2022年高考化学一轮复习考点分层练专题01 物质的量 气体摩尔体积

这是一份2022年高考化学一轮复习考点分层练专题01 物质的量 气体摩尔体积，共12页。试卷主要包含了NA代表阿伏加德罗常数的值，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是，用NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

1．【2020新课标Ⅲ】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
2．【2020年7月浙江选考】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1ml4MnO4-+5HCHO完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
D．1 L浓度为0.100 ml⋅L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
3.(2019全国Ι) 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是
A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3ml·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl-
4.(2019全国Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A. 3 g 3He含有的中子数为1 NA
B.1 L 0.1 ml·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 NA
C.1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 NA 
5.(2019浙江4月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.1 ml CH2CH2分子中含有的共价键数为6NA
B.500 mL 0.5 ml·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5 NA
C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA和0.2 NA之间 
二、夯实基础一遍过
1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是
A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子
B．36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子
C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋
D．5.0 g乙烷中所含的共价键
2．下列物质中,所含分子数最少的是( )
A．0.8ml CO2
B．标准状况下,11.2L NH3
C．3.6g H2O
D．6.02 ×1023个氯气分子
3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到6NA个CO2分子
B．42g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为6NA
C．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成1mlI2转移的电子数为2NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，0.1mlC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA
B．1ml苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA
C．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NA
D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA
B．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA
C．常温下，0.1ml环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA
D．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA
7．下列①0.5 ml NH3 ②标况下22.4 L He ③4 ℃时的9 mL水 ④0.2 ml H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是( )
A．①④②③B．④③②①
C．②③④①D．①④③②
8．下列说法正确的是( )
A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 ml
B．含0.2 ml H2和0.8 ml CO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
C．标准状况下，1 ml任何物质的体积必定是22.4 L
D．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等
三、稳步提高一遍过
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．22.4 L CO2分子中含有σ键的数目为2NA
B．18 g冰中含有氢键的数目为2NA
C．1 ml H2O2中含有非极性键的数目为NA
D．6.0 g SiO2晶体中含Si—O键数目为0.4NA
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NA
B．120g NaHSO4固体含有H+的数目为NA
C．17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NA
D．1ml FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA
11．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
A．标准状况下，通入足量溶液中，完全反应时转移的电子数为
B．含有的电子数为
C．溶液中的氮原子数为
D．25℃时，的溶液中由水电离出的的数目为
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B．标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键
C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D．0.1ml•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1 ml/L氨水中含有0.1NA NH3分子
B．46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C．1ml Na2O2中含有的阴离子数为2NA
D．常温常压下，12g 14C所含原子数为NA
14．按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是
A．18 gT2O中含有的中子数为12NA
B．用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA
D．1ml某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA
15．下列叙述正确的是
A．等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同
B．常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4，所含的分子数相同
C．标准状况下，2.24L HF与2.24L HCl所含共价键数目相同
D．相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同
16．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
B．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2ml/L
C．用铂电极电解100 mL 1 ml • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA
D．常温下，14 g的146C含中子数目为6NA
17．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L氩气约含2 NA个氩原子
B．14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 NA个氢原子
C．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共价键
D．100℃时，1 L pH = 6的纯水中，含有的OH－数目为1×10-8 NA
