中考化学复习专题突破五化学计算（第3课时）课件

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◎类型四　有关根据表格数据或计算结果，画坐标图【例题10】（2019·广东）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后，除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，得到实验数据如表所示。
（1）实验　　　　（选填实验序号）中硫酸镁完全反应。 （2）计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量。
（3）分析实验数据，在图中画出加入4% NaOH溶液质量0~30.0 g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
【例题11】（2023·达州）某化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生疑问：它是生铁还是钢？该小组取5.7 g样品，加入盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表所示。回答下列问题。（已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。）
（1）分析判断，表格中第　　　　分钟的数据不合理。 
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线。（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（结果精确到0.1%）
◎类型五　有关结合工艺流程的化学计算【例题12】（2022·广东）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图1所示。
（1）搅拌时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的　　　　（选填“强”或“弱”）。 （2）过滤后滤液的主要成分是　　　　　　（写化学式）。 （3）若用该工艺制备了1 000 g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量。
（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图2所示。若（3）中产品是在500 ℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素　　　　g（产品中只含三种元素）。 
【例题13】（2023·广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。
（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为　　　　。（2）反应l的化学方程式为Fe+5CO Fe（CO）5。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量是多少？
（3）反应2的化学方程式为Fe（CO）5 Fe+5CO↑。196 kg Fe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示。在t1时，剩余　　　　kg Fe（CO）5未分解；在　　　　时，Fe（CO）5恰好完全分解。 （4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是　　　　。
1.（2023·河南改编）实验室制取CO2等常见气体的相关装置如图所示。
（1）①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2，所需装置从左到右的正确连接顺序为　　　（选填字母，下同）接__________　　　　 接　　　　 。 ②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 （2）现用大理石和稀盐酸反应制取4.4 g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？
2H2O2 2H2O+O2↑
中考解读 解读中考
2.（2023·韶关模拟）某化学兴趣小组对实验室一些生锈的铁钉产生浓厚的探究兴趣，进行了以下实验。实验一：把21 g生锈的铁钉样品投入盛有120 g稀硫酸的密闭容器中，通过压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图1所示。
（1）ab段不产生氢气的原因是______________________________（写化学方程式）。实验二：为了探究上述铁钉中铁单质的质量分数，另取21g上述铁钉于烧杯中，将120 g稀硫酸平均分成6次加入。所加稀硫酸的质量与生成气体总质量如表所示。
Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O
（2）计算21 g生锈铁钉中铁单质的质量分数。