中考化学复习物质的性质与应用考点4金属材料与金属材料的利用和保护课件

这是一份中考化学复习物质的性质与应用考点4金属材料与金属材料的利用和保护课件，共31页。PPT课件主要包含了纯金属，钛和钛合金，Fe2O3，Fe3O4，红棕色，变浑浊，通入一氧化碳一段时间，点燃酒精喷灯，熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳等内容，欢迎下载使用。
1.金属的物理性质：在常温下，大多数金属都是　　　　（汞除外），有　　　　，能够　　　　， 能够　　　　，有　　　　性。大多数金属都呈　　　　色，但铜却呈　　　　　色，金呈黄色，铁粉呈黑色。 2.金属之最地壳中含量最高的金属元素——　 　　；人体中含量最高的金属元素——　　　　　；目前世界年产量最高的金属——　　　 ；导电、导热性最好的金属——　　　；熔点最高的金属——　　　；熔点最低的金属——　　　　　。 
一、金属材料（包括　　　　　以及它们的　　　　　） 
3.合金（1）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的　　　　　物。（2）　　　和　　　　就是含碳量不同的两种铁合金。　　　　的含碳量为2%~4.3%，　　　　　的含碳量为0.03%~2%。 （3）合金的很多性能与组成它们的　　　　　不同，使合金更适合于不同的用途。合金的　　　　　和　　　　　一般比组成它们的纯金属更高，熔点更低，抗腐蚀性能等也更好。 （4）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是　　 　 　。 
二、铁的冶炼1.实验室炼铁
（1）重要的铁矿石（写主要成分的化学式）：赤铁矿（　　　　）；磁铁矿（　　　　　）。 （2）实验原理：玻璃管里　　　　　　　　　　　　　　　　（写化学方程式，下同），试管里　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）实验现象：玻璃管里的粉末由　　　　　逐渐变　　　　　　，试管里澄清石灰水　　　，装置最末端导管口处产生　　　　　火焰。 
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O
（4）注意事项：①若装置内有空气，加热一氧化碳与空气的混合物时，可能会发生　　　　　　 ，应先　 　　　 　　，待空气排尽后，再　　　　　　　； ②实验结束后，为防止生成的铁又被空气中的氧气氧化，应先　　　　　　　再 　 　　，直到装置冷却至室温； ③尾气处理：尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以尾气要　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 
用气球收集（或通过燃烧法将CO转化为CO2）
2.工业炼铁（1）原料：　　　　　　　　　　　　；设备：　　　　　。 （2）主要原理：　　　　　　　　　　　　（写化学方程式）。 （3）焦炭的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）石灰石的主要作用：　　　　　　　　　　　　　　　　。 
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
产生热量，提供炉温，生成还原剂CO
将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
1.（1）钢铁生锈的条件：铁锈是　　　　　（选填“化合物”或“混合物”），主要成分是　　　　　　　　。 （2）铁生锈的主要原因：铁与空气中的　　　　　、　　　　　等发生化学反应。 
三、金属材料的锈蚀与防护
Fe2O3·xH2O　
（3）实验探究铁锈蚀的影响因素，记录如表所示。
①中加入干燥剂后，铁粉　　　　　锈蚀；②中加入10滴水后，铁粉　　　　 锈蚀；③中加入10滴水和1.0 g食盐，铁粉　　　锈蚀。①②证明　　　　　对铁锈蚀有影响；②③证明　　　　　　能加快铁锈蚀。 2.铁或铁的合金防锈的方法：保持表面　　　　　、　　　　　，可　　　　、　　　　或镀上一层难腐蚀的金属。 3.保护金属资源的途径：①防止金属的腐蚀；②金属的回收利用；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品。
【例题】金属和金属材料在生产生活中应用广泛。（1）在四川三星堆遗址出土大量重要文物，其中有巨青铜面具如图1所示，其制作材料属于　　　　（选填字母）。A.金属材料B.合成材料C.复合材料 
（2）为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是　　　　　　　　　 。某同学用图2实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则X、Y分别是　　 　　　　，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）“焦炭炼钢”是先将铁精矿（Fe2O3）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，　　　　　　夺取了Fe2O3里的氧将铁还原出来；
Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag
②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量为　　　　　　万吨。 （4）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图3所示。
①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有_____________　　　　　　　　　　　 　　　　　　　； ③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
无污染（答案合理即可）
【变式】实验是科学探究的重要方式。结合如图所示实验，回答下列问题。
（1）图1是某同学将外形完全相同的铜片和黄铜片相互刻画，该实验的目的是为了比较纯铜和黄铜　　　　的大小，留下明显划痕的是______________________________。 （2）图2是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。末尾处点燃的酒精灯的作用是_____________________________________。 
红棕色粉末逐渐变成黑色
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　
点燃多余的CO，防止污染空气
（3）图3装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是_______________________。 
1.（2023·山西）如图所示，中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。它由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是（　　）A.硬度较大B.熔点较高C.不溶于水D.形状美观
2.（2022·常州）合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（　　）A.合金属于纯净物　　　　　　　　B.合金中只含金属元素C.合金的硬度比其成分金属小　　　D.废旧合金需回收利用
3.（2023·武汉）劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是（　　）
4.合金是重要的金属材料。（1）Mg、Al按一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料，该过程属于　　　　（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）图中能表示锡铅合金的是　　　　（选填“a”“b”或“c”）。
5.（2022·广东）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（　　）A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一C.对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一D.对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
6.（2023·广州节选）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是　　　　（选填字母）。 A.金B.铜C.汞D.钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图1所示。①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　　　 　　　　　　　　　　　　。 
C+SnO2 Sn+CO2↑
合金的熔点比组成它们的纯金属熔点更低
（3）图2为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　。②已知锌的沸点为907 ℃；泥罐下部温度可达1 200 ℃，上部约为600 ℃。该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于　　　（选填字母）。 A.结晶　B.蒸发　C.蒸馏　D.升华
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：　　　　　　　　　　　　　　　（写化学方程式）。 
2Zn+O2 2ZnO
7.（2022·海南）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》如图1所示。回答下列问题。
（1）《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质　　　　（选填“稳定”或“不稳定”）。 （2）矿石颜料之一赭石（主要成分为Fe2O3）属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁的主要反应原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写化学方程式）。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2