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四川省射洪中学校强基班2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份四川省射洪中学校强基班2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含四川省射洪中学校强基班2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题原卷版docx、四川省射洪中学校强基班2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
(时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64
第I卷(选择题)
一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用
B. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查内服药剂，俗称“钡餐”
C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃
D. 合成氨工业一般选择400～500℃的主要原因是让催化剂的活性大，反应速率快
2. 反应可用于石油开采。下列说法正确的是
A. H2O的结构式B. N2的电子式
C. Na+和Cl-具有相同的电子层结构D. NH4Cl中只含有离子键
3. 下列说法中正确的有
①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵的反应是放热反应
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，溶液都褪色是由于的漂白性
⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管
⑥在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑦陶瓷、普通玻璃、水泥、氮化硅都属于硅酸盐材料
⑧氮的固定中氮元素一定被氧化
⑨向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该溶液中一定含有
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
4. 下列反应的方程式书写正确的是
A. 氢氟酸与反应的离子方程式：
B. 实验室制氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
C. 浓硫酸与铁混合加热的离子方程式：
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－
5. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 100g34%的过氧化氢溶液中含有的极性键为2NA
B. 标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后分子数为2NA
C. 18g中含有的电子数目为9NA
D. 64g铜与足量的硫单质反应转移的电子数为2NA
6. 常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下：
将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是（ ）
A. 1＞2＞3＞4B. 3＞1＞4＞2
C. 4＞2＞3＞1D. 1＞3＞2＞4
7. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 与Fe反应生成，推测S与Fe反应生成
B. 通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色
C. 固体和浓硫酸反应可制备，则固体和浓硫酸反应可制备
D. 原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极
8. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，且位于三个不同周期；W与X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，Y的L层电子数与Z的M层电子数相等，X的氧化物可导致硝酸型酸雨，下列说法正确的是
A. 简单氢化物沸点：B. 对应含氧酸的酸性：X的一定强于Z的
C. W、X、Y三元素只能形成共价化合物D. 中所有原子均满足8电子结构
9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素，Y可以是纯净物，也可以是混合物，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关叙述中不正确的是
A. 若A为硫单质，则Y可能是
B. 若A为氮气，则D是硝酸
C. 若B为一氧化氮，则A一定是氮气
D. 若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠
11. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法错误的是
A. 该反应中断裂和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的能量
B. 是该反应的催化剂
C. 完全反应转移
D. 、，两步反应均为放热反应
12. 某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。
下列说法正确的是
A. 该反应的离子方程式为
B. a=1.0，b=1.5
C. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率
D. 实验证明可能是该反应的催化剂
13. 一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含CH3COO-的废水，装置如图(模拟海水由NaCl溶液替代)。下列说法正确的是
A. b极为负极，发生氧化反应
B. 隔膜I为阳离子交换膜
C. a极电极反应为CH3COO-+8e-+2H2O=2CO2↑+7H+
D. 理论上除去模拟海水中的NaCl351g，可得1.5mlCO2
14. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是
A. 前的平均反应速率为
B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60％
C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大
D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态
15. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是
A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C. 混合气体中的物质的量是0.2ml
D. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L
第II卷(非选择题)
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。
（1）元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为_______，用电子式表示元素⑤和⑦的简单化合物形成过程_______。
（2）元素②的单质与元素③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为_____，前四周期中的一种紫红色金属单质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 _______。
（3）元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是___，离子半径最大的是____。(用化学式表示)
（4）写出证明元素⑧比元素⑦非金属性强的反应的离子方程式：_____。
17. 某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。
实验一：验证Fe2+的还原性
（1）红棕色气体是___________。
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明___________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用下图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去)
Ⅰ．关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；
Ⅱ．向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
Ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；
Ⅳ．继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与Ⅱ相同的实验现象。
（3）通入N2目的是___________。
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是___________。
（5）装置乙的作用是___________。
