2022年高考化学一轮复习考点分层练专题12 氯及其化合物

这是一份2022年高考化学一轮复习考点分层练专题12 氯及其化合物，共15页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
1．（2020北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
2.(2016·上海·21)类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
3.(2016·海南·4)下列叙述错误的是()
A．氦气可用于填充飞艇
B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅
D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
4．（江苏省南京师范大学附属中学2019届高三5月模拟考试）下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
A．明矾和芒硝均具有净水作用
B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生
D．NH3通入AlCl3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解
5．（广东省揭阳市2019年高中毕业班高考第一次模拟考试）下列有关说法正确的是
A．加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍
B．生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质
C．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱
D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
夯实基础一遍过
1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（ ）
2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
C．吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+
D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
3．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．NaClO3在发生器中作氧化剂
B．吸收塔中1ml H2O2得到2ml电子
C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解
D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
4．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝a ml时，下列有关说法不正确的是
A．参加反应的氯气的物质的量为a/2ml
B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7ml
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2ml≤n(e-)≤5a/6ml
D．某温度下，若反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2
5．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色
6．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )
7．某化学兴趣小组利用KMnO4和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（ ）
A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
C．C为向上空气法收集氯气
D．D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是( )
A．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰水中
B．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
9．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．①③②
10．某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：
下列对实验的分析不合理的是
A．实验1中，白烟是NH4ClB．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
稳步提高一遍过
1．二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 ( )
A．电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑＋H2↑
B．由NaClO2溶液制取0.6 ml ClO2时，至少消耗0.1 ml NCl3
C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D．溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH
2．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是
A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径II中若生成1 ml I2，消耗1 ml NaHSO3
C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−
D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I2
3．某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是（ ）
A．装置E中发生反应的离子方程式为：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE
C．装置E的主要用途是制备NaClO
D．装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性
4．为达成下列实验目的，所用方法正确的是
5．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是
A．萃取后水层颜色变浅 B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C．萃取后CCl4溶液层为紫红色 D．萃取后水层颜色变红且在下层
6．氯气性质的微型实验装置如图所示,①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是
A．产生氯气的离子方程式为:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑤处变红色，发生反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C．②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性
D．③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性:Cl2>Br2>I2
7．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是
A．①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
8．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和。其一种生产工艺如下。
请回答下列问题：
(1)NaClO2中的化合价为_____________。
(2)反应I：
①SO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②将反应I中的化学方程式补充完整：____________。
(3)电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为_______、___________。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用溶液吸收电解产生的Cl2，该反应的离子方程式是______________。
(4)操作III：
滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。
9．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__；
（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__；
（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；
（4）装置B中饱和食盐水的作用是__；
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。
（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。
