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③氯化钙（或CaCl2、氯化钡、BaCl2）；
（5）84.8%。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗称为小苏打分析；
（2）根据工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，同时得到氯气和氢气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则有水参与反应，即氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气分析；
（3）①根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水分析；
②根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（4）①根据由于CO2能溶于水且与水反应，也能使CO2减少分析；
②根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
③根据试管②内加入过量的氢氧化钙，有白色沉淀产生，只能说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色分析；
（5）根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）碳酸氢钠的俗称为小苏打，故选：c；
（2）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，同时得到氯气和氢气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则有水参与反应，即氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）①氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；
②氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O，每73份质量的氯化氢和74份质量的氢氧化钙恰好完全反应，若把澄清石灰水换成等质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCH+H2O，每36.5（73）份质量的氯化氢和40（80）份质量的氢氧化钠恰好完全反应，若消耗等质量的HCl，需要氢氧化钠的质量大于氢氧化钙，根据图像可知，b点时盐酸和氢氧化钙恰好完全反应，消耗mg氢氧化钙溶液；若换成mg等质量分数的氢氧化钠溶液，则HCl不能完全反应，则此时溶液显酸性，pH＜7，位于a点；
（4）①由于CO2能溶于水且与水反应，也能使CO2减少，所以通过CO2减少不可以说明NaOH和CO2发生了反应；
②向试管内的溶液中滴加过量的澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生，证明NaOH与CO2发生了反应。即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成沉淀的反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
③试管②内加入过量的氢氧化钙，有白色沉淀产生，只能说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以要验证溶液中含有氢氧化钠，需要先检验并除去碳酸钠，把实验②中的澄清石灰水换成氯化钙或氯化钡溶液，检验并除去碳酸钠，若反应后溶液仍为红色，说明溶液中含有氢氧化钠；
（5）解：设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 8.8g
100g+25g﹣116.2g＝8.8g
x＝21.2g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%＝84.8%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
故答案为：
（1）c；
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）①Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
②a；
（4）①CO2能溶于水且与水反应，也能使CO2减少；
②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③氯化钙（或CaCl2、氯化钡、BaCl2）；
（5）84.8%。
【点评】本题主要考查了酸碱盐的性质、方程式的书写、根据化学方程式的计算、物质的检验等知识，综合性较强，有一定的难度，应加强酸碱盐知识的学习。
19．（2024•郑州一模）我们处在一个色彩斑斓的物质世界中。化学社团针对物质开展“颜之有物”的探究。
Ⅰ.物质有自己独特颜色
（1）下列物质与水能形成有色溶液的是 B 。
A.酒精
B.硫酸铜
C.牛奶
D.碳酸钙
（2）氯化铁溶液呈黄色。为探究是哪种粒子使溶液呈黄色，同学们设计了图1所示的对比实验，可选择用作对比的试剂是 氯化钠 溶液。
Ⅱ.颜色变化反映物质的性质
（3）向某溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红色，说明该溶液pH ＜ 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
Ⅲ.颜色变化可作为化学反应发生的一种证据
（4）有些化学反应中伴随着颜色的变化。如实验室模拟炼铁，高温下CO还原氧化铁，观察到固体的颜色变化是 由红棕色变黑色 。
（5）自然界中无明显现象的反应远多于有明显现象的反应，比如稀盐酸和氢氧化钠反应。为验证该反应的发生，设计了如图2所示的实验，观察到 溶液由红色变成无色 （现象），即可证明两者发生了化学反应。请写出该反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
Ⅳ.颜料的获取
（6）颜料可从植物中获取。唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名。古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”。请写出在此染布过程中需要注意的事项 不可加热 （一条即可）。
（7）为测定某生锈铁钉中未生锈的铁的质量，取50g该铁钉放入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，当表面的铁锈完全除去时恰好消耗300g稀盐酸溶液。请计算该铁钉中未生锈的铁的质量。
【答案】（1）B。
（2）氯化钠。
（3）＜。
（4）由红棕色变黑色。
（5）溶液由红色变成无色；NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（6）不可加热。
（7）34g。
【分析】（1）A.酒精与水形成无色溶液。
B.硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液是蓝色溶液。
C.牛奶不能和水形成蓝色溶液。
D.碳酸钙难溶于水，不能形成蓝色溶液。
（2）对比试验要确定好常量和变量。
（3）显酸性溶液能使石蕊变红色。
（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
（5）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
（6）在此染布过程中需要注意的事项是不可加热。
（7）根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）A.酒精与水形成无色溶液，该选项不正确。
B.硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液是蓝色溶液，该选项正确。
C.牛奶不能和水形成蓝色溶液，该选项不正确。
D.碳酸钙难溶于水，不能形成蓝色溶液，该选项不正确。
故答案为：B。
（2）氯化铁溶液呈黄色。为探究是哪种粒子使溶液呈黄色，同学们设计了图1所示的对比实验，可选择用作对比的试剂是氯化钠溶液（氯化钠溶液是无色溶液，说明氯离子、水分子不能使溶液显黄色，进一步说明铁离子能使溶液显黄色）。
故答案为：氯化钠。
（3）向某溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红色，说明该溶液pH小于7。
故答案为：＜。
（4）有些化学反应中伴随着颜色的变化。如实验室模拟炼铁，高温下CO还原氧化铁，观察到固体的颜色变化是由红棕色变黑色。
故答案为：由红棕色变黑色。
（5）自然界中无明显现象的反应远多于有明显现象的反应，比如稀盐酸和氢氧化钠反应。为验证该反应的发生，设计了如图2所示的实验，观察到溶液由红色变成无色，即可证明两者发生了化学反应。该反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故答案为：溶液由红色变成无色；NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（6）在此染布过程中需要注意的事项是不可加热。
故答案为：不可加热。
（7）设氧化铁质量是x。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 219
x 300g×7.3%
＝
x＝16g
该铁钉中未生锈的铁的质量是50g﹣16g＝34g
答；该铁钉中未生锈的铁的质量是34g。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
一十三．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
20．（2024•桐柏县模拟）碳元素是重要的生命元素，含碳物质在人类生产、生活中有着极为重要的作用。
（1）如图中表示碳原子的结构示意图的是 B （填字母）。
A．
B．
C．
D．
（2）正常雨水的pH是小于7的，只有pH小于5.6的雨水才称之为酸雨。导致正常雨水pH小于7的酸是 H2CO3 。（填化学式）
（3）北京冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了一种黑色材料——第二代石墨烯发热材料，石墨烯是一种碳原子紧密堆积成单层蜂窝状结构的新材料。与石墨比较，二者物理性质差异很大，原因是 碳原子排列方式不同 。
（4）如图是某实验小组设计的可用于制备并验证CO2性质的装置。
①仪器A的名称是 长颈漏斗 。
②写出装置Ⅰ中制取CO2的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
③装置经气密性检查完好后，打开K1、关闭K2时，开始制备CO2。实验中，同学们将燃着的木条放在a处，木条 熄灭 。
④打开K2、关闭K1时，发现装置Ⅲ中石蕊溶液由紫变红，小明根据该现象得出CO2能使紫色石蕊变红的结论，小红认为该结论不正确，若要证明小明的结论不正确，需要再做的一个实验是 将二氧化碳通过干燥的紫色石蕊纸花，纸花不变色 （写出实验操作及现象）。
（5）一氧化碳常用来炼铁，用100t含氧化铁88%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁93%的生铁的质量是多少？（结果精确到0.1t）
【答案】（1）B；
（2）H2CO3；
（3）碳原子排列方式不同；
（4）①长颈漏斗；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③熄灭；
④将二氧化碳通过干燥的紫色石蕊纸花，纸花不变色；
（5）66.2t。
【分析】（1）根据碳元素是6号元素，原子中质子数＝原子序数＝核外电子数进行分析；
（2）根据导致正常雨水pH小于7的酸是碳酸，化学式H2CO3，由水和空气中的二氧化碳反应生成进行分析；
