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2024年陕西省宝鸡市中考化学二模试卷
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这是一份2024年陕西省宝鸡市中考化学二模试卷，共24页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列物质含有多种元素，其中属于化合物的是（ ）
A．洁净的空气B．高锰酸钾
C．煤D．石油
2．（2分）某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是（ ）
A．B．C．D．
3．（2分）书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是（ ）
A．点灯炼制黑烟
B．搅拌研磨黑烟
C．按压墨条成形
D．天然晾干墨条
4．（2分）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．取粉末状固体B．滴加液体
C．点燃酒精灯D．量取液体
5．（2分）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2分）甲流流行期间，奥司他韦（化学式：C16H28N2O4）成为热点话题。以下关于奥司他韦的说法正确的是（ ）
A．奥司他韦的相对分子质量为312g
B．奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是48：7：7：16
C．奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的
D．奥司他韦属于混合物
7．（2分）我国科学家已成功实现了用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．从反应价值看：可减少CO2的排放，实现碳中和目标
B．从元素价态看：该反应前后氧元素的化合价改变
C．从守恒关系看：反应前后分子种类和个数不变
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2
8．（2分）如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中观察到变浑浊的现象（不考虑溶剂蒸发）。下列说法正确的是（ ）
A．加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液
B．加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小
C．若加入的固体是NH4NO3，甲中一定有固体析出
D．实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液
9．（2分）下列实验得出的结论或说法正确的是（ ）
A．如图所示实验中铜片上刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜的大
B．如图所示实验中C烧杯中液体先变红，说明分子在不断运动
C．如图所示实验探究物质燃烧的条件，烧杯中的热水只有提供热量的作用
D．如图所示实验可证明金属的活泼性由大到小的顺序依次是：Mg＞Zn＞Fe＞（H）＞Cu
二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分。计24分）
10．（3分）人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。
（1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是 （填字母）。
A．米饭
B．鱼肉
C．猪油
D．蔬菜
（2）冬天在室内用炭火取暖，门窗不能关得太严密，是为了防止 （填“CO”或“CO2”）中毒。
（3）家居装修时，装修材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有毒气体，甲醛属于 （填“无机物”或“有机物”）。
11．（4分）2023年10月31日8时11分，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。请回答下列问题：
（1）神舟十六号载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 。
（2）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体。该反应的化学方程式为2LiOH+CO2═Li2CO3+X，则X的化学式为 。
（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于 （填“金属”或“无机非金属”）材料。
（4）神舟十六号载人飞船使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 （填字母）。
A．砷化镓的化学式为GaAs
B．砷原子的最外层电子数为5
C．镓属于金属元素
D．镓的原子序数为33
12．（4分）敦煌壁画，规模巨大，技艺精湛，内容丰富，题材广泛，属于世界文化遗产。它的色彩主要来自彩色矿石和色土。
（1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下 （填“易”或“不易”）被氧化。
（2）壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为Cu2（OH）xCl，其中铜元素的化合价为+2价。则x＝ 。
（3）铜矿是古代绘画颜料的主要来源，如图是铜元素的“价类”转化二维图，反应b是乙和木炭反应，则反应b的化学方程式为 。
13．（4分）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
（1）氯化钠属于 （填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 。
（3）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水才能完全溶解。
（4）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）。
14．（4分）某化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的操作方案，结合方案回答下列问题。
（1）操作a中用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。
（2）气体X的成分为 （填化学式）。
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式 。
15．（5分）“变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。
（1）认识物质的构成：稀盐酸中含有大量的阳离子是 。
（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 产生，说明浓盐酸具有挥发性。
（3）认识物质的变化：盐酸的5条化学性质如图所示，若要验证盐酸的性质⑤，可选择下列哪种物质与盐酸反应达到目的 （填字母）。
A．NaOH
B．Na2CO3
C．Ca（OH）2
D．H2SO4
（4）认识物质的用途：稀盐酸可用于除铁锈，发生反应的化学方程式为 。
三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分。计13分）
16．（6分）根据如图所示实验装置，回答有关问题。
Ⅰ．实验甲：二氧化碳的制取
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选 （填“A”或“B”）。
Ⅱ．实验乙：氧气的制取和性质检验
如图乙表示一套集氧气制取和性质检验于一体的实验装置。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为 。相比于装置B，该发生装置的优点是 。
（4）当氧气集满后，将木炭点燃，缓慢伸入E瓶中，根据现象证明燃烧产物是 。
17．（7分）现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动。
【现象分析】同学们将部分白色固体放入烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水发生放热反应的化学方程式为 ；继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH，pH 7（填“＞”“＝”或“＜”）。
【提出问题】滤液中含有哪些碱性物质？
猜想①：NaOH
猜想②：NaOH和Na2CO3
猜想③：NaOH和Ca（OH）2
【查阅资料】CaCl2呈中性。
【实验探究】
实验小组同学进行下列实验，请你填写表中空白处。
【得出结论】猜想②成立
