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北京市北京师范大学附属实验中学顺义学校2023-2024学年高二下学期化学期中试题+
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这是一份北京市北京师范大学附属实验中学顺义学校2023-2024学年高二下学期化学期中试题+，共10页。试卷主要包含了请将全部答案写在答题纸上，答题时不得使用任何涂改工具，下列物质属于共价晶体的是，下列分子中属于极性分子的是，下列化学用语或图示表达正确的是等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学
班级______姓名______学号______成绩______
试卷说明：
1．本次考试时间90分钟，满分100分；
2．本试卷共8页，计两道大题，26道小题，答题纸共2页；
3．请将全部答案写在答题纸上。
4．答题时不得使用任何涂改工具。
命题人：（郭保华 任倩） 审题人：（郭保华）
可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 N-14 O-16 Ti-48
第一部分
单项选择题（共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）
1．2023年5月28日我国具有自主知识产权的C919大型客机迎来了商业首飞。下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分属于有机物的是（ ）
A．风挡——玻璃B．轮胎——橡胶C．机身——钛合金D．滑轨——铝锂合金
2．组成通式为的烃是（ ）
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃
3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）
A．HClB．NaClC．D．NaOH
4．下列有机化合物中碳原子的连接方式不可能的是（ ）
ABCD
5．下列物质属于共价晶体的是（ ）
A．冰B．C．铜D．金刚石
6．下列分子中属于极性分子的是（ ）
A．B．C．D．
7．下列化学用语或图示表达正确的是（）
A．丙烯的结构简式为
B．的空间结构示意图为
C．基态Si原子的价层电子轨道表示式为
D．HF分子中σ键的形成示意图为
8．元素X、Y、Z、W的电负性如右表所示。
其中，两种元素的原子最易形成离子键的是（ ）
A．X和WB．X和ZC．X和YD．Y和Z
9．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是（ ）
A．碘单质的升华B．NaCl溶于水C．冰融化成水D．受热分解
10．下列物质、类别和官能团的对应关系不正确的是（ ）
11．2-丙醇（）的核磁共振氢谱吸收峰数目是（ ）
A．1B．2C．3D．4
12．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是（ ）
A．B．C．D．
13．下列表述不正确的是（ ）
A．原子轨道能量：1S＜2S＜3S＜4S
B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C．s区全是金属元素
D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
14．下列分子中，一定含碳碳双键的是（ ）
A．B．C．D．
15．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）
A．和B．HCl和NaClC．和D．Cu和Ne
16．某烷烃的结构简式为，其系统命名是（ ）
A．2，4-二甲基己烷B．4-甲基-2-乙基戊烷C．2-甲基-4-乙基戊烷D．3，5-二甲基己烷
17．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．氟化钙的化学式为CaFB．每个晶胞中含有14个
C．氟化钙中只含有离子键D．每个周围距离最近且等距的有4个
18．下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（ ）
A．元素的第一电离能：Cl＞S＞P＞Si
B．共价键的极性：
C．卤素单质的熔点：
D．羧酸的酸性：
19．下列说法不正确的是（ ）
A．是极性键构成的极性分子
B．能与以配位键形成
C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
20．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156℃~157℃，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。
（已知：乙醚的沸点为35℃）
下列说法不正确的是（ ）
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作Ⅰ需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热
D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤
21．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A．①中沉淀达到最大量时，溶液中
B．由②中现象可得出结论：与的结合能力强于与的结合能力
C．③中加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
D．在配离子中，提供空轨道，给出孤电子对
第二部分
本部分共5题，共58分。
22．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为6种元素在周期表中的位置。
（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是______（填选项序号）。
（2）比较X、Y元素的电负性：______＞______（填元素符号）。
（3）E元素在周期表中的位置是______，其基态原子的轨道表示式为______。
（4）Na在Y的单质气体中燃烧产物的电子式为______。
（5）写出Z的基态原子的价层电子排布式：______。
（6）金属M为，密度小，强度高，抗腐蚀性能好。
基态Ti原子中含有的未成对电子数是______。
金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，结构如右图所示。
①该氧化物的化学式是______，Ti位于距离最近的O构成的______中心（填字母序号，下同）。
a．三角形b．四面体c．六面体d．八面体
②该氧化物的晶体熔点为1850℃，其晶体类型最不可能是______。
a．共价晶体b．离子晶体c．分子晶体
