安徽省淮南市第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）

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常见原子的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共16个小题，每小题4分，共64分。
1. 常温下，能盛放在铝制容器里的物质是
A. 浓硝酸B. 硫酸铜溶液C. 氢氧化钠溶液D. 稀硫酸
2. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ）
A. 氯水B. SO2C. H2O2D. HClO
3. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示：
下列关于该过程分析错误的是
A. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
B. 过程②固体体积膨胀，体现了浓硫酸的酸性
C. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性
4. 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
5. 关于氮氧化物的说法正确的是
A. NO和NO2都是常见的酸性氧化物，可以在一定条件下相互转化
B. 在NO2被水吸收的反应中，NO2只作氧化剂。
C. 氨催化还原法指的是用氨作还原剂，将NO、NO2转化为无毒的气体
D. NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
6. 欲除去气体中少量的，应使气体通过
A. 饱和溶液B. 饱和溶液
C. 饱和溶液D. 饱和溶液
7. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气
8. 下列描述正确的是
A. 氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
B. 将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味
C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
D. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”，强水为浓硫酸
9. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列离子检验正确的是
A. 待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含CO
B. 待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含SO
C. 用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色。待测液有Na+无K+
D. 待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀。待测液有Cl-
11. 下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素，Y可以是纯净物，也可以是混合物，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关叙述中不正确的是
A. 若A为硫单质，则Y可能是
B. 若A为氮气，则D是硝酸
C. 若B为一氧化氮，则A一定氮气
D. 若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠
12. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B. Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
C. Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=
D. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
13. “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是
A. a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B. 可发生反应：(未配平)
C. c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D. f既有氧化性又有还原性
14. 如图所示，在注射器里吸入，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(按体积占计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力，即所有操作都在常温常压下进行)。已知常温常压下，气体摩尔体积为，下列说法错误的是
A. 最终剩余气体中NO体积为12mL
B. 可观察到注射器的活塞缓缓向左移动，最终活塞最左端停在约36mL刻度处
C. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
D. 若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为
15. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是
A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C. 混合气体中的物质的量是0.2ml
D. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L
16. 某稀溶液中含有4 ml KNO3和2.5 ml H2SO4，向其中加入1.5 ml Fe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是
A. 所得溶液中c()=2.75 ml·L-1
B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：2
C. 反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下)
D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4
二、填空题：本题共2个小题，共36分。
17. 自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：
（1）图2中的对应图1中物质的化学式为___________。
（2）将一定量的气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
（3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为___________。
（4）铜和的浓溶液反应生成的化学方程式为___________；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是___________。
（5）为了验证木炭与浓硫酸反应放出的气体是和和少量。回答下列问题：

①仪器的名称是___________洗气瓶①②中溶液褪色，体现二氧化硫的性质依次为___________(填序号)。
A．氧化性、还原性 B．漂白性、还原性 C．漂白性、氧化性 D．还原性、漂白性
②洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液不能用足量的新制氯水代替的原因是___________。
③上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量的实验现象是___________。
18. 氮元素及其化合物的转化关系如图所示：
（1）反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________，写出的电子式___________。
（2）浓、稀 的性质既相似又有差别，写出足量的铁与稀硝酸反应的离子方程式：___________。
（3）氮氧化物是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备，反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
②在装置中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中 和的物质的量之比为___________。
③工厂里常采用溶液吸收混合气体，使其转化为化工产品，试写出其化学方程式：___________。
④用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：(表示尾气里中的含量)
根据图得知含量越大，氮氧化物的吸收率越大，当小于时，加入 能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。
（4）是农业生产中常用的一种氮肥。实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是：___________(写出操作步骤、现象和结论)。选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
B
70%浓硫酸
溶液
C
稀硝酸
D
浓盐酸
溶液