2024年广东省肇庆市封开区九年级中考一模化学试卷

这是一份2024年广东省肇庆市封开区九年级中考一模化学试卷，文件包含20240322化学试题docx、一模答案doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
化学
注意事项:
1.全卷共6页，满分100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上。
3.答题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来得答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cl:35.5
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1.下列不属于化学变化的是（ ）
A．植物的光合作用 B．金刚石加工成钻石 C．汽油的燃烧 D．铁片生锈
2.下列做法中正确的是（ ）
A．为节约药品，应将做NaOH固体溶解实验得到的溶液倒回装有NaOH溶液的试剂瓶
B．为提高水的利用率，将工业污水用于农业浇灌
C．为减少白色污染，购物时尽量少用塑料袋
D．为增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个水分子:2H2O B．三个氧原子:O3
C．一个钙离子:Ca+2 D．氮元素:N2
4.下列说法中，不正确的是（ ）
5.下列实验操作正确的是
为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。请根据题意回答第5～6题。
6.实验室配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液进行选种，不需要用到的仪器是（ ）
A.托盘天平 B.玻璃棒 C.试管 D.烧杯
7.有关《水稻的一生》项目实践活动的说法正确的是（ ）
A.古代“舂米”去稻壳的过程属于物理变化
B.水稻生长过程中应大量使用农药除去虫害
C.收割稻谷使用的不锈钢镰刀硬度比纯铁小
D.水稻生长过程中，需喷洒(NH4)2HPO4水溶液以促生长，(NH4)2HPO4属于混合物。
8.铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．铈的相对原子质量是140.1 B．铈的原子序数为58
C．铈原子的核电荷数为58 D．铈属于非金属元素
9．酚酞是常见的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4，下列有关
酚酞的叙述正确的是（ ）。
A．酚酞的相对分子质量为38 B．酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成
C．酚酞中碳、氧元素的质量比为20∶4 D．酚酞是由碳元素、氢元素和氧元素组成
10.按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的一组物质是（ ）。
11．二氧化碳灭火器（如图）使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是（ ）
A．加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小
B．电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火
C．灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用
D．适用于扑灭图书馆内图书失火
12．学习化学课程的主题内容，下列说法有错误的一组是（ ）
13.下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
高温
A.治疗胃酸过多：Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O
高温
B.氧化汞加热分解2HgO====2Hg+O2↑
点燃
C.用氯酸钾与二氧化锰制氧气：KClO3====KCl+O3
D.硫在氧气中燃烧S+O2====SO2↑
14.下列是部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是（ ）
15.如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，
NH4HCO3完全溶解
B．T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，
溶质质量分数不变
C．将100gNa2CO3溶液从T4℃降温
到T1℃，一定析出Na2CO3晶体
D．将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，
为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等
非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16.（7分）我国劳动人民很早就会通过“凿井”获得干净的水源。明代徐光启的《泰西水法》记载：“凿井者……既作底，更加细石子厚一二尺，能令水清而味美……取清水，置浄器煮熟倾入白磁器中，候澄清，下有沙土者，此水质恶。”
（1）凿井：用生铁做成的铁凿和铁锤为挖凿工具，生铁属于 ① （填“单质”或“合金”），它和钢的区别是 ② 。铁在 ③ 等物质存在的条件下，易腐蚀生锈。
（2）澄水：用鹅卵石、碎瓦砾、木炭、沙子有序叠放在水眼之上，其中木炭的主要作用
是 ④ 。
（3）煮试：“置浄器煮熟……下有沙土者”中的“沙土”（主要成分为碳酸钙）。若井水中含较多的Ca(HCO3)2，加热时则会形成“沙土”和两种氧化物，该反应化学方程式为 ⑤ 。实验室常用 ⑥ 来检验井水属于硬水还是软水。
17.（8分）化学研究物质。试从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。
【组成】(1)二氧化碳是由 ① （填元素名称或符号）两种元素组成的。
【结构】(2)二氧化碳是由 ② （填粒子名称）构成的。
【来源】(3)工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）来制取
二氧化碳，该反应的化学方程式为 ③ 。
【性质】(4)根据右图回答问题。向充满CO2的软矿泉水瓶中
倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡，能观察到的现象是软
矿泉水瓶收缩变瘪和 ④ ，该反应的化学方程式为 ⑤ ；
【用途】(5)液态二氧化碳灭火的原理是 ⑥ 。
题18-1图
a
A
B
18．（10分）【基础实验与跨学科实践】
（1）实验室制取CO2及其性质检验。
i.题18-1图中仪器a的名称是 ① 。
ii.实验室制取CO2，应选择题18-1图中的发生
装置② （填字母），化学方程式为 ③ 。
iii.实验室加热高锰酸钾制取O2，应选择题18-1图中的发生装置 ④ （填字母），化学方程式为 ⑤
（2）下面是某品牌的“便携式制氧机”的反应原理：用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒（2Na2CO3•3H2O2），B剂为MnO2。
制氧机工作时发生了两步反应。
第一步：2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2
第二步：产生氧气的化学方程式为
⑥
（3）2Na2CO3•3H2O2属于 ⑦ （填“纯净物”或“混合物”）
19.（10分） “学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法。
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 ① (填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化。
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 ② (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义
是 ③ 。
（3）借助于酸碱指示剂。
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与
稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 ④ 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 ⑦ 。
（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的不可用来代替Fe2O3药品的字母序号 ⑧ 。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
20.（10分）铜是人类最先发现和使用的金属之一。
（1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为 ① ，该反应体现铁的活动性比铜 ② （填“强”或“弱”）。
（2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。
i.粉碎辉铜矿的目的是 ③ 。
ii.吹炼炉中反应的化学方程式为 ④ ，该反应属于 ⑤（填基本反应类型）。
iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是 ⑥ 。
（3）生物炼铜
i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其中反应之一为Cu2S+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O+X，X的化学式为 ⑦ 。
ii.火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有 ⑧ （写1条即可）。
21．为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。
(1)与氯化钙反应的碳酸钠溶液的
质量为 g。
(2)计算制取二氧化碳后液体中氯化钙
的溶质质量分数。
A.我国制碱工业的先驱是侯德榜
B.门捷列夫提出了近代原子学说
C.屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
D.中国科学家张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献
氧化物
酸
碱
盐
A.
CuO
HNO3
Na2CO3
NaCl
B.
Na2SO4
H2O
NaOH
HCl
C.
CO2
NaOH
H2CO3
NH4Cl
D.
Fe2O3
H2SO4
Ca(OH)2
Na2CO3
A.物质的性质与应用
B.物质的组成与结构
①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一
①蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙
②稀有气体原子的最外层都有8个电子
C.科学探究与化学实验
D.化学与社会实践
①用酒精浸泡花瓣的汁液自制酸碱指示剂
②食用醋、厨房洗洁精两溶液的pH逐渐增大
①青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
②干冰可用在舞台上制造“云雾”
A.物质的分类
B.资源的利用和保护
①氧化物中含有氧元素
②混合物中一定含有多种元素
①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
②爱护水资源要节约用水和防止水体污染
③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C.“低碳经济”的措施
D.用“化学”眼光分析
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②研制和开发新能源替代传统能源
③教科书循环使用
①洗涤剂去油污是因为起乳化作用
②湿衣服晾干是因为分子之间有间隔
③用适量的熟石灰改良酸性土壤
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
⑤ 、 ⑥
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
冶炼方法
能耗
温室效应CO2/kg
酸化效应SO2/kg
电力/kWh
煤/kg
火法炼铜
8706.90
3656.24
10909.29
79.04
生物炼铜
3915.14
1402.22
4090.57
11.93