山东省聊城市2024届高三下学期高考一模化学试卷(含答案)

这是一份山东省聊城市2024届高三下学期高考一模化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料
B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
C.具有还原性，可用于去除水体中的
D.聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂
3．下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是( )
A.1-溴丁烷的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片
B.钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中
C.焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净
D.乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸
4．关于有机物检测，下列说法正确的是( )
A.用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B.用红外光谱可确定有机物的元素组成
C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D.麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
5．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在光催化剂表面会发生反应
B.为中间产物
C.上述过程中有非极性键的断裂与生成
D.含O分子参与的反应一定有电子转移
6．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
A.O位于由Ce构成的四面体空隙中
B.Ce在晶胞中的配位数为8
C.Ce与Ce最近的距离为
D.该晶体的摩尔体积
7．有机物M是合成药物ZJM-289的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是( )
A.存在顺反异构
B.分子中含有四种含氧官能团
C.分子中的碳原子可能全部共平面
D.1ml该物质最多与3mlNaOH反应
8．可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与；下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲获取B.用装置乙制备
C.用装置丙吸收D.用装置丁处理尾气
9．下列关于、和的说法正确的是( )
A.为分子晶体
B.为非极性分子
C.的VSEPR构型为V形
D.基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态
10．的实验室制备过程为：
①在强酸性介质中用还原制备；
②在碱性介质中与反应，得到亚氯酸钠溶液；
③再经一系列操作可得晶体。
根据上述实验原理，下列说法不正确的是( )
A.①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质
B.反应②中的可用代替
C.过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下
D.若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为
11．马日夫盐［］常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿［主要成分为MnO（OH），还含有少量的、、及微量的CaO］为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。
已知：，当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应
B.滤渣2的主要成分为、
C.低温条件下沉锰是为了防止分解
D.“除钙”步骤中控制可使完全沉淀
12．室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是( )
A.①代表与的关系曲线B.逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
C.的D.的平衡常数
二、多选题
13．下列实验方案的设计不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．光电化学装置可以将还原为有机物，实现碳资源的再生利用。图1是光电化学法实现转化的电解装置示意图。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（PE）如图2所示。
资料：Ⅰ.法拉第效率（PE）；
Ⅱ.选择性（S）：
以下说法不正确的是( )
A.使用光电极可以节约电能，为阴极的转化提供
B.电解电压为0.75V时，Cu电极只有被还原
C.电解电压为0.9V时，
D.电解电压为1.0V时，每生成1ml就有10ml移向甲室
15．催化重整的反应为①，其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图：
