西北工业大学附属中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷(含答案)

这是一份西北工业大学附属中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是( )
A.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅
B.北京奥运会广泛使用氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能
C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即外加电流法
D.我国载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将化学能转化为电能供飞船使用
2．升高温度，下列数据不一定增大的是( )
A.化学平衡常数KB.水的离子积常数
C.氯化银的溶度积D.醋酸钠的水解平衡常数
3．下列化学用语表述错误的是( )
A.中子数为18的氯原子：
B.基态原子的价层电子排布图：
C.基态原子的电子排布式：
D.标准状况下，和的混合气体中含有的键数为
4．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A.向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为
B.46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体，与1ml硝基所含的电子数均为
C.电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数为
D.水解能力弱于，则1L1ml/L的溶液中，和的总数大于
5．下列说法正确的是( )
A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到
B.在元素周期表中，区，区和区的元素都是金属元素
C.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
D.原子的价电子排布式为的元素一定位于第Ⅷ族
6．下列说法中正确的是( )
A.所有的键的强度都比键的大
B.第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素
C.的键能比大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
D.某基态原子的价层电子排布为，该原子N层上有3个空轨道
7．已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( )
A.原子结构示意图中
B.该原子的电子排布式为
C.该原子的电子排布图为
D.该原子结构中共有5个能级上有电子
8．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期；五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示．下列说法正确的是( )
A.键长：，键能：
B.Y形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色
C.基态Z原子核外有3种能量不同的电子
D.氢化物沸点：
9．白磷燃烧的能量（kJ/ml）变化（图Ⅰ）和产物的结构（图Ⅱ）如下图所示，有关说法不正确的是( )
A.白磷的燃烧热
B.1个白磷分子中含6个键
C.中键的数目为
D.假设、、的键能分别为abc，则的键能为
10．关于下列各装置图的叙述中正确的是( )
A.装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
B.装置①中K闭合时，片刻后溶液中增大
C.装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合只闭合只闭合开关都断开
D.装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子数为（为阿伏加德罗常数的值）
11．根据实验目的，下列实验方法及现象、结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.合成甲醇反应的ΔH>0
B.活化能为2.13ev
C.生成副产物CO比容易
D.要使反应速率加快，主要降低活化能
13．已知及表中有关信息：
下列判断正确的是( )
A.向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是
B.溶液中：
C.常温时，与混合溶液的，则
D.溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是
14．用0.10的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为的醋酸、的草酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好被完全中和的化学计量点。下列说法错误的是( )
A.由滴定曲线可判断：
B.滴定过程中始终有
C.若a点，则a点有
D.若b点时溶液中，则b点消耗了8.60 mL的NaOH溶液
二、填空题
15．现有A、B、C、D、E五种元素，均为前四周期元素、它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答有关问题。
（1）B元素在元素周期表的位置为：______，属于______区的元素。
（2）用元素符号表示的电子式为______。
（3）B、C、D三种元素简单离子的半径由小到大的顺序是______（用离子符号表示）。
（4）D元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈______形，其核外有______种能量不同的电子。
（5）基态E原子核外价层电子轨道表示式为______，基态、离子中未成对的电子数之比为______。
16．钪（）是一种功能强大但产量稀少的稀土金属、广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域、钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（）、还含有少量、、等杂质、从钛铁矿中提取钪的流程如图：
已知：①常温下，完全沉淀的为1.05，完全沉淀的为3.2
②，
回答下列问题：
（1）“酸浸”后钛主要以的形式存在于溶液中，中元素的化合价为______。水解反应的化学方程式为_________________。
（2）“滤渣1”的主要成分是______。
（3）探讨影响钪的萃取率的因素：
温度对钪、钛的萃取率影响情况见上表，合适的萃取温度为，其理由是______。
（4）常温下，“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子、、，浓度均小于，再用氨水调节溶液使、沉淀完全而不沉淀，则调应控制的范围，是_____。
（5）“沉钪”得到草酸钪[]，将其置于______（填仪器名称）中，在空气中充分灼烧得到和一种无毒气体，请写出反应的化学方程式_____。
17．甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用．
已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）______。
（2）在时，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和的转化率及和的产率随变化的情况如图1所示。
图中表示转化率、产率变化的曲线分别是______、______（填标号），A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是______。