23．硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。
（1）基态硼原子的核外电子排布式为______。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态硼原子的电子有______种空间运动状态。
（2）分子的空间构型为______，和HF反应后形成一种超强酸，中心硼原子的杂化方式为______。
（3）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如右图所示。
①六方氮化硼的化学式为______，其晶体中存在的作用力有______（填字母序号）。
a．范德华力b．σ键c．离子键
②石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大π键中流动。
但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是______。
（4）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如右图所示。
①晶胞中平均含有______个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有______个。
②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为______cm。
24．分析下列有机物的结构简式，完成填空。
（1）属于烃的是______；（填写序号，下同）属于酚的是______；属于羧酸的是______。
（2）⑦中官能团的名称为______。
（3）与①互为______；写出与发生一氯取代的化学方程式______。
（4）写出④所有含苯环的同分异构体的结构简式______。
25．有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用。
研究有机化合物A的分子结构、性质如下：
（1）确定A的分子式
经元素分析得到化合物A的实验式为，通过______法（填仪器分析方法）可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为______。
（2）确定A的分子结构
使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下：
通过以上谱图分析A的结构简式为______。
（3）研究A的结构和性质的关系
①根据A的结构推测，有机化合物A能发生的反应有______（填字母，下同）。
a．取代反应b．加成反应c．加聚反应d．酯化反应
②A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为______。
a．碳架异构b．位置异构c．手性异构d．官能团异构
（3）已知：电离常数，（丙酸），A的酸性强于丙酸，请从共价键极性和基团间相互影响的角度解释原因______。
26．某小组欲制备，过程如下。
【资料】i．为难溶于水的固体。
ii．、均为深蓝色。
iii．
iv．氨水的pH约为11.5。
【进行实验】
【解释与结论】
（1）溶液呈酸性的原因是______（用离子方程式解释）。
（2）小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为，并进行实验验证：
取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b，观察到产生白色沉淀。
①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是______。
②试剂a和b分别为______和______。
（3）步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为，乙同学猜测主要配离子为。乙同学猜测的依据是______。
（4）经实验验证，蓝色晶体主要为。将步骤4所得蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为______。
（5）为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节pH为5~6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是______。
2023-2024学年度第二学期期中试卷
高二年级化学
第一部分
单项选择题（共21小题，每小题2分，共42分。）
第二部分
本部分共5题，共58分。
22．（共12分）
（1）acd（2分，少选1个扣1分） （2）Cl＞S（1分）
（3）第三周期ⅢA（2分，各1分） （1分）
（4）（1分） （5） （1分）
（6）2（1分）
（2）①（1分） d（1分） ②c（1分）
23．（14分）
（1） 3（各1分，共2分）
（2）平面（正）三角形 （各1分，共2分）
（3）①BN（1分） ab（2分）
②六方氮化硼中也存在类似于石墨的大π键，但由于N的电负性明显大于B，电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动，所以六方氮化硼晶体不导电（1分）
（4）①4 4（各2分，共4分） ②（2分）
24．（10分）
（1）①②③（2分） ④（1分） ⑧（1分）
（2）醛基（1分）
（3）同系物（1分） （2分）
（4）、、、（2分）
25．（10分）
（1）质谱 （各1分）
（2）（2分）
（3）①ad（2分） ②c（2分）
③A中羧基旁边的碳上含有―OH，O的电负性大，O―C的极性大于H―C的极性，―OH的存在使得A中羧基中的O―H键的极性增强，更易电离出氢离子，酸性更大。（2分）
26．（12分）
（1）（2分）
（2）①除去沉淀表面吸附的避免干扰检验结果（2分）
②足量稀盐酸、溶液（各1分）
（3）溶液中，（或）浓度约为浓度的100倍，根据生成、平衡的K~Q关系，（2分）
（答出“（或）的浓度远大于的浓度”即可得分）
（4）（2分）
或：
（5）将滤液中转化成，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂（2分）元素
X
Y
Z
W
电负性
3.5
2.5
2.1
0.9
选项
A
B
C
D
物质
类别
烯烃
羧酸
酚
醚
官能团
―OH
序号
实验步骤
实验现象或结论
①
向溶液中逐滴加入氨水
生成蓝色沉淀并逐渐增加
②
继续滴加氨水
蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液
③
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
④
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
谱图
数据分析结果
红外光谱
含有—COOH、—OH
核磁共振氢谱
