呼和浩特市第二中学2024届高三下学期二模考试化学试卷(含答案)

这是一份呼和浩特市第二中学2024届高三下学期二模考试化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.加酶洗衣粉不可用于洗涤羊绒衫
B.补铁剂与维C共服，能促进铁元素的吸收
C.“无糖”食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物
D.用锡焊接的铁质器件，焊接处不易生锈
2．下列离子方程式不能用来解释相应实验现象的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是( )
A.该反应属于加成反应
B.邻苯二甲酸酐与苯甲酸互为同系物
C.环己醇与足量钠反应，可以生成标况下氢气
D.DCHP的苯环上的二氯代物有4种
4．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Z的最外层电子数与其K层电子数相等.是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：Y>W
B.简单离子半径：Z>W
C.Y与Z不能形成离子化合物
D.W氧化物对应的水化物一定是强酸
5．下列实验方案设计现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．用电解法（图1）通过翻转电极可同时处理含和的生活污水，联合脱除过程中，测得溶液pH变化如图2所示。0～20分钟除去的原理如图3所示，20～40分钟除的方法是将其转化为沉淀。
下列说法不正确的是( )
A.在时内，a为电源的负极
B.除时，阳极的电极反应式为：
C.除过程中，溶液pH变小
D.除的总反应离子方程式为：
7．室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是( )
A.由图1，的水解平衡常数的数量级是
B.图2中M点，溶液中存在
C.图2中P点，存在
D.沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
二、填空题
8．钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化钪是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”（含、、、、等）制取的流程如图。
已知：①难溶于盐酸；②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题：
（1）酸浸中，滤渣的主要成分是__________（填化学式）；溶解的离子反应方程式为__________。
（2）“步骤Ⅰ”中加入后选择合适试剂调pH，再将溶液加热煮沸一段时间，加热煮沸的目的是__________。
（3）草酸用量过多时，钪的沉淀率反而下降，原因是__________。
（4）在空气中加热分解时，％随温度变化如图所示。
已知：。
250℃时固体的主要成分是：__________（填化学式）。
（5）传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常含有杂质，原因是__________。
（6）“加热氯化”过程主要发生反应的化学方程式为：__________。
9．是一种脱硝性能较好的催化剂。采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂的脱硝性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为。
主反应如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
（1）已知：。则__________。某条件下对于反应Ⅰ，，，、为速率常数。升高温度时，增大m倍，增大n倍，则m__________n（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）将模拟烟气按一定的流量通入掺杂不同金属的催化剂，在不同温度下进行反应并测定相关物质浓度，得出不同情况下NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。
①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因可能是__________。
②综合考虑应选择__________为该脱硝过程的催化剂，选择合适的催化剂__________（填写“能”或“不能”）提高的平衡产率。
③为探究氨的催化脱硝过程中生成的机理，将含有不同同位素原子的物质（与、）通入反应容器进行一系列温度编程实验，通过质谱仪测定产物气体分子的含量随温度的变化曲线如下图。
则与NO、反应生成的化学方程式为__________（需标出N原子的质量数）。
（3）当温度为273℃，在恒容密闭的容器中，假设仅发生两个主反应。通入、、，初始压强为情况下，达到平衡后测定转化率为30％，平衡体系中。则NO的转化率为__________，反应Ⅱ的__________（写出计算式即可）。
10．硒（Se是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为__________。
（2）比较沸点__________（填“>”或“<”），并解释原因__________。
（3）关于Ⅰ～Ⅳ物质，下列说法正确的有________。
A.Ⅰ中Se原子为杂化，碳原子不都是杂化
B.Ⅱ是由极性键和非极性键组成的弱极性分子
C.Ⅲ含有的所有元素中，O的电负性最大
D.Ⅳ中含有2个手性碳原子
（4）分子Ⅲ的价电子中，有__________ml孤电子对。
（5）适量的硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒，的立体构型为__________。结合无机含氧酸的酸性变化规律，比较酸性：__________（填“>”或“<”）。
（6）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。
①该晶胞在xy平面投影如图2所示，在晶体中，每个Fe周围紧邻的Se有__________个。
②该晶胞参数、，该晶体密度__________。（用表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可）
