高考化学二轮复习- 化学工艺流程(PPT)

这是一份高考化学二轮复习- 化学工艺流程(PPT)，共21页。PPT课件主要包含了审题方法，答题分析，反应条件的控制，FeOH3，HNO3，SiO2，CaSO4，产品的分离和提纯等内容，欢迎下载使用。
题头——挖掘题头信息(2019·南京、盐城、连云港二模)以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下已知：SOCl2+H2O ==SO2↑+2HCl↑
题干——分析题干流程
杂质的除去和目标元素的转化
增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。
（水浸、酸浸、碱浸、有机溶剂）使原料中的**溶解（物理溶解或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
使反应物充分接触，增大反应（或溶解）速率。
（焙烧、煅烧）除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）杂质高温下氧化、分解
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
CuCO3·Cu(OH)2+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O
反应速率、物质的溶解度物质的热分解与挥发、弱离子的水解化学平衡、副反应、催化剂活性
物质的沉淀与溶解弱离子的水解
隔绝空气（主要是O2、H2O）弱离子的水解
二、杂质的除去和目标元素的转化
为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度； ③　　　　　　　。为什么要适当？
适当延长酸浸时间适当加快搅拌
(3) X是什么？“滤渣2”的主要成分为　　　　(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是　　　　　　　　　　　。(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是　　　　　　　。
防止Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀
生成的HCl抑制CuCl2的水解
Cu(OH)2 、Cu(OH)2 CuCO3 、CuO
(2018·江苏高考第16题)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(2)若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
3CaCO3+2Al3++3S O42-+3H2O== 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑
【例题】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 。
常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解
2. 推测核心反应的方程式
先从化合价判断是否属于氧化还原反应，若不是， 一般再考虑复分解反应或水解反应。（氧化还原反应、复分解反应、水解反应等）
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。为什么要氧化？
Cl2+2Fe2+ ==2Fe3++2Cl-
(2016·南京、盐城一模)利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下：
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。(3)步骤③酸溶时，其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　；(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为　 。
C O32-+PbSO4== PbCO3+S O42-
3Pb+8H++2N O3- ==3Pb2++2NO↑+4H2O
4PbSO4+6NaOH ==3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O
3、副产品与可循环物质
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为　 　　　　 　(填化学式)。
滤液2中溶质主要成分为　　　　(填化学式)。
Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)
3. (2014·江苏高考第16题)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1) 滤渣Ⅰ的主要成分为　　　　(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，滤渣Ⅱ的主要成分为　　　　(填化学式)；
1、冰水洗、热水淋洗、乙醇洗（重复）洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体的溶解损耗2、沿玻璃棒加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体，待自然流下后 重复2~3次。3、检验沉淀是否洗净的方法：取最后的洗涤液。。
(2)降温结晶----
蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为 、 、 、 。