新高考化学二轮备考选择题高频热点特训习选择题专项突破专项突破09 非金属及其化合物

这是一份新高考化学二轮备考选择题高频热点特训习选择题专项突破专项突破09 非金属及其化合物，共24页。试卷主要包含了建立起各物质转化的知识网络，了解14种物质的重要用途，9 g·cm−3），【答案】A，【答案】B，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
考向分析：元素及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验的重要载体，在选择题中常考查与生产、生活联系比较密切的元素及其化合物的性质及应用
（一）必备知识和方法
1.建立起各物质转化的知识网络
2．记住6种特征：
(1)有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)等。
(2)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
(3)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成盐的元素一定是氮。
(4)溶于水显碱性的气体只有NH3。
(5)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
(6)常温下使铁、铝发生钝化的是浓硝酸与浓硫酸。
3.了解14种物质的重要用途：：
氯气:杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等
次氯酸钠(NaClO):漂白剂、杀菌剂
氢氟酸:蚀刻玻璃制品
臭氧(O3):漂白剂、消毒剂
双氧水:漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭助燃剂
二氧化硫:漂白剂、杀菌、消毒
氮气：焊接金属的保护气、填充灯泡、保存粮食作物、冷冻剂
氨:制冷剂(液氨)、制硝酸、铵盐、制冷剂
硝酸：制化肥、农药、炸药
活性炭:吸附剂、去除冰箱中的异味
二氧化碳:灭火剂、人工降雨、温室气体
硅:半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片
二氧化硅:制石英玻璃、光导纤维
硅胶:袋装食品干燥剂
4．掌握8种常见问题
（1）硅的特性：硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2：SiO2+2C2CO↑+Si；非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应；硅是能与NaOH溶液反应放出H2的非金属单质，铝是能与NaOH溶液反应放出H2的金属单质，推断题中常以此作为解题突破口。
（2）二氧化硅的特性：非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高；酸性氧化物一般不跟酸反应，但SiO2能跟氢氟酸反应。
（3）浓硫酸吸水性与应用：浓硫酸具有吸收游离水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能。应用：作吸水剂或干燥剂，不能干燥的物质：H2S、NH3、HBr、HI等。
（4）化学反应中浓硫酸由“量变”引起的“质变”：
过量金属(如Fe、Cu、Zn等)与浓硫酸反应时，要动态地看反应过程，注意H2SO4浓度的变化对反应产物的影响。开始阶段是浓硫酸反应，产生的是SO2气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最后变为稀硫酸，与Cu不反应，与铁、锌等反应生成H2而不是SO2。
（5）．常考的有HNO3参与的氧化还原反应的计算：
A.金属与硝酸的反应中硝酸分为两部分，一部分作氧化剂将，另一部分起酸性作用生成硝酸盐，计算时应先确定被还原的硝酸，由得失电子守恒求解。
B.Cu与HNO3的反应中：被还原的硝酸无论生成NO还是NO2，由氮元素守恒可知被还原的硝酸与生成气体的物质的量相等。
（6）两类不能完成的“一步转化”：
A.非金属单质eq \(――→,\s\up15(O2))氧化物eq \(――→,\s\up15(H2O))酸，SiO2不能通过一步反应转化为H2SiO3，S不能通过一步反应转化为SO3，N2不能通过一步反应转化为NO2。
B.金属单质eq \(――→,\s\up15(O2))氧化物eq \(――→,\s\up15(H2O))碱，难溶于水的碱[如Cu(OH)2]不能通过一步反应实现氧化物到碱的转化。
（7）卤族元素特性：氟元素无正价、无含氧酸；F2能置换出水中的氧，2F2＋2H2O＝4HF＋O2；氢氟酸为弱酸，能腐蚀玻璃；Cl2易液化；Br2是唯一的一种常温下呈液态的非金属单质，易挥发；I2易升华，I2遇淀粉变蓝色，且I2只能将可变价的金属（如Fe、Cu）氧化至低价，此外I2易与I- 结合，生成I3 -；卤化氢中HF的熔沸点最高。
（8）常见的能用于漂白的物质的比较
例1．[2019·郑州一模]a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B．若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子
C．若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱
D．若a为固态非金属单质，X为O2，则氧元素与a元素的原子序数之差可能为8
[解析] 若a、b、C为厨房中的物质，则a为Na2CO3，b为NaHCO3，c为NaCl，X为盐酸，A项正确；若a为一种气态氢化物，X为O2，则a可以为CH4或H2S，B项正确；若b为一种两性氢氧化物，则b为Al(OH)3，则X可能是强酸，也可能是强碱，C项正确；S与O2不能直接生成SO3，D项错误。故选D。
例2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；
B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；
C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；
D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。
故选B。
真题演练
1．[2020浙江7月选考]下列说法不正确的是( )
A．高压钠灯可用于道路照明
B．SiO2可用来制造光导纤维
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
2．[2020浙江7月选考]下列说法正确的是( )
A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
3．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 ml·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−
4．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
5．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
6．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
7．[2019浙江4月选考]下列说法不正确的是
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．天然气的主要成分是甲烷的水合物
C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
8．[2019浙江4月选考]下列说法不正确的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
9．[2018新课标Ⅱ卷]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
（三）热点强化训练
1．下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是
①N2NOHNO3 ②NaNa2O2Na2CO3
③CuCuCl2(aq)Cu ④FeFeCl2Fe(OH)2