注：Ra是以的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。
下列分析正确的是( )
A.向反应器中通入适量水蒸气，可减缓Ra的衰减
B.压强增大，反应②平衡逆向移动，导致Ra衰减加快
C.保持其他条件不变，适当减小投料比有利于增大转化率
D.研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量
三、填空题
16．元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
（1）Ti能形成化合物，该化合物中的配位数为________，在该化合物中不含________（填标号）。
A.键
B.键
C.配位键
D.离子键
E.极性键
F.非极性键
（2）在ZnO催化作用下，呋喃（）可与氨反应，转化为吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则吡咯中大键可以表示为________。呋喃的熔、沸点________吡咯（填“高于”或“低于”），原因是________。
（3）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中键角________中键角（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）硒氧化铋是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为________。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为________（为阿伏加德罗常数的值）。
17．活性炭载钯（Pd/C）催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂（钯碳）的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用钯碳制备氧化钯（）和Pd的流程。
（1）实验室中可在________（填仪器名称）中模拟“焚烧”过程。为二元弱碱，常温下的电离常数、，则常温下0.1ml/L水溶液pH=________。
（2）“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成和一种有毒的无色气体A，A为________（填化学式），钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为________，写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂Ⅰ反应的化学方程式________。
（3）“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为________（填名称），加入该试剂的目的是________。
（4）海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为，其吸附的氢气是其体积的n倍（标准状况），则此条件下，氢气的浓度________ml（氢气的浓度r为1mlPd吸附氢气的物质的量，用含、n的分数式表示）。
18．化合物Ⅰ是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）A→B反应所需的试剂和条件是________，C的化学名称为________。
（2）由C合成F的过程中，C→D的目的是________。
（3）E→F的化学方程式为________。
（4）试剂a中含氧官能团的名称为________，H中氮原子的杂化方式为________。
（5）化合物Ⅰ的另一种合成路线如下：
已知：
K的结构简式为________，M→I的过程中，还可能生成高分子化合物N，写出N的一种结构简式________。
19．乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
（1）________，平衡时CO在所有产物中的物质的量分数随温度的变化应是图1中曲线________（填序号）
（2）为研究上述反应体系中的平衡关系，向某恒温恒容反应容器中按投料，初始压强为pkPa。充分反应，平衡时，乙醇转化率为80%，测得体积分数为18%，体积分数为4%，则反应Ⅳ的平衡常数________（为以物质的量分数表示的平衡常数），到达平衡时体系中CO的分压为________kPa，的产率为________。
（3）一定温度下，加入吸附剂可以改变氢气产率。图2为几种改性CaO吸附剂增重量随时间变化曲线，其中提高氢气产率最大的吸附剂为________，原因是________。
四、实验题
20．三氯氧磷（）俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）：
部分物质的性质如下表：
（1）制备时进行操作：（ⅰ）连接仪器，检查装置气密性；（ⅱ）……，至C中白磷消失；（ⅲ）……，控制C装置反应温度在60℃~65℃，最终制得产品。操作（ⅱ）为________，步骤（ⅲ）控制温度60℃~65℃，其主要目的是________。该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是________。
