2022年高考化学一轮复习考点分层练专题06 氧化还原反应的配平与计算

这是一份2022年高考化学一轮复习考点分层练专题06 氧化还原反应的配平与计算，共15页。试卷主要包含了5m3CO2，2L的Cl2，【答案】D等内容，欢迎下载使用。

1.(2020·上海)工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1mlNa2S2O3，转移4ml电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
2．(2019·浙江)反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2
3.(2017·全国I)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_______。
4.(2017·全国III)砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。
5.(2017·江苏)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl− +2H2O
③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：
4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4NH4＋+4NH3↑+H2O
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是____________________。
夯实基础一遍过
1．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入200 mL 0.1 ml·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是
A．所得沉淀为0.1 ml的BaSO4
B．混合气体中SO2的体积为0.896 L
C．a L混合气体的物质的量为0.08 ml
D．a的取值范围为1.3442．K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ==2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．每生成 1 ml K2FeO4，转移 6 ml e−
C．K2FeO4 具有氧化杀菌作用
D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
3．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-，发生反应如下：
反应Ⅰ：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）
反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO42-都是氧化产物
B．处理1ml Cr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
C．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5
D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1ml Cr2O72-，转移电子数不相等
4．下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+
下列说法不正确的是
A．实验1中的绿色溶液中含有SO42-
B．实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同
C．向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色
D．实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响
5．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（ ）
A．硫元素既被氧化，又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
D．若生成2.24LCO2，则转移0.8ml电子
6．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（ ）
A．硫元素既被氧化，又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
D．若生成2.24LCO2，则转移0.8ml电子
7．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。(未配平)下列说法正确的是( )
A．Fe2＋的还原性强于Mn2＋
B．MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1
D．生成1 ml水时，转移2.5 ml电子
8．明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化产物是Mn2+
B．1 ml MnO4－在反应中失去5 ml电子
C．该反应右横线上的产物是OH－
D．配平该反应后，H+的计量数是6
9．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3，的混合液，经滋定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与技氧化的氯元素的物质的量之比为
10．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 (Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2↑ (Ⅲ)假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A．由6mlCuFeS2生成6mlCu消耗O2的物质的量为15ml
B．6mlCuFeS2和14.25mlO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3ml
C．反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
D．取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
稳步提高一遍过
1．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是
A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物
B．转移5ml电子时，产生67.2L的Cl2
C．盐酸既体现酸性，又体现还原性
D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1
