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北京市丰台区2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学（A卷）试卷（Word版附答案）
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这是一份北京市丰台区2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学（A卷）试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了03 ml·L-1·min-1，的工艺流程如下等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 Cl -35.5 Mg-24 Al -27
第I卷（选择题 共42分）
本部分共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填涂在答题卡上。
下列描述中涉及将化学能转化为电能的是
2．2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法不正确的是
A. 原子核内质子数为92 B. 原子核内中子数为122
C. 原子核外电子数为92 D. 转化成属于化学变化
3．下列元素的原子半径最小的是
4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
5．下列化学用语或图示表达不正确的是
6．某元素气态氢化物的化学式为XH3，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是
7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
8．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是
A．从氯到碘，卤素单质的熔点、沸点逐渐降低
B．从氯到碘，卤素单质与氢气反应越来越容易
C．还原性：F－ > Cl－ > Br－ > I－
D．溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色
9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是
A．该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
B．该反应为可逆反应
C．6 min时反应达到平衡状态
D．10 min内，用Z表示的反应速率为0.03 ml·L-1·min-1
10．下列说法中，正确的是
A．非金属元素不可能形成离子化合物
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量
D．反应物的总能量高于生成物的总能量发生反应时需要吸收能量
11．下列物质属于共价化合物的是
① HCl ② NH4Cl ③ N2 ④ NaOH ⑤ CaCl2 ⑥ H2O2 ⑦ NaF ⑧ CO2
12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g）+H2 (g），当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是
13．一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。最合适的两种物质是
14．下图表示N2 (g) 和O2 (g) 反应生成NO (g) 过程中能量变化，下列说法不正确的是
A．图中“●”代表氧原子
B．NO是共价化合物
C．1 ml N2 (g) 和1 ml O2 (g) 反应生成2 ml NO (g)，可释放能量180 kJ
D．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量
15．硫酸钡（BaSO4）是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡（56Ba）与镁（12Mg）是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是
16．下列化学反应方程式书写正确的是
A．氯水滴入溴化钠溶液中: Cl2 + 2Br－=== Br2 + 2Cl－
B．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：COeq \\al(2－,3) + 2H+ === CO2↑＋H2O
D．钠与氧气反应: 2Na + O2 === Na2O
17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述正确的是
A．原子半径：W ＞ Z ＞ X ＞ Y
B．单质的氧化性：X ＞ Y
C．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性
18．用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 工作过程中化学能转化为电能
B. 该装置中H+向电极Ⅱ移动
C. 电极I上发生氧化反应
D. 电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
19．用纯净的块状CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2（忽略溶液体积变化），反应过程中生成的CO2的体积（标准状况）随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
A．OE段表示的平均反应速率最快
B．EF段 υ(HCl)= 0.4 ml/(L·min)
C．FG段收集到的CO2 最多
D．加入氯化钠固体可加快该反应速率
20．某实验小组用5%的H2O2溶液、MnO2粉末和蒸馏水探究外界条件对双氧水分解反应速率的影响，实验记录如下表。
下列说法不正确的是
对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂MnO2可加快反应速率
B．研究H2O2浓度对该反应速率的影响，a = 25