（2）已知电负性O>Cl>P，在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为________。
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
①取mg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
②向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00mL，使完全沉淀；
③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；
④加入做指示剂用c溶液滴定过量至终点，记下所用体积为VmL。
标志滴定终点的现象是________，Cl元素的质量分数为________（用含m、c、V的表达式表示），步骤①若不加入稀硝酸，所测Cl元素含量将会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
参考答案
1．答案：D
解析：A.青铜是铜锡合金，则青铜四羊方尊的材质不属于有机高分子化合物，故A错误；
B.唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故B错误；
C.人面鱼纹彩陶盆属于硅酸盐材料，不属于有机高分子化合物，故C错误；
D.素纱襌衣，属于纤维素，属于有机高分子化合物，故D正确；
故选：D。
2．答案：C
解析：A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料，性质与用途对应关系正确，故A不选；
B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途对应关系正确，故B不选；
C.能与的盐溶液发生复分解反应，生成HgS沉淀，消除的污染，与还原性无关，故C选；
D.聚合硫酸铁能水解形成胶体，胶体具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物质，达到净水的目的，故D不选；
故选C。
3．答案：C
解析：A.1-溴丁烷的消去反应需要在强碱、醇溶液加热条件下进行，向烧瓶中加入几片碎瓷片，可防止液体暴沸，A不符合题意；
B.钠与水剧烈反应，反应放热，若实验所用钠块太大，会有爆炸的可能，B不符合题意；
C.焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净，是为了洗去铂丝表面的杂质，以免影响实验现象，C符合题意；
D.浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，D不符合题意；
故选：C。
4．答案：A
解析：A.溴易溶于溴乙烷与水分层，溴水氧化乙醛后溶液为无色，浓溴水与苯酚反应生成沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；
B.红外光谱可确定有机物中官能团及化学键，常用燃烧法确定有机物中的元素组成，故B错误；
C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，其分子式可能为或或，故C错误；
D.麦芽糖他、葡萄糖均含醛基，均可在碱性溶液中与新制氢氧化铜并加热生成砖红色沉淀，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖是否水解，故D错误；
故选：A。
5．答案：C
解析：
A.根据图中信息可知，在光催化剂表面会发生反应，A正确；
B.根据图中信息生成甲醛之前的物质为中间产物，B正确；
C.上述过程中有非极性键O-O的断裂，但没有非极性键的生成，C错误；
D.含O分子参与的反应为具有化合价的变化，例如转化为，该过程得到电子，D正确；
故选C。
6．答案：D
解析：A.根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中，A正确；
B.以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，B正确；
C.Ce与Ce最近的距离为Ce与Ce最近的距离为面对角线一半，为，C正确；
D.1个晶胞体积为，含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为，D错误；
故选D。
7．答案：B
解析：A.该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构，故A正确；
B.分子中有羧基、醚键和酯基三种含氧官能团，故B错误；
C.与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键、碳氧键两端的原子共面，单键可以旋转，故分子中的碳原子可能全部共平面，故C正确；
D.羧基能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，水解生成的酚羟基也能与NaOH溶液中发生中和反应，所以1ml该有机物最多消耗3mlNaOH，故D正确；
故选B。
8．答案：B
解析：A.实验室制备，常用粉末和70%硫酸反应，故A正确；
B.应是长管通入，短管出气，故B错误；
C.二氧化氯极易溶于水，不与水反应，装置丙吸收二氧化氯，故C正确；
D.二氧化氯、二氧化硫能与碱反应，防止它们污染空气，故D正确；
故为：B。
9．答案：A
解析：A.常温下为气体，属于分子晶体，故A正确；