【反思与拓展】实验操作步骤Ⅱ中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
四、计算与分析题（共1小题，计5分）
18．（5分）化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
2024年陕西省宝鸡市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．（2分）下列物质含有多种元素，其中属于化合物的是（ ）
A．洁净的空气B．高锰酸钾
C．煤D．石油
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、高锰酸钾是由一种物质组成，属于纯净物中的化合物；故选项正确；
C、煤中有碳和杂质，属于混合物；故选项错误；
D、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
2．（2分）某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是（ ）
A．B．C．D．
【分析】根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，进行分析。
【解答】解：A、氧化钙中，钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为﹣2价，则化学式为CaO，故A正确；
B、硫酸铜中，铜元素化合价为+2价，硫酸根的化合价为﹣2价，则化学式为CuSO4，故B正确；
C、氯化镁中，镁元素化合价为+2价，氯元素化合价为﹣1价，则化学式为MgCl2，故C不正确；
D、氧化铝中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为﹣2价，则化学式为Al2O3，故D正确。
故选：C。
3．（2分）书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是（ ）
A．点灯炼制黑烟
B．搅拌研磨黑烟
C．按压墨条成形
D．天然晾干墨条
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，据此分析判断。
【解答】解：A、点灯炼制黑烟过程中伴随燃烧，燃烧有新物质生成，为化学变化，故A符合题意；
B、搅拌研磨黑烟过程中无新物质生成，为物理变化，故B不符合题意；
C、按压墨条成形过程中只是形状发生变化，无新物质生成，为物理变化，故C不符合题意；
D、天然晾干墨条过程中无新物质生成，为物理变化，故D不符合题意。
故选：A。
4．（2分）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．取粉末状固体B．滴加液体
C．点燃酒精灯D．量取液体
【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项分析。
【解答】解：A、取用粉末状药品时，先要将瓶塞要倒放在桌面上，故A操作错误；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作正确；
C、使用酒精灯时绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故C操作错误；
D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故D操作错误；
故选：B。
5．（2分）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、干冰升华吸热，可制造舞台烟雾效果，故选项说法错误。
B、氢气热值高、无污染，可用作燃料电池，故选项说法正确。
C、石墨具有良好的导电性，可作干电池的电极，故选项说法正确。
D、氧气具有助燃性，因此氧气可作火箭推进剂，故选项说法正确。
故选：A。
6．（2分）甲流流行期间，奥司他韦（化学式：C16H28N2O4）成为热点话题。以下关于奥司他韦的说法正确的是（ ）
A．奥司他韦的相对分子质量为312g
B．奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是48：7：7：16
C．奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的
D．奥司他韦属于混合物
【分析】A、根据相对分子质量单位是“1”，不是“g”，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据奥司他韦分子的微观构成，进行分析判断。
D、根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。
【解答】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）＝48：7：7：16，故选项说法正确。
C、1个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的，故选项说法错误。
D、奥司他韦中只含有奥司他韦一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
故选：B。
7．（2分）我国科学家已成功实现了用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．从反应价值看：可减少CO2的排放，实现碳中和目标
B．从元素价态看：该反应前后氧元素的化合价改变
C．从守恒关系看：反应前后分子种类和个数不变
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2
【分析】根据已有的化学反应与微观模型图的关系进行分析解答即可。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。
A、该反应用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，可减少CO2的排放，实现碳中和目标，正确；
B、由物质的变化和化合价原则可知，该反应有单质氧气生成，氧元素的化合价一定发生变化，正确；
C、由微粒的变化可知，分子的种类一定发生该变化，分子的个数不变，错误；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2，正确。
故选：C。
8．（2分）如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中观察到变浑浊的现象（不考虑溶剂蒸发）。下列说法正确的是（ ）
A．加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液
B．加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小
C．若加入的固体是NH4NO3，甲中一定有固体析出
D．实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液
【分析】根据氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
【解答】解：A、由题意可知，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，乙中观察到变浑浊的现象，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；但加入NaOH固体前，石灰水不一定是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
B、加入NaOH固体后，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，甲中溶质质量分数不变，故选项说法错误。
C、若加入的固体是NH4NO3，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，则甲中一定有固体析出，故选项说法正确。
D、实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾的质量不变，水的质量增加，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
9．（2分）下列实验得出的结论或说法正确的是（ ）
A．如图所示实验中铜片上刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜的大
B．如图所示实验中C烧杯中液体先变红，说明分子在不断运动
C．如图所示实验探究物质燃烧的条件，烧杯中的热水只有提供热量的作用
D．如图所示实验可证明金属的活泼性由大到小的顺序依次是：Mg＞Zn＞Fe＞（H）＞Cu
【分析】A、实验中铜片上刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜小。
B、实验中A烧杯先变红，说明分子在不断运动。
C、实验烧杯中热水的作用有提供热量使白磷温度达到其着火点，同时隔绝氧气。
