2024年北京市海淀区中考化学一模试卷

这是一份2024年北京市海淀区中考化学一模试卷，共32页。试卷主要包含了【生活现象解释】，【科普阅读理解】，【生产实际分析】，【基本实验及其原理分析】，【科学探究】，【实际应用定量计算】等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
2．（1分）各种元素在人体中的含量（质量分数）如图，其中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧B．氢C．钙D．镁
3．（1分）做好垃圾分类，有利于保护环境。西瓜皮属于（ ）
A．厨余垃圾B．其他垃圾C．可回收物D．有害垃圾
4．（1分）下列物质的性质属于化学性质的是（ ）
A．金呈黄色B．银易导电
C．蔗糖易熔化D．碳酸易分解
5．（1分）下列金属中，活动性最强的是（ ）
A．CuB．AgC．FeD．Al
6．（1分）2023年10月16日是第43个世界粮食日。下列做法不合理的是（ ）
A．合理使用化肥，提高粮食产量
B．随意大量施用农药，杀灭病虫害
C．提倡“光盘”行动，减少浪费
D．调节土壤酸碱度以适合农作物的生长
7．（1分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．加热液体B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸D．检查气密性
8．（1分）下列符号中，能表示2 个氮原子的是（ ）
A．N2B．2NC．2N2D．2NH3
9．（1分）下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是（ ）
A．B．
C．D．
我国科学家在化学、化工领域做出了重大贡献。回答10～11题。
10．化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱．下列物质中，俗称纯碱的是（ ）
A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．NaHCO3
11．“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钇属于稀土元素，它在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是（ ）
A．钇原子的质子数为39
B．钇的元素符号为Y
C．钇原子的核外电子数为39
D．一个钇原子的质量为88.91g
12．（1分）下列物质含有氧气的是（ ）
A．H2OB．CO2C．空气D．H2O2
13．（1分）下列金属矿石可用来冶炼铜的是（ ）
A．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）
B．辉铜矿（主要成分为Cu2S）
C．铝土矿（主要成分为Al2O3）
D．磁铁矿（主要成分为Fe3O4）
14．（1分）下列关于物质用途的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳用于灭火
B．氧气用于医疗急救
C．氯化钠用于治疗胃酸过多
D．盐酸用于金属表面除锈
中医药文化博大精深，化学能助力现代中医药的发展，回答15～16题。
15．板蓝根含生物碱、糖类、酚类等多种物质，有清热解毒、凉血利咽的功效。板蓝根属于（ ）
A．混合物B．纯净物C．化合物D．单质
16．板蓝根中某有效成分的化学式为C9H7NO2。下列关于该成分的说法不正确的是（ ）
A．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．氮、氧元素的质量比为1：2
C．1个分子中有19个原子
D．碳元素的质量分数最大
17．（1分）配制100g15%的NaCl溶液的过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．称量时，需称量15gNaCl固体
B．量取时，需量取100mL蒸馏水
C．溶解时，用玻璃棒搅拌以加快NaCl的溶解
D．从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15%
18．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2O2H2↑+O2↑
B．CH4+2O2═2H2O+CO2
C．Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag
D．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
化学为我国载人深潜事业的发展提供了强有力的支撑。回答19～20题。
19．为使深海载人潜水器不过重，又能克服深海的巨大压力，以及耐深海海水的腐蚀，科学家选用钛合金制作潜水器的外壳。据此分析钛合金的性能不包括（ ）
