天津市第四十七中学2023-2024学年高一下学期第一次阶段性检测化学试卷(含答案)

这是一份天津市第四十七中学2023-2024学年高一下学期第一次阶段性检测化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述不正确的是( )
A.“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用代替
B.“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C.“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅
D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.中子数为10的氧原子：B.的结构式为O=C=O
C.的电子式为D.的结构示意图：
3．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.熔融态时含有个离子
B.和混合气体中氧原子总数为
C.硫酸与足量铜共热，转移的电子数为
D.的水溶液中含有的氧原子数为
4．下列离子能大量共存的是( )
A.含有大量的溶液：、、、
B.澄清透明的溶液中：、、、
C.遇铝能产生的溶液：、、、
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、
5．下列离子方程式正确的是( )
A.铁与少量稀硝酸反应：
B.通入使酸性溶液褪色：
C.向溶液中加入过量的溶液：
D.少量通入溶液：
6．类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证，以下类推的结论中正确的是( )
A.是酸性氧化物，故也是酸性氧化物
B.稀盐酸与镁反应生成，故稀硝酸与镁反应也生成
C.氯单质与水反应生成次氯酸，故溴单质与水反应生成次溴酸
D.能使酸性溶液褪色，故也能使酸性溶液褪色
7．“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.步骤①中的反应为
B.步骤②和③均属于置换反应
C.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
D.自然界中存在游离态硅
8．下列有关物质的工业制备方法正确的是( )
A.海水提溴：
B.制硫酸：
C.制硝酸：
D.制漂白粉：
9．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
A.AB.C.D.
10．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是( )
A.③、④中现象说明③中的反应是
B.④中白烟的主要成分是
C.一段时间后⑤中可能变蓝
D.若用氨气进行尾气处理，每处理需消耗氨气
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，Y原子K层电子数与M层电子数的乘积等于其L层的电子数，下列说法不正确的是( )
A.非金属性：X>Z>Y
B.Y、W的单质均可与NaOH溶液反应
C.W的单质具有漂白性
D.化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构
12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为，则丁可能是
B.若甲为溶液，则丁可能是
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D.若甲为，则丁可能是NaOH溶液
13．下列实验装置及实验结果合理的是( )
A.实验室用图1所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
B.实验室用图2所示装置验证反应是否有生成
C.实验室用图3所示装置制备少量氧气
D.实验室用图4所示装置证明酸性强弱：
14．部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A.i的浓溶液可与a发生反应
B.c、d、h均不属于电解质
C.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D.e的浓溶液可用于干燥h、f
15．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究与反应生成沉淀的条件，下列判断正确的是( )
A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
C.c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
D.若Y形管乙中产生的是氧化性气体，可将氧化为沉淀
16．铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示（反应后铁在化合物中的化合价为+3），下列说法错误的是( )
A.硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多
B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C.当硝酸浓度为9.75时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15：13
D.一定量的铁粉与12.2硝酸溶液完全反应，得到标况下的气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1ml
二、填空题
17．W、X、Y、Z、M、G、H七种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、G同主族，可形成、两种分子；X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应；H不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G、H的最外层电子数之和等于29。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为_________。
（2）X的气态氢化物的电子式为_________，工业合成X的气态氢化物的化学方程式为_________。
（3）Y、Z、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。