（6）实验结论：溶液的深棕色可能是因为___________。
A. Fe2+与NO发生了反应B. Fe2+与NO2发生了反应
C. Fe3+与NO发生了反应D. Fe3+与NO2发生了反应
【反思与改进】
实验三：验证Fe2+的还原性
（7）该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是______。
18. 近日，武汉市第十二中学的“化学妙妙屋”社团以黄铁矿FeS2(杂质为石英)为原料，设计了如下工艺流程：
回答下列问题：
（1）在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：________。
（2）研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示(pH=－lgc(H+))。下列有关说法正确的是_____。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4
c．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
（3）检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是_______。
（4）向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得FeSO4·7H2O的操作为：_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
（5）粗盐水精制过程中，为有效除去、、等杂质，下列加入溶液的顺序错误的是_____(填选项)过滤后再向滤液中加_____ (填化学式)调节pH。
a．NaOH b．Na2CO3 c．BaCl2
A．cba B．acb C．cab D．abc
（6）工业制备出的硫酸中还含有少量尾气，为防止污染需净化尾气。已知我国排放标准限值为100mg/m3，工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，若尾气中的含量为Xmg/m3( X>100 )，则处理每立方米尾气至少需要的氨水_____L。
19. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。
（1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A． B．混合气体中的体积分数保持不变
C．单位时间内断裂1个同时生成1个C=O D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
（2）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4mlCO、0.2mlNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ______。
②实验a中NO的平衡转化率为______。
③与实验b相比，实验c改变的条件是_______。
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
（3）回答下列问题：
①该燃料电池负极发生的反应式为______。
②电池工作时，移向______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10ml电子时，至少消耗燃料肼_____g。试管编号
1
2
3
4
混合气体组成
Cl2、SO2
NO2、O2
NO、O2
NH3、N2
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：SO2>I->Cl-
B
检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
混有SO3(g)
C
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟
该气体只能HCl
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
实验
V(NaHSO3)/mL
c=0.2ml·L-1
V(KMnO4)/mL
c=0.1ml·L-1
V(H2SO4)/mL
c=0.6ml·L-1
V(MnSO4)/mL
c=0.1ml·L-1
V(H2O)/mL
褪色时间t/min
1
30
2.0
1.0
0.0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0.0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0.0
0.0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
实验操作
预期现象
实验现象
向盛有2mLFeSO4溶液的试管中滴入几滴浓硝酸，振荡
试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色
试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色
(时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64
第I卷(选择题)
一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用
B. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查内服药剂，俗称“钡餐”
C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃
D. 合成氨工业一般选择400～500℃的主要原因是让催化剂的活性大，反应速率快
2. 反应可用于石油开采。下列说法正确的是
A. H2O的结构式B. N2的电子式
C. Na+和Cl-具有相同的电子层结构D. NH4Cl中只含有离子键
3. 下列说法中正确的有
①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵的反应是放热反应
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，溶液都褪色是由于的漂白性
⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管
⑥在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑦陶瓷、普通玻璃、水泥、氮化硅都属于硅酸盐材料
⑧氮的固定中氮元素一定被氧化
⑨向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该溶液中一定含有
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
4. 下列反应的方程式书写正确的是
A. 氢氟酸与反应的离子方程式：
B. 实验室制氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
C. 浓硫酸与铁混合加热的离子方程式：
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－
5. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 100g34%的过氧化氢溶液中含有的极性键为2NA
B. 标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后分子数为2NA
C. 18g中含有的电子数目为9NA
D. 64g铜与足量的硫单质反应转移的电子数为2NA
6. 常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下：
将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是（ ）
A. 1＞2＞3＞4B. 3＞1＞4＞2
C. 4＞2＞3＞1D. 1＞3＞2＞4
7. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 与Fe反应生成，推测S与Fe反应生成
B. 通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色
C. 固体和浓硫酸反应可制备，则固体和浓硫酸反应可制备
D. 原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极
8. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，且位于三个不同周期；W与X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，Y的L层电子数与Z的M层电子数相等，X的氧化物可导致硝酸型酸雨，下列说法正确的是
A. 简单氢化物沸点：B. 对应含氧酸的酸性：X的一定强于Z的
C. W、X、Y三元素只能形成共价化合物D. 中所有原子均满足8电子结构
9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素，Y可以是纯净物，也可以是混合物，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关叙述中不正确的是
A. 若A为硫单质，则Y可能是
B. 若A为氮气，则D是硝酸
C. 若B为一氧化氮，则A一定是氮气
D. 若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠
11. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法错误的是