（3）根据石墨烯是一种碳原子紧密堆积成单层蜂窝状结构的新材料，石墨中碳原子成层状排列进行分析；
（4）根据仪器名称，实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不可燃不支持燃烧，二氧化碳不能使紫色石蕊变红进行分析；
（5）根据Fe2O3+3CO2Fe+3CO2进行分析。
【解答】解：（1）碳元素是6号元素，原子中质子数＝原子序数＝核外电子数，所以碳原子质子数＝核外电子数＝6，则原子结构示意图为，故选：B。
（2）导致正常雨水pH小于7的酸是碳酸，化学式H2CO3，由水和空气中的二氧化碳反应生成。
（3）石墨烯是一种碳原子紧密堆积成单层蜂窝状结构的新材料，石墨中碳原子成层状排列，所以二者物理性质差异很大，原因是碳原子排列方式不同。
（4）①A是长颈漏斗；
②实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③生成的二氧化碳从K1进入Ⅱ中，二氧化碳密度比空气大，先将空气从短导管排出，后二氧化碳集满从短导管排出，二氧化碳不可燃不支持燃烧，所以燃着的木条会熄灭。
④证明小明的结论不正确，则要说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，则实验及现象是将二氧化碳通过干燥的紫色石蕊纸花，纸花不变色，可说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红。
（5）100t含氧化铁88%的赤铁矿石含氧化铁的质量为100t×88%＝88t，
设可炼制生铁的质量为x，
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
88t 93%×x
x≈66.2t
答：理论上可以炼出含铁93%的生铁的质量是66.2t。
故答案为：（1）B；
（2）H2CO3；
（3）碳原子排列方式不同；
（4）①长颈漏斗；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③熄灭；
④将二氧化碳通过干燥的紫色石蕊纸花，纸花不变色；
（5）66.2t。
【点评】本题主要考查酸雨的产生等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
一十四．氯化钠与粗盐提纯（共7小题）
21．（2024•祥符区一模）含钠元素的物质种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是 d 。
（2）在农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制50g该质量分数的溶液，操作如图，请回答下列问题：
①用氯化钠和水配制50g质量分数为16%的这种溶液，需要氯化钠的质量是多少？
②上述所示顺序不合理，请用图中字母表示配制溶液的正确操作顺序 badce 。
③溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。若要得到这种溶液，需向50g质量分数为16%的氯化钠溶液中添加的水的质量为 30 g。
（3）小明按如图所示进行趣味实验，将U型管开口端放入烧杯内，观察到一段时间后溶液进入U型管并流入另一端。反应结束后，烧杯中的溶液仍为红色。
①请写出实验过程中发生反应的化学方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
②请根据实验现象写出反应后溶液中溶质的成分 一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠 。
（4）某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2和MgCl2杂质来制取精盐，提纯方案如图：
①写出加入Ca（OH）2溶液时发生反应的化学方程式 Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 。
②该过程中碳酸钠溶液要过量的原因是 除去CaCl2和过量的Ca（OH）2 。
（5）“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。“侯氏制碱法”的原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3═NH4Cl↓+Na2CO3。用58.5tNaCl（假设其利用率在96%以上）制碱，至少能生成Na2CO3的质量是多少？
【答案】（1）d；
（2）①8g；
②badce；
③30；
（3）①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；
（4）①Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
②除去CaCl2和过量的Ca（OH）2；
（5）101.76t。
【分析】（1）根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在氢氧化钠固体试剂瓶上应贴腐蚀品标志来分析解答；
（2）①根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数来分析解答；
②根据用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取和溶解来分析解答；
③根据稀释前后溶质质量不变来分析解答；
（3）①根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析解答；
②根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
（4）①根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙来分析解答；
②根据酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；
（5）根据题中数据来分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在氢氧化钠固体试剂瓶上应贴腐蚀品标志，故选：d；
（2）①配制50g质量分数为16%的这种溶液，需要氯化钠的质量是50g×16%＝8g；
②用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取和溶解，则配制溶液的正确操作顺序badce；
③设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得50g×16%＝（50g+x）×10%，则x＝30g；
（3）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以烧杯中的溶质一定含有生成的碳酸钠，反应结束后，烧杯中的溶液仍为红色，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，所以无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故反应后溶液中溶质的成分为一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；
（4）①氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
②碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则该过程中碳酸钠溶液要过量，是为了除去CaCl2和过量的Ca（OH）2；
（5）设至少能生成Na2CO3的质量是x，
NH3+NaCl+NaHCO3═NH4Cl↓+Na2CO3
58.5 106
58.5t×96% x
＝
x＝101.76t
答：能生成Na2CO3的质量是101.76t。
故答案为：（1）d；
（2）①8g；
②badce；
③30；
（3）①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；
（4）①Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
②除去CaCl2和过量的Ca（OH）2；
（5）101.76t。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
22．（2024•襄城县一模）酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
（1）亚硝酸盐是一种工业用盐，它有毒，有咸味，外形和食盐相似。人若误食会引起中毒，危害健康。亚硝酸盐的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你鉴别亚硝酸盐和食盐，你选择的试剂是 无色酚酞试液 。
（2）化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是 氢氧化钠溶液 。
②图中b点所示溶液中的溶质是 NaCl 。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（3）为除去粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，实验中学化学小组的同学按如图3的流程进行实验探究。
①操作①之后，除去过量的Ca（OH）2的化学方程式是 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
②操作a的名称是 过滤 。
③实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是Na2CO3和NaOH，请设计实验证明其结论 取少量滤液于试管中，先加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，在上层清液中滴加少量酚酞溶液，溶液变红，则滤液中含有Na2CO3和NaOH 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（4）农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种，实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g，计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）无色酚酞溶液；
（2）①氢氧化钠溶液；
②NaCl；
③HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）①Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
②过滤；
③取少量滤液于试管中，先加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，在上层清液中滴加少量酚酞溶液，溶液变红，则滤液中含有Na2CO3和NaOH；
（4）16.25%。
【分析】（1）根据亚硝酸钠和氯化钠的化学性质分析；亚硝酸钠呈碱性，能使酚酞试液变红，氯化钠呈中性，不能使酚酞变色分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸的反应及反应过程中pH的变化情况进行分析；
（3）①过量的氢氧化钙可以被过量的碳酸钠除去，据此写出反应的方程式；
②根据图示信息及过滤的原理进行分析；
③氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均可使酚酞变红，实验中可加入氯化钡溶液，除去碳酸钠，然后再用酚酞试剂进行检验，据此分析；
（4）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，以及沉淀的质量进行计算。
【解答】解：（1）由题中信息知亚硝酸钠呈碱性，能使酚酞试液变红，氯化钠呈中性，不能使酚酞变色，故可选用无色酚酞溶液鉴别。