（4）Z、M最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________，G的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为_________。
（5）G的非金属性_________（填“>”或“<”）H的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是_________（填字母）。
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度
C.G和H单质分别与Fe反应生成FeG、
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度
18．几种中学常见的单质及化合物的相互转化关系如图（部分反应物或产物已省略）：
已知：①甲、乙、丁为单质，其余为化合物。
②A是黄铁矿的主要成分，由两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，反应⑤中乙转化为一种常见的温室气体。试根据上述信息，回答下列问题：
（1）A的化学式为_________。
（2）工业上用A为原料来制备D，写出反应②的化学方程式_________。
（3）F与丁单质反应也可以得到G，试写出该反应的离子方程式_________。
（4）写出反应⑤的化学方程式_________。
（5）化合物M与H组成元素相同，可以将G转化为F，且不引进新杂质。M中化学键的类型为_________（填“离子键、极性键或非极性键”）试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式_________。
19．Ⅰ.将39g锌与50mL18.4ml/L的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下气体VL，将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08ml/L。
（1）反应过程中消耗的物质的量是_________。
（2）气体的成分是_________，V=_________。
Ⅱ.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL8ml/L的浓硝酸中，得到NO和的混合气体896mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
（3）此时加入的1.0ml/LNaOH溶液的体积为_________mL。
（4）混合气体中，NO和的物质的量之比为_________。
（5）若将上述生成的混合气体全部与一起通入水中，使其完全转化为，需通入标准状况下的氧气至少_________mL。
三、实验题
20．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
Ⅰ.实验室制取氨气。
（1）图1装置中生成的化学方程式为_________。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_________。通常用_________（填名称）干燥氨气。
Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
（2）无水硫酸铜的作用是_________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是_________。
（3）该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_________（填字母）。
（4）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_________，证明氨气具有_________（填“氧化性”或“还原性”）。
（5）若向a中通入标准状况下4.48L的氨气，最终得到铜的质量为_________g。
参考答案
1．答案：A
解析：A.不是半导体材料，GaAs可用晶体硅代替，故A错误；
B.胶体能产生丁达尔效应，纳米气凝胶，具有丁达尔效应，故B正确；
C.太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅，故C正确；
D.氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料，故D正确；
选A。
2．答案：B
解析：A.中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子表示为，故A错误；
B.的结构式为O=C=O，故B正确；
C.的电子式为，故C错误；
D.的结构示意图为，故D错误；
选B。
3．答案：A
解析：A.在熔化时电离出、，熔融态时含有个离子，故A正确；B.、的最简式都是，和混合气体中氧原子总数为，故B错误；C.铜只能与浓硫酸反应，硫酸与足量铜共热，硫酸变稀后反应停止，参与反应的硫酸的物质的量小于0.9ml，所以转移的电子数小于，故C错误；D.、水中都含氧原子，的水溶液中含有的氧原子数大于，故D错误；选A。
4．答案：B
解析：A.酸性条件下溶液中次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气和水，不能大量共存，故A错误；
B.四种离子在澄清透明的溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故B正确；
C.与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中氢离子与碳酸根离子反应，强碱溶液中氢氧根离子与铵根离子反应，则四种离子在与铝反应生成氢气的溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选B。
5．答案：D
解析：A.铁与少量稀硝酸溶液反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C.硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D.少量二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、硝酸和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
6．答案：C
