广东省东莞市麻涌中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（含答案）

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本试卷共 20 题，考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24 Cu-64Zn-65
一、选择题(每题只有一个选项，1-10 题每题 2 分，11-16 题每题 4 分，共 44 分)
1、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是（）
2、下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）
铝与稀盐酸的反应
Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
灼热的碳与二氧化碳的反应
甲烷在氧气中的燃烧反应
3、下列各组离子一定能大量共存的是（）
在澄清透明强酸性溶液中：NH4＋、Cu2+、Fe2+、SO42－、NO3－
在含大量 Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、SCN－、NO3－
在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－、Fe3+
在强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
4、根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）
5、如图所示，电流表的指针发生偏转，同时 A 极的质量减小，B 极上有气泡产生，C 为电解质溶液，下列说法错误的是（）
A. B 极为原电池的正极B. A、B、C 分别可以为 Zn、Cu 和稀盐酸
C. C 中阳离子向 A 极移动D. A 极发生氧化反应
6、下列有关气体的制备和收集正确的是（）
选项
A
B
C
D
文物
名称
《四羊方尊》国家博物馆
《千里江山图》故宫博物院
《青铜神树》三星堆博物馆
陶兵马俑秦始皇博物馆
选项
实验
现象
结论
A
含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液
产生白色沉淀
SO2 有还原性
B
H2S 溶液
产生黄色沉淀
SO2 有氧化性
C
酸性 KMnO4 溶液
紫色溶液褪色
SO2 有漂白性
D
Na2SiO3 溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
A．制取氯气
B．制取氨气
C．制取二氧化硫
D．制取二氧化氮
7、下列离子方程式书写正确的是（ ）
向硫酸铜溶液中滴入氨水：Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓
金属锌与浓硫酸共热：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
二氧化硫通入硫化氢水溶液中：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝Na++OH－
8、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥Cu2S⑦FeCl3
A. ①③⑤B. ①②③⑤C. ①②④⑤D. 全部
9、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ）
①氮气与足量的氧气在放电条件下可直接生成 NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气
⑤NH3 易液化，液氨常用作制冷剂
A. ①②③④ B. ①③⑤C. ①④⑤D. ①③④
10、由粗 SiO2 制备纯 SiO2 的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A . X 可用作木材防火剂
12、已知某化学反应 A2(g)+2B2(g)＝2AB2(g)(A2、B2、AB2 的结构式分别为 A＝A、B－B、B－A－ B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列正确的是（）
该反应的进行一定需要加热或点燃
该反应若生成 2mlAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJ
该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
生成 2mlB－A 键放出 E2kJ 能量
13、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
足量铜粉投入到含 2 ml H2SO4 的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为 22.4 L
常温下，16gO2 与 O3 的混合物中含有 NA 个氧原子
标准状况下，2.24LSO3 中含有的原子数为 0.4NA
标准状况下，1mlN2 和 3mlH2 充分反应后得到 2NA 个 NH3 分子
选项
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3， 充分反应后，滴入 KSCN 溶液
溶液呈红色
稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3+
②
浓 HNO3 久置或光照
变黄色
HNO3 不稳定易分解
③
Al 箔插入稀 HNO3 中
无现象
Al 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜
④
用玻璃棒蘸取浓 HNO3 点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后褪色
浓 HNO3 具有酸性和强氧化性
14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
步骤Ⅱ的反应是 Na2SiO3+H2SO4＝H2SiO3↓+Na2SO4
步骤Ⅱ中的稀硫酸可用 CO2 替代
若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
11、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
该过程中可得到化工产品 H2SO4
该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2
该过程中化合价发生改变的元素为 Fe 和 S