峰面积比为1∶1∶1∶3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
D
C
D
C
D
A
A
C
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
C
A
C
A
C
A
C
D
B
高二年级化学
班级______姓名______学号______成绩______
试卷说明：
1．本次考试时间90分钟，满分100分；
2．本试卷共8页，计两道大题，26道小题，答题纸共2页；
3．请将全部答案写在答题纸上。
4．答题时不得使用任何涂改工具。
命题人：（郭保华 任倩） 审题人：（郭保华）
可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 N-14 O-16 Ti-48
第一部分
单项选择题（共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）
1．2023年5月28日我国具有自主知识产权的C919大型客机迎来了商业首飞。下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分属于有机物的是（ ）
A．风挡——玻璃B．轮胎——橡胶C．机身——钛合金D．滑轨——铝锂合金
2．组成通式为的烃是（ ）
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃
3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）
A．HClB．NaClC．D．NaOH
4．下列有机化合物中碳原子的连接方式不可能的是（ ）
ABCD
5．下列物质属于共价晶体的是（ ）
A．冰B．C．铜D．金刚石
6．下列分子中属于极性分子的是（ ）
A．B．C．D．
7．下列化学用语或图示表达正确的是（）
A．丙烯的结构简式为
B．的空间结构示意图为
C．基态Si原子的价层电子轨道表示式为
D．HF分子中σ键的形成示意图为
8．元素X、Y、Z、W的电负性如右表所示。
其中，两种元素的原子最易形成离子键的是（ ）
A．X和WB．X和ZC．X和YD．Y和Z
9．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是（ ）
A．碘单质的升华B．NaCl溶于水C．冰融化成水D．受热分解
10．下列物质、类别和官能团的对应关系不正确的是（ ）
11．2-丙醇（）的核磁共振氢谱吸收峰数目是（ ）
A．1B．2C．3D．4
12．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是（ ）
A．B．C．D．
13．下列表述不正确的是（ ）
A．原子轨道能量：1S＜2S＜3S＜4S
B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C．s区全是金属元素
D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
14．下列分子中，一定含碳碳双键的是（ ）
A．B．C．D．
15．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）
A．和B．HCl和NaClC．和D．Cu和Ne
16．某烷烃的结构简式为，其系统命名是（ ）
A．2，4-二甲基己烷B．4-甲基-2-乙基戊烷C．2-甲基-4-乙基戊烷D．3，5-二甲基己烷
17．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．氟化钙的化学式为CaFB．每个晶胞中含有14个
C．氟化钙中只含有离子键D．每个周围距离最近且等距的有4个
18．下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（ ）
A．元素的第一电离能：Cl＞S＞P＞Si
B．共价键的极性：
C．卤素单质的熔点：
D．羧酸的酸性：
19．下列说法不正确的是（ ）
A．是极性键构成的极性分子
B．能与以配位键形成
C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
20．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156℃~157℃，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。
（已知：乙醚的沸点为35℃）
下列说法不正确的是（ ）
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作Ⅰ需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热
D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤
21．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A．①中沉淀达到最大量时，溶液中
B．由②中现象可得出结论：与的结合能力强于与的结合能力
C．③中加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
D．在配离子中，提供空轨道，给出孤电子对
第二部分
本部分共5题，共58分。
22．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为6种元素在周期表中的位置。
（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是______（填选项序号）。
（2）比较X、Y元素的电负性：______＞______（填元素符号）。
（3）E元素在周期表中的位置是______，其基态原子的轨道表示式为______。
（4）Na在Y的单质气体中燃烧产物的电子式为______。
（5）写出Z的基态原子的价层电子排布式：______。
（6）金属M为，密度小，强度高，抗腐蚀性能好。
基态Ti原子中含有的未成对电子数是______。
金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，结构如右图所示。
①该氧化物的化学式是______，Ti位于距离最近的O构成的______中心（填字母序号，下同）。
a．三角形b．四面体c．六面体d．八面体
②该氧化物的晶体熔点为1850℃，其晶体类型最不可能是______。
a．共价晶体b．离子晶体c．分子晶体
23．硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。
（1）基态硼原子的核外电子排布式为______。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态硼原子的电子有______种空间运动状态。
（2）分子的空间构型为______，和HF反应后形成一种超强酸，中心硼原子的杂化方式为______。
