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天津市滨海新区塘沽第一中学2024届高三下学期毕业班十二校联考前模拟化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份天津市滨海新区塘沽第一中学2024届高三下学期毕业班十二校联考前模拟化学试题（原卷版+解析版），文件包含天津市滨海新区塘沽第一中学2024届高三下学期毕业班十二校联考前模拟化学试题原卷版docx、天津市滨海新区塘沽第一中学2024届高三下学期毕业班十二校联考前模拟化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 C 12 O 16 Si 28
1. 化学科学与我国取得的科技成果息息相关。下列说法正确的是
A. 飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）材料，GaAs属于金属材料
B. 用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具，聚乳酸材料属于合成有机高分子材料
C. 甘油和高级脂肪酸合成油脂是有机小分子向有机高分子的转变
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
2. 下列说法不正确的是
A. 实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
B. Al、Fe、Cu常温下均不溶于浓硫酸
C. 侯氏制碱法不涉及氧化还原反应，且工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D. 明矾溶液既可以清除铜锈，水解产生的胶体粒子又可以吸附杂质，可做漂白剂
3. 下列符号或表述正确的是
A. 基态Cr原子的价层电子的轨道表示式
B. p-pσ键电子云轮廓图：
C. 的质谱图：
D. HClO的空间填充模型：
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24L一氯甲烷中含型σ键数目为
B. 1ml与水完全反应时转移电子数为
C. 含1ml的NaCl和混合物中的质子数为
D. 常温常压下，60g中所含Si-O键数目为
5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 用溶液吸收少量Cl2：
B. 向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
C. 向溶液中滴加少量：
D. 检测酒驾的反应原理：
6. 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。
下列判断不正确的是
A. 第一电离能：XB. 晶体属于共价晶体
C. W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物
D. 该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物
7. 下列实验装置或操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列说法正确的是
A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应
B. 石油的裂化和裂解属于化学变化，煤的干馏和气化也属于化学变化
C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醛和甲酸
D. 聚乙烯和聚氯乙烯的单体都是不饱和烃且单体均可与H2发生加成反应
9. 下列实验或措施、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是
A. 价电子排布式为，核外电子有11种空间运动状态
B. 和NO分子是极性分子，为该反应的中间体
C. 该转化过程中，氧化剂只有NO
D. 可加快反应速率，却不能提高总反应的平衡转化率
11. 某高能锂离子电池的总反应为，以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示（苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸）。下列说法正确的是
A. 锂离子电池放电时，b极质量增加
B 锂离子电池充电时，a极发生还原反应
C. 交换膜M为阳离子交换膜
D. 生成苯甲酸盐的反应为：
12. 黑色水溶性很差。已知：平衡常数，。下列有关说法错误的是
A. 降低可以增大的溶解量
B. 可将气体通入水溶液中制备
C. 的电离平衡常数的乘积
D. 用除废水中，平衡常数
第II卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13. I．金属催化剂M（C、Ni）催化硼氢化钠（）水解释放机理如下图所示：
（1）过程Ⅱ中形成化学键的类型有________（填序号）。
A. 离子键B. 金属键C. 极性键D. 非极性键
（2）最终会转化为，1个中存在________个配位键。
（3）是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为________。
Ⅱ．过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，中子数为31，
（4）Q原子符号为________；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为________。
Ⅲ．、是新型磁性材料的成分。依据其中有关元素回答问题：
（5）钕（Nd）属于镧系元素，则其在元素周期表中处于________区，C元素在元素周期表中的位置________。
Ⅳ．分子式为的化合物的结构如图，
（6）其中B原子的杂化类型是________，B-B-B键的键角________Cl-B-Cl的键角（填“”“”或“”）。
14. 有机物G是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成：
（1）A的实验式为________，有机物A→G中均含有的官能团名称为________。
（2）反应②的反应类型为________，除C外另一种生成物的官能团电子式为________。
（3）步骤④可得到副产品有机物J，有机物J和有机物E互为同分异构体，写出有机物J的结构简式________。
（4）反应⑥除生成G外还生成HBr，则试剂X的结构简式为________。
（5）芳香化合物H是F的同分异构体，符合下列要求的H共有________种。
①遇溶液产生气体；②1mlH与足量银氨溶液反应生成2mlAg；
③遇氯化铁溶液发生显色反应；④苯环最多三个侧链。
其中含有手性碳原子，且苯环上只有2种不同化学环境的氢原子的结构简式为________：
（6）的系统命名为________；已知：直接与苯环相连的卤素原子难与NaOH溶液发生取代反应。参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线（其他试剂任选）： ________________。
15. 某小组同学用银氨溶液制备银镜，并探究银氨溶液的性质。
（一）氨水的制备：制备装置如图，
、
（1）A中反应的化学方程式为：________。