11．帕罗维德（Paxlvid）是一种有效的病毒抑制剂，可以在病毒感染早期有效干预抑制病毒复制。下图是合成帕罗韦德的重要中间体之一（Ⅰ）的合成路线。
请回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为__________；A→B的反应类型__________。
（2）C→D的反应条件为__________，D的结构简式为__________，E的名称是__________。
（3）F中的官能团名称为__________。
（4）写出G→H转化第一步反应的化学方程式__________。
（5）芳香化合物N为I的同分异构体，满足下列条件的N有__________种；
①能与溶液发生显色反应；
②最多消耗。
其中核磁共振氢谱中有5组峰，其峰面积之比为的同分异构体的结构简式为__________。
三、实验题
12．三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ）可催化烯烃加聚，制备的方法加下。
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
Ⅰ.制备无水：
某化学小组用（沸点76.8℃）和在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示：
（1）装置A用于制备，实验装置合理的连接顺序为A→G→F→__________→B（填装置字母标号，可重复使用）。
（2）装置乙名称为__________；装置D中粗导管的作用是__________。
（3）尾气处理时发生反应的离子方程式：__________。
Ⅱ.合成：
①四氢呋喃（THF）为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。
②实验室在非水体系中合成原理为：
实验操作：
按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃（THF），通后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品。
（4）该反应不能使用明火加热的原因__________。
（5）产品沿索氏提取器的管__________（2或3）流回双颈烧瓶。
（6）已知Cr（Ⅱ）对该反应有催化作用，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为：__________。
（7）实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是__________。
A.金属钠B.浓硫酸C.具有吸水能力的分子筛
（8）产品产率为__________％（结果保留小数点后一位）[已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为]。
参考答案
1．答案：D
解析：A.加酶洗衣粉不可用于洗涤羊绒衫，因为羊绒衫主要成分是蛋白质，酶可使蛋白质水解，损伤衣物，故A正确，不符合题意；B.人体以亚铁离子形式吸收铁元素（不能吸收铁离子），维C有较强的还原性，补铁剂与维C共服，可防止亚铁离子被氧化为铁离子，能促进铁元素的吸收，故B正确，不符合题意；C.无糖食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物，故C正确，不符合题意；D.用锡焊接的铁质器件，由于铁比锡活泼，形成原电池时，铁作负极被氧化，则焊接处易生锈，故D错误，符合题意。
2．答案：C
解析：
3．答案：D
解析：A，该反应不存在不饱和键的断裂，不属于加成反应，A错误；B.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物；邻苯二甲酸酐与苯甲酸两者结构不相似，不是同系物，B错误；C.1ml环己醇与足量钠反应，可以生成0.5ml氢气，为标况下11.2L氢气，C错误；D.邻苯二甲酸酐结构对称，苯环上有两种位置的氢原子，则邻苯二甲酸酐的邻位二氯代物有2种、间位二氧代物有1种，对位二氧代物有1种，共4种，D正确；故选D。
4．答案：A
解析：A.非金属性:Y（O）>W（S），元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：Y>W故A正确。B.一般情况下，电子层数越多，简单离子半径越大，则简单离子半径：，故B错误；C.Y与Z能形成离子化合物MgO，故C错误；D.W氧化物对应的水化物不一定是强酸，如是弱酸，故D错误。
5．答案：C
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：（1）、；
（2）使胶体聚沉，颗粒增大便于过滤
（3）草酸钪沉淀会转化为可溶性络合物
（4）
（5）高温脱水的过程中，发生了水解反应
（6）
解析：
9．答案：（1）；<
（2）①催化剂活性下降（或副反应增多）；②；不能③
（3）75％
（4）（或
解析：
10．答案：（1）
（2）>；二者均为分子晶体，相对分子质量更大，分子间作用力更大，沸点更高
（3）BC
（4）6
（5）正四面体；<
（6）4；
解析：
11．答案：（1）；加成反应
（2）浓硫酸，加热；；4-氯-2-甲基-2-丁烯
（3）碳碳双键，酯基
（4）
（5）12；，
解析：
12．答案：（1）E；D；C
（2）长颈漏斗；防止冷凝为固体后发生堵塞
（3）
（4）THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸
（5）3
（6）
（7）AC
（8）60.1％或60.0％
解析：
选项
实验现象
离子方程式
A
Pb放入溶液中，产生沉淀
B
向氨水中滴入氯化铝溶液
C
向稀硝酸中滴加溶液产生气体
D
酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水后，溶液褪色
选项
实验方案
现象
结论
A
将溶于水，进行导电性实验
溶液可导电
由此可证明中含有离子键
B
在试管中仅加入无水乙醇和冰醋酸，混合后，酒精灯缓缓加热，将产生的蒸汽经导管通入到饱和碳酸钠溶液中，反应结束后充分振荡盛有饱和碳酸钠溶液的试管
溶液分层
制备获得乙酸乙酯
C
加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中
试管底部有灰白色固体，稀释后溶液变蓝
浓硫酸具有氧化性，与铜反应生成硫酸铜
D
用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和溶液的pH
前者pH大
非金属性：S