②一定温度下，向恒容容器内充入和，初始压强为，发生上述3个反应，达到平衡时的分压为，的分压为，则的选择性=______[的选择性用，，表示，下同]，反应Ⅱ的______（用分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（3）已知常温下，的溶度积常数为，的二级电离常数为。溶于水除了沉淀溶解平衡，还存在碳酸根的水解（忽略二级水解）．则常温下，的实际溶解度比理论值______（填“大”或者“小”）．若溶液已知，则钙离子的实际浓度为______[用含，，的式子表达]。
（4）用电解法可将转化为多种原料，原理如图．若铜电极上只产生和气体，请写出产生的电极反应式__________________；电解后溶液的______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
三、实验题
18．钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴（Ⅲ）（M=267.5g/ml）在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，用作氧化剂氧化的方法制备三氯化六氨合钴，并测定其纯度。回答下列问题：
已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化，易潮解。②不易被氧化，具有强氧化性；具有较强的还原性，性质稳定。
Ⅰ.的制备。
（1）A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。A装置的烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
（2）试剂X为_______，试从平衡角度分析选择该试剂的好处_______。
（3）实验时，要先加入浓盐酸，使A装置中开始生成氯气，待_______（填现象）时，再加热盛有钴粉的大试管，目的是_______。
Ⅱ.三氯化六氨合钴（Ⅲ）制备。
①先向三颈烧瓶中加入活性炭、和混合液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加溶液并不断搅拌；
③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品。
（4）装置中制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的总反应化学方程式为_______。
Ⅲ.纯度测定。
（5）称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得三氧化二钴→将三氧化二钴用稀硫酸溶解→配成100mL溶液→_______（按操作步骤填写下列顺序序号），则其纯度为_______（写出表达式）。
a.向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液，充分反应（被还原后的产物为）
b.平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为VmL
c.取25.00mL待测液于锥形瓶中
d.用淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定（产物为）（已知：）
参考答案
1．答案：C
解析：A.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是晶体硅而不是二氧化硅，A错误；B.电解池是将电能转化为化学能的装置，而原电池是将化学能转化为电能的装置，故北京奥运会广泛使用的氢燃料汽车是利用原电池的原理提供电能，B错误；C.水库的钢闸门与电源负极相连作阴极以防止其生锈，该法即外加电流的阴极保护法，C正确；D.太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，而不是将化学能转化为电能，D错误；故答案为：C。
2．答案：A
解析：A.若正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数K增大；若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，A符合题意。
3．答案：C
解析：
4．答案：B
解析：
5．答案：D
解析：A项，不同原子之间形成的σ键的强度不一定比π键的大，错误；B项，第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O三种元素，正确；C项，C=C的键能比C-C大，但π键易断裂，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键活泼，错误；D项，该原子N层上有1个空轨道，错误。
6．答案：B
解析：
7．答案：D
解析：由原子结构示意图可知，K层排满时为2个电子，故2，该元素为硅，故A选项错误；该原子的电子排布式为，故B选项错误；硅原子的电子排布图为，故C选项错误；该原子结构中共有1s、2s、2p、3s、3p5个能级上有电子，故D选项正确。
8．答案：A
解析：
9．答案：D
解析：
10．答案：A
解析：装置①中K闭合时，是负极，是正极，a为电解池的阴极，电极反应式为，所以片刻后可观察到滤纸a点变红色，A项正确；阴离子移向负极，所以溶液中增大，B项错误；装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合（铁棒作阳极）>只闭合（铁棒作负极）>开关都断开>只闭合（铁棒作阴极），C项错误；，，D项错误。
11．答案：C
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：D
解析：草酸是二元弱酸，滴定过程中有两次滴定突变；醋酸是一元弱酸，滴定时只有一次滴定突变，所以X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸。c、d为两种酸恰好被完全中和的化学计量点，根据消耗NaOH溶液的体积可得，故，A正确；滴定醋酸溶液时，在滴定过程中始终存在电荷守恒，物料守恒，故，所以，B正确；被完全中和时消耗的，则a点时所得溶液为等物质的量的的混合溶液，pH<7，溶液显酸性，故的电离程度大于及的水解程度，，C正确；若b点时加入氢氧化钠溶液的体积为8.60mL，则此时溶液中和相等，由图可知此时溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则，如果要求，则加入氢氧化钠溶液的体积应小于8.60mL，D错误。
15．答案：（1）第二周期第ⅥA族；p
（2）
（3）
（4）哑铃形；5
（5）；5:4
解析：
16．答案：（1）+4；
（2）
（3）由图表可知温度为时，钪的萃取率较高，且钛的萃取率较低
（4）
（5）坩埚；
解析：
17．答案：（1）
（2）a；c；B=C>A；；
（3）大；
（4）；不变
解析：
18．答案：（1）恒压滴液漏斗；
（2）饱和食盐水；氯水中存在平衡：，饱和食盐水中有高浓度的，使该平衡逆向移动，减少的溶解从而减少损失
（3）D中溶液上方充满黄绿色气体；排尽装置内空气，防止加热时二价钴被氧化
（4）
（5）c、a、d、b；
解析：
选项
实验目的
实验方法及现象
结论
A
测量某溶液的酸碱性
某温度下，用计测量的溶液的为7.0
该溶液为中性溶液
B
证明
在的溶液中先滴入几滴溶液，再滴入溶液
先有白色沉淀生成，又出现黑色沉淀，说明
C
证明为弱酸
等且等体积的溶液和盐酸分别与足量固体反应，前者消耗固体的量更多
为弱酸
D
验证压强对化学平衡的影响
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推
注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动
弱酸
电离平衡常数（常温）
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
C基态原子价层电子排布为
D基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
E基态原子核外M层的最高能级上有4个未成对电子
5
10
15
25
30
钪的萃取率/%
钛的萃取率/%