C．实验Ⅰ、Ⅳ研究温度对双氧水分解反应速率的影响
D．结合表中数据，推测 t3 < 45
21．Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：
关于上述实验说法不合理的是
A．Ⅰ 中产生气体的原因是：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑
B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本部分共5小题，共58分。
22．（12分）发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为________能。
（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置，如右图所示。
①该装置中Zn、Cu、稀硫酸的作用分别是________、
________、________（字母序号）
电极反应物 B. 失电子场所
C．得电子场所 D. 离子导体
②请分析该装置中电流形成的原因________。（用化学用语及文字表述）
（3）已知：键能是指气态分子中，1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。
当H2和O2化合生成2 ml H2O(g)时，________（填“吸收”或“放出”）能量________kJ。
下列能从化学键角度正确表示该过程的能量变化示意图的是________（填字母）。
（4）请根据化学反应：2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 设计一个原电池，在下方简单装置示意图中
标明所使用的试剂。
23．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题。
（1）元素①的原子结构示意图:________。
（2）元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：________。
（3）比较元素②、③的离子半径大小：________ ＞ ________（用离子符号表示）。
（4）元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是________（用元素符号表示），该反应的离子方程式：________。
（5）③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为________，形成化合物的类型：________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（6）比较元素⑥、⑦形成的单质的氧化性强弱:________ ＞ （用化学式表示），请从原子结构的角度解释原因：________。从实验证据的角度列举能证明其氧化性强弱关系的反应________（写化学方程式或离子方程式）。
（7）已知硒（34Se）与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化
合物可能具有的性质：________。
Se的最低负化合价为－2价 b. SeO2既有氧化性又有还原性
c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3
24.（7分）苦卤是从海水中提取碘的主要原料之一。用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I－形式存在）的工艺流程如下：
……
资料：通常情况下，卤水呈碱性。
②反应的离子方程式：________。
③的目的：________。
（3）经①和④所得溶液中，c(I-)：①________④（填“<”，“>”或“=”）。
（4）④主要发生的反应的离子方程式：________。
（5）⑤中n（氧化剂）：n（还原剂） =________ : ________。
25. （17分）某同学在探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计系列实验。
Ⅰ.同周期元素金属性递变规律(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象的编号
等质量的镁、铝分别与足量同浓度盐酸反应，放出氢气较多的是_______,该反应中
转移0.4 ml电子时，生成气体的体积为_______L（标准状况）。
（2）上述实验比较金属性强弱的方法有_______。
（3）实验⑤、⑥说明Mg金属性强于Al的理由是_______。
（4）此实验的结论是_______。
Ⅱ.同主族元素非金属性递变规律。
（5）硅是常温下化学性质稳定的半导体材料，其在周期表中的位置为_______。
（6）利用右图装置可验证非金属性C > Si，请回答下列问题：
① 仪器A的名称为_______。
② C中试剂为_______。
③ 有同学认为该方案不严谨，请说明理由_______。
26. （8分）某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）为进一步研究Cu2+和Fe3+对H2O2分解反应的催化效果，化学小组同学做下列实验：
① 定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1 ml/L FeCl3溶液和1 ml/L CuCl2溶液，可通过观察________，定性确定反应速率的大小。某同学提出用相同体积1 ml/L CuSO4溶液代替1 ml/L CuCl2溶液，你认为是否合理
________（填“是”或“否”），理由是________。
② 定量研究：小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入10 mL 2 ml/L H2O2溶液，向注射器中分别加入1 mL 1 ml/L CuCl2溶液和1 mL 1 ml/L FeCl3溶液，测定的数据是________，比较催化剂对反应速率的影响。
（2）工业废水中CN－有毒，对环境危害很大，H2O2可以氧化废水中的CN－，Cu2+可催化该反应。
① H2O2与CN-反应会生成参与大气循环的无毒气体，其化学式是________。
② 一定条件下，测得CN－的氧化去除率随溶液中