A．密度小B．抗压能力强
C．导电导热性好D．抗腐蚀性好
20．潜水器常用过氧化钠（Na2O2）作供氧剂，其反应为2Na2O2+2CO2═O2+2X。下列说法正确的是（ ）
A．CO2中碳元素的化合价为+2价
B．该反应为复分解反应
C．X由钠元素和碳元素组成
D．该反应能消耗潜水器中的CO2
KCl溶液是临床常用的电解质平衡调节药。依据实验和溶解度曲线，回答21～22题。
21．②中溶质的质量为（ ）
A．30gB．70gC．100gD．130g
22．下列说法正确的是（ ）
A．②中溶质的质量分数为30%
B．③中溶质与溶剂的质量比为40：100
C．④是不饱和溶液
D．KCl饱和溶液升温可变为不饱和溶液
23．（1分）利用如图实验验证分子在不断运动，观察到b中溶液变红。下列说法不正确的是（ ）
A．HCl分子运动到了b中
B．利用了盐酸的酸性
C．利用了浓盐酸的挥发性
D．可用浓硫酸代替浓盐酸
24．（1分）乙炔（C2H2）燃烧时火焰温度可超过3000℃，燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．26g甲中氢元素的质量为2g
B．乙的相对分子质量为32
C．生成的丙、丁均为氧化物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
25．（1分）用如图实验研究碱的性质。用注射器分别推入等体积的溶液，观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓。下列说法不正确的是（ ）
A．实验前需检查两个装置的气密性
B．实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压
C．实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其他明显差异
D．从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水
二、【生活现象解释】
26．（4分）从稻种到美食，凝结着劳动者的智慧。
（1）选种：可用密度为1.16g•mL﹣1的NaCl溶液选种。NaCl溶液的溶质为 。
（2）种植：水稻最适宜在中性土壤中生长。若要改良酸性土壤以适宜水稻生长，可以选择的物质为 （填序号）。
a.NaCl
b.Ca（OH）2
c.H2SO4
（3）施肥：水稻在生长早期需施加大量氮肥。常见的化肥K2SO4、CO（NH2）2、Ca3（PO4）2中，属于氮肥的是 。
（4）制作美食：粽子是我国端午节的传统美食，某粽子中含有糯米、蛋黄、肉等食材，其中富含糖类的是 。
27．（3分）我国要在2060年前实现碳中和，需要多方共同努力。
（1）下列做法符合“低碳”理念的有 （填序号）。
a.骑自行车出行
b.纸张双面打印
c.使用一次性餐具
（2）我国已能将CO2捕集后通过输送管道注入海底，实现碳封存。
①捕集后CO2被压缩，其分子间隔 （填“变大”或“变小”）。
②输送管道易被酸腐蚀，解释CO2进入输送管道前需干燥的原因： 。
三、【科普阅读理解】
28．（6分）阅读下面科普短文。
微塑料是指直径小于5mm的塑料颗粒。微塑料难以降解，污水处理厂也不能将其彻底去除，会对生态环境造成危害。为此，研究人员开展了絮凝法去除废水中微塑料的研究。磨砂洗面奶中含有微塑料。为研究絮凝剂种类、絮凝温度和沉降时间对微塑料絮凝效果的影响，研究人员配制了1.0g•L﹣1磨砂洗面奶废水进行模拟实验，并测得该废水的浊度为450NTU（浊度越小，絮凝效果越好）。研究人员研究不同絮凝剂对微塑料絮凝效果的影响，结果见表1。表1用不同絮凝剂处理后的水样浊度。
为研究絮凝温度对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，分别在不同温度下沉降40min后测定浊度，结果如图1所示。为研究沉降时间对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，保持絮凝温度相同，沉降不同时间后测定浊度，结果如图2所示。
未来，政府、企业、科研机构和公众将共同努力，推动微塑料污染的防治工作。
依据文章回答下列问题。
（1）塑料属于 （填“金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）聚合硫酸铁不能作为磨砂洗面奶废水的絮凝剂，结合表1分析其证据是 。
（3）由图1可知，该实验条件下硫酸铝的最佳絮凝温度为 ℃。
（4）由图2可得结论：使用硫酸铝作为絮凝剂，保持絮凝温度相同，在实验研究的沉降时间范围内， 。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①微塑料不难降解，污水处理厂就能将其彻底去除。
②絮凝剂种类、絮凝温度、沉降时间都对絮凝效果有影响。
四、【生产实际分析】
29．（3分）镍（Ni）可用于制造不锈钢等。以粗氧化镍（主要成分为NiO，含有少量Fe2O3）制备高纯镍的主要流程如图：