A．①②B．①③C．①②③D．②③④
2．下列实验事实与性质不对应的一组是( )
A．久置浓硝酸变黄——不稳定性
B．浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性
C．用铝槽车盛运浓硫酸——常温下铝遇浓硫酸发生钝化
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性
3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
4．下列除杂方法正确的是
A．SiO2中含有Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热
C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤
5．下列叙述不正确的是( )
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴
B．漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果
C．金属钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色的Na2O固体
D．铁丝在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟，氯化铁的水溶液呈棕黄色
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．某些油脂常温时呈固态，可用于制作肥皂
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
D．高纯硅硬度大，可用做半导体材料
7．下列制取、验证其性质的装置不能达到实验目的的是( )
A．制取B．验证其氧化性
C．验证其还原性D．验证其漂白性
8．用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：
已知酸性：H2CO3>HClO>，下列对于该实验的分析不正确的是
A．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O⇌HCl+HClO
B．对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO
C．对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+
D．对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好
9．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．Y、Z分别为H2、Cl2
B．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为＋2价
D．Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
10．在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
11．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2＋
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
12．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( )
13．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列说法正确的是
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．处理含NH4+废水时，发生的反应：NH4++5NO2-+4H+==6NO↑+4H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO
14．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 ( )
A．对比①和②可以说明还原性：Br-＞Cl-
B．①和③相比可说明氧化性：Br-2＞SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
15．通过实验得出的结论中正确的是
A．将某纯净固体试样完全溶于盐酸，产生的气体能使品红试液褪色，加热后又变红，固体试样中一定存在SO32-
B．将某纯净固体试样加水溶解，加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该固体试样中一定有NH4+
C．将某纯净固体试样加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42-
D．将某纯净固体试样完全溶于盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，试样中一定有Fe元素
参考答案
真题演练
1.【答案】D
【解析】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故A正确；
B．二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故B正确；
C．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故C正确；
D．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐，钡餐用硫酸钡，故D错误；答案选D。
2.【答案】A
【解析】A．无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A正确；
B．Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2+反应，所以不会生成Fe，B错误；
C．FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为：4 FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，C错误；
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑，D错误。
答案选A。
3.【答案】D
【解析】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；
B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1ml，则所得溶液质量为18g/ml×1ml=18g，则溶液的体积为×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4ml，则氢离子浓度为=5×10—3ml/L，故B正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；
D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。故选D。
【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。
4.【答案】B
【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；
B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；
C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；
D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。
故选B。
5.【答案】C
【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；
C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；