18．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．H2S的燃烧热是Q kJ/ml。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA
B．25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA
C．pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA
D．0.10 L 2.0 ml·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA
19．NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．1ml 硝基(-NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA
B．0.1ml/L(NH4)2SO4 溶液与 0.2 ml/LNH4Cl 溶液中的 NH4+数目相同
C．标准状况下，11.2LHF 含有 0.5NA 个 HF 分子
D．向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 ml Fe2+被氧化时，转移的电子数为 NA
参考答案
真题回顾
1.【答案】C
【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1ml，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1ml该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1mlC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；
D．1mlNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
故答案为C。
2.【答案】A
【解析】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mlMnO4-完全反应转移电子物质的量为4ml×[(+7)-(+2)]=20ml，即转移电子数为20NA，A正确；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1ml电子，Cu失去的电子应小于1ml，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5ml，则阳极反应的Cu的质量小于0.5ml×64g/ml=32g，B错误；
C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；
D．n(Na2CO3)=0.100ml/L×1L=0.100ml，由于CO32-发生水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100ml，阴离子数大于0.100NA，D错误；
答案选A。
3.【答案】D
【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 ml ，则n(Cl-)＝1×10-4ml，n(Cl-)＝n(H+)，冰的体积V＝＝20.00 cm3，c(H+)＝1×10-4ml/20×10-3L＝5.0×10-3ml·L-1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。
4.【答案】B
【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。3 g 3He的物质的量为1 ml，每个3He含1个中子，则1 ml 3He含1 ml中子，A项正确；该溶液中含0.1 ml Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 ml K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 ml电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 ml共价键，D项正确。
【光速解法】Na3PO4为强碱弱酸盐，部分PO43-在溶液中发生水解反应而使溶液中PO43-数目减少。
5.【答案】D
【解析】本题考查与阿伏加德罗常数相关的计算。1个CH2CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 ml CH2CH2分子中含有的共价键数为6 NA，A项正确；500 mL 0.5 ml·L-1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na+、Cl-、H2O、H+、OH-，故微粒数大于0.5 NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 ml，含C原子数为NA，C项正确；2.3 g Na与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1 NA，D项不正确，故选D。
夯实基础一遍过
1.【答案】C
【解析】A．46.0 g乙醇的物质的量为1ml，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lml乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故A错误；B．36.0 gCaO2的物质的量为=0.5ml，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5ml电子，故B错误；C．53.5g氯化铵的物质的量为1ml，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，因此c(NH4+)= c(Cl-)，即n(NH4+)= n(Cl-)=1ml，故C正确；D．一个乙烷分子中含有6个C-H键和1个C-C键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为×7×NA=NA，故D错误。
2.【答案】C
【解析】
物质的量越少，物质所含分子数越少。则A、CO2的物质的量是0.8ml；B、氨气的物质的量是11.2L÷22.4L/ml＝0.5ml；C、3.6g水的物质的量是3.6g÷18g/ml＝0.2ml；D、6.02×1023个氯气分子的物质的量是1ml，所以所含分子数最少的是水，答案选C。
3.【答案】B
【解析】A项、标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B项、乙烯和丙烯的最简式相同，均为CH2，42g混合物中CH2的物质的量为3ml，含有的氢原子为6ml即6NA个，故B正确；C项、CH4与Cl2在光照下发生取代反应，可同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物，故生成CH3Cl的分子数小于NA，故C错误；D项、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，HI中I元素的化合价由-1价升高为0，反应生成3m1I2转移的电子数为5NA，故D错误。
4.【答案】D
【解析】A.C3H8分子中含有10个共价键，则在常温常压下，0.1mlC3H8所含有的共价键数目为1.0NA，A错误；B.苯分子中无碳碳双键，B错误；C.15g甲基的物质的量是1ml，由于甲基中含9个电子，所以15 g甲基所含的电子数为9NA，C错误；D.乙烯、丙烯的最简式是CH2，式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有1mlCH2，其中的原子数目为3NA，D正确。
5.【答案】C
【解析】A.每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 ml，含6 ml P—P键，所以124 g P4中所含P—P键数目为6NA，故A错误；B.甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机物且甲烷不可能完全消耗，根据碳原子守恒，1.0 ml甲烷反应后体系中的CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1.0 ml，故B错误；C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 ml，根据1 ml CH4和1 ml C2H4均含4 ml氢原子可知，0.5 ml混合气体中含2 ml H原子，故C正确；D. SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，故D错误。
6.【答案】A
【解析】 CO2中含有的质子数为，4.0gSO2中含有的质子数为，因此4.0g由CO2和SO2 组成的混合物中含有的质子数也为2NA，故A正确；
B.未说标准状况，无法计算，故B错误；C.不要忽略C-H键，0.1ml环氧乙烷()中含有的共价键数应该为7NA，故C错误；D. 4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑转移的电子的物质的量为4.2g×242g/ml=0.2ml，故D错误。
7.【答案】D
【解析】①0.5ml氨气含有原子物质的量=0.5ml×4=2ml；