2．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是
A．H2O2分子中含有离子键和非极性键
B．在第1步反应中，每生成0.1 ml O2，转移0.4 ml电子
C．机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了
3．运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5
B．上述反应中消耗3mlP时，转移电子的物质的量为15ml
C．KCl既是氧化产物，又是还原产物
D．因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替
4．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3+_____+______→______+________+_________
（2）反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。______
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的个数之比为_______。
5．氢化钠(NaH)和硝酸铵在工农业生产中有重要应用。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。
(2)NaH能与水烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。
(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO，硝酸更稀时，还可生成NH4NO3。写出镁与稀硝酸反应(HNO3仅被还原为NO)的化学方程式：____________________________________，若镁与稀硝酸反应时HNO3的还原产物仅为NH4NO3，则每生成1ml NH4NO3消耗HNO3的物质的量为________。
6．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)该反应的氧化产物是_____________ (填化学式)。
(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。
A．只有还原性 B 只有氧化性 C．还原性和酸性 D．氧化性和酸性
(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____________。
(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。
A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3
(5)某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:____________________________________________________。
7．若把黄铜矿CuFeS2看作为硫化铜和硫化亚铁的缔合物，可用来制取铜和铁及硫的化合物。如:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）在黄铜矿中硫的化合价为______________，该反应中还原产物(通过得电子而产生的物质)有_________种。
（2）若反应中消耗氧气6.3ml，则反应转移的电子数为_________，其中某元素部分被氧化，则其被氧化和未被氧化的物质的量之比为_________。
（3）反应产生污染气体，需要吸收处理，下列不可用来吸收该污染气体的是_________（选填编号）
A.KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.H2S气体 D.NaHSO3溶液
（4）某吸收方法产生的物质可能有：①Na2SO4②NaHSO4③Na2SO3④NaHSO3等。
等浓度的上述四种物质的溶液pH值由大到小的是_____________________（用编号填写），选用这些物质中的部分，实现离子反应2H++SO32－→H2O+SO2↑，写出对应的化学方程式__________________。某NaHSO3的浓度为c1，pH为x1，NaHSO4溶液的浓度为c2，pH为x2，若x1”或“<“或“=”)。
8．电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：
已知：I.TeO2是两性氧化物、微溶于水；
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；
（1）SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为_____________________________操作①的名称为__________。
（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________________________。
（3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是_________________________________。
（4）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________。
参考答案
一.真题回顾
1.【答案】A
2.【答案】A
【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。
故答案选A。
3.【答案】(1)2∶7
4.【答案】(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S
5.【答案】(2)4Ag+4NaClO+2H2O＝4AgCl+4NaOH+O2↑
会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成环境污染
【解析】(2)因为已知NaClO 溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O＝4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成环境污染。
二、夯实基础一遍过
1.【答案】C
