04 物质的量浓度与溶液的配制-2022年高考化学回归课本巩固练习

这是一份04 物质的量浓度与溶液的配制-2022年高考化学回归课本巩固练习，共2页。试卷主要包含了正误判断等内容，欢迎下载使用。
(1)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl( )
(2)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1( )
(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 ml·L－1( )
(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( )
(6)3.31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 ml·L－1( )
(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3:2:1，则SOeq \\al(2－,4)浓度之比为3:2:3( )
(8)0.5 ml·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 ml·L－1( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√
2．正误判断
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )
(2)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )
(3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )
(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液( )
(5)如图A配制0.1 ml·L－1NaOH溶液( )
(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液( )
(7)用如图C装置配制溶液( )
(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。
(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。
(5)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
(6)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。
(7)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸________。
(8)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。
(9)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(10)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_______。
(11)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
(12)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
(13)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(14)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_______。
(15)定容时仰视刻度线________。
(16)称量溶质的小烧杯没有干燥________。
(17)配制前容量瓶中有水滴__________。
(18)定容摇匀后少量溶液外流________。
答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏小 (7)偏小 (8)偏大(9)偏大 (10)偏大
(11)偏小 (12)偏小 (13)偏小 (14)偏小 (15)偏小 (16)无影响 (17)无影响 (18)无影响