D、实验可证明金属的活泼性由大到小依次是：Mg（反应最剧烈）＞Zn（反应较剧烈）＞Fe（反应速率最小）＞（H）＞Cu（不反应）。
【解答】解：A、实验中铜片上刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜小，该选项不正确。
B、实验中A烧杯先变红，说明分子在不断运动，该选项不正确。
C、实验烧杯中热水的作用有提供热量使白磷温度达到其着火点，同时隔绝氧气，该选项不正确。
D、实验可证明金属的活泼性由大到小依次是：Mg（反应最剧烈）＞Zn（反应较剧烈）＞Fe（反应速率最小）＞（H）＞Cu（不反应），该选项正确。
故选：D。
二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分。计24分）
10．（3分）人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。
（1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是 B （填字母）。
A．米饭
B．鱼肉
C．猪油
D．蔬菜
（2）冬天在室内用炭火取暖，门窗不能关得太严密，是为了防止 CO （填“CO”或“CO2”）中毒。
（3）家居装修时，装修材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有毒气体，甲醛属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”）。
【分析】（1）根据营养素的食物来源进行分析；
（2）根据一氧化碳有毒进行分析；
（3）根据有机物的概念来分析。
【解答】解：（1）A、米饭中富含糖类，不符合题意；
B、鱼肉中富含蛋白质，符合题意；
C、猪油中富含油脂，不符合题意；
D、蔬菜中富含维生素，不符合题意；
故选：B；
（2）碳不充分燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，则冬天在室内用炭火取暖，门窗不能关得太严密，以免防止CO中毒；
（3）甲醛为含碳元素的化合物，属于有机物。
故答案为：
（1）B；
（2）CO；
（3）有机物。
11．（4分）2023年10月31日8时11分，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。请回答下列问题：
（1）神舟十六号载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 碳原子的排列方式不同 。
（2）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体。该反应的化学方程式为2LiOH+CO2═Li2CO3+X，则X的化学式为 H2O 。
（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于 金属 （填“金属”或“无机非金属”）材料。
（4）神舟十六号载人飞船使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 D （填字母）。
A．砷化镓的化学式为GaAs
B．砷原子的最外层电子数为5
C．镓属于金属元素
D．镓的原子序数为33
【分析】（1）根据碳单质的结构与性质来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据材料的分类来分析；
（4）根据原子结构示意图以及元素周期表的信息来分析。
【解答】解：（1）碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同；故答案为：碳原子的排列方式不同；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Li、O、H、C的个数分别是2、4、2、1，生成物中含Li、O、H、C的个数分别是2、3、0、1，故生成物中还应含1个O、2个H，则X的化学式为：H2O；故答案为：H2O；
（3）金属材料包括纯金属和合金，因此铝合金属于金属材料；故答案为：金属；
（4）A、砷原子的最外层电子数是5＞4，容易得到3个电子形成形成带三个单位负电荷的砷离子，则砷元素在化合物中显示﹣3价；镓原子的最外层电子数是3＜4，容易失去3个电子形成带三个单位正电荷的镓离子，则镓元素在化合物中显示+3价，所以砷化镓的化学式为GaAs，故选项说法正确。
B、由砷原子结构示意图可知，砷原子的最外层电子数为5，故选项说法正确。
C、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、由元素周期表的信息可知，镓元素的原子序数为31，故选项说法错误。
故答案为：D。
12．（4分）敦煌壁画，规模巨大，技艺精湛，内容丰富，题材广泛，属于世界文化遗产。它的色彩主要来自彩色矿石和色土。
（1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下 不易 （填“易”或“不易”）被氧化。
（2）壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为Cu2（OH）xCl，其中铜元素的化合价为+2价。则x＝ 3 。
（3）铜矿是古代绘画颜料的主要来源，如图是铜元素的“价类”转化二维图，反应b是乙和木炭反应，则反应b的化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑ 。
【分析】（1）根据一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，进行分析解答。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）根据乙点对应的物质属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价；甲点对应的物质属于单质，铜元素的化合价为零，进行分析解答。
【解答】解：（1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下不易被氧化。
（2）Cu2（OH）xCl中铜元素的化合价为+2价，氢氧根显﹣1价，氯元素显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×2+（﹣1）×x+（﹣1）＝0，则x＝3。
（3）乙点对应的物质属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为CuO；甲点对应的物质属于单质，铜元素的化合价为零，为铜；反应b是乙和木炭反应，即木炭和氧化铜再高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
故答案为：
（1）不易；
（2）3；
（3）C+2CuO2Cu+CO2↑。
13．（4分）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
（1）氯化钠属于 易溶 （填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 随温度升高而增大，且受温度影响不大 。
（3）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 1000 g水才能完全溶解。
（4）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 26.5% （结果保留至0.1%）。
【分析】（1）根据20℃时物质的溶解度来判断；
（2）根据表格中的数据来分析；
（3）根据氯化钠的溶解度来分析；
（4）根据饱和溶液中溶质的质量分数＝来分析。
【解答】解：（1）由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质；
（2）由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大；
（3）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠达到饱和状态，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为；
（4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和状态，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。
故答案为：（1）易溶；
（2）随温度升高而增大，且受温度影响不大；
（3）1000；
（4）26.5%。
14．（4分）某化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的操作方案，结合方案回答下列问题。
（1）操作a中用到的玻璃仪器有 漏斗或玻璃棒或烧杯 （填一种即可）。
（2）气体X的成分为 H2 （填化学式）。
