2024届江西省南昌市高三下学期二模考试化学试题（含答案）

这是一份2024届江西省南昌市高三下学期二模考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12O:16S:32Cu:64Zn:65Se:79Pb:207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．消防安全事关人民群众生命财产安全，社会的和谐稳定。下列说法错误的是
A．家用电器着火，可用二氧化碳灭火器灭火B．野营结束后，可用湿沙土将火源盖灭
C．实验室酒精灯着火，可用湿抹布盖灭D．家中油锅着火，可迅速用水扑灭
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：​816OB．H2O的VSEPR模型是V形
C．基态Si原子电子排布式为：1s22s22p63s23p2D．异戊二烯的键线式为：
3．关于下列实验仪器的使用，说法正确的是
A．容量瓶可代替圆底烧瓶用于组装反应装置B．量筒、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器
C．滴定管在使用前需要检漏、洗涤并烘干D．可用洗净的无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验
4．已知N​A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlN2和3mlH2反应形成的σ键数目为6N​A
B．1mlNaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，CN−的数目为NA
C．1ml[CuNH34]SO4固体中含有氨气分子数目为4N​A
D．1mlCl2与H2O充分反应，转移的电子数目为N​A
5．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2通入冷的石灰乳中：Cl2+CaOH2=Ca2++Cl−+ClO−+H2O
B．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl−+2H2O=CuOH2↓+H2↑+Cl2↑
D．向H2​18O中投入Na2O2固体：2H2​18O+2Na2O2=4Na++4OH−+​18O2↑
6．谷氨酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．谷氨酸难溶于水
B．谷氨酸能发生氧化反应和缩聚反应
C．谷氨酸分子中C、N原子的杂化方式都为sp3
D．谷氨酸可发生分子内脱水形成具有四元环状结构的焦谷氨酸
7．实验室可以在50∘C用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔C2H2气体来制备草酸，主要装置如图所示。
下列说法错误的是
A．多孔球泡可增加气体与溶液的接触面积
B．用电石制得的C2H2中含有的H2S杂质，应用FeSO4溶液除去
C．增大硝酸的质量分数，草酸的产率可能会下降
D．实验中会产生氮氧化物等污染性气体，可用NaOH溶液吸收
8．“大气固碳”的锂电池装置（如图所示）原理为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C。下列说法错误的是
A．充电时，电极A接电源的负极
B．聚合物电解质膜只允许锂离子通过
C．放电时，若电路中转移N​A个电子，右室质量增加33g
D．放电时，若0.3mlCO2气体参加反应，则电路中转移电子的数目为0.4N​A
9．W、X、Y、Z、M、N分别为位于四个不同周期的前四周期元素，原子序数依次增大。 W的一种同位素没有中子，Z、M位于同一主族，X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，N的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>XB．键角：MZ3>W2M>W2Z
C．XM2、W2Z2均为非极性分子D．W、X、Y、M组成的一种化合物可用于检验N3+
10．由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
11．一种叠氮化聚合物材料的片段结构如图所示，下列说法正确的是
A．片段a的单体名称为2-甲基-2-丁烯B．片段b中N原子的杂化方式有3种
C．1ml该片段中含有bNA个手性碳原子D．该聚合物具有良好的导电性
12．硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为anm，图乙为晶胞的俯视图。下列说法错误的是
A．硒化锌的化学式为ZnSeB．距离Se距离最近且相等的Zn有4个
C．硒化锌晶体密度为576×1021a3N​Ag⋅cm−3D．晶胞中b原子和d原子的距离为104anm
13．一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．是该反应是催化剂
B．SO3为含极性键的非极性分子
C．配位键N−Pt强于配位键O−Pt键
D．上述过程的总反应：CH4+2SO3=CH3OSO3H+SO2
14．25∘C，向一定浓度的Na2A溶液中逐滴加入盐酸，实验测得溶液pOH与−lgX[X为cH2A、cA2−、cA2−cHA−]变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线a表示pOH与−lgcH2A的变化关系
B．当2.8cHA−>cH2A
C．常温下，反应A2−+H2A⇌2HA−的平衡常数为10​3
D．N点溶液中，cA2−+2cH2A二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
一种从火法炼铜烟道灰（主要成分是Pb、Zn、Bi、Cu的硫酸盐，还有少量Pb和As的氧化物）中回收铅，并制取三盐基硫酸铅（3PbO⋅PbSO4⋅H2O，M为990g/ml）的工艺如图：
已知：PbCl2微溶于水
（1）写出铅原子的核外电子排布式：[Xe] ，它位于元素周期表的 区。
（2）转化过程温度选择30∘C，原因是 。
（3）Cu、As元素均进入转化液中，相关的离子分别为 、 （填离子符号）。
（4）转化渣主要成分为碳酸铅和碳酸氧铋[BiO2CO3⋅H2O]，写出PbSO4转化为PbCO3的离子反应方程式： 。
（5）加入适量的X酸，X酸宜为 （填序号）。
A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.氢硫酸
（6）转化渣除铋的离子方程式为 。
（7）若使用100t烟道灰，最终制得纯度为99.0%的三盐基硫酸铅30t，已知该工艺铅的回收率约为90.0%，则烟道灰中含铅的质量分数为 。
16．（15分）
硫酸肼N2H4⋅H2SO4水溶液呈酸性，不溶于乙醇。其制备过程分为以下二部分。
Ⅰ.水合肼（N2H4⋅H2O，沸点约118∘C）的制备。由尿素[CONH22]水溶液、NaOH和次氯酸钠溶液混合，在20∘C以下反应一段时间；再将剩余的NaOH溶液与催化剂加入其中，迅速升温至100∘C继续反应，生成水合肼。