（2）①由图可知，刚开始时溶液pH＞7，显碱性，说明反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液；
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时溶液pH＝7，说明此时恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl；
③氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
（3）①过量的氢氧化钙可以被过量的碳酸钠除去，反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
②根据图示可知，操作之后固体与液体分离，因此该操作a为过滤；
③氢氧化钠溶液为碱性可以使酚酞变红，所以可以使用酚酞检验氢氧化钠；但碳酸钠溶液也为碱性，也能使酚酞变红，所以可以先用氯化钡溶液和碳酸钠反应，检验并除去碳酸钠，然后再利用酚酞检验氢氧化钠；所以步骤、现象和结论为：取少量滤液于试管中，先加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，在上层清液中滴加少量酚酞溶液，溶液变红，则滤液中含有Na2CO3和NaOH；
（4）设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x。
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
36g×x 14.35g
x＝16.25%
答：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。
故答案为：（1）无色酚酞溶液；
（2）①氢氧化钠溶液；
②NaCl；
③HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）①Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
②过滤；
③取少量滤液于试管中，先加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，在上层清液中滴加少量酚酞溶液，溶液变红，则滤液中含有Na2CO3和NaOH；
（4）16.25%。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
23．（2024•襄城县三模）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是 C 。
A．火碱
B．烧碱
C．纯碱
D．苛性钠
（2）敞口放置的氢氧化钠溶液会变质的原因是 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用化学方程式解释）。
（3）如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 氢氧化钠溶液 （选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②当所加溶液体积为V2mL，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 蓝 色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（Na2SO4，CaCl2），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案：
①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 。
②X的化学式是 Na2CO3 。
③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式： BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 。
（5）某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的H2SO4，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液40g，请计算该一定量废液中H2SO4的质量。
【答案】（1）C；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）①氢氧化钠溶液；②蓝；
（4）①玻璃棒；②Na2CO3；③BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（5）4.9g。
【分析】（1）根据“侯氏制碱法”的产品，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
（3）①根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析解答。
②根据当所加溶液体积为V2mL，溶液的pH大于7，进行分析解答。
（4）根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
（5）根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，结合反应的化学方程式列式计算出常见反应的该一定量废液中H2SO4的质量即可。
【解答】解：（1）“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是碳酸钠，俗称是纯碱或苏打。
（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）①图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
②当所加溶液体积为V2mL，溶液的pH大于7，显碱性，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
（4）①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
②钙离子用碳酸根离子沉淀，则X是Na2CO3溶液。
③加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（5）设该一定量废液中H2SO4的质量为x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
40g×10% x
＝ x＝4.9g
答：该一定量废液中H2SO4的质量为4.9g。
故答案为：
（1）C；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）①氢氧化钠溶液；②蓝；
（4）①玻璃棒；②Na2CO3；③BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（5）4.9g。
【点评】本题难度不是很大，掌握粗盐提纯的原理、碱的化学性质、利用化学方程式和溶质质量分数的综合计算等是正确解答本题的关键。
24．（2024•泌阳县模拟）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 C （填字母）。
A.H2O
B.H2
C.H+
D.OH﹣
（2）浓盐酸和浓硫酸敞口放置均会变稀，请分别加以分析 浓盐酸具有挥发性，溶质减少，溶质质量分数偏小；浓硫酸具有吸水性，使水增加，溶质质量分数减小 。
（3）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 稀盐酸 。
（4）在除去粗盐中的可溶性、难溶性杂质实验中多次用到一种玻璃用品，其名称为 玻璃棒 ，写出其在蒸发时的作用 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 。
（5）如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里发生的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
②C装置中出现的实验现象为 澄清石灰水变浑浊 。
（6）工业上用废硫酸和废铁屑来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（硫酸溶质的质量分数为20%），问可制取硫酸亚铁的质量是多少？
【答案】（1）C；
（2）浓盐酸具有挥发性，溶质减少，溶质质量分数偏小；浓硫酸具有吸水性，使水增加，溶质质量分数减小；
（3）稀盐酸；
（4）玻璃棒；搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（5）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②澄清石灰水变浑浊；
（6）3.04t。
【分析】（1）根据不同的酸在水溶液中都能解离出H+来分析解答；
（2）根据浓盐酸具有挥发性和浓硫酸具有吸水性来分析解答；
（3）根据碳酸根离子的检验方法来分析解答；
（4）根据粗盐提纯中多次用到一种玻璃仪器是玻璃棒以及蒸发过程中的作用来分析解答；
（5）①根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来分析解答；
②根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
（6）根据题中数据和方程式来分析解答。
【解答】解：（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出H+，故选：C；
（2）浓盐酸具有挥发性，溶质减少，溶质质量分数偏小；浓硫酸具有吸水性，使水增加，溶质质量分数减小，则浓盐酸和浓硫酸敞口放置均会变稀；
（3）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠是否变质，就是检验碳酸根离子是否存在，可选用的一种试剂是稀盐酸；
（4）在除去粗盐中的可溶性、难溶性杂质实验中多次用到一种玻璃用品，其名称为玻璃棒，在蒸发时的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（5）①B装置玻璃管里发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则C装置中出现的实验现象为澄清石灰水变浑浊；
（6）设硫酸亚铁的质量为x，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
98 152
9.8t×20% x
＝
x＝3.04t
答：可制取硫酸亚铁的质量是3.04t。
故答案为：（1）C；
（2）浓盐酸具有挥发性，溶质减少，溶质质量分数偏小；浓硫酸具有吸水性，使水增加，溶质质量分数减小；
（3）稀盐酸；
（4）玻璃棒；搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（5）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②澄清石灰水变浑浊；
（6）3.04t。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
25．（2024•河南一模）盐的种类繁多，氯化钠是其中重要的一种。
（1）构成氯化钠的微粒是 c 。
a．氯化钠分子
b．氯化钠离子
c．氯离子和钠离子
d．氯原子和钠原子
（2）氯化钠有着广泛的用途。
①作为人正常生理活动必不可少的物质，氯化钠中的氯、钠元素均属于人体所需的 常量元素 （填“常量元素”或“微量元素”）。
②医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某同学欲在实验室配制一瓶如图所示的氯化钠注射液，他需称量氯化钠 0.9 g；若在量取水时，俯视读数（其他操作无误），则最终所配溶液的质量分数 大于 （填“大于”“等于”或“小于”）0.9%。
③工业上可用氯化钠制取碳酸钠，其中一步的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+X，X是一种铵态氮肥，其化学式为 NH4Cl 。