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】解：（1）操作a（过滤）中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
故答案为：漏斗或玻璃棒或烧杯。
（2）气体X是铁和稀硫酸反应生成的氢气。
故答案为：H2。
（3）步骤①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
15．（5分）“变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。
（1）认识物质的构成：稀盐酸中含有大量的阳离子是 氢离子 。
（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 白雾 产生，说明浓盐酸具有挥发性。
（3）认识物质的变化：盐酸的5条化学性质如图所示，若要验证盐酸的性质⑤，可选择下列哪种物质与盐酸反应达到目的 AC （填字母）。
A．NaOH
B．Na2CO3
C．Ca（OH）2
D．H2SO4
（4）认识物质的用途：稀盐酸可用于除铁锈，发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】（1）根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析解答。
（2）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（3）根据性质⑤是酸和碱反应生成盐和水，进行分析解答。
（4）根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀盐酸中含有大量的阳离子是氢离子。
（2）浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生。
（3）性质⑤是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，均能与稀盐酸发生中和反应生成盐和水。
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）氢离子；
（2）白雾；
（3）AC；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分。计13分）
16．（6分）根据如图所示实验装置，回答有关问题。
Ⅰ．实验甲：二氧化碳的制取
（1）仪器①的名称是 铁架台 。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选 B （填“A”或“B”）。
Ⅱ．实验乙：氧气的制取和性质检验
如图乙表示一套集氧气制取和性质检验于一体的实验装置。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。相比于装置B，该发生装置的优点是 可以控制反应速率 。
（4）当氧气集满后，将木炭点燃，缓慢伸入E瓶中，根据现象证明燃烧产物是 二氧化碳 。
【分析】（1）根据仪器的名称来分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理及其所需发生装置来分析；
（3）根据化学反应的原理、装置的特点来分析；
（4）根据生成物的性质来分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是铁架台；故答案为：铁架台；
（2）在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，发生装置选择B；故答案为：B；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，相比于装置B，该发生装置的优点是可以控制反应速率；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；可以控制反应速率；
（4）当氧气集满后，将木炭点燃，缓慢伸入E瓶中，观察到澄清的石灰水变浑浊，根据现象证明燃烧产物是二氧化碳；故答案为：二氧化碳。
17．（7分）现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动。
【现象分析】同学们将部分白色固体放入烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水发生放热反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ；继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH，pH ＞ 7（填“＞”“＝”或“＜”）。
【提出问题】滤液中含有哪些碱性物质？
猜想①：NaOH
猜想②：NaOH和Na2CO3
猜想③：NaOH和Ca（OH）2
【查阅资料】CaCl2呈中性。
【实验探究】
实验小组同学进行下列实验，请你填写表中空白处。
【得出结论】猜想②成立
【反思与拓展】实验操作步骤Ⅱ中加入过量CaCl2溶液的目的是 检验并且除尽碳酸钠 。
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液都能使酚酞变红色，pH都大于7。
【解答】解：【现象分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，加水发生放热反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；继续加入足量的水并过滤，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，用pH试纸测定滤液的pH，pH＞7。
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；＞。
【实验探究】
故答案为：Ca（OH）2；产生白色沉淀；溶液变红色。
【反思与拓展】实验操作步骤Ⅱ中加入过量CaCl2溶液的目的是检验并且除尽碳酸钠。
故答案为：检验并且除尽碳酸钠。
四、计算与分析题（共1小题，计5分）
18．（5分）化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 7.7 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量。
（2）根据50g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量计算出该稀盐酸中溶质的质量及质量分数。
【解答】解：（1）由实验的流程和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：20g+50g+50g﹣112.3g＝7.7g；
（2）50g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量为20g+50g﹣65.6g＝4.4g；
设50g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
解得：x＝7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为：＝14.6%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
故答案为：（1）7.7；
（2）14.6%。
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性质
用途
A
干冰
既不燃烧，也不支持燃烧
制造舞台烟雾效果
B
氢气
热值高、无污染
用作燃料电池的燃料
C
石墨
具有良好的导电性
作干电池的电极
D
氧气
助燃性
作火箭推进剂
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
实验操作步骤
实验现象
结论
Ⅰ．取少量滤液于试管中，通入CO2
没有明显变化
滤液不含
Ⅱ．取少量滤液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，后滴入无色酚酞溶液
滤液含有Na2CO3
滤液含有NaOH
物质
性质
用途
A
干冰
既不燃烧，也不支持燃烧
制造舞台烟雾效果
B
氢气
热值高、无污染
用作燃料电池的燃料
C
石墨
具有良好的导电性
作干电池的电极
D
氧气
助燃性
作火箭推进剂
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
实验操作步骤
实验现象
结论
Ⅰ．取少量滤液于试管中，通入CO2
没有明显变化
滤液不含 Ca（OH）2
Ⅱ．取少量滤液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，后滴入无色酚酞溶液
产生白色沉淀
滤液含有Na2CO3
溶液变红色
滤液含有NaOH
实验操作步骤
实验现象
结论
Ⅰ．取少量滤液于试管中，通入CO2
没有明显变化
滤液不含Ca（OH）2
Ⅱ．取少量滤液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，后滴入无色酚酞溶液