c (Cu2+)的变化如右图所示。c (Cu2+)过多时，CN－的氧化去除率有所下降，原因是________。A．水力发电
B．汽车的燃料电池
C．甲烷燃烧
电解水制氢气
A．Cl
B．Na
C．S
D．Al
A．KOH
B．H2SO4
C．MgCl2
D．Na2O
A．Cl的最高价氧化物化学式：Cl2O7
B．硫元素的原子结构示意图:2
8
6
+16
C．水分子的空间结构示意图：
D．CO2的电子式：
A．H2XO3
B．HXO3
C．H2XO4
D．HXO4
A．还原性：S2－ > Cl－
B．酸性：H2SO4 < HClO4
C．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
D．氢化物的稳定性：H2S < H2O
A． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 6 \* GB3 ⑥ = 8 \* GB3 ⑧
B． = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 6 \* GB3 ⑥
C． = 1 \* GB3 ① = 6 \* GB3 ⑥ = 8 \* GB3 ⑧
D． = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ = 6 \* GB3 ⑥ = 8 \* GB3 ⑧
A．反应已停止
B．单位时间内生成2 ml HI的同时生成1 ml H2
C．HI全部转化为I2 和H2
D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2:1:1
A．浓硫酸与氢氧化钠
B．稀盐酸与铝片
C．柠檬酸与碳酸氢钠
D．生石灰与水
A．Ba是第五周期第ⅡA族元素
B．碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2
C．金属性：Ca > Ba
D．离子半径：Cs+ < Ba2+
X
Y
Z
W
实验序号
温度/℃
5%H2O2溶液
体积/mL
MnO2粉末质量/g
H2O体积/mL
收集150 mL O2所需的时间/s
Ⅰ
20
50
无
0
几乎无气体产生
Ⅱ
20
50
0.5
0
45
Ⅲ
20
25
0.5
a
85
Ⅳ
60
50
0.5
0
t3
实验
现象
Fe表面产生大量无色气泡
Fe表面产生少量气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生大量气泡
Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡
化学键
氢氢键
氧氧键
氢氧键
键能/kJ·ml-1
436
498
463
A
B
C
D
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
4
⑧
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
有气体产生，溶液变成浅红色
生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
反应不十分剧烈，产生无色气体
剧烈反应，迅速产生大量无色气体
F. 生成白色沉淀
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
③将镁条投入稀盐酸中
④将铝条投入稀盐酸中
⑤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象(填A～E)
丰台区2023-2024学年度第二学期期中练习
高一化学（A卷）答案
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
22.（12分，除标注外，其余均为每空1分）
（1）热
（2）① AB、C、AD
② 负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，电子沿着导线由锌流向铁片，溶液中的阳离子向铁片（正极），阴离子向锌片（负极）移动形成闭合回路。（2分，电极反应、闭合回路各1分）
（3）放出 482 B
（4）合理答案即给分
Fe
FeCl3溶液
C
23. （14分，除标注外，其余均为每空1分）
（1） （2）
（3）F－> Na+ （4）Na 2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH－+ H2↑
（5）离子键和（极性）共价键（2分） 离子化合物
（6）Cl2 > S S、Cl位于同一周期，从左至右，电子层数相同，核电荷数S < Cl，原子半径S > Cl，得电子能力S < Cl，故单质的氧化性Cl2 > S。（2分）
Cl2 + S2－=== 2Cl－+ S↓ （合理答案即给分）
（7）ab（2分）
24. （7分，除标注外，其余均为每空1分）
（1）Cl2 + 2I－=== 2Cl－+ I2
（2）富集碘元素，使碘与卤水分离 （2分）
（3）< （4）I2 + SO32－+ H2O == SO42－+ 2I－+ 2H+（2分） （5）1 : 6
25. （17分，除标注外，其余均为每空1分）
（1）B A E D F C Al（铝） 4.48
（2）元素单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度、元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱（2分）
（3）实验⑤中沉淀不消失，说明氢氧化镁不能与氢氧化钠反应；实验⑥中沉淀消失，说明氢氧化铝能与氢氧化钠反应，（Al(OH)3 + OH－=== [Al(OH)4]－），说明氢氧化铝具有两性，其碱性比氢氧化镁弱，故Mg金属性强于Al。（2分，合理答案即给分）
（4）金属性：Na > Mg > Al （合理答案即给分）
（5）第三周期第ⅣA族
（6）①分液漏斗 ②硅酸钠（Na2SiO3）溶液
③盐酸有挥发性，干扰二氧化碳与硅酸钠反应（合理答案即给分）
26. （8分，除标注外，其余每空1分）
（1）① 气球膨胀的快慢（合理答案即给分）
不合理；阴离子不同，可能有干扰
② 相同时间内，量气管内液面上升的高度 （或者量气管内液面上升一定高度所需要的时间 ）（2分）
（2）① N2 、CO2 （答出一种即可）
② Cu2+可以催化H2O2分解，c (Cu2+)增大，H2O2分解增加，CN-去除率就会