（3）氯化钠在自然界的分布很广泛。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2等），如图是某兴趣小组对粗盐样品进行除杂的过程。
①写出除去CaCl2、MgCl2时发生反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl （一个即可）。
②操作M是什么？ 蒸发结晶
③请设计实验验证滤液中所含有的杂质 取适量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；先产生白色沉淀，后溶液变红色 。（简要叙述实验步骤及现象）
④氯化钠溶液经电解还可制取氢氧化钠：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。若要制取40g氢氧化钠，同时生成氢气多少克？
【答案】（1）c。
（2）①常量元素。
②0.9；大于。
③NH4Cl。
（3）①Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
②蒸发结晶。
③取适量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；先产生白色沉淀，后溶液变红色。
④1g。
【分析】（1）构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子。
（2）作为人正常生理活动必不可少的物质，氯化钠中的氯、钠元素均属于人体所需的常量元素。
反应前后原子种类和个数都不变。
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子。
故答案为：c。
（2）①作为人正常生理活动必不可少的物质，氯化钠中的氯、钠元素均属于人体所需的常量元素。
故答案为：常量元素。
②医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某同学欲在实验室配制一瓶如图所示的氯化钠注射液，他需称量氯化钠足量是100mL×1.0g/mL×0.9%＝0.9g；若在量取水时，俯视读数（其他操作无误），导致量取水的体积偏小，则最终所配溶液的质量分数大于0.9%。
故答案为：0.9；大于。
③反应前氮原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氢原子是5个，反应后应该是5个，其中4个包含在未知物质中，反应前后碳原子都是1个，氧原子都是3个，钠原子都是1个，反应前氯原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，X的化学式为NH4Cl。
故答案为：NH4Cl。
（3）①除去CaCl2、MgCl2时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
②操作M是蒸发结晶。
故答案为：蒸发结晶。
③实验方案：取适量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；先产生白色沉淀（溶液中含有碳酸钠），后溶液变红色（溶液中含有氢氧化钠）。
故答案为：取适量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；先产生白色沉淀，后溶液变红色。
④设生成氢气质量是x。
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
80 2
40g x
＝
x＝1g
答：若要制取40g氢氧化钠，同时生成氢气1g。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．（2024•桐柏县一模）酸、碱、盐是化学学习和研究的重要内容，与生活、科研、农业、工业等密切相关。
（1）厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是 NaHCO3 。
（2）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出该同学推测的理由： CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）；经过检验，发现该氢氧化钠溶液并未变质，该同学利用这瓶氢氧化钠溶液继续进行实验。向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中微观粒子变化示意图如图所示：
①写出该反应的化学方程式： HCl+NaOH＝NaCl+H2O ；
② c （填“a”“b”“c”或“d”）处稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
③分析加入稀盐酸的过程中，溶液颜色的变化： 由红色变为无色 。
（3）氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO4、CaCl2杂质，为得到NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案：
①写出加入过量X溶液时发生反应的化学方程式 MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓ ；
②通过上述方案，无法得到氯化钠晶体，请将方案补充完整 将氯化钠溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体 。
（4）工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg（OH）2是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成80kgMgO，需要Mg（OH）2的质量是多少？（用化学方程式计算）
【答案】（1）NaHCO3；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；c；由红色变为无色；
（3）MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；将氯化钠溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体；
（4）116kg。
【分析】（1）根据小苏打为碳酸氢钠的俗称进行分析；
（2）根据氢氧化钠变质的原理、氢氧化钠和盐酸的反应、溶液的酸碱性与pH的关系、酸碱指示剂的变色情况等进行分析；
（3）根据复分解反应的条件、蒸发能得到氯化钠固体等进行分析；
（4）根化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，钠离子显+1价，碳酸氢根离子显﹣1价，化学式为：NaHCO3。
（2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，由图可知，c图中只含钠离子、氯离子和水分子，说明c处稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
③氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故加入稀盐酸的过程中，溶液颜色的变化：由红色变为无色。
（3）①粗盐水中含硫酸镁、氯化钙杂质，硫酸镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，故X为氢氧化钡，可加入过量的氢氧化钡溶液，除去硫酸镁，该反应的化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
②氯化钠的溶解度受温度影响不大，要想得到氯化钠晶体，可将氯化钠溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体。
（4）解：设需要氢氧化镁的质量是x，则
Mg（OH）2MgO+H2O
58 40
x 80kg
解得 x＝116kg
答：需要氢氧化镁的质量是116kg。
故答案为：（1）NaHCO3；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；c；由红色变为无色；
（3）MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；将氯化钠溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体；
（4）116kg。
【点评】本题有一定难度，既考查了中和反应、粗盐中可溶性杂质的除去，又考查了化学方程式的相关计算，掌握相关知识为解答该题的关键。
27．（2024•方城县一模）酸、碱、盐在生活、生产中发挥着重要作用。请回答下列问题。
（1）胃液可以帮助消化，其主要成分的化学式是 HCl 。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都能解离出 D （填字母序号）。
A．氢分子
B．氢离子
C．酸根离子
D．氢氧根离子
（3）某化学兴趣小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。
①写出实验中发生反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 。
②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 石蕊溶液（或锌粒或氧化铜粉末或氢氧化铜或碳酸钠溶液等） 。
（4）我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品（粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgSO4和泥沙等杂质），进行如图提纯操作。
①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 。
②设计实验验证溶液B中杂质的成分 取适量溶液B于试管中，加入足量（或过量）的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液中含有NaOH 。（写出实验步骤和现象）
③根据流程分析“操作Ⅱ”中玻璃棒的作用 搅拌，使液体均匀受热 。
（5）将100g碳酸钠溶液加入到100g稀盐酸中，两者恰好完全反应，最终所得溶液的质量为195.6g，请计算反应生成氯化钠的质量。
【答案】（1）HCl。
（2）D。
（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；石蕊溶液（或锌粒或氧化铜粉末或氢氧化铜或碳酸钠溶液等）。
（4）Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓；取适量溶液B于试管中，加入足量（或过量）的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液中含有NaOH；搅拌，使液体均匀受热。
（5）11.7g。
【分析】（1）人体胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl；
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；
（4）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡；
操作Ⅱ的目的是从溶液B中得到氯化钠固体，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，应采用蒸发结晶法得到溶液中的氯化钠晶体，蒸发过程中玻璃棒的作用搅拌，使液体均匀受热；
（5）根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）人体胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl；
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。