D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。
【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。
6.【答案】B
【解析】A．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；
B．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；
C．硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；
D．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；综上所述，本题应选B。
【点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。
7.【答案】B
【解析】A．液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确；
B．天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误；
C．石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C项正确；
D．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D项正确。
故答案选B。
8.【答案】C
【解析】A．烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确；
B．加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确；
C．CO2溶于水发生反应：CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误；
D．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。故答案选C。
9.【答案】C
【解析】A．雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；
B．由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；
C．NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；
D．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。
点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。
强化训练
1．A
【解析】①N2+O22NO，2NO+O2==2NO2，3NO2+H2O==2HNO3+NO，①符合题意；
②2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，②符合题意；
③Cu与浓盐酸不反应，③不合题意；
④Fe与Cl2在点燃条件下反应，一定生成FeCl3，④不合题意；
综合以上分析，只有①②符合题意，故选A。
2．B
【解析】A．久置浓硝酸分解产生NO2溶于浓硝酸从而使其显黄色，体现浓硝酸的不稳定性，A不符合题意；
B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑体现其脱水性，另外生成的C与浓硫酸反应产生CO2、SO2等大量气体，又使其膨胀，整个过程体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，未体现吸水性，B符合题意；
C．常温下，铝表面被浓硫酸氧化生成一层致密氧化膜，从而阻止反应的进一步进行，即钝化，故可以使用铝槽车盛运浓硫酸，C不符合题意；
D．由反应3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，知稀硝酸能将Ag氧化体现其强氧化性，同时生成HNO3对应的AgNO3，又体现其酸性，D不符合题意；
故答案选B。
3．B
【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；
B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；
C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；
D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。
故选B。
【点睛】盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取置换性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强。
4．B
【解析】A．二者都与氢氧化钠反应，可加入盐酸或稀硫酸除杂，故A错误；
B．CO与CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，可用于除去CO杂质，故B正确；
C．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；
D．二者都与二氧化碳反应，应在反应后的溶液中加入适量的氢氧化钠，再重新生成碳酸氢钠，故D错误；
故选B。
5．C
【解析】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，燃烧时发出苍白色的火焰，生成的氯化氢溶于瓶口的水蒸气可形成白雾，所以瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴，故A正确；
B．漂白粉溶液中滴入少量盐酸，次氯酸钙与盐酸反应生成次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白效果增强，故B正确；
C．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2固体，燃烧时发出黄色火焰，故C错误；
D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，燃烧时可发出棕褐色的烟，氯化铁溶于水所得水溶液呈棕黄色，故D正确；
故选C。
6．A
【解析】A．ClO2中Cl为正价，化合价可以降低，因此ClO2具有氧化性，ClO2可以用作自来水的消毒剂，杀死自来水中的细菌，A正确；
B．某些油脂常温时呈现固态，但要利用油脂制作肥皂还需要将油脂进一步皂化处理，B错误；
C．干燥氯气利用了浓硫酸的吸水性，C错误；
D．纯硅为非金属单质，但具有导电性，利用这一性质将Si用作半导体材料，D错误；
故答案选A。
7．D
【解析】A．因为硫酸的酸性强于亚硫酸，所以可用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2，A不符合题意；
B．将SO2通入Na2S溶液中，发生反应2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，在反应中SO2表现出氧化性，B不符合题意；
C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使其紫色褪去，SO2表现出还原性，C不符合题意；
D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，与NaOH反应从而使溶液的碱性减弱，酚酞的红色褪去，SO2只表现出酸性，D符合题意；
故选D。
8．B
【分析】
Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，该气体为氯气，氯气的水溶液中含有次氯酸和盐酸，结合次氯酸的强氧化性和漂白性以及盐酸的酸性分析解答。
【解析】A．①中干燥的红纸不褪色，②中湿润的红纸褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，涉及的反应是Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故A正确；
B．②中湿润的红纸褪色，③中浸泡在饱和食盐水中的红纸不褪色，说明氯气在饱和食盐水中几乎没有溶解，不能说明使红纸褪色的微粒是HClO，故B错误；
