湖南省岳阳市岳阳县九校2024届九年级下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省岳阳市岳阳县九校2024届九年级下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．“神舟十三号”执行的下列任务中，一定涉及化学变化的是( )
A.出舱行走B.展示国旗C.采集水样D.点火返回
2．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献，下列选项正确的是( )
A.拉瓦锡编制了元素周期表B.门捷列夫提出了近代分子学说
C.道尔顿确定了空气的组成D.波义耳发现了酸碱指示剂
3．空气是人类赖以生存的物质基础。下列有关说法正确的是( )
A.空气中的氧气是一种常见的燃料B.植树造林有利于保护空气
C.空气中氮气的质量分数约为78%D.二氧化碳是空气污染物之一
4．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作正确的是( )
A.倾倒液体B.量筒读数
C.检查气密性D.加热液体
5．下列有关实验现象，描述正确的是( )
A.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B.镁在空气中燃烧，生产白色烟雾
C.红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷
D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
6．下列关于实验室制取氧气的说法中，正确的是( )
A.选择制取气体的原理时，应考虑反应速率，且速率越快越好
B.用排水法收集氧气时，提前将导管伸入盛满水的集气瓶以便于收集气体
C.用向下排空气法收集氧气需要在瓶口处验满
D.用带火星的木条检验氧气
7．现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀中，只有X有气体放出。将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面无现象。则X、Y、Z的金属活动性顺序是( )
A.X>Z>YB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.Y>Z>X
8．金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是( )
A.都是黑色固体
B.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C.碳原子的排列方式相同
D.一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
9．宏微结合是化学领域认识世界的一种思路。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A.该化学反应属于置换反应
B.物质丙的化学式是，它属于氧化物
C.该反应前后原子的个数、种类发生改变
D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：1
10．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是( )
A.只有固体和液体物质可以作为溶质B.长期放置不分层的液体就是溶液
C.饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D.溶液中溶质可以是一种或者多种
11．盐酸和硫酸是化学学习中常见的两种酸，下列关于它们的说法中错误的是( )
A.盐酸可用来除铁锈B.浓硫酸具有挥发性
C.打开浓盐酸的瓶盖可以看到“白雾”D.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
12．奥司他韦()是一种治疗流感的药物。下列说法正确的是( )
A.奥司他韦属于氧化物B.奥司他韦中氮元素和氧元素的质量比为7：16
C.奥司他韦中氢元素的质量分数最高D.奥司他韦由50个原子构成
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( )
A.化学变化一定遵循质量守恒定律，所以质量守恒的变化一定是化学变化
B.单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D.碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于7
14．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )
A.电解水
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C.加热一定质量的高锰酸钾
D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
二、填空题
16．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观
保持氢气可燃性的最小粒子是_______（填符号）；
(2)从微观知宏观
①如图所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_______；
②微粒A、E形成的化合物的化学式为_______。
17．化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。请回答下列问题：
(1)岳阳市区大多数居民已经开始使用某燃气，该燃气的主要成分是甲烷（），在第一次输送燃气之前，往往先输送氮气，其目的是_______；
(2)超市售卖的“自嗨锅”的发热原理是氧化钙与冷水反应，释放大量的热，使水短时间沸腾，该反应的化学方程式为_______；
(3)我县某村民用地下水作为生活用水，为了判断地下水是硬水还是软水，可加入_______进行检验。
18．从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)℃时，甲、乙两种物质的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)。
(2)两种物质中，_______的溶解度受温度的影响较大。
(3)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_______(写一种即可)。
19．金属的回收和利用是保护金属资源的措施之一，从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：
回答下列问题：
(1)操作1的名称是_______。
(2)往混合粉末中加入过量稀硫酸的原因是_______。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分为_______。
20．某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)经过计算，需称取氯化钠_______g
(2)配制溶液正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是_______；
(3)④中玻璃棒的作用是_______。
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数小，可能的原因是
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
三、科普阅读题
21．阅读下面的科普短文，回答后面的问题。
水晶的主要成分是二氧化硅（），二氧化硅是一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水，常温下二氧化硅能与强碱溶液缓慢反应。在高温条件下能与反应生成，二氧化硅不与水反应，也不与一般的酸反应，却可以与氢氟酸反应。二氧化硅用途十分广泛，玻璃中含有二氧化硅，此外，二氧化硅还用于制造光导纤维、电子部件等等。
