新疆维吾尔自治区阿克苏地区第二中学2023届高三上学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份新疆维吾尔自治区阿克苏地区第二中学2023届高三上学期第一次月考化学试卷(含答案)，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国将“共建清洁美丽世界”作为2022年“世界环境日”的主题，下列做法不应提倡的是( )
A.推进垃圾分类管理
B.大力推广燃油车
C.拒绝露天烧烤
D.使用可被生物分解、环境友好的新型塑料
2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.含有0.1的溶液中含有的数目为0.1
溶液中与的数目之和为0.3
C.1.0与1.0在光照下反应，生成分子的数目为1.0
D.，Y的质子数比中子数少1，10g含有中子的数目为5
3．某院士研究团队通过使用光催化剂，在电、光催化电池中催化获得多氟芳烃，尤其是部分惰性氟化芳烃的C—F键芳基化，其反应机理如图所示（为催化剂助剂）。下列说法正确的是( )
A.先加催化剂助剂不能降低反应的焓变，后加入催化剂助剂可降低反应的焓变
B.该反应中有副产物HF生成，HF与HCl一样属于强电解质
C.对于路径3来说，该反应的决速步骤的活化能为14.9
D.升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率
4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：
①钙离子的结构示意图：；
②羟基的电子式：；
③HClO的结构式：H－Cl－O；
④在水中的电离方程式：；
⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：；
⑥的比例模型：；
⑦原子核内有10个中子的氧原子：O。
其中说法正确的是( )
A.2个B.3个C.4个D.5个
5．香港城市大学化学工作者首次提出了电池（如图），该电池使用为原料，以离子液体为电解质，既实现了能量的存储，又实现了的生产，和碱反应能产生，可进一步生产氮肥。下列说法错误的是( )
A.极为负极，发生氧化反应
B.电池总反应为
C.石墨烯电极反应式为
D.生成标准状况下，电池中转移电子
6．近日“宁德时代”宜布2023年实现钠离子电池产业化，钠离子电池以其低成本、高安全性及其优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其充放电过程是在正负极间的镶嵌与脱嵌。下列说法不正确的是( )
A.放电时负极区钠单质失去电子
B.充电时由B极向A极移动
C.由于未使用稀缺的锂钴元素，量产后该电池生产成本比锂离子电池低
D.该电池一种正极材料为，充电时的电极反应为：
7．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ中发生氧化反应
B.a和b中转移的数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
8．某固体中可能含有中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。
①取少量该固体，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；
②取实验①所得澄清溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀；
③另取少量实验①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤后，向沉淀中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变红色；
④另取少量实验①所得澄清溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。
下列说法正确的是( )
A.该固体中和至少有一种
B.该固体中一定没有和
C.该固体中一定有NaCl和
D.因为铁元素的干扰，根据实验④无法确定NaCl的存在
9．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.简单氢化物的沸点：X>Y
B.X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂
C.W与Z可以形成离子化合物
D.Q中所有原子均满足8电子稳定结构
10．微粒观的形成对化学学习具有重要意义。下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中加少量溶液：
B.用惰性电极电解溶液：
C.往酸性溶液中加入草酸：
D.漂白粉溶液吸收少量气体：
11．为探究氨及铵盐的性质，将晶体装入如图所示的T形三通管两端，进行微型实验（注：无水会与形成氨合物）。下列说法错误的是( )
A.轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好
B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝
C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟
D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体充分被吸收，减少污染
12．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．已知反应：。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是( )
A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点：
C.c点与a点相比，增大，减小
D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则
14．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如图。
已知：电解效率η（B）=×100%。
下列说法不正确的是( )
A.电极a连接电源的负极
B.电极b上有产生
C.纳米Cu催化剂上发生反应：
D.若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1ml电子时，产生0.075ml乙烯
15．1971年，等通过反应制得（BMHs，微溶于水），而1921年，Gerg.Kereszty等将通入悬浊液进行制备BMHs却宣告失败。用下列装置制取BMHs，相关叙述错误的是( )
A.向装置a烧瓶中滴入浓盐酸之前，应打开K
B.装置b的广口瓶盛放的是饱和食盐水
C.开始时，不断搅拌下先向三口烧瓶中加入溶液，然后通入
D.从反应完成后的三口烧瓶中分离得到BMHs，需经过过滤、洗涤及干燥等操作
16．研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。
下列说法不正确的是( )
A.实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验
B.实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液
C.对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关
D.由上述实验推测，的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液
二、填空题
17．三氧化二镍（）是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料（主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物、、C等）回收其中的镍并制备的工艺流程如下所示：
已知：①在该实验条件下、不能氧化。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
③反萃取的反应原理为。
（1）“预处理”的操作可以选择用_______（填标号）来除去镍废料表面的矿物油污。
A.纯碱溶液浸泡
B.NaOH溶液浸泡
C.酒精清洗
（2）“氧化”时主要反应的离子方程式是_______，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代的试剂是_______（填化学式）。
（3）利用上述表格数据，计算的=_______（列出计算式），若“氧化”后的溶液中浓度为0.1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
（4）向有机相中加入溶液能进行反萃取的原因为_______（结合平衡移动原理解释）。
（5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：
从溶液获得稳定的晶体的操作依次是_______。
（6）有机相提取的再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为，则放电时负极的电极反应式为_______。
18．是常见的食盐加碘剂，某小组制备晶体的流程如下，请回答下列问题：
已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714，易燃。
②在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g；难溶于乙醇。
③。
（1）步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是_______（填标号）。
a.