下降。（2分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
A
A
D
B
C
D
C
C
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
D
C
B
A
C
D
B
C
B
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 Cl -35.5 Mg-24 Al -27
第I卷（选择题 共42分）
本部分共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填涂在答题卡上。
下列描述中涉及将化学能转化为电能的是
2．2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法不正确的是
A. 原子核内质子数为92 B. 原子核内中子数为122
C. 原子核外电子数为92 D. 转化成属于化学变化
3．下列元素的原子半径最小的是
4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
5．下列化学用语或图示表达不正确的是
6．某元素气态氢化物的化学式为XH3，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是
7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
8．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是
A．从氯到碘，卤素单质的熔点、沸点逐渐降低
B．从氯到碘，卤素单质与氢气反应越来越容易
C．还原性：F－ > Cl－ > Br－ > I－
D．溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色
9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是
A．该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
B．该反应为可逆反应
C．6 min时反应达到平衡状态
D．10 min内，用Z表示的反应速率为0.03 ml·L-1·min-1
10．下列说法中，正确的是
A．非金属元素不可能形成离子化合物
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量
D．反应物的总能量高于生成物的总能量发生反应时需要吸收能量
11．下列物质属于共价化合物的是
① HCl ② NH4Cl ③ N2 ④ NaOH ⑤ CaCl2 ⑥ H2O2 ⑦ NaF ⑧ CO2
12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g）+H2 (g），当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是
13．一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。最合适的两种物质是
14．下图表示N2 (g) 和O2 (g) 反应生成NO (g) 过程中能量变化，下列说法不正确的是
A．图中“●”代表氧原子
B．NO是共价化合物
C．1 ml N2 (g) 和1 ml O2 (g) 反应生成2 ml NO (g)，可释放能量180 kJ
D．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量
15．硫酸钡（BaSO4）是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡（56Ba）与镁（12Mg）是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是
16．下列化学反应方程式书写正确的是
A．氯水滴入溴化钠溶液中: Cl2 + 2Br－=== Br2 + 2Cl－
B．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：COeq \\al(2－,3) + 2H+ === CO2↑＋H2O
D．钠与氧气反应: 2Na + O2 === Na2O
17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述正确的是
A．原子半径：W ＞ Z ＞ X ＞ Y
B．单质的氧化性：X ＞ Y
C．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性
18．用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 工作过程中化学能转化为电能
B. 该装置中H+向电极Ⅱ移动
C. 电极I上发生氧化反应
D. 电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
19．用纯净的块状CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2（忽略溶液体积变化），反应过程中生成的CO2的体积（标准状况）随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
A．OE段表示的平均反应速率最快
B．EF段 υ(HCl)= 0.4 ml/(L·min)
C．FG段收集到的CO2 最多
D．加入氯化钠固体可加快该反应速率
20．某实验小组用5%的H2O2溶液、MnO2粉末和蒸馏水探究外界条件对双氧水分解反应速率的影响，实验记录如下表。
下列说法不正确的是
对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂MnO2可加快反应速率
B．研究H2O2浓度对该反应速率的影响，a = 25
C．实验Ⅰ、Ⅳ研究温度对双氧水分解反应速率的影响
D．结合表中数据，推测 t3 < 45
21．Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：
关于上述实验说法不合理的是
A．Ⅰ 中产生气体的原因是：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑
B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本部分共5小题，共58分。
22．（12分）发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为________能。
（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置，如右图所示。
①该装置中Zn、Cu、稀硫酸的作用分别是________、
________、________（字母序号）
电极反应物 B. 失电子场所
C．得电子场所 D. 离子导体
②请分析该装置中电流形成的原因________。（用化学用语及文字表述）
（3）已知：键能是指气态分子中，1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。
当H2和O2化合生成2 ml H2O(g)时，________（填“吸收”或“放出”）能量________kJ。
下列能从化学键角度正确表示该过程的能量变化示意图的是________（填字母）。
（4）请根据化学反应：2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 设计一个原电池，在下方简单装置示意图中
标明所使用的试剂。
23．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题。
（1）元素①的原子结构示意图:________。
（2）元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：________。
（3）比较元素②、③的离子半径大小：________ ＞ ________（用离子符号表示）。
（4）元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是________（用元素符号表示），该反应的离子方程式：________。
（5）③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为________，形成化合物的类型：________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（6）比较元素⑥、⑦形成的单质的氧化性强弱:________ ＞ （用化学式表示），请从原子结构的角度解释原因：________。从实验证据的角度列举能证明其氧化性强弱关系的反应________（写化学方程式或离子方程式）。
（7）已知硒（34Se）与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化
合物可能具有的性质：________。
Se的最低负化合价为－2价 b. SeO2既有氧化性又有还原性
c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3
24.（7分）苦卤是从海水中提取碘的主要原料之一。用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I－形式存在）的工艺流程如下：
……
资料：通常情况下，卤水呈碱性。
②反应的离子方程式：________。
③的目的：________。
（3）经①和④所得溶液中，c(I-)：①________④（填“<”，“>”或“=”）。
（4）④主要发生的反应的离子方程式：________。
（5）⑤中n（氧化剂）：n（还原剂） =________ : ________。
25. （17分）某同学在探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计系列实验。
Ⅰ.同周期元素金属性递变规律(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象的编号
等质量的镁、铝分别与足量同浓度盐酸反应，放出氢气较多的是_______,该反应中
转移0.4 ml电子时，生成气体的体积为_______L（标准状况）。
（2）上述实验比较金属性强弱的方法有_______。
（3）实验⑤、⑥说明Mg金属性强于Al的理由是_______。
（4）此实验的结论是_______。
Ⅱ.同主族元素非金属性递变规律。
（5）硅是常温下化学性质稳定的半导体材料，其在周期表中的位置为_______。
（6）利用右图装置可验证非金属性C > Si，请回答下列问题：
① 仪器A的名称为_______。
② C中试剂为_______。
③ 有同学认为该方案不严谨，请说明理由_______。
26. （8分）某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）为进一步研究Cu2+和Fe3+对H2O2分解反应的催化效果，化学小组同学做下列实验：
① 定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1 ml/L FeCl3溶液和1 ml/L CuCl2溶液，可通过观察________，定性确定反应速率的大小。某同学提出用相同体积1 ml/L CuSO4溶液代替1 ml/L CuCl2溶液，你认为是否合理
________（填“是”或“否”），理由是________。
② 定量研究：小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入10 mL 2 ml/L H2O2溶液，向注射器中分别加入1 mL 1 ml/L CuCl2溶液和1 mL 1 ml/L FeCl3溶液，测定的数据是________，比较催化剂对反应速率的影响。
（2）工业废水中CN－有毒，对环境危害很大，H2O2可以氧化废水中的CN－，Cu2+可催化该反应。
① H2O2与CN-反应会生成参与大气循环的无毒气体，其化学式是________。
② 一定条件下，测得CN－的氧化去除率随溶液中
c (Cu2+)的变化如右图所示。c (Cu2+)过多时，CN－的氧化去除率有所下降，原因是________。A．水力发电
B．汽车的燃料电池
C．甲烷燃烧
电解水制氢气
A．Cl
B．Na
C．S
D．Al
A．KOH
B．H2SO4
C．MgCl2
D．Na2O
A．Cl的最高价氧化物化学式：Cl2O7
B．硫元素的原子结构示意图:2
8
6
+16
C．水分子的空间结构示意图：
D．CO2的电子式：
A．H2XO3
B．HXO3