(1)文中叙述二氧化硅的物理性质有_______（任写一条）；
(2)请写出生成的化学方程式_______，中的化合价为_______。
四、实验题
22．学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习
请回答下列问题。
任务一：观察浓硫酸稀释过程中的能量变化。
(1)图甲实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______（填“放热”或“吸热”）。
任务二：探究溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
(2)图乙实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知_______不同，腐蚀性不同。
任务三：探究稀硫酸的化学性质。
小组同学按图丙进行实验，分别将稀硫酸滴加到各试管中。
(3)试管2中可观察到的现象是_______。
(4)该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断加稀硫酸时，pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图4中a点所示溶液中含有的溶质是_______。
②该反应中没有发生变化的微粒是_______（写出离子符号）
五、计算题
23．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中金属成分的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
求：
(1)反应中共生成气体_______g；
(2)合金中锌的质量分数。
参考答案
1．答案：D
解析：A.出舱行走的过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B.展示国旗的过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C.采集水样的过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D.点火返回的过程中，燃烧有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意，
故选D。
2．答案：D
解析：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，说法错误，不符合题意；
B、阿伏伽德罗提出近代分子学说，说法错误，不符合题意；
C、拉瓦锡首次通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，说法错误，不符合题意；
D、波义耳发现了酸碱指示剂，说法正确，符合题意；
故选：D。
3．答案：B
解析：A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不是燃料，错误。
B、植树造林，有利于保护空气，正确。
C、空气中氮气的体积分数约为78%，错误。
D、二氧化碳是空气的成分之一，不是污染物，错误。
故选：B。
4．答案：C
解析：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨试管口紧挨，操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，操作错误。
故选：C。
5．答案：D
解析：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，故B错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故C错误；
D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故D正确；
故选：D。
6．答案：D
解析：A、制取气体时，反应速率应适中，反应速率过快不利于收集气体，错误；
B、用排水法收集时，应当气泡均匀连续地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，这样收集的气体比较纯净，错误；
C、氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，错误；
D、氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验氧气，带火星的木条复燃，说明是氧气，符合题意。
故选D。
7．答案：A
解析：现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀中，只有X有气体放出，说明Y、Z的金属活动性比氢弱，X的金属活动性比氢强，即X>H>Y、Z；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X>Z>Y。
故选A。
8．答案：B
解析：A、金刚石为无色透明，该选项叙述不正确；
B、金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，该选项叙述正确；
C、三种物质的碳原子的排列方式不同，该选项叙述不正确；
D、石墨转化为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项叙述不正确。
故选B。
9．答案：B
解析：A、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应；根据方程式该反应不是置换反应，不正确；
B、分析图示，物质丙的化学式是，它是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的个数、种类没有发生改变，不正确；
D、根据方程式的意义可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为30：32=15：16，不正确。
故选：B。
10．答案：D
解析：A、固体、液体和气体都可以作为溶质，例如二氧化碳能溶于水，该项错误，不符合题意；
B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，该项错误，不符合题意；
C、饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液，升温会使溶解度下降由不饱和溶液变为饱和溶液，该项错误，不符合题意；
D、溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，说法正确，符合题意；
故选D。
11．答案：B
解析：A、盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应产生氯化铁和水，可用来除锈，正确；
B、浓硫酸是油状的黏稠液体，没有挥发性，错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”，正确；
D、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，正确。
故选：B。
12．答案：B
解析：A、奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、奥司他韦中氮、氧元素的质量比为：（14×2）：（16×4）=7：16，故选项说法正确；
C、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，所以奥司他韦中碳元素的质量分数最高，故选项说法错误；
D、一个奥司他韦分子由50个原子构成，故选项说法错误；
故选：B。
13．答案：D
解析：A、化学变化一定遵守质量守恒定律，但有些物质变化质量也不变，则质量守恒的变化不一定是化学变化，该选项推理不合理；
B、单质为只含一种元素的纯净物，物质分为纯净物和混合物，则只含一种元素的物质不一定为单质，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，该选项推理不合理；
