江西省贵溪市实验中学2023-2024学年高三下学期4月第二次月考化学试卷 （原卷版+解析版）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ca-40 Cu-64 I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是
A 食用松花蛋时蘸些食醋口味更佳B. 地沟油禁止食用，但可制肥皂
C. 甘油具有护肤保湿作用D. 用铁锅熬煮含有机酸的中草药
2. 下列有关化学用语正确的是
A. 金刚砂的分子式：
B. 基态锗原子的价层电子排布式：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 分子的球棍模型：
3. 壳聚糖是一种可食性“人工果蜡”的主要成分，具有抑菌和保持果蔬光泽度的作用。壳聚糖是以氨基葡萄糖为单体的聚合物，其结构简式如图所示，下列关于壳聚糖的叙述正确的是

A. 单体的分子式为
B. 分子中手性碳原子数目为5个
C. 不溶于酸溶液，具有生物可降解性
D. 分子中的氨基氮原子可与配位来增强抑菌作用
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：
B. 少量通入溶液中：
C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D. 用淀粉溶液检验：
5. 三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是

A. 与反应生成和B. 分子是含有极性键的非极性分子
C. 比更难发生自耦电离D. 熔沸点：
6. 液晶(LC)材料是指一类像液体一样流动但分子的取向方式却类似晶体的材料。目前已合成的液晶材料有1万多种，安息香酸胆固醇酯(分子式为C34H50O2)是最早由奥地利科学家斐德烈·莱尼泽发现的液晶材料，其结构简式如图所示。下列说法中错误的是
A. 该物质的分子中含8个手性碳原子B. 该物质的一氯代物共有29种
C. 该物质可发生加成反应和水解反应D. 胆固醇的分子式为
7. 在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 溶液中含有数目为
B. 常温下，二氧化氮气体中含有的分子数为
C. 中含有完全相同的共价键的数目为
D. 总反应中生成(标准状况)时转移电子数为
8. LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图所示装置制备LiH：
下列说法正确是
A. 装置B中盛装浓硫酸
B. 装置A中加入少量硫酸铜，可加快反应速率
C. 装置E用于吸收尾气，避免污染环境
D. 实验中，先点燃酒精灯，再通入H2
9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）
A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B. W的简单气态氢化物比X的稳定
C. 离子半径大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D. XY2与ZY2中的化学键类型相同
10. 控制光沉积构建光催化材料，人工模拟光合作用，可实现、与有机物的转化，转化过程的反应机理如图所示。下列说法中正确的是

A. 转化过程中的电子转移只发生在与之间
B. 转化过程中在催化剂表面发生还原反应
C. 转化的反应为
D. 该转化过程应用了的还原性与的氧化性
11. Al－Mn－Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是
A. Al原子周围等距且最近Al原子有6个
B. 若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为(，，)
C. Al－Mn－Cu合金化学式可表示为AlMnCu4
D. 沿晶胞对角面的切面图为
12. 高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 消毒能力相当于1.5ml HClO
B. 氧化反应：
C. 同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾
D. 提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
13. 利用生物电化学系统将沼气生产中含的废水转化为甲烷的原理如图所示。下列说法错误的是
A. 装置工作时，和向阴极室迁移
B. 温度越高越有利于生物甲烷的产出
C. 阴极上发生反应：
D. 该工艺可捕集获得生物甲烷，并可得到副产品氯气
14. 常温下，向100mLHTcO4(高锝酸)溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A. HTcO4为强酸
B. 常温下，一定浓度的MTcO4稀溶液的pH>7
C. K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
D. K点对应的溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 碘化亚铜(CuI)是白色粉末，不溶于水和乙醇，溶于浓硫酸，易被氧化，常用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。在实验室制备CuI的装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
回答下列问题。
（1）装置D的作用是除去SO2中的H2SO4蒸气，盛放的溶液是___________(填选项字母)。
A. 品红溶液B. NaOH溶液C. 饱和NaHSO3溶液D. 饱和Na2SO3溶液
（2）按气流从左到右的方向，各装置的连接顺序为a→___________(填仪器接口小写字母)。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为___________。
（4）实验结束时的现象是___________。
（5）实验结束后，熄灭装置A中的酒精灯，打开K，向装置内鼓入N2一段时间，其目的是___________。
（6）先用装置B中的溶液洗涤制得的CuI，然后再用无水乙醇洗涤，可能的原因是___________。
（7）准确称取样品，加入足量溶液，发生反应，待样品完全反应后，用酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为，则样品中的质量分数为___________。(用含a、V、m的代数式表示，列出计算式即可)
16. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成试剂，实验室中可用反应(I)进行合成： 。
（1）在常温下，常用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为___________。
（2）已知几种物质的相对能量如下：
根据表格中数据估算上述反应(I)的反应热___________。
（3），可逆反应用气体物质的分压表示的平衡常数。(提示：分压=总压该物质的物质的量分数)下，在某真空容器中加入足量的并充入，测得起始压强为，发生上述反应(I)达到平衡时测得的压强为。平衡时的转化率为___________；该温度下，反应(I)的平衡常数___________。
（4）的速率方程可表示为：，其中表示正、逆反应速率，k正、k逆表示正、逆反应的速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，与浓度无关。
①上述反应(I)的平衡常数___________(用k正、k逆表示)。
②加入催化剂，k正增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
③已知，当温度降低时，如图所示中的2条直线代表与关系，其中代表pk正与关系的是直线___________(填字母)。判断理由是___________。
17. 我国已成为氟最大产销国。由于其产品具有高附加值，其氟化工也被称之为“黄金产业”。
I.从氟硅酸(H2SiF6)制备氟化钙的流程如图：
（1）该工艺流程中可以循环使用的物质是______。
（2）聚四氟乙烯反应釜中发生反应的化学方程式为______。
II.氟化钙与浓硫酸反应可以制取HF，电子级HF是半导体材料的重要原材料。其中电子级HF的制取工艺流程如图：
（3）精制HF过程中，用高锰酸钾溶液(氧化剂)进行化学预处理，将AsF3氧化，氧化得到的物质AsF5与HF沸点相差较大，可以在后续精馏过程中除去。其化学处理的离子方程式为______。
（4）氢氟酸是弱酸，HFH++F-，Ka=6.3×10-3，当其浓度大于5.0ml/L时，溶液的酸性变强，试从结构的角度分析其可能的原因是______。
（5）氟化钙的晶胞如图所示，则钙离子的配位数为______，若晶胞参数为acm，则该晶体的密度为______g•cm-3。(设CaF2的摩尔质量为Mg/ml)
（6）F-、Cl-由于有孤对电子，很容易与一些金属阳离子形成络合离子，例如[CCl4]2-、[NiCl4]2-，这两种络合离子的空间结构为四面体结构，说明______。
18. 药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。
已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl
②R-NO2R-NH2
③-NH2+
(1)A的分子式是________。
(2)B→C是硝化反应，试剂a是________(填名称）。
(3)C→D转化的化学方程式是________。
(4)E的结构简式是________。
(5)F含有的官能团是________(填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有________种。
(6)G→X的化学方程式是________。
(7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是________。
(8)P的结构简式是________。物质
Cl2
NO(g)
NOCl(g)
相对能量/kJ·ml—1
0
90.25
51.71