产生白色沉淀
滤液含有Na2CO3
溶液变红色
滤液含有NaOH
1．（2分）下列物质含有多种元素，其中属于化合物的是（ ）
A．洁净的空气B．高锰酸钾
C．煤D．石油
2．（2分）某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是（ ）
A．B．C．D．
3．（2分）书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是（ ）
A．点灯炼制黑烟
B．搅拌研磨黑烟
C．按压墨条成形
D．天然晾干墨条
4．（2分）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．取粉末状固体B．滴加液体
C．点燃酒精灯D．量取液体
5．（2分）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2分）甲流流行期间，奥司他韦（化学式：C16H28N2O4）成为热点话题。以下关于奥司他韦的说法正确的是（ ）
A．奥司他韦的相对分子质量为312g
B．奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是48：7：7：16
C．奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的
D．奥司他韦属于混合物
7．（2分）我国科学家已成功实现了用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．从反应价值看：可减少CO2的排放，实现碳中和目标
B．从元素价态看：该反应前后氧元素的化合价改变
C．从守恒关系看：反应前后分子种类和个数不变
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2
8．（2分）如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中观察到变浑浊的现象（不考虑溶剂蒸发）。下列说法正确的是（ ）
A．加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液
B．加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小
C．若加入的固体是NH4NO3，甲中一定有固体析出
D．实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液
9．（2分）下列实验得出的结论或说法正确的是（ ）
A．如图所示实验中铜片上刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜的大
B．如图所示实验中C烧杯中液体先变红，说明分子在不断运动
C．如图所示实验探究物质燃烧的条件，烧杯中的热水只有提供热量的作用
D．如图所示实验可证明金属的活泼性由大到小的顺序依次是：Mg＞Zn＞Fe＞（H）＞Cu
二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分。计24分）
10．（3分）人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。
（1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是 （填字母）。
A．米饭
B．鱼肉
C．猪油
D．蔬菜
（2）冬天在室内用炭火取暖，门窗不能关得太严密，是为了防止 （填“CO”或“CO2”）中毒。
（3）家居装修时，装修材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有毒气体，甲醛属于 （填“无机物”或“有机物”）。
11．（4分）2023年10月31日8时11分，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。请回答下列问题：
（1）神舟十六号载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 。
（2）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体。该反应的化学方程式为2LiOH+CO2═Li2CO3+X，则X的化学式为 。
（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于 （填“金属”或“无机非金属”）材料。
（4）神舟十六号载人飞船使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 （填字母）。
A．砷化镓的化学式为GaAs
B．砷原子的最外层电子数为5
C．镓属于金属元素
D．镓的原子序数为33
12．（4分）敦煌壁画，规模巨大，技艺精湛，内容丰富，题材广泛，属于世界文化遗产。它的色彩主要来自彩色矿石和色土。
（1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下 （填“易”或“不易”）被氧化。
（2）壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为Cu2（OH）xCl，其中铜元素的化合价为+2价。则x＝ 。
（3）铜矿是古代绘画颜料的主要来源，如图是铜元素的“价类”转化二维图，反应b是乙和木炭反应，则反应b的化学方程式为 。
13．（4分）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
（1）氯化钠属于 （填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 。
（3）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水才能完全溶解。
（4）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）。
14．（4分）某化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的操作方案，结合方案回答下列问题。
（1）操作a中用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。
（2）气体X的成分为 （填化学式）。
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式 。
15．（5分）“变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。
（1）认识物质的构成：稀盐酸中含有大量的阳离子是 。
（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 产生，说明浓盐酸具有挥发性。
（3）认识物质的变化：盐酸的5条化学性质如图所示，若要验证盐酸的性质⑤，可选择下列哪种物质与盐酸反应达到目的 （填字母）。
A．NaOH
B．Na2CO3
C．Ca（OH）2
D．H2SO4
（4）认识物质的用途：稀盐酸可用于除铁锈，发生反应的化学方程式为 。
三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分。计13分）
16．（6分）根据如图所示实验装置，回答有关问题。
Ⅰ．实验甲：二氧化碳的制取
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选 （填“A”或“B”）。
Ⅱ．实验乙：氧气的制取和性质检验
如图乙表示一套集氧气制取和性质检验于一体的实验装置。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为 。相比于装置B，该发生装置的优点是 。
（4）当氧气集满后，将木炭点燃，缓慢伸入E瓶中，根据现象证明燃烧产物是 。
17．（7分）现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动。
【现象分析】同学们将部分白色固体放入烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水发生放热反应的化学方程式为 ；继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH，pH 7（填“＞”“＝”或“＜”）。
【提出问题】滤液中含有哪些碱性物质？
猜想①：NaOH
猜想②：NaOH和Na2CO3
猜想③：NaOH和Ca（OH）2
【查阅资料】CaCl2呈中性。
【实验探究】
实验小组同学进行下列实验，请你填写表中空白处。
【得出结论】猜想②成立
【反思与拓展】实验操作步骤Ⅱ中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
四、计算与分析题（共1小题，计5分）
18．（5分）化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