B.的两个氧都是杂化，构成两个V型，合为一个书页构型，两个氧在书脊处，两个氢在书页处，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；
C.的价层电子对数，VSEPR构型为平面三角形，故C错误；
D.基态氯原子中核外电子空间运动状态有1s，2s，3s分别有一种，2p和3p各有3种，共有3+3+3=9种，故D错误；
故选：A。
10．答案：B
解析：A.①中可用硫酸作强酸性介质，提供氢离子，硫酸根对反应无影响，②中可用NaOH作碱性介质，提供氢氧根离子，钠离子对反应无影响，故A正确；
B.在碱性介质中与反应生成，Cl的化合价由+4价降低为+3价，作还原剂，不能代替过氧化氢，故B错误；
C.过程③一系列操作含冷却结晶，为防止分解，温度应控制在38℃以下，故C正确；
D.用原电池实现反应①，根据原电池工作原理，正极上得电子，化合价降低，即电极反应式为，故D正确；
故选：B。
11．答案：A
解析：A.根据分析，步骤Ⅲ为加入氨水调节pH将转化为、沉淀除去，只涉及复分解反应，不涉及氧化还原反应，A错误；
B.根据分析，滤渣2的主要成分为、，B正确；
C.为铵态氮盐，高温易分解，低温条件下沉锰是为了防止分解，C正确；
D.根据，若要使完全沉淀，则，D正确；
答案选A。
12．答案：D
解析：选项A，由于饱和，溶液中的浓度不会为0，因此曲线1代表与pH的关系曲线。选项A正确。
选项B，由于，因此ZnS的溶解度较小，优先析出。选项B正确。
选项C，根据图像，当pH=5.8时，，因此的。选项C正确。
选项D，的平衡常数，根据图像，当pH=5.6时，，因此。选项D错误。
综上所述，本题正确答案为D。
13．答案：BC
解析：A.氯代烃在热的KOH溶液中能发生水解反应生成，加入硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，即生成了AgCl，则说明涂改液中存在含氯化合物，故A正确；
B.测定等物质的量浓度的与溶液的pH，根据越弱越水解，可通过pH值大小，确定水解程度大小，从而比较HF与的酸性强弱，但不能说明HF与的酸性大小，且铵离子浓度不同、铵离子水解对实验结果有干扰，故B错误；
C.在浓度较大的条件下，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大沉淀，不能依据沉淀的转化确定溶度积常数的大小，故C错误；
D.溶液中存在以下平衡：，滴加NaOH增大浓度，可使平衡正向移动，溶液由橙红色转变为黄色，滴加硫酸，可使平衡逆向移动，溶液颜色橙红色加深，因此可根据现象探究浓度对化学平衡的影响，故D正确；
故选：BC。
14．答案：BC
解析：A.使用光电极进行光照电解实验，可以将光能转化为化学能，可以节约电能，为阴极的转化提供，故A正确；
B.由图2可知电解电压为0.75V时，生成、HCOOH，Cu电极不是只有被还原，故B错误；
C.阴极生成的电极方程式为，阴极生成HCOOH的电极方程式为，由方程式可知，生成等物质的量的或HCOOH等产物时转移的电子不同，由于法拉第效率（FE）的定义：×100%=85%，选择性（S）的定义：，故由图2可知：电解电压为0.9V时，FE（）≈85%，则S（）≠85%，故C错误；
D.电解电压为1.0V时，，根据电极方程式为，每生成1ml转移4ml电子，则通过电极的电子有10ml，就有10ml移向甲室，故D正确；
故选：BC。
15．答案：AD
解析：A.向反应器中通入适量水蒸气，高温下可以与C反应生成CO和H2，减少积碳，可减缓Ra的衰减，A正确；
B.压强越大，Ra降低越快，说明催化剂活性降低越快，积碳越多，其主要原因是反应③为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，使得积碳增多，B错误；
C.保持其他条件不变，适当增大投料比有利于增大转化率，C错误；
D.根据盖斯定律，①=②-③，，反应①为吸热反应，通入适量，能与C反应并放出大量的热，可减少积碳减缓Ra的衰减，同时反应放热使得反应①正向移动，有利于重整反应，D正确；
故选AD。
16．答案：（1）6；BF
（2）；低于；吡咯易形成分子间氢键
（3）小于
（4）；
解析：（1）Ti能形成化合物，该化合物中的配位数为6，该化合物中O-H中存在σ键和极性共价键，与配体存在配位键，内界与外界的氯离子存在离子键，则不存在π键和非极性共价键，B和F符合题意。
（2）吡咯为平面形结构，分子中各原子在同一平面内可知，N原子的价层电子对数是3，根据价层电子对互斥理论可判断N原子的杂化方式为杂化，C原子也为杂化，则吡咯中大π键是1个N原子和5个C原子提供6个电子形成的，可表示为。影响物质熔沸点的主要因素为分子间作用力，氢键大于分子间作用力，有氢键的吡咯沸点大于呋喃，吡咯易形成分子间氢键，沸点较高，则呋喃沸点低于吡咯，吡咯易形成分子间氢键。
（3）中S原子为杂化，且有一对孤对电子，而中羰基C原子为杂化，没有孤对电子，故中键角键角小于中键角。
（4）根据电荷守恒知，该晶胞中与个数比为1:1，故该晶体的化学式为，该晶胞中含有Se个数=8+1=2，结合化学式知该晶胞中含2个，故该晶胞的质量m=，该晶胞体积，故该晶体的密度=。
17．答案：（1）坩埚；10.5
（2）NO；2.5h，90℃；或
（3）盐酸；中和，促进转化为沉淀
（4）
解析：（1）坩埚耐高温，实验室可在坩埚中模拟焚烧实验；的电离方程式为，电离常数，则，pH==10.5
（2）由分析知有毒的无色气体A为NO，由图钯的浸出率最佳的浸取时间和温度为2.5h，90℃；除锌铁步骤中钯的化合物与试剂Ⅰ反应的化学方程式：或