b.
c.
（2）步骤③操作中使用到的玻璃仪器有酒精灯温度计、冷凝管、锥形瓶、_______。
（3）步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是_______。
（4）步骤⑤逐氯的方法可以是_______，步骤⑧后，往滤液中加入一定量_______，再次抽滤，可提高产品收率。
（5）为了测定产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液29.40mL。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为_______。
②在酸性条件下氧化KI的离子方程式：_______。
③产品的质量分数为_______（保留4位有效数字）。在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原因可能是_______。
19．甲醇是一种可再生能源，CO和催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。
（1）已知在25℃，101kPa下：甲醇（l）的燃烧热为，CO（g）的燃烧热为，。则甲醇（l）不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为___________。
（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入一定量的CO和发生反应。
ⅰ.制备甲醇，测得平衡时CO的转化率（α）随温度、压强的变化如图所示：
则___________，M点的正反应速率___________N点的逆反应速率。（填“>”、“
解析：正反应气体系数和减小， 增大压强，平衡正向移动，CO(g)转化率增大，则，M、N两点为平衡点，两点正逆反应速率都相等，N 点压强小于M点，M点的正反应速率>N点的逆反应速率。
（3）答案：升高温度，反应ii、反应iii速率均加快，但反应iii的速率变化更大；适当降低温度并增大反应的压强（或降低温度并使用低温下活性更强的催化剂）
解析：升高温度，反应ⅰ、反应ⅲ速率均加快，但反应ⅲ的速率变化更大，所以升高温度的实际转化率提高而甲醇的选择性降低。为减少副反应的发生，同时不降低生成的反应速率和平衡转化率，可采取的措施是适当降低温度并增大反应的压强(或降低温度并使用低温下活性更强的催化剂)。
（4）答案：
解析：由于发生反应，容器体积减小，设参加反应ii的的物质的量是xml。
x=0.75ml
参加反应ii的的物质的量是2.25ml，生成甲醇的物质的量是0.75ml、生成水的物质的量是0.75ml；的转化率为50%，则参加反应ii的的物质的量是2×0.5-0.75=0.25ml，反应ⅲ消耗、生成0.25mlCO、生成水0.25ml；达到平衡时，容器中的物质的量是1ml的物质的量是4ml-2.25ml-0.25ml=1.5ml、甲醇的物质的量是0.75ml、水的物质的量是0.75ml+0.25ml= 1ml，容器内气体总物质的量是6ml×(1-25%)=4.5ml；反应的平衡常数。
（5）答案：；pb
解析：根据图示，右侧电极氧气得电子生成水，B是负极，A是正极；
①甲醇、一氧化碳在阳极失电子生成碳酸二甲酯，阳极的电极反应式为。
②铅蓄电池中，为正极、Pb为负极；B是阴极，B应与铅蓄电池的Pb相连。
20．答案：（1）
（2）二氧化硅和二硫化亚铁
（3）除去溶液中的，得到溶液
（4）
（5）形成细小的氢氧化铁颗粒
（6）76.9%
解析：
21．答案：（1）正四面体形；
（2）F；As
（3）抗坏血酸分子含有多个羟基，可与水形成分子间氢键
（4）化学；；c
（5）4；
（6）A
（7）2；2；（，，）
解析：
22．答案：（1）减小
（2）正向；=
（3）BD；230℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应I的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅰ的平衡影响更大；④；
解析：
选项
W
X
Y
Z
A
S
B
Na
NaOH
NaCl
C
Fe
D
Al
编号
操作
试剂
现象
1
①KCl溶液
②稀硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
2
①KCl溶液
②浓硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
3
①KI溶液
②稀硝酸酸化溶液
产生黄色沉淀
4
①KI溶液
②浓硝酸酸化的溶液
产生褐色的浊液
金属离子
开始沉淀时的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀时的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
温度
低于30.8℃
30.8℃~53.8℃
53.8℃~280℃
高于280℃
晶体形态
多种结晶水合物
T（℃）
实际转化率（%）
甲醇选择性（%）
243
12.3
42.3
253
15.3
39.1