2024年陕西省宝鸡市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．（2分）下列物质含有多种元素，其中属于化合物的是（ ）
A．洁净的空气B．高锰酸钾
C．煤D．石油
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、高锰酸钾是由一种物质组成，属于纯净物中的化合物；故选项正确；
C、煤中有碳和杂质，属于混合物；故选项错误；
D、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
2．（2分）某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是（ ）
A．B．C．D．
【分析】根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，进行分析。
【解答】解：A、氧化钙中，钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为﹣2价，则化学式为CaO，故A正确；
B、硫酸铜中，铜元素化合价为+2价，硫酸根的化合价为﹣2价，则化学式为CuSO4，故B正确；
C、氯化镁中，镁元素化合价为+2价，氯元素化合价为﹣1价，则化学式为MgCl2，故C不正确；
D、氧化铝中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为﹣2价，则化学式为Al2O3，故D正确。
故选：C。
3．（2分）书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是（ ）
A．点灯炼制黑烟
B．搅拌研磨黑烟
C．按压墨条成形
D．天然晾干墨条
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，据此分析判断。
【解答】解：A、点灯炼制黑烟过程中伴随燃烧，燃烧有新物质生成，为化学变化，故A符合题意；
B、搅拌研磨黑烟过程中无新物质生成，为物理变化，故B不符合题意；
C、按压墨条成形过程中只是形状发生变化，无新物质生成，为物理变化，故C不符合题意；
D、天然晾干墨条过程中无新物质生成，为物理变化，故D不符合题意。
故选：A。
4．（2分）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．取粉末状固体B．滴加液体
C．点燃酒精灯D．量取液体
【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项分析。
【解答】解：A、取用粉末状药品时，先要将瓶塞要倒放在桌面上，故A操作错误；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作正确；
C、使用酒精灯时绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故C操作错误；
D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故D操作错误；
故选：B。
5．（2分）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、干冰升华吸热，可制造舞台烟雾效果，故选项说法错误。
B、氢气热值高、无污染，可用作燃料电池，故选项说法正确。
C、石墨具有良好的导电性，可作干电池的电极，故选项说法正确。
D、氧气具有助燃性，因此氧气可作火箭推进剂，故选项说法正确。
故选：A。
6．（2分）甲流流行期间，奥司他韦（化学式：C16H28N2O4）成为热点话题。以下关于奥司他韦的说法正确的是（ ）
A．奥司他韦的相对分子质量为312g
B．奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是48：7：7：16
C．奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的
D．奥司他韦属于混合物
【分析】A、根据相对分子质量单位是“1”，不是“g”，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据奥司他韦分子的微观构成，进行分析判断。
D、根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。
【解答】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）＝48：7：7：16，故选项说法正确。
C、1个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的，故选项说法错误。
D、奥司他韦中只含有奥司他韦一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
故选：B。
7．（2分）我国科学家已成功实现了用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．从反应价值看：可减少CO2的排放，实现碳中和目标
B．从元素价态看：该反应前后氧元素的化合价改变
C．从守恒关系看：反应前后分子种类和个数不变
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2
【分析】根据已有的化学反应与微观模型图的关系进行分析解答即可。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。
A、该反应用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，可减少CO2的排放，实现碳中和目标，正确；
B、由物质的变化和化合价原则可知，该反应有单质氧气生成，氧元素的化合价一定发生变化，正确；
C、由微粒的变化可知，分子的种类一定发生该变化，分子的个数不变，错误；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2，正确。
故选：C。
8．（2分）如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中观察到变浑浊的现象（不考虑溶剂蒸发）。下列说法正确的是（ ）
A．加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液
B．加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小
C．若加入的固体是NH4NO3，甲中一定有固体析出
D．实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液
【分析】根据氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
【解答】解：A、由题意可知，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，乙中观察到变浑浊的现象，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；但加入NaOH固体前，石灰水不一定是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
B、加入NaOH固体后，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，甲中溶质质量分数不变，故选项说法错误。
C、若加入的固体是NH4NO3，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，则甲中一定有固体析出，故选项说法正确。
D、实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾的质量不变，水的质量增加，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
9．（2分）下列实验得出的结论或说法正确的是（ ）
A．如图所示实验中铜片上刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜的大
B．如图所示实验中C烧杯中液体先变红，说明分子在不断运动
C．如图所示实验探究物质燃烧的条件，烧杯中的热水只有提供热量的作用
D．如图所示实验可证明金属的活泼性由大到小的顺序依次是：Mg＞Zn＞Fe＞（H）＞Cu
【分析】A、实验中铜片上刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜小。
B、实验中A烧杯先变红，说明分子在不断运动。
C、实验烧杯中热水的作用有提供热量使白磷温度达到其着火点，同时隔绝氧气。
D、实验可证明金属的活泼性由大到小依次是：Mg（反应最剧烈）＞Zn（反应较剧烈）＞Fe（反应速率最小）＞（H）＞Cu（不反应）。
【解答】解：A、实验中铜片上刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜小，该选项不正确。