（3）为了不增加新杂质，“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为盐酸；加入该试剂的目的是中和，促进转化为沉淀
（4）假设海绵钯体积为1L，则海绵钯为，物质的量为，吸附氢气体积为nL，物质的量为，则1mlPd吸附氢气的物质的量为
18．答案：（1）浓硫酸、浓硝酸、加热；邻氟苯胺或2-氟苯胺
（2）保护氨基
（3）
（4）酮羰基、羧基；、
（5）；
解析：（1）根据分析，A→B反应所需的试剂和条件：浓硫酸、浓硝酸、加热；C结构简式：，C的化学名称：邻氟苯胺或2-氟苯胺；
（2）根据分析，由C合成F的过程中，C→D氨基转化为酰胺基，后续有转化回氨基，所以起到的作用是：保护氨基；
（3）根据分析，E→F的化学方程式：；
（4）根据分析，试剂a为，其中含氧官能团的名称：酮羰基、羧基；根据H结构简式：，H中氮原子的杂化方式：、；
（5）M和发生已知信息的反应原理得到I，可以推知M为，L异构化得到M，可以推知L为，K和NH3发生加成反应再发生消去反应生成L，可以推知K为；M→I的过程中，先生成，可以发生缩聚反应生成高分子化合物N为。
19．答案：（1）+206.1；b
（2）；0.06p；30%
（3）20%Cs/CaO；CaO吸附剂通过吸收促使反应Ⅳ的平衡正向移动，从而增大氢气的产率，20%Cs/CaO增重量最大，吸收最多，提高氢气产率的效果最好
解析：（1）Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ-Ⅳ×2得+173.5-49.8+41.2×2=+206.1；
升高温度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ正向移动，Ⅳ逆向移动，所以CO的物质的量发生增大，平衡时CO在所有产物中的物质的量分数随温度的变化应是图1中曲线b；
（2）设乙醇、水的投料分别为1ml、7ml；乙醇转化率为80%，平衡体系中含有0.2ml乙醇；根据碳元素守恒反应生成、CO、共1.6ml，设反应生成aml、bmlCO，则反应生成的物质的量为（1.6-a-b）ml；根据氧元素守恒，参加反应是水的物质的量（2a+b-0.8）ml，平衡体系中含有（7-2a-b+0.8）ml水；根据氢元素守恒，反应生成氢气的物质的量为；气体总物质的量为；
体积分数为18%，体积分数为4%，则，解得a=0.4，b=0.6。即平衡体系中含乙醇0.2ml、水6.4ml、的物质的量为0.4ml、CO的物质的量为0.6ml、氢气的物质的量为1.8ml、甲烷物质的量为0.6ml，气体总物质的量为10ml。反应Ⅳ的平衡常数；
到达平衡时体系中CO的分压为0.06pkPa，理论上1ml乙醇和3ml水完全反应生成2ml二氧化碳和6ml氢气，的产率为。
（3）CaO吸附剂通过吸收促使反应Ⅳ的平衡正向移动，从而增大氢气的产率，根据图示，20%Cs/CaO增重量最大，吸收最多，提高氢气产率的效果最好。
20．答案：（1）打开、关闭、；加快反应速率，防止汽化；在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的干燥管
（2）
（3）滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色；或；偏大
解析：（1）仪器气密性检查，没有问题后，可以开始实验，使氯气进入装置C，则操作（ⅱ）为：打开、关闭、；根据题中信息可知，沸点较低，则控制温度60℃~65℃，其主要目的是：加快反应速率，防止PCl3汽化；该实验过程使用了有毒的氯气，需要尾气处理装置，则改进方法是：在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的干燥管；
（2）根据题给信息可知，易水解，且电负性O>Cl>P，则中P为+5价，其水解方程式为：，则在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为：；
（3）用溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时过量，与反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色；用溶液滴定过量至终点，记下所用体积VmL，则过量的物质的量为，与反应的的物质的量为，Cl元素的质量分数为；步骤①若不加入稀硝酸，则其中过量的氢氧化钠可以和硝酸银反应生成沉淀，则被消耗的硝酸银偏多，则所测Cl元素含量将会偏大。
文物
选项
A四羊方尊
B唐兽首玛瑙杯
C人面鱼纹盆
D素纱禪衣
选项
方案设计
实验目的
A
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
B
分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH
比较HF与的酸性
C
用饱和溶液浸泡一段时间后过滤.洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体
D
向盛有2mL0.1溶液的试管中滴加5~10滴6NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6溶液，观察现象
探究浓度对化学平衡的影响
熔点/℃
沸点/℃
其他
-112
75.5
易水解，遇生成缓慢通入氧气产率较高
2
105.3
易水解，能溶于