18 溶液中的离子平衡-2022年高考化学回归课本巩固练习

这是一份18 溶液中的离子平衡-2022年高考化学回归课本巩固练习，共10页。试卷主要包含了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的pH，酸碱中和滴定，盐类的水解及应用，溶液中的粒子浓度关系，沉淀溶解平衡及其应用等内容，欢迎下载使用。
1．常温下，将0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
(1)eq \f(c(CH3COOH),c(H＋))________。
(2)eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))________。
(3)eq \f(c(CH3COO－),c(H＋))________。
(4)eq \f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))________。
(5)eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH)·c(OH－))________。
答案：(1)变小 (2)变大 (3)变小 (4)不变 (5)不变
2．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
③若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
④当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
⑤当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。
⑥将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_____________。
⑦将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。
答案：①b>a>c ②b>a＝c ③c>a>b c>a＝b ⑤a＝b＝c a＝b>c ⑥c>a＝b ⑦c>a＝b
3．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 ml·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3ml·L－1。
(1)写出BOH的电离方程式：______________________。
(2)BOH的电离度α＝________。
(3)BOH的电离平衡常数Kb＝________。
答案：(1)BOHB＋＋OH－ (2)1% (3)1×10－5
4．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 ml·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOeq \\al(－,3)＋H＋的电离常数K1＝________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。
答案：4.2×10－7
5．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2Oeq \\al(－,4)＋H＋ Ka1，HC2Oeq \\al(－,4)C2Oeq \\al(2－,4)＋H＋ Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq \\al(－,4)、C2Oeq \\al(2－,4)三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
则常温下：
(1)Ka1＝________。
(2)Ka2＝________。
(3)pH＝2.7时，溶液中eq \f(c2(HC2O\\al(－,4)),c(H2C2O4)·c(C2O\\al(2－,4)))＝___________。
答案：(1)10－1.2 (2)10－4.2 (3)1 000
二、水的电离和溶液的pH
1．正误判断：
(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( )
(2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1，此时水呈酸性( )
(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( )
(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )
(5)室温下，0.1 ml·L－1的HCl溶液与0.1 ml·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等( )
(6)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等( )
(7)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( )
(8)某溶液的c(H＋)＞10－7 ml·L－1，则该溶液呈酸性( )
(9)pH减小，溶液的酸性一定增强( )
(10)100 ℃时Kw＝1.0×10－12，0.01 ml·L－1盐酸的pH＝2，0.01 ml·L－1的NaOH溶液的pH＝10( )
(11)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( )
(12)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4( )
(13)用pH计测得某溶液的pH为7.45( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)× (9)× (10)√ (11)× (12)× (13)√
2．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( )
(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( )
(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( )
(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( )
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( )
答案：(1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性
三、酸碱中和滴定
1. 正误判断
(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装( )
(2)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液( )
(3)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL( )
(4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL( )
(5)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗( )
(6)滴定终点就是酸碱恰好中和的点( )
(7)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度( )
(8)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂( )
(9)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁( )
(10)用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定( )
(11)中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次( )
答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)√
2．滴定终点的判断
（1）用0.1000ml·L-1的NaOH溶液滴定20mL未知浓度醋酸溶液，选择的指示剂为_________，滴定终点的现象是___________________________________。
答案：酚酞 当加入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复到原来的颜色
（2）用用0.1000ml·L-1的盐酸滴定20mL未知浓度氨水，选择的指示剂为_________，滴定终点的现象是___________________________________。
答案：甲基橙 当加入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复到原来的颜色
（3）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为
______________________，达到滴定终点时的现象是______________________________________。
答案：Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋ 当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色
（4）标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在________滴定管中，判断滴定终点的方法：________________________________________________________。
答案：酸式 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色
（5）测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：(I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－)，可选用______作指示剂，滴定终点的现象是_____________________________________________。
答案：淀粉溶液 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复
（6）已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
①称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有__________________________。
②准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 ml·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_______________________________________。
答案：①100 mL容量瓶、胶头滴管 ②溶液变为红色且半分钟内不褪色
3．以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：
答案：变大偏高 变小偏低 变大偏高 不变无影响 变小偏低 变大偏高
变小偏低 变大偏高 变大偏高 变小偏低 变大偏高
四、盐类的水解及应用
1.正误判断
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )
(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( )
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( )
(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离( )
(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( )
(8)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑( )
(9)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用( )
(10)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等( )
(11)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强( )
(12)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( )
(13)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大( )
(14)NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离( )
(15)Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强( )
(16)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
(17)某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小( )
(18)1 L 0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液中，NHeq \\al(＋,4)的数量为0.1 NA( )
(19)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为2Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)===Al2(CO3)3↓( )
(20)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( )
(21)泡沫灭火器灭火利用了Al2(SO4)3和小苏打反应( )
(22)0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小( )
(23)常温下，0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH>7，证明乙酸是弱酸( )
(2)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈( )
(25)Na2CO3溶液中COeq \\al(2－,3)的水解：COeq \\al(2－,3)＋H2O===HCOeq \\al(－,3)＋OH－( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)×
(11)× (12)× (13)× (14)× (15)× (16)× (17)× (18)× (19)× (20)√
(21)√ (22)× (23)√ (24)√ (25)×
2.用盐类水解原理回答下列问题：
(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
答案：在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。
(2)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作？