【解析】A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀23.3g。SO2被Cl2、Fe3＋氧化成SO42－，而且原溶液中也有SO42－，所以白色沉淀为BaSO4，BaSO4的摩尔质量为233g·ml－1，23.3gBaSO4的物质的量。A项正确；B．原Fe2(SO4)3溶液中含有SO42－的物质的量 QUOTE n=3×c[Fe2(SO4)3]×V=3×0.1×0.2ml=0.06ml 。生成的BaSO4沉淀中的硫酸根为0.1ml，可知SO2被氧化生成的SO42－的物质的量为0.1－0.06ml=0.04ml。则混合气体中SO2的物质的量为0.04ml。在标准状况下，其体积。B项正确；C．根据题意，溶液的棕黄色变浅，所以SO2被Cl2氧化了，也被Fe3＋氧化了。但是SO2被氯气氧化了多少，不能确定，C项错误。D．根据题意，溶液的棕黄色变浅，所以SO2被Cl2氧化了，也被Fe3＋氧化了。则a的范围可以利用极值法求解。第一种情况，若SO2全部被Cl2氧化，而没有被Fe3＋氧化，发生的反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－，SO2和Cl2的比例为1：1，混合气体中SO2的物质的量为0.04ml，那么氯气的物质的量也为0.04ml，则混合气体的物质的量为0.08ml，混合气体的体积为。第二种情况，SO2除了被氯气氧化外，还被Fe3＋氧化，利用极值法，氯气最少，则溶液中Fe3＋反应完全，根据离子方程式SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋，SO2和Fe3＋的物质的量之比为1：2，溶液中的Fe3＋的物质的量 QUOTE n=2×c[Fe2(SO4)3]×V=2×0.1×0.2ml=0.04ml ，则与Fe3＋反应的SO2为0.02ml。原Fe2(SO4)3溶液中含有SO42－的物质的量 QUOTE n=3×c[Fe2(SO4)3]×V=3×0.1×0.2ml=0.06ml 。生成的BaSO4沉淀中的硫酸根为0.1ml，则SO2被氧化生成的SO42－的物质的量为0.1－0.06ml=0.04ml，混合气体中SO2的物质的量也为0.04ml。被Fe3＋氧化的SO2为0.02ml，则被氯气氧化的SO2也为0.02ml。根据方程式SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－，SO2和Cl2的物质的量之比为1：1，则Cl2的物质的量为0.02ml。混合气体的物质的量为0.02＋0.04ml=0.06ml，混合气体的体积为。所以a的取值范围为1.3442.【答案】B
【解析】反在应Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O中，铁元素化合价由Fe2O3 中的+3价变为K2FeO4中的+6价，化合价升高，Fe2O3为还原剂，而N元素则由KNO3中+5价变为KNO2中的+3价，化合价降低，做氧化剂。A、氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项A正确； B、反应Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1mlFe2O3转移6ml电子即6NA个，生成2mlK2FeO4，故当生成1mlK2FeO4时转移3NA个电子，选项B错误；C、K2FeO4 中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，选项C正确；D、反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产物，而氧化性是氧化剂>氧化产物，故氧化性：KNO3>K2FeO4，选项D正确。
3.【答案】C
【解析】A. 反应Ⅰ中Cu化合价没有改变，所以Cu2+不是氧化产物，故A错误；B. 处理1ml Cr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ根据化合价变化及电荷守恒配平得：3CuS+4Cr2O72-+32H+=3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O；3Cu2S+5Cr2O72-+46H+=6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，所以消耗H+的物质的量不相等，故B错误；C. 反应Ⅱ中还原剂为Cu2S氧化剂为Cr2O72-，根据得失电子守恒配平后得氧化剂的物质的量之比为3：5，故C正确；
D. 处理1ml Cr2O72-得到2mlCr3+，转移电子数相等，故D错误。
4.【答案】C
【解析】A. 实验1中K2Cr2O7与Na2SO3发生了氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Cr3+，溶液呈绿色，故A正确；B. 实验1、2中的a溶液中都存在平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+，故溶液中所含的离子种类相同，故B正确；C.Na2SO3溶液呈碱性，滴加3滴0.05 ml·L−1 K2Cr2O7溶液，平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+向正向移动，溶液呈黄色；若向实验3溶液中继续滴加过量硫酸，则在酸性条件下，K2Cr2O7与Na2SO3发生氧化还原反应，溶液变绿色，故C错误；D. 实验4和实验3相比，b溶液相同，a为等体积的蒸馏水，溶液由黄色变成浅橙色，颜色反而加深，故可排除稀释对溶液颜色变化造成的影响，故D正确。
5.【答案】D
【解析】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3
+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，不选B；C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4ml SO2就会放出1mlCO2，则相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2，不选C；D.温度压强未知，无法计算2.24 L CO2的物质的量，无法知道转移多少电子，选D。
6.【答案】D
【解析】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3
+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，不选B；C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4ml SO2就会放出1mlCO2，则相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2，不选C；D.温度压强未知，无法计算2.24 L CO2的物质的量，无法知道转移多少电子，选D。
7.【答案】A
【解析】A项，Fe2＋化合价升高，是还原剂，Mn2＋是还原产物，还原性：还原剂>还原产物，故A项正确；
B项，MnO4－化合价降低，是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，故B项错误；C项，锰元素由+7价降至+2价，铁元素由+2价升至+3价，根据得失电子守恒，MnO4－、Mn2＋的系数为1，Fe2＋、Fe3＋的系数为5，根据电荷守恒，H+的系数为8，根据质量守恒，H2O的系数为4，所以离子方程式为MnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，由此可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5，故C项错误；D项，根据离子方程式MnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O ，生成4ml水时转移5ml电子，所以生成1 ml水时，转移1.25 ml电子，故D项错误。