C．H2XO4
D．HXO4
A．还原性：S2－ > Cl－
B．酸性：H2SO4 < HClO4
C．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
D．氢化物的稳定性：H2S < H2O
A． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 6 \* GB3 ⑥ = 8 \* GB3 ⑧
B． = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 6 \* GB3 ⑥
C． = 1 \* GB3 ① = 6 \* GB3 ⑥ = 8 \* GB3 ⑧
D． = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ = 6 \* GB3 ⑥ = 8 \* GB3 ⑧
A．反应已停止
B．单位时间内生成2 ml HI的同时生成1 ml H2
C．HI全部转化为I2 和H2
D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2:1:1
A．浓硫酸与氢氧化钠
B．稀盐酸与铝片
C．柠檬酸与碳酸氢钠
D．生石灰与水
A．Ba是第五周期第ⅡA族元素
B．碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2
C．金属性：Ca > Ba
D．离子半径：Cs+ < Ba2+
X
Y
Z
W
实验序号
温度/℃
5%H2O2溶液
体积/mL
MnO2粉末质量/g
H2O体积/mL
收集150 mL O2所需的时间/s
Ⅰ
20
50
无
0
几乎无气体产生
Ⅱ
20
50
0.5
0
45
Ⅲ
20
25
0.5
a
85
Ⅳ
60
50
0.5
0
t3
实验
现象
Fe表面产生大量无色气泡
Fe表面产生少量气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生大量气泡
Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡
化学键
氢氢键
氧氧键
氢氧键
键能/kJ·ml-1
436
498
463
A
B
C
D
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
4
⑧
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
有气体产生，溶液变成浅红色
生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
反应不十分剧烈，产生无色气体
剧烈反应，迅速产生大量无色气体
F. 生成白色沉淀
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
③将镁条投入稀盐酸中
④将铝条投入稀盐酸中
⑤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象(填A～E)
丰台区2023-2024学年度第二学期期中练习
高一化学（A卷）答案
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
22.（12分，除标注外，其余均为每空1分）
（1）热
（2）① AB、C、AD
② 负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，电子沿着导线由锌流向铁片，溶液中的阳离子向铁片（正极），阴离子向锌片（负极）移动形成闭合回路。（2分，电极反应、闭合回路各1分）
（3）放出 482 B
（4）合理答案即给分
Fe
FeCl3溶液
C
23. （14分，除标注外，其余均为每空1分）
（1） （2）
（3）F－> Na+ （4）Na 2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH－+ H2↑
（5）离子键和（极性）共价键（2分） 离子化合物
（6）Cl2 > S S、Cl位于同一周期，从左至右，电子层数相同，核电荷数S < Cl，原子半径S > Cl，得电子能力S < Cl，故单质的氧化性Cl2 > S。（2分）
Cl2 + S2－=== 2Cl－+ S↓ （合理答案即给分）
（7）ab（2分）
24. （7分，除标注外，其余均为每空1分）
（1）Cl2 + 2I－=== 2Cl－+ I2
（2）富集碘元素，使碘与卤水分离 （2分）
（3）< （4）I2 + SO32－+ H2O == SO42－+ 2I－+ 2H+（2分） （5）1 : 6
25. （17分，除标注外，其余均为每空1分）
（1）B A E D F C Al（铝） 4.48
（2）元素单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度、元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱（2分）
（3）实验⑤中沉淀不消失，说明氢氧化镁不能与氢氧化钠反应；实验⑥中沉淀消失，说明氢氧化铝能与氢氧化钠反应，（Al(OH)3 + OH－=== [Al(OH)4]－），说明氢氧化铝具有两性，其碱性比氢氧化镁弱，故Mg金属性强于Al。（2分，合理答案即给分）
（4）金属性：Na > Mg > Al （合理答案即给分）
（5）第三周期第ⅣA族
（6）①分液漏斗 ②硅酸钠（Na2SiO3）溶液
③盐酸有挥发性，干扰二氧化碳与硅酸钠反应（合理答案即给分）
26. （8分，除标注外，其余每空1分）
（1）① 气球膨胀的快慢（合理答案即给分）
不合理；阴离子不同，可能有干扰
② 相同时间内，量气管内液面上升的高度 （或者量气管内液面上升一定高度所需要的时间 ）（2分）
（2）① N2 、CO2 （答出一种即可）
② Cu2+可以催化H2O2分解，c (Cu2+)增大，H2O2分解增加，CN-去除率就会
下降。（2分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
A
A
D
B
C
D
C
C
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
D
C
B
A
C
D
B
C
B
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