（3）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；
②x点溶液的pH＝7，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；y点溶液的pH＜7，表示稀硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸和硫酸钠，区分x点和y点所对应溶液，就是检验溶液中是否存在硫酸，硫酸能使石蕊试液变红，能与活泼金属（如锌）反应产生盐和氢气，能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，区分x点和y点所对应溶液，可以向溶液中：
加入石蕊，若溶液变红色，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明该溶液为x点的溶液；
加入锌粒，若有气泡产生，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明该溶液为x点的溶液；
加入氧化铜，若黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明该溶液为x点的溶液；
加入氢氧化铜，若蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明该溶液为x点的溶液；
加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明该溶液为x点的溶液。
（4）①氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，该反应的化学方程式为MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
②氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；溶液B中含有过量的碳酸钠和生成氢氧化钠这两种杂质；碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。验证这两种杂质成分的方案是取适量溶液B于试管中，加入足量（或过量）的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液中含有NaOH；
③操作Ⅱ的目的是从溶液B中得到氯化钠固体，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，应采用蒸发结晶法得到溶液中的氯化钠晶体，蒸发过程中玻璃棒的作用搅拌，使液体均匀受热；
（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，反应过程中减少的质量为生成的二氧化碳质量。
由题意知产生CO2的质量为：100g+100g﹣195.6g＝4.4g。
设反应生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
x 4.4g
＝
x＝11.7g
答：反应生成氯化钠的质量为11.7g。
故答案为：（1）HCl。
（2）D。
（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；石蕊溶液（或锌粒或氧化铜粉末或氢氧化铜或碳酸钠溶液等）。
（4）Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓；取适量溶液B于试管中，加入足量（或过量）的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液中含有NaOH；搅拌，使液体均匀受热。
（5）11.7g。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
一十五．盐的化学性质（共2小题）
28．（2024•汝南县一模）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）碱具有相似的化学性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出 氢氧根离子 。
（2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，结果如图1，当滴入溶液为 V1 mL时，两者恰好完全反应，向此时的溶液中加入AgNO3溶液，现象为 产生白色沉淀 。
（3）同学们学习了碳酸钠的化学性质，想探究碳酸钾是否也具有相似的化学性质，于是他们做了如下几个实验，请你结合图2中的实验回答下列问题。
①A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显 碱 性。
②B试管中有气泡产生，产生的气体的化学式为 CO2 。
③C试管中发生反应的化学方程式为 K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH 。
④实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明滤液中一定有 氯化钾、氢氧化钾 （水和指示剂除外）。
（4）我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）氢氧根离子；
（2）V1；产生白色沉淀；
（3）①碱；②CO2；
③K2CO3+Ca（OH ）2＝CaCO3↓+2KOH；
④氢氧化钾、氯化钾；
（4）12%。
【分析】（1）根据碱是指解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物进行分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当滴入溶液为V1mL时，溶液的pH＝7分析；根据硝酸银与氯化钠或盐酸反应都会生成氯化银白色沉淀进行分析；
（3）根据碱性溶液能使酚酞溶液变红，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，混合后的溶液显碱性，将烧杯内混合物过滤，滤液中的溶质一定有生成物氯化钾和氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙进行分析；
（4）根据题目中的数据结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）碱具有相似的化学性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，故答案为：氢氧根离子；
（2）盐酸的溶质氯化氢与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，两者都显中性，因此，盐酸的溶质氯化氢与氢氧化钠恰好完全反应时，pH＝7，对应的体积为V1mL；盐酸的溶质氯化氢与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，恰好完全反应后，形成氯化钠溶液，向此时的溶液中加入AgNO3溶液，氯化钠与硝酸银反应，生成不溶于酸的氯化银白色沉淀和硝酸，因此，现象为产生白色沉淀；故答案为：V1；产生白色沉淀；
（3）①碳酸钾溶液中滴加酚酞显红色，说明碳酸钾溶液显碱性，故答案为：碱；
②碳酸钾与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体，故答案为：CO2；
③C试管是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；故答案为：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
④由烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液可知：混合后的溶液显碱性，一定没有稀盐酸，将烧杯内混合物过滤，滤液中的溶质一定有生成物氯化钾和氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙，向红色滤液中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明滤液中不含碳酸钾，所以滤液中的溶质组成可能分别为氯化钾、氢氧化钾或氯化钾、氢氧化钾、氢氧化钙，所以滤液中一定有氯化钾、氢氧化钾；故答案为：氯化钾、氢氧化钾；
（4）设消耗硫酸铜的质量为x。
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
56 160
8.4g x
＝
x＝24g 则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为12%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29．（2024•平顶山模拟）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 d 。
a.浓氨水具有挥发性
b.用食醋可除去水壶中的水垢
c.发明联合制碱法的科学家是侯德榜
d.利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠具有乳化作用
（2）要配制200mL稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视读数（其他操作正确），则所配稀盐酸中溶质质量分数 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）测定盐酸和NaOH溶液反应过程中pH的变化，结果如图所示。通过图像可知：该实验是将 盐酸 （填“盐酸”或“NaOH溶液”）滴入另一溶液中；当滴加溶液体积为10mL时，所得溶液中阴离子为 氢氧根离子 ；盐酸和NaOH溶液反应属于基本反应类型中的 复分解 反应。
（4）NaOH是化学实验常用的试剂。
①向长期敞口放置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
②请设计实验验证上述NaOH溶液已完全变质 取反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质 （写出实验操作方法、现象和结论）。
（5）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。
【答案】（1）d；
（2）偏小；
（3）盐酸；氢氧根离子；复分解；
（4）①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②取反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质；
（5）4.4g。
【分析】（1）依据物质的性质和选项信息分析；
（2）依据量取液体量筒读数“仰小俯大”分析；
（3）依据曲线图分析；
（4）①依据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
②依据氢氧化钠与碳酸钠的性质分析；
（5）依据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）a、浓氨水具有挥发性，正确；
b、食醋中含有醋酸，水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能碳酸钙和氢氧化镁反应，生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，则用食醋可除去水壶中的水垢，故B正确；
c、发明联合制碱法的科学家是侯德榜，正确；
d、利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠与油脂发生反应，故D错误；
故选：d；
（2）读取量筒读数“仰小俯大”，用量筒量取浓盐酸时俯视读数，说明量取的浓盐酸少，则溶质偏小，所以所配稀盐酸中溶质质量分数偏小，故答案为：偏小；