答案：不能，CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，得到Cu(OH)2固体，Cu(OH)2固体分解得到CuO，应在HCl气流中加热蒸发。
(3)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。
答案：在NH4Cl溶液中存在NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。
(4)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是________________________________________。
答案：Fe3＋＋H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去
(5)NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
答案：NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中NHeq \\al(＋,4)与Zn2＋均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；
(6)NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
答案：HCOeq \\al(－,3)与Al3＋发生相互促进的水解反应，产生CO2，可作灭火剂
(7)草木灰与铵态氮肥不能混合施用
答案：草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用
(8)实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
答案：Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞
3．(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是___________________________。
(2)Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_________________________________。
(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，原因是___________________________________。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_________________________________。
答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3
(2)Al2(SO4)3 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为Al2(SO4)3。
(3)Fe2O3 Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3
(4)Na2SO4 Na2SO3被空气中的O2氧化，发生反应：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
4．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl2·6H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2Oeq \(=====,\s\up7(△))MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)Cleq \(=====,\s\up7(△))MgO＋HCl↑。
(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。
(3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。
五、溶液中的粒子浓度关系
1.按照要求写出下列溶液中各微粒的关系
（1）CH3COOH溶液
离子浓度大小：__________________________
电荷守恒：_____________________________
（2）CH3COONa溶液
离子浓度大小：__________________________
物料守恒：__________________________
电荷守恒：__________________________
（3）Na2CO3溶液
离子浓度大小：__________________________
物料守恒：__________________________
电荷守恒：__________________________
（4）NH4Cl溶液
离子浓度大小：__________________________
物料守恒：__________________________
电荷守恒：__________________________
（5）NaHCO3溶液
物料守恒：__________________________
电荷守恒：__________________________
（1）离子浓度大小：c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
（2）离子浓度大小：c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+>c(OH-)
（3）离子浓度大小：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
（4）离子浓度大小：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
物料守恒：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) 电荷守恒：c(Cl-)+ c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)
（5）物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
2.比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。
(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为___________________________。
(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7
①离子浓度大小顺序为__________________________________。
②电荷守恒式：_________________________________。
③物料守恒式：__________________________________。
(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小顺序为
_______________________________。
答案：(1)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
(2)①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
②c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
③2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
3.常温下，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
（1）点①的溶液中，溶质的成分及物质的量之比是_______________________，离子浓度大小关系为__________________，物料守恒式为_________________，电荷守恒式为___________________。
（2）点②的溶液中，溶液的pH______7，离子浓度大小关系为_______________________。
（3）点③的溶液中，溶液的pH______7，溶质的成分是___________，离子浓度大小关系为_______________________，物料守恒式为_____________________。
答案：（1）CH3COOH和CH3COONa，1：1 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
（2）= c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
（3）> CH3COONa c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-)> c(H+)
4. （1）25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序为______________________。
（2）相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是_________________________________
答案：（1）⑤>④>③>①>② （2）②>①>③
六、沉淀溶解平衡及其应用
1.正误判断
(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变( )
(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )
(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( )
(4)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动( )
(5)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SOeq \\al(2－,4)沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOeq \\al(2－,4)( )
(6)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( )
(7)已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度( )
(8)10 mL 0.1 ml·L－1 HCl溶液与10 mL 0.12 ml·L－1 AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl－浓度等于零( )
(9)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( )
(10)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( )
(11)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)√
2.试用平衡移动原理解释下列事实：
(1)已知Ba2＋有毒，为什么医疗上能用BaSO4做钡餐透视，而不能用BaCO3做钡餐？
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 ml·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
答案：(1)由于胃液的酸性很强(pH为0.9～1.5)，H＋与BaCO3电离产生的COeq \\al(2－,3)结合生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)向右移动，c(Ba2＋)增大，会引起人体中毒。而SOeq \\al(2－,4)是强酸根离子，不能与胃液中的H＋结合，因而胃液中H＋浓度对BaSO4的溶解平衡基本没影响，Ba2＋浓度可以保持安全的浓度标准以下。
(2)用水洗涤AgCl，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，而用盐酸洗涤AgCl时，HCl电离产生的Cl－会使AgCl的溶解平衡向左移动，可以减少AgCl的溶解，因而损失较少。
(3)误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质向难溶性的物质转化
(4)石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以
石灰岩里不溶性的碳酸钙在水和二氧化碳的作用下转化为微溶性的碳酸氢钙，长时间反应，形成溶洞
3.(1)某温度下，已知Ksp(AgCl)＝1.80×10－10，将2.2×10－3 ml·L－1的NaCl和2.0×10－3 ml·L－1 AgNO3等体积混合是否有沉淀生成？写出推理过程。若有沉淀生成，请计算反应后Ag＋浓度。
答案：Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.1×10－3×1.0×10－3＝1.1×10－6 Qc＞Ksp(AgCl)，因而有沉淀生成。
反应后剩余c(Cl－)＝1.0×10－4 ml·L－1，则c(Ag＋)＝eq \f(Ksp(AgCl),c(Cl－))＝eq \f(1.80×10－10,1.0×10－4) ml·L－1＝1.80×10－6 ml·L－1。
(2)室温下，Mg(OH)2的Ksp＝5×10－13，计算室温下，饱和Mg(OH)2的pH＝________。
答案：10
4．用沉淀溶解平衡解答下列问题。
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
答案：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
(2)Ba2＋有很强的毒性，胃酸酸性很强(pH约为1)，医学上进行消化系统的X射线透视时，服用大量BaSO4仍然是安全的，其原因是：________________________________________________。
答案：对于沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)，H＋不会影响Ba2＋或SOeq \\al(2－,4)的浓度，平衡不移动
(3)有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：
________________________________________________________________________。
答案：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。
(4)几种离子完全沉淀的pH
除去CuSO4酸性溶液中的FeSO4，方法是：_______________________________________。
答案：滴加H2O2，将Fe2＋完全转化为Fe3＋后，慢慢加入CuO[或Cu2(OH)2CO3]，调至pH>3，过滤步骤
操作
V(标准)
c(待测)
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
读数
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数
物质(25 ℃)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
≥3