解析：A.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故A错误；
B.稀硝酸与镁反应生成硝酸镁、一氧化氮和水，故B错误；
C.由氯气与水反应生成盐酸和次氯酸可知，溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，故C正确；
D.碳酸钠没有还原性，不能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故D错误；
故选C。
7．答案：B
解析：A.由分析可知，步骤①发生的反应为二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故A错误；
B.由分析可知，步骤②发生的反应为粗硅中硅与氯化氢高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，步骤③发生的反应为三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢，故B正确；
C.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故C错误；
D.硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态硅，故D错误；
故选B。
8．答案：A
解析：A.溴元素在海水中以Br-存在，可在酸性条件下通氯气氧化其为溴单质，然后利用空气吹出法富集溴，富集过程经历了先还原后氧化两个阶段，最终得到含量较高的溴单质，故A正确；
B.工业制硫酸的方法是：，故B错误；
C.氨气催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，故C错误；
D.工业上通过将氯气通入冷的石灰乳中来制备漂白粉，故D错误；
故选A。
9．答案：C
解析：A.氯化铁溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则用酸性高锰酸钾溶液不能用于检验氯化铁溶液中是否存在亚铁离子，故A错误；
B.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰的焰色为黄色说明溶液中含有钠离子，由于黄色光掩盖紫色光，实验不能确定溶液中是否含有钾离子，故B错误；
C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属熔化，但液态铝
不滴落下来说明反应生成的氧化铝的熔点高于铝，故C正确；
D.酸性条件下，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀的硫酸根离子，所以向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成不能判断原溶液是否含有硫酸根离子，故D错误；
故选C。
10．答案：B
解析：A.由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：，故A正确；
B.由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误；
C.装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确；
D.用氨气处理尾气，发生的反应的方程式为：，与的化学计量数之比为6:8，则处理0.6ml需消耗0.8ml氨气，故D正确；
故选B。
11．答案：C
解析：A.X、Y、Z分别为O、Si、S，O和S同主族，同一主族从上到下，非金属性递减，Si和S同周期，同一周期从左到右，非金属性递增，所以非金属性：X>Z>Y，A正确；
B.Si、均可与NaOH溶液反应，，B正确；
C.W的单质即，氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，C错误；
D.为，其结构为Cl-S-S-Cl，各原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故答案为：C。
12．答案：C
解析：A.若甲为、丁是，则乙是S、丙是，故A正确；
B.若甲为溶液、丁是，则乙是碳酸铵、丙是碳酸氢铵，故B正确；
C.若甲为Fe、丁是盐酸，乙是，和盐酸不反应，故C错误；
D.若甲为、丁是NaOH溶液，则乙是亚硫酸氢钠、丙是亚硫酸钠，故D正确；
选C。
13．答案：A
解析：A.制备少量氢氧化亚铁时，先打开止水夹a利用A管中铁粉和稀硫酸反应产生的氢气将装置内空气排出，一段时间后再关闭a利用氢气产生的压强将从A管中的硫酸亚铁压入B管中与氢氧化钠溶液反应制备氢氧化亚铁白色沉淀，则题给装置能达到制备氢氧化亚铁的实验目的，故A正确；
B.碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳、二氧化硫均能与澄清石灰水反应使溶液变混浊，则题给装置无法达到检验反应生成二氧化碳的实验目的，故B错误；
C.过氧化钠是粉末会从隔板孔漏下，因此不适合用这种简易的启普发生器，故C错误；
D.碳酸钠溶液会与二氧化碳反应，无法验证二氧化碳是否与硅酸钠溶液反应，则题给装置无法达比较碳酸和硅酸强弱的实验目的，故D错误；
故选A。
14．答案：D
解析：A.浓可氧化，故A正确；
B.自身不能电离，均不属于电解质，故B正确；
C.NO与CO在汽车催化转化器中会转化成和两种无毒气体，故C正确；
D.浓能与氨气反应，不能干燥，故D错误；
选D。
15．答案：A
解析：A.浓氨水和NaOH固体反应放出氨气，氯化钡溶液中通入氨气使溶液呈碱性，碱性条件下，二氧化硫和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故A正确；
B.玻璃管的作用是连通大气，平衡气压，使甲、乙生成的气体能进入广口瓶，故B错误；
C.为防止倒吸，导管d不能插入溶液中，故C错误；
D.若Y形管乙中产生的是氧化性气体，可将二氧化硫氧化为，与反应生成沉淀，故D错误；
选A。
16．答案：D
解析：A.由图可知，硝酸的浓度越小，铵根含量越高，这说明其还原产物氮的价态越低的成分越多，选项A正确；
B.根据以上分析可知硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物，选项B正确；
C.当硝酸浓度为9.75时，还原产物有NO、和，物质的量之比为其体积比=10：6：2=5：3：1，假设NO是5ml、是3ml、是1ml，则反应中转移电子的物质的量是26ml，假设氧化产物是铁离子，则根据电子得失守恒可知还原剂的物质的量是，所以根据原子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比可为10：＝15：13，选项C正确；