（3）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如右图所示。
①六方氮化硼的化学式为______，其晶体中存在的作用力有______（填字母序号）。
a．范德华力b．σ键c．离子键
②石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大π键中流动。
但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是______。
（4）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如右图所示。
①晶胞中平均含有______个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有______个。
②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为______cm。
24．分析下列有机物的结构简式，完成填空。
（1）属于烃的是______；（填写序号，下同）属于酚的是______；属于羧酸的是______。
（2）⑦中官能团的名称为______。
（3）与①互为______；写出与发生一氯取代的化学方程式______。
（4）写出④所有含苯环的同分异构体的结构简式______。
25．有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用。
研究有机化合物A的分子结构、性质如下：
（1）确定A的分子式
经元素分析得到化合物A的实验式为，通过______法（填仪器分析方法）可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为______。
（2）确定A的分子结构
使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下：
通过以上谱图分析A的结构简式为______。
（3）研究A的结构和性质的关系
①根据A的结构推测，有机化合物A能发生的反应有______（填字母，下同）。
a．取代反应b．加成反应c．加聚反应d．酯化反应
②A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为______。
a．碳架异构b．位置异构c．手性异构d．官能团异构
（3）已知：电离常数，（丙酸），A的酸性强于丙酸，请从共价键极性和基团间相互影响的角度解释原因______。
26．某小组欲制备，过程如下。
【资料】i．为难溶于水的固体。
ii．、均为深蓝色。
iii．
iv．氨水的pH约为11.5。
【进行实验】
【解释与结论】
（1）溶液呈酸性的原因是______（用离子方程式解释）。
（2）小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为，并进行实验验证：
取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b，观察到产生白色沉淀。
①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是______。
②试剂a和b分别为______和______。
（3）步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为，乙同学猜测主要配离子为。乙同学猜测的依据是______。
（4）经实验验证，蓝色晶体主要为。将步骤4所得蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为______。
（5）为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节pH为5~6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是______。
2023-2024学年度第二学期期中试卷
高二年级化学
第一部分
单项选择题（共21小题，每小题2分，共42分。）
第二部分
本部分共5题，共58分。
22．（共12分）
（1）acd（2分，少选1个扣1分） （2）Cl＞S（1分）
（3）第三周期ⅢA（2分，各1分） （1分）
（4）（1分） （5） （1分）
（6）2（1分）
（2）①（1分） d（1分） ②c（1分）
23．（14分）
（1） 3（各1分，共2分）
（2）平面（正）三角形 （各1分，共2分）
（3）①BN（1分） ab（2分）
②六方氮化硼中也存在类似于石墨的大π键，但由于N的电负性明显大于B，电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动，所以六方氮化硼晶体不导电（1分）
（4）①4 4（各2分，共4分） ②（2分）
24．（10分）
（1）①②③（2分） ④（1分） ⑧（1分）
（2）醛基（1分）
（3）同系物（1分） （2分）
（4）、、、（2分）
25．（10分）
（1）质谱 （各1分）
（2）（2分）
（3）①ad（2分） ②c（2分）
③A中羧基旁边的碳上含有―OH，O的电负性大，O―C的极性大于H―C的极性，―OH的存在使得A中羧基中的O―H键的极性增强，更易电离出氢离子，酸性更大。（2分）
26．（12分）
（1）（2分）
（2）①除去沉淀表面吸附的避免干扰检验结果（2分）
②足量稀盐酸、溶液（各1分）
（3）溶液中，（或）浓度约为浓度的100倍，根据生成、平衡的K~Q关系，（2分）
（答出“（或）的浓度远大于的浓度”即可得分）
（4）（2分）
或：
（5）将滤液中转化成，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂（2分）元素
X
Y
Z
W
电负性
3.5
2.5
2.1
0.9
选项
A
B
C
D
物质
类别
烯烃
羧酸
酚
醚
官能团
―OH
序号
实验步骤
实验现象或结论
①
向溶液中逐滴加入氨水
生成蓝色沉淀并逐渐增加
②
继续滴加氨水
蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液
③
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
④
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
谱图
数据分析结果
红外光谱
含有—COOH、—OH
核磁共振氢谱
峰面积比为1∶1∶1∶3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
D
C
D
C
D
A
A
C
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
C
A
C
A
C
A
C
D
B
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