参考答案
一.真题回顾
1.【答案】C
【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
2.【答案】AB
3.【答案】B
4.【答案】C
【解析】A．明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性，可以用来净水；芒硝的主要成分为Na2SO4·10H2O，没有净水作用，不能用来净水，故A错误；B．新制氯水久置后为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故B错误；C．NO3-在酸性条件下具有强氧化性，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液中硝酸根离子在酸溶液中能氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，故C正确；D．NH3通入AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱，不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，氨气过量后沉淀不溶解，故D错误。
5.【答案】D
【解析】A项、毛织品的主要成分是蛋白质，在酶的催化作用下蛋白质可以水解，故不能用加酶洗衣粉洗涤毛织品上的污渍，A错误；B项、从石油炼制得到的柴油主要是由石油分馏后的C15～C18的多种烃的混合物，属于烃类物质，生物柴油的主要成分为酯类物质，不属于烃类物质，故B错误；C项、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，但次氯酸不稳定见光易分解，次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致溶液中盐酸浓度增大，酸性增强，故C错误；D项、绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染，而不是治理污染，故D正确。
二、夯实基础一遍过
1.【答案】A
【解析】A.次氯酸具有氧化性，可以将有色物质氧化为无色物质，因此可作漂白粉漂白织物，A正确；B. FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是由于发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，与Fe、Cu的金属活动性强弱无关，B错误；C.二氧化硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射，因此二氧化硅可作光导纤维，C错误；D.明矾溶于水可生成Al(OH)3胶体，胶体表面积大，吸附力强，可将水中悬浮的固体吸附，形成沉淀除去，从而有净水作用，不是用于自来水消毒，D错误。
2.【答案】C
【解析】A.ClO2为气体，不易储存和运输,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，A不符合题意；
B. 反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意；C. 反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合题意；D. NaClO2溶液中获得NaClO2固体需要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意。
3.【答案】B
【解析】A、根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，故A说法正确；B、吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+
O2↑，1ml H2O2失去2ml电子，故B说法错误；C、H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故C说法正确；D、根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，故D说法正确。
4.【答案】B
【解析】A项：生成物NaCl、NaClO、NaClO3有Na~Cl，则反应物2NaOH~Cl2。a mlNaOH参加反应，消耗a/2ml氯气，A项正确；B项：当改变温度，产物中只有NaCl和NaClO3时，NaClO3理论产量最大，据化合价升降数相等，NaCl和NaClO3的物质的量之比为5:1，从而NaClO3为a/6ml，B项错误；C项：只生成NaCl和NaClO时，Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，a mlNaOH参加反应转移电子a/2ml。只生成NaCl和NaClO3时。3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，a mlNaOH参加反应转移电子5a/6ml。故反应中转移电子的物质的量范围：a/2ml≤n(e-)≤5a/6ml，C项正确；D项：反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11时，据化合价升降相等，溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2，D项正确。
5.【答案】D
【解析】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒形成的气溶胶，雾是小液滴形成的气溶胶，C错误；D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确。
6.【答案】C
【解析】A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；C、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，所以C选项是正确的；D、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故D错误。
7.【答案】B
【解析】A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；B．B中盛放的NaOH溶液能吸收氯气，不能净化Cl2，最后不能收集干燥纯净的氯气，故B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上空气法收集氯气，故C正确；D．氯气和氢氧化钠溶液反应，可除去含氯气的尾气，故D正确。
8.【答案】B
【解析】A. 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰乳中，A错误；B.在制备纯碱的过程中，是利用了碳酸氢钠比碳酸钠溶解度小，B正确；C. 氯气和铁在加热情况下反应，常温下干燥Cl2与铁不反应，可以用钢瓶贮运，C错误；D. 图示中氯化钠转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠转变为碳酸钠都不是氧化还原反应，D错误。
9.【答案】C
【解析】①在盛有Cl2的集气瓶中加AgNO3溶液时，先后发生两个反应：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=
AgCl↓+HNO3，随着AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的浓度逐渐减小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反应方向移动，最终使集气瓶中的Cl2全部反应，根据现象可知集气瓶乙中加入了AgNO3溶液；
②在盛有Cl2的集气瓶中加入NaOH溶液时，Cl2易与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成无色的物质，根据现象可知集气瓶甲中加入了NaOH溶液；
③在盛有Cl2的集气瓶中加水时，通常状况下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空气中仍有部分Cl2，液面上方呈浅黄绿色；而溶于水的Cl2只能部分与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未参加反应的Cl2，故水溶液也呈浅黄绿色，根据现象可知集气瓶丙中加入了水；答案选C。
10.【答案】C
【解析】实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。
三、稳步提高一遍过
1.【答案】B
【解析】根据流程图可知，电解时的反应物为NH4Cl和HCl、产物为H2和NCl3，正确的化学方程式为NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，A错；碱石灰无法除去NH3，C错；根据氧化还原反应规律和元素守恒可知，溶液X的主要成分为NaCl和NaOH。
2.【答案】D
【解析】A. 向含I-的溶液中通入少量C12，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含I-的溶液中通入过量C12，生成IO3-，不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；B. D.根据转化关系2IO3-~ I2~10e- ,SO32-~ SO42~2e-，途径II中若生成l ml I2，消耗 5ml NaHSO3，故B错误；C、由途径I可以知道氧化性C12>I2,由途径Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途径Ⅲ可以知道氧化性C12 >IO3-,故氧化性的强弱顺序为C12> IO3- > I2,故C错误；