（3）分析pH曲线图可知，溶液的pH从大于7变到小于7，该实验是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中；分析温度曲线可知，溶液温度随着加入盐酸量的增加，逐渐升高，当加入盐酸体积为10mL时，溶液的pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，因此溶液中的阴离子为氢氧根离子；盐酸和NaOH溶液的反应生成氯化钠和水，属于复分解反应；故答案为：盐酸；氢氧根离子；复分解；
（4）①氢氧化钠变质是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则化学反应方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，氢氧化钠不与氯化钡反应，则验证上述NaOH溶液已完全变质的方法是取反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质，故答案为：取反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质；
（5）设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×7.3% x
＝
x＝4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
【点评】此题主要考查常见物质和化学方程式的计算，主要是利用物质的性质、曲线图及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
一十六．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
30．（2024•永城市校级一模）碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。
（1）画出碳原子的结构示意图 。
（2）化学物质中也有“足球”。某物质因其结构形似足球而得名“足球烯”（如图1所示）。其每个分子中含60个碳原子，“足球烯”的化学式为 C60 。“足球烯”与金刚石的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 碳原子的排列方式不同 。
（3）小组同学梳理了二氧化碳的性质与用途，如图2所示。请完成①②处相关内容：① 人工降雨 ；② 密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧 。
（4）小组同学将一定量甲烷在少量氧气中燃烧的产物依次通过如图3装置，实验过程中观察到无水硫酸铜变蓝，黑色CuO粉末变红，澄清石灰水变浑浊。乙装置中发生反应的化学方程式为 。有同学认为上述实验未能证明甲烷燃烧后的产物中有二氧化碳，于是对实验装置进行改进，确定了甲烷燃烧产物中有二氧化碳，则他的改进措施是 在甲、乙之间添加盛有澄清石灰水的洗气瓶 。
（5）向盛有200g稀盐酸的烧杯中加入20g粉碎后的某石灰石样品（杂质不参与反应），充分反应后，称量烧杯中的物质质量为213.4g。请计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
【答案】（1）；
（2）C60；碳原子的排列方式不同；
（3）人工降雨；密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；
（4）；在甲、乙之间添加盛有澄清石灰水的洗气瓶；
（5）75%。
【分析】（1）根据碳原子的构成情况来分析；
（2）根据碳单质的结构、化学式的写法来分析；
（3）根据二氧化碳的性质及其用途来分析；
（4）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，利用化学方程式来分析计算。
【解答】解：（1）碳原子中有6个质子，核外有6个电子，根据核外电子排布规律可知，第1层排有2个电子，第2层排有4个电子，碳原子结构示意图为：；
（2）“足球烯”每个分子中含60个碳原子，其化学式为C60；“足球烯”与金刚石的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是碳原子的排列方式不同；
（3）干冰是固态二氧化碳的俗称，升华时会吸收大量的热，可用作制冷剂，用于人工降雨；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，因此可用于灭火；
（4）乙装置中黑色CuO粉末变红是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；有同学认为上述实验未能证明甲烷燃烧后的产物中有二氧化碳，于是对上述实验进行改进，确定了甲烷燃烧产物中有二氧化碳，则他的方案是在甲、乙之间添加盛有澄清石灰水的洗气瓶，过程中澄清石灰水变浑浊；
（5）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是200g+20g﹣213.4g＝6.6g；设参加反应碳酸钙的质量为x，则：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
x＝15g
该石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%＝75%，
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为75%。
故答案为：（1）；
（2）C60；碳原子的排列方式不同；
（3）人工降雨；密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；
（4）；在甲、乙之间添加盛有澄清石灰水的洗气瓶；
（5）75%。
【点评】本考点考查了结合课本知识的信息，还考查了根据化学方程式的计算等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
31．（2024•沈丘县一模）酸、碱、盐、氧化物是九年级化学学习的重要知识，回答下列问题：
（1）酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应，一定会生成的物质是 c ；
a.酸
b.碱
c.盐
d.氧化物
（2）化学兴趣小组对中和反应进行实验探究。
①图1实验中，有明显现象出现的是 AB （填序号）。
②为使无明显现象的中和反应“可视化”，同学们进行了图2实验，当观察到 溶液由红色变为无色 现象，说明反应发生了，写出该反应的化学方程式： 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 。
（3）已知甲酸是一种具有挥发性的酸，在热的浓硫酸中分解生成H2O和CO。某化学兴趣小组利用甲酸分解产生的CO还原Fe2O3，并检验气态生成物，设计了如图实验装置。
①写出C处玻璃管中反应的化学方程式： 。
②检验气态生成物的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
③请设计实验证明实验结束时E装置的溶液中含有NaOH（写出实验步骤、现象和结论） 取少量实验结束时E装置的溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置后取上层清液加入无色酚酞溶液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠 。
（4）将10g石灰石（杂质不反应，也不溶于水）加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，正好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为106.7g，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）c；
（2）①AB；
②溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（3）①；
②澄清石灰水变浑浊；
③取少量实验结束时E 装置的溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置后取上层清液加入无色酚酞溶液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠；
（4）75%。
【分析】（1）根据复分解反应的生成物分析；
（2）根据稀硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水分析；
（3）①根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳分析；
②根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
③根据碳酸根离子能与钡离子结合形成沉淀，氢氧化钠显碱性能使无色酚酞溶液变红分析；
（4）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量，结合化学方程式计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）常见复分解反应类型如下：盐+酸→新盐+新酸、盐+碱→新盐+新碱、盐+盐→新盐+新盐、碱+酸→盐+水、金属氧化物+酸→盐+水
因此酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应，一定会生成的物质是盐，故选：c；
（2）试管A中稀硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，可以观察到固体逐渐溶解；试管B中稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，可以观察到有白色沉淀生成；试管C中稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，综上图1实验中，有明显现象出现的是AB；无色酚酞溶液遇碱变红色，遇酸不变色，往滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（3）①C处玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验气态生成物的现象是澄清石灰水变浑浊；
③碳酸根离子能与钡离子结合形成沉淀，氢氧化钠显碱性能使无色酚酞溶液变红，因此证明实验结束时E 装置的溶液中含有氢氧化钠的实验设计为：取少量实验结束时E 装置的溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置后取上层清液加入无色酚酞溶液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠；
（4）由质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可得，石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体的质量为10g+100g﹣106.7g＝3.3g，
设该石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x＝7.5g
故该石灰石中碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。
故答案为：（1）c；
（2）①AB；
②溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（3）①；
②澄清石灰水变浑浊；
③取少量实验结束时E 装置的溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置后取上层清液加入无色酚酞溶液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠；
（4）75%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