B、实验中A烧杯先变红，说明分子在不断运动，该选项不正确。
C、实验烧杯中热水的作用有提供热量使白磷温度达到其着火点，同时隔绝氧气，该选项不正确。
D、实验可证明金属的活泼性由大到小依次是：Mg（反应最剧烈）＞Zn（反应较剧烈）＞Fe（反应速率最小）＞（H）＞Cu（不反应），该选项正确。
故选：D。
二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分。计24分）
10．（3分）人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。
（1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是 B （填字母）。
A．米饭
B．鱼肉
C．猪油
D．蔬菜
（2）冬天在室内用炭火取暖，门窗不能关得太严密，是为了防止 CO （填“CO”或“CO2”）中毒。
（3）家居装修时，装修材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有毒气体，甲醛属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”）。
【分析】（1）根据营养素的食物来源进行分析；
（2）根据一氧化碳有毒进行分析；
（3）根据有机物的概念来分析。
【解答】解：（1）A、米饭中富含糖类，不符合题意；
B、鱼肉中富含蛋白质，符合题意；
C、猪油中富含油脂，不符合题意；
D、蔬菜中富含维生素，不符合题意；
故选：B；
（2）碳不充分燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，则冬天在室内用炭火取暖，门窗不能关得太严密，以免防止CO中毒；
（3）甲醛为含碳元素的化合物，属于有机物。
故答案为：
（1）B；
（2）CO；
（3）有机物。
11．（4分）2023年10月31日8时11分，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。请回答下列问题：
（1）神舟十六号载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 碳原子的排列方式不同 。
（2）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体。该反应的化学方程式为2LiOH+CO2═Li2CO3+X，则X的化学式为 H2O 。
（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于 金属 （填“金属”或“无机非金属”）材料。
（4）神舟十六号载人飞船使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 D （填字母）。
A．砷化镓的化学式为GaAs
B．砷原子的最外层电子数为5
C．镓属于金属元素
D．镓的原子序数为33
【分析】（1）根据碳单质的结构与性质来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据材料的分类来分析；
（4）根据原子结构示意图以及元素周期表的信息来分析。
【解答】解：（1）碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同；故答案为：碳原子的排列方式不同；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Li、O、H、C的个数分别是2、4、2、1，生成物中含Li、O、H、C的个数分别是2、3、0、1，故生成物中还应含1个O、2个H，则X的化学式为：H2O；故答案为：H2O；
（3）金属材料包括纯金属和合金，因此铝合金属于金属材料；故答案为：金属；
（4）A、砷原子的最外层电子数是5＞4，容易得到3个电子形成形成带三个单位负电荷的砷离子，则砷元素在化合物中显示﹣3价；镓原子的最外层电子数是3＜4，容易失去3个电子形成带三个单位正电荷的镓离子，则镓元素在化合物中显示+3价，所以砷化镓的化学式为GaAs，故选项说法正确。
B、由砷原子结构示意图可知，砷原子的最外层电子数为5，故选项说法正确。
C、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、由元素周期表的信息可知，镓元素的原子序数为31，故选项说法错误。
故答案为：D。
12．（4分）敦煌壁画，规模巨大，技艺精湛，内容丰富，题材广泛，属于世界文化遗产。它的色彩主要来自彩色矿石和色土。
（1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下 不易 （填“易”或“不易”）被氧化。
（2）壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为Cu2（OH）xCl，其中铜元素的化合价为+2价。则x＝ 3 。
（3）铜矿是古代绘画颜料的主要来源，如图是铜元素的“价类”转化二维图，反应b是乙和木炭反应，则反应b的化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑ 。
【分析】（1）根据一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，进行分析解答。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）根据乙点对应的物质属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价；甲点对应的物质属于单质，铜元素的化合价为零，进行分析解答。
【解答】解：（1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下不易被氧化。
（2）Cu2（OH）xCl中铜元素的化合价为+2价，氢氧根显﹣1价，氯元素显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×2+（﹣1）×x+（﹣1）＝0，则x＝3。
（3）乙点对应的物质属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为CuO；甲点对应的物质属于单质，铜元素的化合价为零，为铜；反应b是乙和木炭反应，即木炭和氧化铜再高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
故答案为：
（1）不易；
（2）3；
（3）C+2CuO2Cu+CO2↑。
13．（4分）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
（1）氯化钠属于 易溶 （填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 随温度升高而增大，且受温度影响不大 。
（3）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 1000 g水才能完全溶解。
（4）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 26.5% （结果保留至0.1%）。
【分析】（1）根据20℃时物质的溶解度来判断；
（2）根据表格中的数据来分析；
（3）根据氯化钠的溶解度来分析；
（4）根据饱和溶液中溶质的质量分数＝来分析。
【解答】解：（1）由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质；
（2）由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大；
（3）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠达到饱和状态，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为；
（4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和状态，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。
故答案为：（1）易溶；
（2）随温度升高而增大，且受温度影响不大；
（3）1000；
（4）26.5%。
14．（4分）某化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的操作方案，结合方案回答下列问题。
（1）操作a中用到的玻璃仪器有 漏斗或玻璃棒或烧杯 （填一种即可）。
（2）气体X的成分为 H2 （填化学式）。
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】解：（1）操作a（过滤）中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
故答案为：漏斗或玻璃棒或烧杯。
（2）气体X是铁和稀硫酸反应生成的氢气。
故答案为：H2。