（2）使用加装单向阀的导管，目的是________；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装________（填“热水”或“冰水”），氨气溶于水时放热的主要原因是________________。
（3）制得氨水稀释到质量分数约2%，需用盐酸标准溶液标定，标定时应选用的指示剂为________。
（二）探究银氨溶液的制备（实验中所用氨水均为新制）
已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色；溶于浓氨水生成。
（4）实验I中沉淀消失的化学方程式为________________。
（5）实验测得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能的原因有________________。
（三）探究银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：
（6）a为3滴与乙醛等浓度的葡萄糖溶液。对比实验1和2，可以得出________（从结构和性质角度作答）。
（四）银镜的处理
（7）在两支含等量银镜的试管中分别加入和溶液，充分振荡，两支试管中均发生不同程度的溶解，前者银镜溶解的量明显多于后者，且前者有灰色沉淀生成。用文字叙述方式解释比溶液溶解银镜效果好的原因________。
16. 随着我国碳达峰、碳中和目标确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．研究发现，以和为原料合成尿素反应 ，
（1）已知该反应的活化能，则________。
（2）某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，反应过程中的体积分数如图甲所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数________（已知：分压总压体积分数）。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气发生反应：。
（3）在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________。
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内CO与的物质的量之比保持不变
C．反应速率： D．断裂2mlC—H同时断裂1mlH—H键
②由图乙可知，压强________（填“”、“”或“”，下同）；压强为时，对应温度下Y点速率________。
③若在Y点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态时，可能是图中：A、B、C、D、E点中的________点。
Ⅲ．在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图丙所示。
（4）铜电极上产生的电极反应式为________，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了________g。A
B
C
D
制取乙烯
提高HClO浓度
制备溴苯并验证有HBr产生
除去乙烯中的少量
实验或措施
现象
结论
A
将纯水加热到95℃
加热可导致水呈酸性
B
用的分别与的酸性溶液和的酸性溶液反应
的酸性溶液褪色快
研究浓度对反应速率的影响
C
石蜡油分解产生的气体通入溴的中
溶液褪色
产生的气体是乙烯
D
向溶液中滴加1~2滴NaOH，再滴2滴溶液
先产生白色沉淀后变为红褐色
溶解度：
实验装置
实验序号
实验操作
实验现象
1mL2%溶液
Ⅰ
向试管中滴加2%氨水1mL并不断振荡
产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
Ⅱ
向试管中滴加2%氨水（经敞口放置空气中48小时）1mL
产生白色略暗沉淀
实验序号
银氨溶液/mL
乙醛/滴
水浴温度/℃
出现银镜时间/min
1
1
3
50
6
2
1
a
50
0.5
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 C 12 O 16 Si 28
1. 化学科学与我国取得的科技成果息息相关。下列说法正确的是
A. 飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）材料，GaAs属于金属材料
B. 用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具，聚乳酸材料属于合成有机高分子材料
C. 甘油和高级脂肪酸合成油脂是有机小分子向有机高分子的转变
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
2. 下列说法不正确的是
A. 实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
B. Al、Fe、Cu常温下均不溶于浓硫酸
C. 侯氏制碱法不涉及氧化还原反应，且工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D. 明矾溶液既可以清除铜锈，水解产生的胶体粒子又可以吸附杂质，可做漂白剂
3. 下列符号或表述正确的是
A. 基态Cr原子的价层电子的轨道表示式
B. p-pσ键电子云轮廓图：
C. 的质谱图：
D. HClO的空间填充模型：
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24L一氯甲烷中含型σ键数目为
B. 1ml与水完全反应时转移电子数为
C. 含1ml的NaCl和混合物中的质子数为
D. 常温常压下，60g中所含Si-O键数目为
5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 用溶液吸收少量Cl2：
B. 向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
C. 向溶液中滴加少量：
D. 检测酒驾的反应原理：
6. 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。
下列判断不正确的是
A. 第一电离能：X
C. W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物
D. 该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物
7. 下列实验装置或操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列说法正确的是
A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应
B. 石油的裂化和裂解属于化学变化，煤的干馏和气化也属于化学变化
C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醛和甲酸
D. 聚乙烯和聚氯乙烯的单体都是不饱和烃且单体均可与H2发生加成反应
9. 下列实验或措施、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是
A. 价电子排布式为，核外电子有11种空间运动状态
B. 和NO分子是极性分子，为该反应的中间体
C. 该转化过程中，氧化剂只有NO
D. 可加快反应速率，却不能提高总反应的平衡转化率