②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1ml，为单原子分子，含有原子为1ml；
③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量=9g18g/ml=0.5ml，含有原子物质的量=0.5ml×3=1.5ml；
④0.2ml磷酸含有原子物质的量=0.2ml×8=1.6ml，
故含有原子数目①>④>③>②。
8.【答案】B
【解析】A、22.4 L气体在标准状况下物质的量为1 ml，选项A错误；B. 含0.2 ml H2和0.8 ml CO2的混合气体在标准状况下的体积约为（0.2 ml +0.8 ml）×22.4L/ml= 22.4 L，选项B正确；C、标准状况下，1ml任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积，选项C错误；A．若标准状况下则二氧化碳的物质的量为，含有分子的物质的量为1ml，但题中没说明标准状况下，分子的物质的量不一定为1ml，水的物质的量为18g18g/ml=1ml，含有的分子的物质的量为1ml，故二者含有的分子数目不一定相等，选项D错误。
三、稳步提高一遍过
9.【答案】A
【解析】A.缺条件，不能确定气体的物质的量，因此也就不能确定化学键的数目，A错误；B.18 g冰的物质的量为1ml，由于每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，因此每1ml水中形成的氢键数目为×4NA=2NA，B正确；C.由于在1个H2O2中含有1个非极性共价键，所以在1 mlH2O2中含有非极性键的数目为NA，C正确；D.6.0 g SiO2的物质的量是0.1ml，由于Si原子可以与4个O原子形成4个Si-O共价键，所以6.0g该晶体中含有的含Si—O键数目为0.4NA，D正确。
10.【答案】C
【解析】A. 25g胆矾即0.1ml硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu2+数目为小于0.1NA，故错误；B. 120g NaHSO4的物质的量为1ml，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C. 17g甲基( 14CH3)的物质的量为1ml，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8NA，故正确；D. 22.4LCl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1ml FeI2与完全反应时转移的电子数，故错误。
11.【答案】A
【解析】A. 由反应式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1mlCl2参加反应转移1ml电子，转移的电子数为NA，故A错误；B. 20 g重水(D 2O)的物质的量为1 ml，D 2O又是10电子微粒，故其含有的电子数为10NA，故B正确；C.溶液中含NH4NO3物质的量为0.1ml/L1L=0.1ml，所以含氮原子数为0.2N A，故C正确；D. 25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01ml/L，含有0.01ml氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的OH-的数目为0.01NA，故D正确。
12.【答案】B
【解析】A、非标准状况下，22.4LCl2的物质的量不一定是1ml，故A错误；B、1个3H2O2分子中含有3个共价键，38g3H2O2中含有共价键的数目是3NA，故B正确；C、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故C错误；D、根据n=cV，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。
13.【答案】B
【解析】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个数小于0.1NA，故A错误；B. NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=46g/46g/ml=1ml，故含有3ml原子，即3NA个，故B正确；C. 1ml Na2O2中含有2mlNa+和1mlO22-，则含有的阴离子数为NA，故C错误；
D. 14C的摩尔质量为14g/ml，12g14C的物质的量小于1ml，原子数小于NA，故D错误。
14.【答案】D
【解析】A．18gT2O的物质的量为18g22g/ml=ml，ml该水分子中含有中子的物质的量为ml×12=10811ml，故A错误；B．胶体微粒不是单个的分子，而是多个AgI的聚合体，因此无法计算用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数，故B错误；C．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯离子个数小于0.1NA个，故C错误；D．1mlCnH2n+2(烷烃)中含有(n-1)ml碳碳键和(2n+2)ml碳氢键，总共含有(3n+1)ml共价键，含有共价键数为(3n+1)NA，故D正确。
15.【答案】A
【解析】A.金刚石和石墨都只有碳原子，所以等质量的二者含有相同的碳原子，故正确；B.二氧化氮能转化为四氧化二氮，这一个可逆反应，在一定的条件下可以达到化学平衡状态。因46 g NO2与92 g N2O4的质量不相等，故其分子数也不相同，故错误；C.标况下，氟化氢不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；D.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，所以促进水的电离，溶液显碱性，根据电荷守恒分析，n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，在氯化钠溶液中存在：n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，氯化钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，故醋酸钠溶液中的氢离子数小于等体积的纯水中的氢离子数，故错误。
16.【答案】B
【解析】A.标准状况下，CCl4为液态，不可利用气体摩尔体积计算，故A错误；B. 3NA个离子的Na2O2固体物质的量为1ml。溶于水生成2mlNaOH，配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2ml/L，故B正确；
C. 用铂电极电解100 mL 1 ml • L-1的CuSO4溶液足够长时间，刚开始生成Cu和O2，后来就是电解水，无法计算转移电子数，故C错误；D. 常温下，14 g的146C含中子数目为 ×NA=8NA，故D错误。
17.【答案】B
【解析】A、标况下22.4L氩气的物质的量为1ml，氩气为单原子分子，故1ml氩气中含NA个原子，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1ml，则含2NA个H原子，故B正确；C、标准状况下，四氯化碳不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、100℃时，pH=6的纯水中氢离子浓度为1×10-6ml/L，1L该纯水中含有1×10-6ml氢离子，含有的氢氧根离子浓度也是1×10-6ml，含有的OH-数目为1×10-6NA，故D错误。
18.【答案】B
【解析】A、H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=—Q kJ/ml，反应1mlH2S转移的电子数为6NA，当有0.5Q kJ热量放出时，参加反应的H2S物质的量为0.5ml，转移的电子数为3NA，故选项A错误；B、pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）= QUOTE =1×10-3ml/L，该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=1×10-3ml/L×0.5L=5×10-4ml， Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢氧根离子的物质的量为5×10-4ml，所以水电离出的OH-数目为：5×10-4ml×NA ml-1= 0.0005 NA，故选项B正确；C、pH=2的H3PO4溶液中氢离子的浓度为0.01ml/L，但是不知道溶液体积，无法计算，故选项C错误；D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.2NA，故选项D错误。
19.【答案】A
【解析】A. 硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均有23个电子，所以1ml 硝基(-NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA，选项A正确；B、两溶液体积不明确，故两溶液中含有的铵根离子的个数不一定相同，选项B错误；C、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项C错误；
D、向FeI2溶液中通入适量Cl2，先将碘离子氧化，然后将亚铁离子氧化，当有1mlFe2+被氧化时，共转移的电子的数目大于NA，选项D错误。