（3）步骤①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
15．（5分）“变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。
（1）认识物质的构成：稀盐酸中含有大量的阳离子是 氢离子 。
（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 白雾 产生，说明浓盐酸具有挥发性。
（3）认识物质的变化：盐酸的5条化学性质如图所示，若要验证盐酸的性质⑤，可选择下列哪种物质与盐酸反应达到目的 AC （填字母）。
A．NaOH
B．Na2CO3
C．Ca（OH）2
D．H2SO4
（4）认识物质的用途：稀盐酸可用于除铁锈，发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】（1）根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析解答。
（2）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（3）根据性质⑤是酸和碱反应生成盐和水，进行分析解答。
（4）根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀盐酸中含有大量的阳离子是氢离子。
（2）浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生。
（3）性质⑤是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，均能与稀盐酸发生中和反应生成盐和水。
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）氢离子；
（2）白雾；
（3）AC；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分。计13分）
16．（6分）根据如图所示实验装置，回答有关问题。
Ⅰ．实验甲：二氧化碳的制取
（1）仪器①的名称是 铁架台 。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选 B （填“A”或“B”）。
Ⅱ．实验乙：氧气的制取和性质检验
如图乙表示一套集氧气制取和性质检验于一体的实验装置。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。相比于装置B，该发生装置的优点是 可以控制反应速率 。
（4）当氧气集满后，将木炭点燃，缓慢伸入E瓶中，根据现象证明燃烧产物是 二氧化碳 。
【分析】（1）根据仪器的名称来分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理及其所需发生装置来分析；
（3）根据化学反应的原理、装置的特点来分析；
（4）根据生成物的性质来分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是铁架台；故答案为：铁架台；
（2）在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，发生装置选择B；故答案为：B；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，相比于装置B，该发生装置的优点是可以控制反应速率；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；可以控制反应速率；
（4）当氧气集满后，将木炭点燃，缓慢伸入E瓶中，观察到澄清的石灰水变浑浊，根据现象证明燃烧产物是二氧化碳；故答案为：二氧化碳。
17．（7分）现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动。
【现象分析】同学们将部分白色固体放入烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水发生放热反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ；继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH，pH ＞ 7（填“＞”“＝”或“＜”）。
【提出问题】滤液中含有哪些碱性物质？
猜想①：NaOH
猜想②：NaOH和Na2CO3
猜想③：NaOH和Ca（OH）2
【查阅资料】CaCl2呈中性。
【实验探究】
实验小组同学进行下列实验，请你填写表中空白处。
【得出结论】猜想②成立
【反思与拓展】实验操作步骤Ⅱ中加入过量CaCl2溶液的目的是 检验并且除尽碳酸钠 。
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液都能使酚酞变红色，pH都大于7。
【解答】解：【现象分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，加水发生放热反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；继续加入足量的水并过滤，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，用pH试纸测定滤液的pH，pH＞7。
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；＞。
【实验探究】
故答案为：Ca（OH）2；产生白色沉淀；溶液变红色。
【反思与拓展】实验操作步骤Ⅱ中加入过量CaCl2溶液的目的是检验并且除尽碳酸钠。
故答案为：检验并且除尽碳酸钠。
四、计算与分析题（共1小题，计5分）
18．（5分）化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 7.7 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量。
（2）根据50g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量计算出该稀盐酸中溶质的质量及质量分数。
【解答】解：（1）由实验的流程和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：20g+50g+50g﹣112.3g＝7.7g；
（2）50g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量为20g+50g﹣65.6g＝4.4g；
设50g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
解得：x＝7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为：＝14.6%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
故答案为：（1）7.7；
（2）14.6%。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/4/28 9:04:57；用户：化学；邮箱：zwsy03@xyh.cm；学号：22152700物质
性质
用途
A
干冰
既不燃烧，也不支持燃烧
制造舞台烟雾效果
B
氢气
热值高、无污染
用作燃料电池的燃料
C
石墨
具有良好的导电性
作干电池的电极
D
氧气
助燃性
作火箭推进剂
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
实验操作步骤
实验现象
结论
Ⅰ．取少量滤液于试管中，通入CO2
没有明显变化
滤液不含
Ⅱ．取少量滤液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，后滴入无色酚酞溶液
滤液含有Na2CO3
滤液含有NaOH
物质
性质
用途
A
干冰
既不燃烧，也不支持燃烧
制造舞台烟雾效果
B
氢气
热值高、无污染
用作燃料电池的燃料
C
石墨
具有良好的导电性
作干电池的电极
D
氧气
助燃性
作火箭推进剂
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
实验操作步骤
实验现象
结论
Ⅰ．取少量滤液于试管中，通入CO2
没有明显变化
滤液不含 Ca（OH）2
Ⅱ．取少量滤液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，后滴入无色酚酞溶液
产生白色沉淀
滤液含有Na2CO3
溶液变红色
滤液含有NaOH
实验操作步骤
实验现象
结论
Ⅰ．取少量滤液于试管中，通入CO2
没有明显变化
滤液不含Ca（OH）2
Ⅱ．取少量滤液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，后滴入无色酚酞溶液
产生白色沉淀
滤液含有Na2CO3
溶液变红色
滤液含有NaOH
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