11. 某高能锂离子电池的总反应为，以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示（苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸）。下列说法正确的是
A. 锂离子电池放电时，b极质量增加
B 锂离子电池充电时，a极发生还原反应
C. 交换膜M为阳离子交换膜
D. 生成苯甲酸盐的反应为：
12. 黑色水溶性很差。已知：平衡常数，。下列有关说法错误的是
A. 降低可以增大的溶解量
B. 可将气体通入水溶液中制备
C. 的电离平衡常数的乘积
D. 用除废水中，平衡常数
第II卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13. I．金属催化剂M（C、Ni）催化硼氢化钠（）水解释放机理如下图所示：
（1）过程Ⅱ中形成化学键的类型有________（填序号）。
A. 离子键B. 金属键C. 极性键D. 非极性键
（2）最终会转化为，1个中存在________个配位键。
（3）是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为________。
Ⅱ．过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，中子数为31，
（4）Q原子符号为________；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为________。
Ⅲ．、是新型磁性材料的成分。依据其中有关元素回答问题：
（5）钕（Nd）属于镧系元素，则其在元素周期表中处于________区，C元素在元素周期表中的位置________。
Ⅳ．分子式为的化合物的结构如图，
（6）其中B原子的杂化类型是________，B-B-B键的键角________Cl-B-Cl的键角（填“”“”或“”）。
14. 有机物G是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成：
（1）A的实验式为________，有机物A→G中均含有的官能团名称为________。
（2）反应②的反应类型为________，除C外另一种生成物的官能团电子式为________。
（3）步骤④可得到副产品有机物J，有机物J和有机物E互为同分异构体，写出有机物J的结构简式________。
（4）反应⑥除生成G外还生成HBr，则试剂X的结构简式为________。
（5）芳香化合物H是F的同分异构体，符合下列要求的H共有________种。
①遇溶液产生气体；②1mlH与足量银氨溶液反应生成2mlAg；
③遇氯化铁溶液发生显色反应；④苯环最多三个侧链。
其中含有手性碳原子，且苯环上只有2种不同化学环境的氢原子的结构简式为________：
（6）的系统命名为________；已知：直接与苯环相连的卤素原子难与NaOH溶液发生取代反应。参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线（其他试剂任选）： ________________。
15. 某小组同学用银氨溶液制备银镜，并探究银氨溶液的性质。
（一）氨水的制备：制备装置如图，
、
（1）A中反应的化学方程式为：________。
（2）使用加装单向阀的导管，目的是________；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装________（填“热水”或“冰水”），氨气溶于水时放热的主要原因是________________。
（3）制得氨水稀释到质量分数约2%，需用盐酸标准溶液标定，标定时应选用的指示剂为________。
（二）探究银氨溶液的制备（实验中所用氨水均为新制）
已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色；溶于浓氨水生成。
（4）实验I中沉淀消失的化学方程式为________________。
（5）实验测得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能的原因有________________。
（三）探究银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：
（6）a为3滴与乙醛等浓度的葡萄糖溶液。对比实验1和2，可以得出________（从结构和性质角度作答）。
（四）银镜的处理
（7）在两支含等量银镜的试管中分别加入和溶液，充分振荡，两支试管中均发生不同程度的溶解，前者银镜溶解的量明显多于后者，且前者有灰色沉淀生成。用文字叙述方式解释比溶液溶解银镜效果好的原因________。
16. 随着我国碳达峰、碳中和目标确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．研究发现，以和为原料合成尿素反应 ，
（1）已知该反应的活化能，则________。
（2）某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，反应过程中的体积分数如图甲所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数________（已知：分压总压体积分数）。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气发生反应：。
（3）在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________。
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内CO与的物质的量之比保持不变
C．反应速率： D．断裂2mlC—H同时断裂1mlH—H键
②由图乙可知，压强________（填“”、“”或“”，下同）；压强为时，对应温度下Y点速率________。
③若在Y点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态时，可能是图中：A、B、C、D、E点中的________点。
Ⅲ．在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图丙所示。
（4）铜电极上产生的电极反应式为________，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了________g。A
B
C
D
制取乙烯
提高HClO浓度
制备溴苯并验证有HBr产生
除去乙烯中的少量
实验或措施
现象
结论
A
将纯水加热到95℃
加热可导致水呈酸性
B
用的分别与的酸性溶液和的酸性溶液反应
的酸性溶液褪色快
研究浓度对反应速率的影响
C
石蜡油分解产生的气体通入溴的中
溶液褪色
产生的气体是乙烯
D
向溶液中滴加1~2滴NaOH，再滴2滴溶液
先产生白色沉淀后变为红褐色
溶解度：
实验装置
实验序号
实验操作
实验现象
1mL2%溶液
Ⅰ
向试管中滴加2%氨水1mL并不断振荡
产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
Ⅱ
向试管中滴加2%氨水（经敞口放置空气中48小时）1mL
产生白色略暗沉淀
实验序号
银氨溶液/mL
乙醛/滴
水浴温度/℃
出现银镜时间/min
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