C．②中湿润的红纸逐渐褪色，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液下酸性，④中NaHCO3溶液调至中性(pH=7)，红纸快速褪色，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+，故C正确；
D．④中c(HClO)最大，红纸快速褪色，②中c(HClO)其次，红纸逐渐褪色，③中c(HClO)最小，红纸几乎不褪色，说明c(HClO)越大，漂白效果越好，故D正确；
故选B。
9.【答案】B
【解析】A项，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，Y和Z点燃化合，其中Y还能将硅从其化合物中还原出来，这说明Y、Z分别为H2、Cl2，正确；B项，制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅：3C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))SiC＋2CO↑，在该副反应中碳既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，错误；C项，SiHCl3中H是＋1价，Cl是－1价，则硅元素的化合价为＋2价，正确；D项，氢气与SiHCl3制备多晶硅的反应：SiHCl3＋H2===Si＋3HCl，属于置换反应，正确。
10.【答案】C
【解析】A．铁放入稀HNO3中发生反应Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色。B．铁放入浓HNO3中，在常温下会钝化，即在Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。C．浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。D．在铁、铜之间连接一个电流计，根据电子的流向(与电流方向相反)，可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。
11.【答案】B
【解析】铁丝与浓硫酸反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A说法正确；Fe2＋具有还原性，应用KMnO4酸性溶液检验，故B说法错误；品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C说法正确；导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D说法正确。
12.【答案】C
【解析】A项，盐酸具有挥发性，制得的CO2中混有HCl气体，盐酸也能与Na2SiO3反应生成H2SiO3，溶液中出现白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，A错误；B项，在酸性条件下硝酸根具有强氧化性，也能氧化Fe2+，则不能证明氧化性H2O2比Fe3+强，B错误；C项，向盛有0.1 ml/L MgCl２溶液的试管中滴加几滴2ml/L NaOH溶液，由于Mg2+的浓度、OH-浓度平方的乘积大于Ksp[Mg(OH)2]，所以会产生Mg(OH)2白色沉淀生成，Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，当再滴加几滴0.１ml/LFeCl3溶液时，由于c(Fe3+)·c(OH-)3> Ksp[Fe(OH)3]，因此会发生沉淀转化，产生更难溶解的Fe(OH)3，Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀，静置后又可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀，C正确；D项，向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体，酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，生成的白色沉淀位BaSO4，D错误；故选C。
13.【答案】D
【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可以为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A项，根据上述分析可知，固体1中的主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，A选项错误；B项，若X为过量的空气或者氧气，会将NO氧化成NO3-，无法与NH4+发生反应，B选项错误；C项，处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为NH4++NO2-===N2↑+2H2O，C选项错误；D项，由以上分析可知，捕获剂所捕获的气体主要是CO，故D正确；故选D。
14.【答案】A
【解析】A项，反应①生成红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br-＞Cl-，故A正确；B项，反应③生成二氧化硫气体，非氧化还原反应，所以不能比较Br-2、SO2的氧化性，故B错误；C项，白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4＜HCl，故C错误；D项，反应③生成二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，故D错误。故选A。
15.【答案】D
【解析】A项，SO32－、HSO3－均与盐酸反应生成SO2，则固体中可能含SO32－或HSO3－，A错误；B项，因铵盐与碱反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4＋存在，B错误；C项，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，可能生成硫酸钡、AgCl沉淀，C错误；D项，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明生成Fe(SCN)3等，则一定含有铁元素，D正确。故选D。
用于漂白的物质
实际参加漂白的物质
漂白原理
变化类别
漂白特点
能漂白的物质
活性炭
活性炭
吸附漂白
物理变化
物理漂白不可逆转
一般用于溶液漂白
氯气
次氯酸
利用次氯酸的强氧化性进行漂白
化学变化
氧化还原漂白，不可逆
可以漂白所有有机色质
次氯酸盐
次氯酸
过氧化钠
过氧化氢
过氧化氢的强氧化性
化学变化
氧化还原漂白，不可逆
可以漂白所有有机色质
过氧化氢
二氧化硫
亚硫酸
亚硫酸与有色物质化合生成不稳定的无色物质
化学变化
非氧化还原漂白，可逆
具有选择性，如品红、棉、麻、草等
用于漂白的物质
实际参加漂白的物质
漂白原理
变化类别
漂白特点
能漂白的物质
活性炭
活性炭
吸附漂白
物理变化
物理漂白不可逆转
一般用于溶液漂白
氯气
次氯酸
利用次氯酸的强氧化性进行漂白
化学变化
氧化还原漂白，不可逆
可以漂白所有有机色质
化学性质
实际应用
A．
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B．
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D．
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
红纸编号
试剂
红纸变化
①
-
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液调至中性(pH=7)
快速褪色
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
氧化性：H2O2比Fe3＋强
C
向盛有0.1ml/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2ml/LNaOH溶液，再滴加几滴0.1ml/L的FeCl3溶液
先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐色
此温度下：Ksp[Fe(OH)3]