Ⅱ.合成硫酸肼，其装置以及具体步骤如下：
①将一定量的水合肼80%于仪器A中稀释，在低温浴槽内冷却降温。
②将仪器C内的98%浓硫酸，缓慢滴加至仪器A中，搅拌并保持温度在0∼10∘C左右，当pH值为5~7时停止滴加。
③将溶液缓慢降温，2h后沉降出白色固体。过滤、洗涤、室温风干即可得硫酸肼固休。
回答下列问题：
（1）N2H4分子中N原子的杂化方式为 ，N2H4的结构式为 。
（2）反应物次氯酸钠不能过量，否则产率过低，主要原因是 、 。
（3）合成N2H4⋅H2O时，还生成2种钠盐。写出合成N2H4⋅H2O的总反应方程式 。
（4）装置中仪器B、C的名称分别为 、 。
（5）步骤①中水合肼稀释时放出热量，主要原因是 。
（6）步骤②中，如果pH为4时停止滴加硫酸，产率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是 。
（7）步骤③中固体最好用 洗涤2~3次。
17．（14分）
硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。
（1）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
硅与碳同族，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
（2）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。Zn还原SiCl4的反应如下：
反应1：400∘C∼756∘C，SiCl4g+2Znl⇌Sis+2ZnCl2lΔH1<0
反应2：756∘C∼907∘C，SiCl4g+2Znl⇌Sis+2ZnCl2gΔH2<0
反应3：907∘C∼1410∘C，SiCl4g+2Zng⇌Sis+2ZnCl2gΔH3<0
①对于上述三个反应，下列说法合理的是 。
a.升高温度会提高SiCl4的转化率 b.还原过程需在无氧的气氛中进行
c.ΔH1<ΔH2<ΔH3 d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。
（3）工业上也可用SiHCl3制备高纯硅。25​∘C时，SiHCl3相关反应的热化学方程式和平衡常数如表：
①则该温度下，ΔH3= kJ⋅ml−1；K3= （用K1和K2表示）。
②对于反应4SiHCl3g⇌SiH4g+3SiCl4g，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在T1和T2时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。则T1 T2（填“大于”“小于”或“等于”），T1时平衡常数K= （保留2位小数）。
③在T2下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是 。
18．（15分）
有机物H（分子式C10H7BrO3）主要用于生产盐酸仑氨西林的中间体，其合成过程如图：
回答下列问题：
（1）有机物中，存在 中心 电子的大π键。
（2）B的结构简式为 。
（3）D中官能团的名称为 。
（4）由F生成G的反应类型为 。
（5）由G生成H为取代反应，其化学方程式为 。
（6）J是E的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，且含有手性碳原子，若与银氨溶液反应后，手性碳原子则会消失。满足条件的有机物有 种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简式 。
（7）
参照上述反应路线，写出以和
为原料制备的合成路线流图（无机试剂和有机溶剂任用） 。
【参考答案】
2024届江西省南昌市高三下学期二模考试
化学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．D 2．C 3．D 4．B 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．D 11．C 12．D 13．D 14．B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（1） 5d106s26p2（1分）； p（1分）
（2） 低于30∘C，转化速率慢；高于30∘C，氨水易分解，生成氨气挥发（2分）
（3） [CuNH34]2+； AsO33−或AsO43−（共2分）
（4） PbSO4+HCO3−+NH3⋅H2O=PbCO3+SO42−+NH4++H2O（2分）
（5） C（2分）
（6） 3PbCO3+2Bi3++H2O=BiO2CO3⋅H2O↓+3Pb2++2CO2↑（2分）
（7） 27.6%（2分）
16．（1） sp3（1分）； H−NH|−NH|−H（1分）
（2） 有副反应生成（1分）； 会氧化生成的N2H4⋅H2O（2分）
（3） CONH22+NaClO+2NaOH=N2H4⋅H2O+NaCl+Na2CO3（2分）
（4） 球形冷凝管（1分）； 恒压滴液漏斗（1分）
（5） 肼与水形成氢键而放热（2分）
（6） 减小（1分）； 生成了N2H6HSO42产物（1分）
（7） 无水乙醇（2分）
17．（1） Si−Si键的键能比C−C键的键能低，难以形成较长的硅链；Si−H键的键能比C−H键的键能低，使得短链硅烷也不稳定。（2分）
（2） ① bd（2分）
② 温度高，反应速率快；更易于硅的分离。（2分）
（3） ① +114； K1​3⋅K2（2分）
② 大于（2分）； 0.11（2分）
③ 及时分离出产物（2分）
18．（1） 4（1分）； 6（1分）
（2） （2分）
（3） 羟基、羰基（2分）
（4） 消去反应（1分）
（5） （2分）
（6） 2（2分）； 或（1分）
（7） （3分）选项
操作
现象
结论
A
向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有Fe2+
B
将25∘C0.1ml⋅L−1Na2SO3溶液加热到40∘C，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
C
向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯
有机层呈橙红色
氧化性：Cl2>Br2
D
向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分别加入2mL浓度均为0.01ml⋅L−1的FeCl3溶液和CuCl2溶液
加入FeCl3溶液的试管产生气泡快
加入FeCl3溶液时，双氧水分解反应的活化能较小
化学键
C−C
C−H
Si−Si
Si−H
键能/kJ⋅ml−1
356
413
226
318
热化学方程式
平衡常数
2SiHCl3g⇌SiH2Cl2g+SiCl4gΔH1=+48kJ⋅ml−1
K1
3SiH2Cl2g⇌SiH4g+2SiHCl3gΔH2=−30kJ⋅ml−1
K2
4SiHCl3g⇌SiH4g+3SiCl4gΔH3
K3