图中涉及的反应之一为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4
A. ①②
B. ③④C. ②③④
D. ②④
15、物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，下图为 R 元素的价类二维图，有关 R 元素的单质及其化合物说法不正确的是（）
若 R 为 N，则 b 生成 a 属于氮的固定
若R 为 S，则 a 与 c 反应生成黄色固体
若R 为 Cl，则 d 的化学式可能为 HClO4
c 点对应的物质一定为酸性氧化物
16、常温下，将除去表面氧化膜的 Al 片、Cu 片插入浓 HNO3 中组成原电池(如下图所示)，测得原电池的电流(Ⅰ)随时间(t)的变化如右图所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列错误的是（）
t1 时刻前，Al 片作负极
t1 时，因 Al 在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了 Al 继续反应
t1 时刻后， Cu 失电子作负极，电流方向发生改变
3
烧杯中发生的离子反应为 3NO2 + 2OH—＝2NO －+ NO + H2O
二、非选择题（共 56 分）
周期
IA
…
0
1
a
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
b
c
3
d
17、（14 分，每空 2 分） 2021 年，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。回答下列问题：
经分析，月壤中含有硅元素。Si 在周期表中的位置为。写出工业制备粗硅的化学
方程式。
元素 a 和 c 组成的物质可用于刻蚀玻璃，写出反应方程式。
写出元素 b 的简单氢化物的电子式；工业上可用该氢化物制备硝酸，写出该物质发生催化氧化的化学方程式。
煤燃烧过程会生成元素 d 的某种氧化物，该氧化物在生活生产中的用途是(答一条即可)。
将 12.8 g 铜与足量的浓硝酸反应，产生 NO 和 NO2 气体的体积为 5.60 L(标况下)，则参加反应的硝酸的物质的量为。
18、（14 分，每空 2 分）回答下列问题：
用下图装置制备纯净的 SO2，发生装置中反应的化学方程式为， 装置的连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)。
操作步骤
实验现象
解释原因
用注射器将新制 H2S 溶液注入充满 SO2 的烧瓶中
产生淡黄色浑浊
+4 价 S 具有氧化性
用注射器将①溶液注入充满 SO2 的烧瓶中
②
+4 价 S 具有还原性反应的离子方程式为③
用如右图装置探究 SO2 的性质。限选试剂：NaOH 溶液、稀 H2SO4、H2O2 溶液、FeCl3 溶液、淀粉-KI 溶液、新制 H2S 溶液。
工业上利用硫酸厂烧渣(主要成分为 Fe2O3，还含有少量 FeS、SiO2 等)制备绿矾的流程如下(其中所加试剂均过量)：
已知“釜渣 I”中存在淡黄色固体颗粒，则“釜渣 1”主要成分为，生成该淡黄色固体反应的离子方程式为。
19、（14 分，每空 2 分）研究氮及其化合物的性质，对有效改善人类的生存环境具有重要意义。物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是氮部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
下列变化属于“氮的固定”的是(填字母)。
植物从土壤中吸收氮肥
硝酸和氨气反应生成氮肥
将空气中的氮气转变为氮的化合物
大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有 。
请用化学方程式说明浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中的原因＿＿＿＿＿＿＿。
硝酸与某些物质反应，不仅可被还原为 NO2 或 NO，浓度更低时硝酸还可以被还原为 N2O、N2 或 NH4NO3 等，请将下列 3 种物质：FeSO4、Fe(NO3)3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式： HNO3＋= NO↑＋ H2O
将 64 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共 0.9
ml，这些气体恰好能被 650 mL2 ml/LNaOH 溶液完全吸收，生成 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，
其中生成的 NaNO3 的物质的量为ml(已知 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。
某同学在实验室制备氨气，准备了一些如图装置。
A 为实验室制取氨气的发生装置，反应的化学方程式为。欲收集一瓶干燥的氨气，挑选出上图中的适当装置，其连接顺序为：发生装置 m→(按气流方向，用小写字母表示)。
20、（14 分，每空 2 分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是
A. KOH+HCl＝KCl+H2OB. Cu+Fe3+＝Fe2++Cu2+
C. Na2O+H2O＝2NaOHD. Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
为了探究化学反应中能量变化，某兴趣小组设计了如下两个实验(如图所示)。回答下列问题：
①有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是。
A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数B．图Ⅰ中锌片是负极，图Ⅱ中铜片是正极C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
E．图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强
F．图Ⅱ的外电路中电流方向 Zn→Cu。
②在图Ⅱ实验中，兴趣小组观察到的实验现象是，写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式。
③在图 II 实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：； 当电路中转移 0.25ml 电子时，消耗负极材料的质量为g。
根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用 H2SO4 作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试写出放电时正极的电极反应式：。