32．（2024•新安县一模）在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小军和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。
（1）根据曲线图，可知该实验是将 稀盐酸 （选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。该反应为 B 。
A．吸热反应 B．放热反应
（2）a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为 7 。
（3）分别取样，依次进行以下实验：
①将b点处溶液中的溶质结晶，采用 蒸发溶剂 方法。
②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH ＜ 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂已变质，请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（5）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因 浓盐酸易挥发 。
（6）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色；根据图中温度的变化分析反应的热现象；
（2）根据酸与碱恰好反应时溶液呈中性分析；
（3）①根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大分析结晶的方法；
②根据盐酸过量时溶液显酸性分析；
（4）根据氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳来分析；
（5）根据浓盐酸的挥发性来分析；
（6）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由图可知溶液的pH由大于7逐渐减小，说明甲同学将稀盐酸溶液加入到另一溶液中；根据温度随pH变化的图象可知，溶液温度逐渐升高，说明了该反应属于放热反应。
（2）a点时放热最多，是酸与碱恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH等于7，则b对应的纵坐标数值为7。
（3）①b点处溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，结晶时采用蒸发溶剂方法。
②由图象可知，c点时盐酸是过量的，溶液呈酸性，所以取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH＜7。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：；
（5）浓盐酸具有挥发性，因此需要密封保存；
（6）化钠质量为：（50g+50g）×5.85%＝5.85g，
设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 58.5
50g×x 5.85g
＝
解得：x＝8%，
故填：（1）稀盐酸，B；（2）7；（3）①蒸发溶剂；②＜；（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（5）浓盐酸易挥发；（6）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
一十七．对海洋资源的合理开发与利用（共1小题）
33．（2024•涧西区一模）某兴趣小组制定了“海洋资源的综合利用”的项目式学习活动。
Ⅰ海水淡化
任务一：海水淡化
（1）如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的 过滤 操作相似。淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 减小 （填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ制盐与制镁
如图为海水综合利用的工艺流程图。经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2，Na2SO4等可溶性杂质。
任务二：海水制盐
（2）写出一个加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 。
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 。
（4）若要证明操作Ⅰ后滤液中存在的杂质，需向滤液中依次加入 AC （填写字母）。
A.足量BaCl2溶液
B.足量Ca（OH）2溶液
C.无色酚酞溶液
（5）滤渣中含有的难溶性物质主要有泥沙、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2和 BaSO4 。
任务三：海水提镁
（6）制镁工艺中，向母液中加入石灰乳反应的化学方程式为 Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 。
（7）已知电解熔融的氯化镁可分解生成两种单质。试计算：用此法电解19kg氯化镁理论上可制得镁的质量是多少？
【答案】（1）过滤；减小；
（2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）AC；
（5）BaSO4；
（6）Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
（7）4.8kg。
【分析】（1）根据膜分离发的原理与化学实验中常见的过滤操作相似来分析解答；根据海水淡化除去了可溶性钙、镁化合物来分析解答；
（2）根据Na2CO3溶液与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，Na2CO3溶液与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来分析解答；
（3）根据玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅来分析解答；
（4）根据碳酸钠会对氢氧化钠的检验产生干扰，需先检验并除去碳酸钠，碳酸钠与足量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红来分析解答；
（5）根据Na2SO4和BaCl2溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀来分析解答；
（6）根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙来分析解答；
（7）根据氯化镁的质量和化学方程式求出镁的质量即可。
【解答】解：（1）膜分离发的原理与化学实验中常见的过滤操作相似，大的微粒不能通过，小的微粒能够通过，海水淡化除去了可溶性钙、镁化合物，则淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量减小；
（2）Na2CO3与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，或Na2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，操作Ⅱ是蒸发，则玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）由于加入了过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，操作Ⅰ后滤液中有氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠会对氢氧化钠的检验产生干扰，需先检验并除去碳酸钠，碳酸钠与足量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则应先加入足量BaCl2溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则需向滤液中再加入无色酚酞溶液，看溶液是否变红，故需向滤液中依次加入足量BaCl2溶液和无色酚酞溶液，故选：AC；
（5）Na2SO4和BaCl2溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，则滤渣中含有的难溶性物质主要有泥沙、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4；
（6）制镁工艺中，向母液中加入石灰乳发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
（7）电解熔融的氯化镁可分解生成两种单质，根据质量守恒定律可知，生成的两种单质是镁和氯气，
设电解19kg氯化镁理论上可制得镁的质量是x，
MgCl2Mg+Cl2↑
95 24
19kg x
＝
x＝4.8kg
答：电解19kg氯化镁理论上可制得镁的质量是4.8kg。
故答案为：（1）过滤；减小；
（2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）AC；
（5）BaSO4；
（6）Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
（7）4.8kg。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
一十八．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
34．（2024•宜阳县一模）材料学的发展水平，决定着制造业的发展水平。
（1）在棉花、生铁、橡胶、塑料几种物质中一定属于合成材料的是 塑料 。
（2）下列有关金属及合金的说法中正确的是 B 。
A.合金中至少含有两种金属
B.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.焊锡的熔点比纯锡的熔点高
（3）铝和铝合金是生活、生产中常用的一种金属材料，铝制品表面不能经常用钢丝球擦洗的原因是什么？ 铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗容易把保护膜擦去
（4）黄铜主要由铜、锌组成，要除去黄铜粉末中的锌，可以加入足量的稀盐酸，写出反应的化学方程式 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
（5）炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。焦炭的作用是通过燃烧提供 热量 和 与二氧化碳反应生成一氧化碳 ；以磁铁矿（主要成分为Fe3O4）为原料炼铁的化学方程式为 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 。
（6）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。高铼酸钾与氢气反应制得铼：2KReO4+7H2═2Re+2KOH+6H2O。现要制取372kg铼，计算需要氢气多少千克？
【答案】（1）塑料。
（2）B。
（3）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗容易把保护膜擦去。
（4）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
（5）热量；与二氧化碳反应生成一氧化碳；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
（6）14kg。
【分析】（1）三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶。
（2）A.合金是金属和金属或金属与非金属熔合而成。所以合金中至少含有一种金属；