8.【答案】D
【解析】A．化合价升高的元素是碳元素，所得生成物CO2是氧化产物，选项A错误；B．锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1ml MnO4－在反应中得到5ml电子，选项B错误；C．反应方程式左边有H+，则右边不能出现OH-，右横线上的产物是水，选项C错误；
D．根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，选项D正确。
9.【答案】D
【解析】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，
则可设ClO-为1ml，ClO3-为3ml，被氧化的Cl共为4ml，
失去电子的总物质的量为1ml×（1-0）+3ml×（5-0）=16ml，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为16ml，
则被还原的Cl的物质的量为16ml，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16ml：4ml=4：1，
答案选D。
10.【答案】A
【解析】A.由反应可知，最终CuFeS2与O2反应的最终成为FeO、Cu、SO2，根据原子守恒n(FeO)=n(CuFeS2)=6ml，n(SO2)=2n(CuFeS2)=12ml，根据O原子守恒可知2n(O2)=n(FeO)+2n(SO2)=6ml+12ml×2，故n(O2)=15ml，A正确；B.2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO，根据方程式可知6mlCuFeS2反应消耗12mlO2，反应产生3ml Cu2S，剩余氧气为14.25ml-12ml=2.25ml，再根据方程式2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2可知Cu2S与O2反应的物质的量的比为2：3，3mlCu2S完全反应需消耗4.5mlO2，现在只剩有2.25ml，显然氧气不足，氧气完全反应，按照氧气计算，n(O2)=2.25ml，则反应产生Cu2O的物质的量为n(Cu2O)=，消耗Cu2S也是1.5ml，则剩余Cu2S物质的量为n(Cu2S)=3ml-1.5ml=1.5ml，再发生反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，二者反应的物质的量的比是2：1，现在二者的物质的量相等，显然氧化亚铜完全反应，则生成铜的物质的量为n(Cu)=3×1.5ml=4.5ml，B错误；C.反应I中Cu元素的化合价由+2价降低到Cu2S 中的+1，S元素的化合价由-2升高到SO2中的+4，所以反应Ⅰ中CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，C错误；×ω(CuFeS2)×==3.6g，解得ω(CuFeS2)=82.8%，但黄铜矿样品中还可能还有其他含硫物质，所以矿样中CuFeS2质量分数不一定为82.8%，D错误。
三、稳步提高一遍过
1.【答案】B
【解析】A项，该反应中氧化剂是氯酸钾，浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故A项正确；B项，温度和压强未知，无法计算气体体积，故B项错误；C项，该反应中HCl中氯元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C项正确；D项，该反应中氯元素化合价由+5价、-1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:1，故D项正确。
2.【答案】C
【解析】A、H2O2属于共价化合物，其结构式为H－O－O－H，含有共价键，不含离子键，故A错误；B、第1步反应中，生成0.1mlO2，转移电子物质的量为0.1×2×1ml=0.2ml，故B错误；C、H2O2分解反应方程式为2H2O2=2H2O＋O2↑，根据第1步反应，推出第2步反应为2H＋＋H2O2＋Br－=2H2O＋Br2，故C正确；D、Br2能与水反应生成Br－，因此该溶液中检验出Br－，不能说明第1步发生，故D错误。
3.【答案】B
【解析】A.反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中只有氯元素的化合价降低，KClO3是氧化剂，且氯元素化合价全部降低；反应中只有磷元素化合价升高，磷是还原剂，且磷元素化合价全部升高；所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，选项A错误；B.反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中只有磷元素化合价升高，P元素化合价由0价升高为P2O5中+5价，且磷元素化合价全部升高，所以消耗3mlP时，转移电子的物质的量为3ml×5=l5ml，选项B正确；C. KCl是氧化剂KClO3获得电子形成的还原产物，P2O5是还原剂P失去电子形成的氧化产物，选项C错误；D. 白磷不稳定，易自燃，火药中的红磷不能用白磷代替，选项D错误。
4.【答案】Na2S2O3 H2O Au2O Na2S4O6 NaOH Au Na2S2O3 1：4
【解析】（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，则Au元素被还原，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，即氧化产物，由于2Na2S2O3→Na2S4O6，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高8×（2.5-2）=4，根据化合价升降相等，反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，故答案为：. Au2O3、Na2S2O3、H2O、Au2O、Na2S4O6、NaOH。
（2）Au元素的化合价降低，被还原，S元素的化合价升高，则Na2S2O3为还原剂，故答案为：Au；Na2S2O3。
（3）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH中，S失去电子，转移4e-，则电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：。
（4）反应中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2是氧化剂，根据电子转移相等，所以n（Na2S2O3）×2×（6-2）=n（Cl2）×2，故n（Na2S2O3）：n（Cl2）=1：4，故答案为：1：4。
5.【答案】-1 1:1 3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O 10ml