A. 该反应中断裂和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的能量
B. 是该反应的催化剂
C. 完全反应转移
D. 、，两步反应均为放热反应
12. 某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。
下列说法正确的是
A. 该反应的离子方程式为
B. a=1.0，b=1.5
C. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率
D. 实验证明可能是该反应的催化剂
13. 一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含CH3COO-的废水，装置如图(模拟海水由NaCl溶液替代)。下列说法正确的是
A. b极为负极，发生氧化反应
B. 隔膜I为阳离子交换膜
C. a极电极反应为CH3COO-+8e-+2H2O=2CO2↑+7H+
D. 理论上除去模拟海水中的NaCl351g，可得1.5mlCO2
14. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是
A. 前的平均反应速率为
B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60％
C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大
D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态
15. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是
A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C. 混合气体中的物质的量是0.2ml
D. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L
第II卷(非选择题)
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。
（1）元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为_______，用电子式表示元素⑤和⑦的简单化合物形成过程_______。
（2）元素②的单质与元素③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为_____，前四周期中的一种紫红色金属单质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 _______。
（3）元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是___，离子半径最大的是____。(用化学式表示)
（4）写出证明元素⑧比元素⑦非金属性强的反应的离子方程式：_____。
17. 某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。
实验一：验证Fe2+的还原性
（1）红棕色气体是___________。
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明___________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用下图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去)
Ⅰ．关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；
Ⅱ．向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
Ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；
Ⅳ．继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与Ⅱ相同的实验现象。
（3）通入N2目的是___________。
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是___________。
（5）装置乙的作用是___________。
（6）实验结论：溶液的深棕色可能是因为___________。
A. Fe2+与NO发生了反应B. Fe2+与NO2发生了反应
C. Fe3+与NO发生了反应D. Fe3+与NO2发生了反应
【反思与改进】
实验三：验证Fe2+的还原性
（7）该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是______。
18. 近日，武汉市第十二中学的“化学妙妙屋”社团以黄铁矿FeS2(杂质为石英)为原料，设计了如下工艺流程：
回答下列问题：
（1）在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：________。
（2）研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示(pH=－lgc(H+))。下列有关说法正确的是_____。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4
c．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
（3）检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是_______。
（4）向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得FeSO4·7H2O的操作为：_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
（5）粗盐水精制过程中，为有效除去、、等杂质，下列加入溶液的顺序错误的是_____(填选项)过滤后再向滤液中加_____ (填化学式)调节pH。
a．NaOH b．Na2CO3 c．BaCl2
A．cba B．acb C．cab D．abc
（6）工业制备出的硫酸中还含有少量尾气，为防止污染需净化尾气。已知我国排放标准限值为100mg/m3，工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，若尾气中的含量为Xmg/m3( X>100 )，则处理每立方米尾气至少需要的氨水_____L。
19. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。
（1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A． B．混合气体中的体积分数保持不变
C．单位时间内断裂1个同时生成1个C=O D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
（2）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4mlCO、0.2mlNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ______。
②实验a中NO的平衡转化率为______。
③与实验b相比，实验c改变的条件是_______。
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
（3）回答下列问题：
①该燃料电池负极发生的反应式为______。
②电池工作时，移向______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10ml电子时，至少消耗燃料肼_____g。试管编号
1
2
3
4
混合气体组成
Cl2、SO2
NO2、O2
NO、O2
NH3、N2
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：SO2>I->Cl-
B
检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
混有SO3(g)
C
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟
该气体只能HCl
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
实验
V(NaHSO3)/mL
c=0.2ml·L-1
V(KMnO4)/mL
c=0.1ml·L-1
V(H2SO4)/mL
c=0.6ml·L-1
V(MnSO4)/mL
c=0.1ml·L-1
V(H2O)/mL
褪色时间t/min
1
30
2.0
1.0
0.0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0.0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0.0
0.0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
实验操作
预期现象
实验现象
向盛有2mLFeSO4溶液的试管中滴入几滴浓硝酸，振荡
试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色
试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色
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