重庆市璧山来凤中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份重庆市璧山来凤中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．关于晶体与非晶体，正确的说法( )
A.区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度
B.凡有规则外形的物体就一定是晶体
C.一种物质不是晶体就是非晶体
D.具有各向异性的固体一定是晶体
2．下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )
A.B.C.C（金刚石）D.
3．下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是( )
A.6sB.5pC.4dD.3f
4．下列说法正确的是( )
A.邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点
B.能层序数n=4的原子轨道最多可容纳16个电子
C.可与水形成氢键这种化学键
D.铯原子的2s与5s电子云轮廓图均为球形，但其半径不同
5．下列说法正确的是( )
A.易溶于可以用“相似相溶”规律解释
B.、都是含有极性键的极性分子
C.金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽
D.分子中无手性碳原子
6．下列叙述正确的是( )
A.沸点：
B.和的空间构型均为V形
C.分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D.是含有极性键的非极性分子
7．如图所示为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是( )
A.B.C.D.
8．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )
A.B.
C.D.
9．下列说法正确的是( )
A.离子晶体中一定含有离子键，一定不含共价键
B.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
C.在中，给出孤对电子，提供空轨道
D.在晶体中存在阳离子就一定存在阴离子
10．下列各种说法中错误的是( )
A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对
B.配位键是一种特殊的共价键
C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
D.配位键具有饱和性，没有方向性
11．结合下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是( )
A.碳化铝，黄色晶体，熔点为2200℃，熔融态不导电
B.溴化铝，无色晶体，熔点为98℃，熔融态不导电
C.五氟化钒，无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D.溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电
12．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.氟化钙的化学式为CaF
B.每个晶胞中含有14个
C.氟化钙中只含有离子键
D.每个周围距离最近且等距的有4个
13．配合物可用于离子检验，下列说法正确的是( )
A.该物质中Fe元素的化合价为+2价
B.配合物的配位数为5
C.该物质中不存在的化学键有氢键
D.NO作为配体提供一个孤电子对
14．下列各组物质的晶体类型相同的是( )
A.和B.和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO
15．下列说法中，正确的是( )
A.冰融化时，分子中发生断裂
B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
16．下列关于金属晶体的叙述正确的是( )
A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B.固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体
C.Li、Na、K的熔点逐渐升高
D.金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。
二、填空题
17．依据原子结构知识回答下列问题。
（1）基态Cr原子的电子排布式是____________。
（2）下列有关微粒性质的排列顺序错误的是______。
A.元素的电负性：B.元素的第一电离能：
C.离子半径：D.原子的未成对电子数：
（3）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______（填选项字母）。
A.B.
C.D.
（4）O的基态原子核外电子空间运动状态有______种，其原子半径______（填“大于”或“小于”）。
18．如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。
（1）其中代表金刚石的是_________（填字母），金刚石属于_________晶体。
（2）其中代表石墨的是_________（填字母），其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。
（3）其中代表NaCl的是_________（填字母），晶体中与之间通过_________结合。
（4）其中代表干冰的是_________（填字母），它属于_________晶体，分子间通过_________结合。
（5）A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为_________（填字母）。
19．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系、铜系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为______，杂化类型为______，其沸点比的______（填“高”或“低”），其判断理由是____________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能：______（填“大于”或“小于”），原因是____________。
（3）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：等。呈无色，其原因是____。
20．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
（1）E的元素名称为________。
（2）元素A、B、C中，电负性最大的是________（填元素符号）。
（3）中B原子轨道的杂化类型为________，的空间结构为________。
（4）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为________（用表示阿伏加德罗常数的值）。
参考答案
1．答案：D
解析：A.区分晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射实验，故A项错误；
B.晶体与非晶体的区别在于晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，与物体有没有规则外形无关，故B项错误；
C.二氧化硅有晶体和非晶体两种形式，故C项错误；
D.具有各向异性的固体一定是晶体，故D项正确，本题选D。
2．答案：A
解析：A.为非金属氢化物，属于分子晶体，晶体中只存在分子，能用表示物质分子组成，故A正确；
B.为离子化合物，只有钠离子和氯离子，没有分子，故B错误；