B.合金比组成它的纯金属有熔点低、密度小、耐腐蚀等优点，所以在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金；
C.“真金不怕火炼”不是说黄金的硬度非常大，是因为黄金化学性质稳定；
D.焊锡是合金，所以焊锡的熔点比纯锡的熔点低。
（3）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（4）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
（5）炼铁的主要原料焦炭的主要作用是提供热量和一氧化碳，炼铁是用一氧化碳作还原剂，高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
（6）根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶，一定属于合成材料的是塑料。
（2）A.合金是金属和金属或金属与非金属熔合而成。所以合金中至少含有一种金属；
B.合金比组成它的纯金属有熔点低、密度小、耐腐蚀等优点，所以在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金；
C.“真金不怕火炼”不是说黄金的硬度非常大，是因为黄金化学性质稳定；
D.焊锡是合金，所以焊锡的熔点比纯锡的熔点低。
（3）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球擦洗会破坏表面致密的氧化膜，加快铝的锈蚀。
（4）锌在氢前，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
（5）炼铁的主要原料焦炭的主要作用是提供热量和一氧化碳，炼铁是用一氧化碳作还原剂，高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
（6）设需要氢气xkg。
2KReO4+7H2═2Re+2KOH+6H2O
372 14
372kg x
＝
x＝14kg
答：需要氢气14kg。
故答案为：（1）塑料。
（2）B。
（3）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗容易把保护膜擦去。
（4）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
（5）热量；与二氧化碳反应生成一氧化碳；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
（6）14kg。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
一十九．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
35．（2024•许昌一模）2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
（1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 金属材料 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 硬度大或强度高等 （写一点）和耐腐蚀等性能。
（3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是 糖类 ；青少年可从牛奶中摄入 钙 元素以促进骨骼发育。
（4）金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。（金属均已打磨）
（5）铁制品在生活中有广泛的应用。工业上炼铁示意图如图，请回答下列问题。
①请写出尾气处理的原因 防止尾气中的一氧化碳污染空气 。
②实验结束后，若要确定B装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论 取少量B装置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH 。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）。
③用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
【答案】（1）金属材料；
（2）硬度大或强度高等；
（3）糖类；钙；
（4）将铝丝插入硫酸铜溶液中（或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中）；铝丝表面有红色固体析出（或铝丝表面有气泡产生，铜丝无明显现象 ）等；
（5）①防止尾气中的一氧化碳污染空气；
②取少量B装置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH；
③583.3t。
【分析】（1）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
（2）根据合金的性质和用途，进行分析解答。
（3）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，化学元素与人体健康的关系，进行分析解答。
（4）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
（5）①根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答。
②根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析解答，
③由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料。
（2）用合金钢制造起落架主要是利用其在强度、可靠性、耐久性等方面都具有很高的性能，即利用了硬度大、强度高、耐腐蚀等性能。
（3）米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，青少年可从牛奶中摄入钙元素以促进骨骼发育。
（4）位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，验证铝、铜的金属活动性强弱，实验操作可以是：将铝丝插入硫酸铜溶液中，实验现象：铝丝表面有红色固体析出，说明铝的金属活动性比铜强；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，实验操作：将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中，实验现象：铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铝的金属活动性比铜强。
（5）①一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，则尾气处理的原因是防止尾气中的一氧化碳污染空气。
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B中溶液一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，要验证氢氧化钠的存在，要排除碳酸钠的干扰，碳酸钠能与足量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠溶液，可取样，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；过滤，滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠。
③设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
1000t×80% 96%x
x≈583.3t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。
故答案为：
（1）金属材料；
（2）硬度大或强度高等；
（3）糖类；钙；
（4）将铝丝插入硫酸铜溶液中（或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中）；铝丝表面有红色固体析出（或铝丝表面有气泡产生，铜丝无明显现象 ）等；
（5）①防止尾气中的一氧化碳污染空气；
②取少量B装置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH；
③583.3t。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、金属活动性顺序应用、金属材料、合金的性质和用途等是正确解答本题的关键。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/4/28 10:
实验操作
实验现象
结论
Ⅰ.取硫酸铁溶液于烧杯中，敞口放置一段时间后，观察现象。
溶液为黄色。
猜想一不成立。
Ⅱ.取少量硫酸铁溶液于试管中，加入一定量 ，振荡后观察。
溶液为黄色。
猜想二不成立。
Ⅲ.取少量操作Ⅰ中的溶液于试管中，加入足量 ，振荡后静置观察。
溶液由黄色变为浅绿色。
猜想三成立。
步骤
操作
现象
1
取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2

溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
实验操作
实验现象
得出结论
操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤
滤渣中有 色固体
黑色固体物质中一定含有铁粉
操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸
固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液
黑色固体物质中一定含有
氯化钠注射液
【成分】氯化钠、水
【规格】100mL质量分数0.9%
【密度】1.0g/cm3
实验操作
实验现象
结论
Ⅰ.取硫酸铁溶液于烧杯中，敞口放置一段时间后，观察现象。
溶液为黄色。
猜想一不成立。
Ⅱ.取少量硫酸铁溶液于试管中，加入一定量 硫酸 ，振荡后观察。
溶液为黄色。
猜想二不成立。
Ⅲ.取少量操作Ⅰ中的溶液于试管中，加入足量 铁粉 ，振荡后静置观察。
溶液由黄色变为浅绿色。
猜想三成立。
步骤
操作
现象
1
取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1中的上层清液滴入酚酞试液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
实验操作
实验现象
得出结论
操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤
滤渣中有 红 色固体
黑色固体物质中一定含有铁粉
操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸
固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液
黑色固体物质中一定含有 四氧化三铁
实验操作
实验现象
得出结论
操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤
滤渣中有红色固体（铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）
黑色固体物质中一定含有铁粉
操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸
固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液（稀硫酸和四氧化三铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水）
黑色固体物质中一定含有四氧化三铁
氯化钠注射液
【成分】氯化钠、水
【规格】100mL质量分数0.9%
【密度】1.0g/cm3