D、一定条件下，I-与IO3-可发生归一反应生成I2，故D正确。
3.【答案】B
【解析】A.电荷、原子不守恒，离子方程式应该为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A错误；B.用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，在Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，先通过D装置除去HCl，再通过A装置除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，然后通过B验证Cl2是否具有漂白性，在通过C验证潮湿的氯气具有漂白性，由于氯气会导致大气污染，因此最后通过NaOH溶液进行尾气处理，故使用的装置的先后顺序为DABAE，B正确；C.装置E的主要用途是吸收尾气，防止污染空气，C错误；D.装置D的作用是除去氯气中的HCl，并抑制Cl2与水的反应的发生，D错误。
4.【答案】B
【解析】A．足量氯水可将碘离子氧化为碘酸根离子，加淀粉不能检验，故A错误；B．亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾褪色，可检验FeSO4溶液是否完全变质，故B正确；C．苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应，反应条件不合理，故C错误；D．易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水，采用洗气法除去，故D错误。
5.【答案】D
【解析】A、碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，故A正确；B、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确； C、碘的CCl4溶液呈紫红色，故C正确；D、萃取后水层颜色变浅且在上层，故D错误。
6.【答案】D
【解析】A、高锰酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：16H++10Cl-+
2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，所以A选项是正确的；B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色，反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，所以B选项是正确的；C、氯气具有漂白性可以使品红褪色，氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸遇到石蕊试液先变红色后褪色，所以C选项是正确的；D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象，上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质，但不能证明溴单质氧化性大于碘单质，故D错误；所以D选项是正确的。
7.【答案】D
【解析】A. ①中碘离子被氯气氧化生成X是单质碘，发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正确；B. 单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O＝IO3-+6Cl-+6H+，B正确；C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价，C正确；D. 通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能观察到溶液变蓝的现象，D错误。
8.【答案】+3 还原剂 Na2CO3 氯化钠(或NaCl??Cl-) 380C??600C
【解析】（1）NaClO2中Na是+1价，O是－2价，则根据化合物中正负价代数和为0可知Cl的化合价是+3价；
（2）①NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，这说明硫元素化合价升高失去电子被氧化，则二氧化硫是还原剂；
②反应I中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，S元素化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2；
（3）①由于除杂时不能引入新杂质，因此钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，即为除去粗盐水中的镁离子和钙离子，需要加入的试剂分别为NaOH、Na2CO3。
②电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，所以电解过程中被氧化的物质是氯化钠。
③氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以该反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；
（4）由于NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成氯酸钠和氯化钠，因此趁热过滤应控制的温度范围是38℃～60℃。
9.【答案】2Fe+3Cl22FeCl3H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾Ca(ClO)2＋CO2＋H2O= 2HClO＋CaCO3↓ 2HClO2HCl+O2↑Ag++Cl+=AgCl↓Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O溶液先变红而后褪色d
【解析】（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，形成红褐色的烟，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，瓶口出现白雾，是生成的氯化氢溶于水蒸气中形成的盐酸小液滴；
（2）漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，是和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解得到氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；
（3）①c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，e过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明了氯水中存在酸，存在的微粒为H+，故选d。
10.【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去氯气中氯化氢气体无水氯化钙分液漏斗D中出现橙黄色
【解析】（1）依据仪器的形状可知，装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；（2）实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，同时生成氯化锰和水，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用盛有饱和食盐水的B除去氯气中混有的氯化氢；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中ab的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性；c中II为固体干燥剂，不能为浓硫酸，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；（6）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，则说明氯气与溴溴化钠反应生成溴单质，依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知氯气的氧化性大于溴的氧化性。
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
化学性质
实际应用
A
次氯酸具有氧化性
漂白粉漂白织物
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射
硅可作光导纤维
D
明矾溶于水可生成Al(OH)3胶体
可用于自来水消毒
选项
实验现象
结论
A
滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红色
Cl2 具有还原性
B
滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色
Cl2 具有酸性
C
淀粉 KI 溶液中变蓝色
Cl2 具有氧化性
D
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2 具有漂白性
实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
实验目的
实验方法
A．
证明海带提碘实验中有碘生成
浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液
B．
检验FeSO4溶液是否完全变质
试样中滴酸性KMnO4溶液
C．
实验室制取溴苯
光照苯和液溴的混合物
D．
除去乙烷中的乙烯气体
催化加热条件下与H2反应