C.C（金刚石）为原子晶体，是由碳原子以共价键构成的空间立体结构，没有分子，故C错误；
D.为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有分子，故D错误；
故选：A。
3．答案：C
解析：能级所能容纳的电子数为该能级轨道数的2倍，即s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，d能级最多容纳10个电子，f能级最多容纳14个电子，但是没有3f能级，故答案为C。
4．答案：D
解析：A.由于对轻基苯甲酸可以形成分子间氢键，故邻经基苯甲酸的熔、沸点比对轻基苯甲酸的熔、沸点低，故A错误；
B.能层n=4的原子轨道最多可容纳32个电子，故B错误；
C.氢键不是化学键，故C错误；
D.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确；
故选D。
5．答案：A
解析：和均是非极性分子，依据“相似相溶”规律，易溶于，A正确；
、的空间结构都是正四面体形，都是含有极性键的非极性分子，B错误；
有的金属熔点很高，比如钨，有的很低，比如常温下汞是液体，绝大多数金属都具有银白色光泽，但少数有特殊颜色，如金呈黄色，铜呈红色，C错误；
手性碳原子是指与四个不同原子或基团相连的碳原子，该有机物中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，D错误。
6．答案：B
解析：有分子间氢键，沸点高于，A项错误；
根据VSEPR模型，和的空间构型均为V形，B项正确；
是共价化合物，所以P周围10个电子，C项错误；
根据VSEPR模型，的空间构型为V形，所以是极性分子，D项错误。
7．答案：C
解析：由均摊法可知，每个晶胞中，A的个数，B的个数，C的个数为1，则该晶体的化学式为。故选C。
8．答案：B
解析：A.由化学式可知，配合物的内界为、外界为氯离子，则配合物的水溶液中加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故A不符合题意；
B.由化学式可知，配合物中氯离子与三价钴离子形成配位键，不易电离，则配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成氯化银沉淀，故B符合题意；
C.由化学式可知，配合物中内界为、外界为氯离子，则配合物的水溶液中加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故C不符合题意；
D.由化学式可知，配合物中内界为、外界为氯离子，则配合物的水溶液中加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故D不符合题意；
故选B。
9．答案：B
解析：A项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如，A错误；
B项，完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如，B正确；
C项，在中，含有空轨道，含有孤对电子，所以提供空轨道，给出孤对电子，C错误；
D项，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，则晶体中存在阳离子不一定存在阴离子，D错误。
故选B。
10．答案：D
解析：配位键是一方提供孤电子对、另一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子，配位键是一种特殊的共价键，既有饱和性又有方向性。
11．答案：A
解析：碳化铝，熔点为2200℃，熔融态不导电，则其为共价晶体，A符合题意；
溴化铝，熔点为98℃，熔融态不导电，则其为分子晶体，B不符合题意；
五氟化钒，熔点为19.59℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，则其为分子晶体，C不符合题意；
溴化钾，熔融态时或溶于水中都能导电，则其为离子晶体，D不符合题意。
12．答案：C
解析：根据氟化钙的晶胞结构可知。
每个晶胞中个数是，个数是8，氟化钙的化学式为，A错误；
每个晶胞中含有4个，B错误；
氟化钙中只含有离子键，C正确；
每个周围距离最近且等距的F有8个，D错误。
13．答案：D
解析：由题意知配离子为，中心离子为，故A项错误；
配体为和NO，配位数为6，故B项错误；
氢键不是化学键，故C项错误；
NO的配位原子为N，提供一个孤电子对与中心离子形成1个配位键（σ键），故D项正确。
14．答案：C
解析：A.为原子晶体，为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；
B.为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；
C.Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确；
D.SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误；
故选C。
15．答案：B
解析：A.冰融化时，水分子没有改变，改变的是分子间的距离，所以分子中键没有发生断裂，A错误；
B.共价晶体中，共价键的键能越大，破坏共价键所需的能量越大，该晶体的熔点越高，B正确；
C.分子晶体熔化或沸腾时，只改变分子间的距离，不需要破坏分子内的共价键，所以该晶体的熔沸点高低与键能无关，C错误；
D.分子晶体中，物质的稳定性与分子内原子间的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误；
故选：B。
16．答案：B
解析：用铂金做首饰是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论知识解释，故A错误；
金属晶体中有电子，能导电，大多数在常温下为固体，熔点较高，所以固体或熔融状态易导电，熔点在1000℃左右可能属于金属.晶体，故B正确；
碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，金属键越弱熔沸点越低，则单质熔点：Li>Na>K，故C错误；
金属导电是靠自由移动的电子，电解质导电是靠自由移动的离子，导电的原理不一样，故D错误；
17．答案：（1）
（2）B
（3）D
（4）5；小于
解析：（1）基态Cr原子为24号元素，电子排布式为
（2）A.得电子能力P分子晶体。
19．答案：（1）三角锥形；；低；分子间存在氢键
（2）大于；Zn的核外电子排布为全满稳定结构
（3）的核外电子排布为，无未成对的电子
解析：（1）元素As与N同族。的中心原子As的价层电子对数4，包括3对成键电子和一对孤对电子，故立体结构为三角锥形，杂化类型为，分子间存在氢键，故的沸点比的低；
（2）因为Zn的核外电子排布为全满稳定结构，故第一电离能：大于；
（3）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。因为的核外电子排布为，无未成对的电子，所以呈无色。
20．答案：（1）铬
（2）O
（3）；平面三角形
（4）
解析：前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，则A为H元素；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，为O元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B为N元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，原子序数大于C，为Al元素；基态E原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且原子序数大于D，则E为Cr元素，通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Al、Cr元素。
（4）该晶胞中铝原子个数为4、氮原子个数为4，该晶胞体积为，该晶体密度为。