【解析】 (1)Na为+1价，由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0，所有NaH中H元素的化合价为-1价；(2)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素的化合价由反应前NaH中的-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子，NaH作还原剂；H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，获得电子，H2O作氧化剂；所有氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1；(3)Mg是+2价金属，与硝酸反应时被氧化产生Mg(NO3)2，HNO3被还原产生NO，根据反应过程中电子守恒、原子守恒可得化学反应方程式为3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；若HNO3被还原产生NH4NO3，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O.有方程式可知：每反应产生1ml NH4NO3反应会消耗HNO3的物质的量是10ml。
6.【答案】Cl2 C 0.lml D 2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl
【解析】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)还原剂被氧化，得到的产物称为氧化产物，此反应氧化产物为Cl2，
故答案为：Cl2；
(2)浓盐酸在反应中作还原剂，但氯元素化合价并没有全部升高，所以表现出来的性质既有还原性，也有酸性，
故答案为：C；
(3)2.24 L(标准状况)ClO2为0.1ml，氯元素化合价由KClO3中+5降低为+4，则转移电子的物质的量为0.1ml，
故答案为：0.1ml；
(4)A．NaOH碱性过强，对身体有损害，故A不适宜；B．NaCl、C．KCl与氯气不反应，故B和C不适宜；D．Na2CO3溶液呈碱性，可以与氯气反应，故最适宜，
故答案为：D；
(5)根据题干信息，该反应为2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，
故答案为：2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl。
7.【答案】-2 四 30NA 1:1 CD ③①④② 2NaHSO4+ Na2SO3= 2Na2SO4+ H2O+SO2↑ >
【解析】（1）CuFeS2中硫的化合价为-2价，氧化剂所含元素化合价降低，被还原得到的产物是还原产物，铜元素的化合价由+2价降为0价，氧元素的化合价由0价降为-2价，故该反应中还原产物有Cu，FeO，Fe2O3，SO2，共四种，故答案为：-2；四。
（2）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，由方程式可推出，每消耗21ml氧气，转移的电子数为16ml+84ml=100ml，若反应中消耗氧气6.3ml，则反应转移的电子数为30ml，即30NA，其中铁元素部分被氧化，CuFeS2→Fe2O3，8个Fe中有4个被氧化，故被氧化和未被氧化的物质的量之比为1:1，故答案为：30NA，1:1。
（3）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，二氧化硫有毒，不能直接排放到大气中，
A.SO2被KMnO4溶液氧化成硫酸根离子，故A正确；
B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故B正确；
C.硫化氢气体可以与二氧化硫反应生成硫和水，但硫化氢有毒，硫化氢易逸出到空气中污染空气，故C错误；
D.二氧化硫在NaHSO3溶液中的溶解度很小，故不能用其吸收二氧化硫，故D错误；
（4）等浓度的①Na2SO4的pH=7；②NaHSO4完全电离，NaHSO4=Na++H++SO42-，pH＜7；③Na2SO3溶液中，存在水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，溶液显碱性，pH＞7，④NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，HSO3-⇌H++SO32-，电离大于水解，所以pH<7，由于NaHSO4是强电解质，故等浓度的溶液中的氢离子浓度大于NaHSO3溶液中的氢离子浓度，故答案为：③①④②。为了实现离子反应2H++SO32－→H2O+SO2↑，化学方程式为：2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+H2O+SO2↑。如果是等浓度的NaHSO3溶液和NaHSO4溶液，NaHSO3溶液的pH大于NaHSO4溶液，若x1c2，故答案为：>。
8.【答案】SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓ 过滤 Na2TeO3 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- TeO2 是两性氧化物，溶液酸性过強，TeO2 会继续与酸反应导致碲元素损失 Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-
【解析】 (1)根据流程图，SeO2 与SO2在冷却后通入水中反应生成Se，反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，Se单质难溶于水，反应后分离出Se单质可以通过过滤方法分离；
(2)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为Na2TeO3。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲，电解时电极均为石墨，阴极发生还原反应，TeO32-在阴极得到电子被还原生成Te，电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-；
(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，溶液酸性过強，TeO2 会继续与酸反应，导致碲元素损失，使碲的回收率偏低；
(4)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-。
序号
a
b
现象
1
2 mL 0.05 ml·L−1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)
3滴饱和Na2SO3溶液(pH = 9)
溶液变绿色(含Cr3+)
2
2 mL 0.1 ml·L−1 K2CrO4溶液(pH = 8)
3滴饱和Na2SO3溶液
溶液没有明显变化
3
2 mL饱和Na2SO3溶液
3滴0.05 ml·L−1 K2Cr2O7溶液
溶液变黄色
4
2 mL蒸馏水
3滴0.05 ml·L−1 K2Cr2O7溶液
溶液变成浅橙色