C、离子为带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，质子和电子也为带电的微粒，该选项推理不合理；
D、碱性溶液的pH>7，碱溶液显碱性，pH>7，该选项推理合理。
故选D。
14．答案：D
解析：A.碱石灰具有吸水性，但也能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也能把原物质除去，不符合除杂原则，故不符合题意；
B.能与水反应，不溶于水，加足量水得到氢氧化钙溶液原物质改变，不符合除杂原则，故不符合题意；
C.能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故不符合题意；
D.和只有能与过量铁粉反应，生成氯化亚铁和铜，能把杂质除去，同时，也不引入新杂质，符合除杂原则，故符合题意，故选D。
15．答案：C
解析：A电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉，反应中同质量的铁比锌生成氢气多，最后都是由酸决定氢气，酸相同，氢气一样多；
C.加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；固体总量减少，但是锰元素的质量不变，所以反应过程中锰的质量分数增加，反应结束，锰的质量分数不再改变；
D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱pH变小，但溶液始终呈碱性，PH不会等于或小于7。
故选C。
16．答案：(1)
(2)B；
解析：（1）氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，表示为；
（2）①如图所示，微粒A、B、C、D、E中，C最外层电子数为8，但是C质子数＞核外电子数，表示离子，B为原子且最外层电子数为8，故对应单质化学性质最稳定的是B；
②A质子数=核外电子数=9，是氟原子，氟原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，氟元素在化合物中显-1价；E质子数=核外电子数=12，是镁原子，镁原子最外层电子数为2＞4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，镁元素在化合物中显+2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则微粒A、E形成的化合物化学式为。
17．答案：(1)排尽管道内的空气，防止引发爆炸
(2)
(3)肥皂水
解析：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷为可燃性气体，与空气混合点燃可能发生爆炸，所以天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，注满氮气的目的是排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合，点燃时引发爆炸；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
（3）为了判断地下水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水。
18．答案：（1）相等
（2）甲
（3）增加溶质或恒温蒸发溶剂
解析：（1）由图可知，℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）由图可知，甲物质的溶解度受温度影响较大；
（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。
19．答案：(1)过滤
(2)将氧化铜完全反应
(3)铁、铜
解析：（1）操作1后得到滤渣和滤液，是过滤操作，可将固体和液体分离；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，往混合粉末中加入过量稀硫酸，将氧化铜完全反应；
（3）过量的稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，过滤得到滤液Ⅰ中含有过量的硫酸和硫酸铜，加入过量的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤渣Ⅱ中有生成的铜和过量的铁粉。
20．答案：(1)3
(2)②①⑤③④；①
(3)搅拌，加快溶解速率
(4)AD
解析：（1）需称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g，故填：3；
（2）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序：②①⑤③④；
在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的，故填：①；
（3）图④中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解；
（4） A、氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B、砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；
C、因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确；故选：AD。
21．答案：(1)无色/熔点高/硬度大/不溶于水（写一条即可）
(2)；+4
解析：（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的变化，由短文可知，二氧化硅的物理性质有：无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水等。
（2）在高温条件下能与反应生成，反应的方程式为：
中，钙元素为+2价，氧元素为-2价，设的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
22．答案：(1)放热
(2)浓度
(3)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
(4)、；、
解析：（1）图甲实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化，故乒乓球脱落；
（2）图乙实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同，浓度越大，腐蚀性越强；
（3）试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到的现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（4）①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，图4中a点所示溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，则溶液中含有生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，化学式为、；
②氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，该反应中没有发生变化的微粒是钠离子和硫酸根离子，离子符号表示为、。
23．答案：(1)0.2
(2)65%
解析：（1）化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，所以反应后生成的氢气质量为，故填：0.2；
（2）解：设10g合金中的质量为x
合金中锌的质量分数为：
答：合金中锌的质量分数为65%。
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
水蒸气
通过碱石灰（主要成分氧化钙和氢氧化钠）
B
加足量的水，过滤
C
加入适量稀硫酸，过滤
D
加入过量的铁粉，过滤