D.一定量的铁粉与12.2硝酸溶液完全反应，根据图中曲线可知，生成气体为NO、且相对含量相等，得到标况下的气体2.24L，即0.1ml气体，根据氮原子守恒则有0.1ml硝酸为氧化剂，而反应生成的亚铁盐或铁盐为硝酸盐，故参加反应的硝酸的物质的量为大于0.1ml，选项D错误；
答案选D。
17．答案：（1）第二周期ⅥA族
（2）；
（3）Na>S>O
（4）；
（5）<；BC
解析：（1）Y是O元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族。
（2）X是N元素，气态氢化物的电子式为，工业上用氮气和氢气反应合成，化学方程式为。
（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O、Na、S三种元素原子半径由大到小的顺序是Na>S>O。
（4）Na、Al最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH，，相互反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，G的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液是浓硫酸，浓硫酸与金属铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。
（5）同周期元素从左到右非金属性增强，S的非金属性A.单质的沸点与盐酸非金属性无关，故不选A；
B.单质越易与氢气化合，元素的非金属性越强，故选B；
C.S和分别与Fe反应生成FeS、，说明S的氧化性小于，则证明S的非金属性D.非金属单质与酸不反应，故不选D；
选BC。
18．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）极性键、非极性键；
解析：（1）由分析可知，A的化学式为；
（2）B为，甲为，C为，反应②的化学方程式；
（3）由分析可知，F为与丁单质即Fe反应也可以得到G即，该反应的化学方程式为：，故其离子方程式为：；
（4）由题干转化关系图可知，反应⑤即D（）+乙（C）反应生成B（）的化学方程式为：；
（5）由分析可知，H为，化合物M与H组成元素相同，故M为，结构式为H-O-O-H，其中化学键的类型为O-H极性键、O-O非极性键；可以将G即转化为F即，且不引进新杂质，故M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式为：。
19．答案：（1）0.9
（2）；13.44L
（3）36
（4）1:3
（5）336
解析：（1）39g锌与50mL18.4ml/L的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08ml/L，剩余硫酸的物质的量为。反应过程中消耗的物质的量是0.05L×18.4ml/L-0.02ml=0.9ml；
（2）根据题意可知，反应生成和。根据硫元素守恒，生成的物质的量为0.05L×18.4ml--0.02ml=0.3ml；设反应生成氢气的物质的量为aml，根据电子守恒：，a=0.3ml。所以生成气体的总体积为（0.3+0.3）ml×22.4L/ml=13.44L。
（3）向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，溶质为，根据钠元素守恒，=0.05L×8ml/L-=0.36ml，所以加入的1.0ml/LNaOH溶液的体积为mL。
（4）1.52g铜镁合金最终生成2.54g氢氧化物沉淀，镁、铜所得电荷数为，设NO和的物质的量分别为aml、bml，，a=0.01ml、b=0.03ml，所以NO和的物质的量之比为1:3。
（5）1.52g铜镁合金共失去0.06ml电子，1ml氧气转移4ml电子，根据转移电子守恒，若将上述生成的混合气体全部与一起通入水中，使其完全转化为，需通入标准状况下的氧气至少。
20．答案：（1）；将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，若红色石蕊试纸变为蓝色，则证明已经收集满；固体氢氧化钠
（2）检验水的产生；避免空气中水蒸气对反应产生水产生干扰
（3）BC
（4）；还原性
（5）19.2g
解析：（1）在图1中与混合加热发生复分解反应制取，反应方程式为：，可根据氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色验满，操作方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，若红色石蕊试纸变为蓝色，则证明已经收集满，固体氢氧化钠用来干燥，答案为：；将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，若红色石蕊试纸变为蓝色，则证明已经收集满；固体氢氧化钠；
（2）无水硫酸铜是白色粉末，与水反应产生蓝色的硫酸铜晶体，据此检验水的产生，故无色硫酸铜的作用是检验水的产生，在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是避免空气中水蒸气对反应产生水的干扰，答案为：检验水的产生；避免空气中水蒸气对反应产生水产生干扰；
（3）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，在图2中能用来吸收尾气的装置是装置B、C，而装置A易发生倒吸现象，故选BC；
（4）CuO与在加热时发生反应产生Cu、、，反应的化学方程式为：，在该反应中N元素化合价由反应前中的-3价变为反应后中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，则表现还原性，答案为：；还原性；
（5）标准状况下4.48L的物质的量是=，根据反应方程式可知反应产生Cu的物质的量为=，其质量是m（Cu）=。
实验
现象
结论
A为检验溶液中是否有，将溶液滴入酸性溶液
酸性溶液紫红色退去
溶液中含有
B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
焰色为黄色
溶液中含有没有
C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属熔化，但液态铝不滴落下来
熔点：
D向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中含有硫酸根
图1
图2
图3
图4