（1）①中NiO发生置换反应生成了水，该反应的化学方程式为 。
（2）步骤③的目的是 。
（3）④中发生反应的基本反应类型是 。
30．（3分）纳米级Mg（OH）2有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO制备纳米级Mg（OH）2的主要流程如图：
（1）稀释塔内壁不能使用铁质材料，用化学方程式解释其原因： 。
（2）反应池中加入的碱为 。
（3）上述流程中，镁元素的化合价 （填“改变”或“不变”）。
五、【基本实验及其原理分析】
31．（2分）从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
（1）①中反应的化学方程式为 。
（2）②中观察到的现象是 。
32．（3分）实验小组进行实验，去除粗盐中的难溶性杂质。
（1）将粗盐溶解后，能将其中的难溶性杂质去除的实验操作是 （填操作名称）。
（2）蒸发需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、 （填序号）。
①试管
②蒸发皿
③烧杯
④玻璃棒
（3）开始加热至出现晶体前，溶液中氯化钠的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。
33．（3分）如图所示，向井穴板的孔穴1～4中滴加稀盐酸。
（1）孔穴1中溶液变黄，因为生成了 （填化学式）。
（2）产生气泡的孔穴有 （填序号），其中发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
34．（3分）用如图实验验证可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）将电炉调到100℃，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 。
（2）为验证可燃物燃烧需要与氧气接触，可将电炉调至 （填序号）。
a.20℃
b.120℃
c.300℃
（3）实验中用到了铜板，利用了铜 的性质。
35．（2分）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下实验。
（1）实验1中，能说明铁的金属活动性比铜强的现象是 。
（2）为达成实验目的，X可以为 （填序号）。
a.CuSO4
b.AgNO3
c.H2SO4
36．（3分）用如图实验探究NaOH与H2SO4的反应。
（1）步骤1中能观察到的实验现象是 。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为 。
（3）该实验能证明NaOH与H2SO4发生反应，结合实验现象说明理由： 。
六、【科学探究】
37．（6分）铜箔应用广泛，工业上可用电解法制备。常用的电解液为CuSO4溶液，并用稀H2SO4调电解液初始pH。兴趣小组研究电流密度、电解液初始pH、电极板间距对Cu的电沉积速率和铜箔的拉伸强度的影响。
【查阅资料】
ⅰ.一般情况下，酸的浓度越大，pH越小。
ⅱ.其他条件不变时，CuSO4浓度越小，电沉积速率越小。
【进行实验】兴趣小组在如图所示装置中按下表进行实验，记录0～45min内平均电沉积速率及拉伸强度的数据。
【解释与结论】
（1）电解CuSO4溶液的反应如下，配平化学方程式：2CuSO4+2H2O□Cu+□H2SO4+O2↑。
（2）①②③的目的是 。
（3）为探究电极板间距的影响，④中a为 。为使铜箔的拉伸强度最大，应选择的电极板间距为 mm。
（4）根据②⑥⑦，可得关于电沉积速率的结论是 。
【反思与评价】
（5）另一小组实时监控电解过程中的电沉积速率，发现电沉积速率有加快的现象。结合实验推测可能的原因是 。
七、【实际应用定量计算】
38．（4分）NaCl是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上利用它制备Na、NaOH的反应如下：
①2NaCl2Na+Cl2↑
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）①中，若消耗117kgNaCl，计算生成的Na的质量（写出计算过程及结果）。
（2）分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。
参考答案与试题解析
一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
【解答】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．由此可知B符合题意。
故选：B。
2．（1分）各种元素在人体中的含量（质量分数）如图，其中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧B．氢C．钙D．镁
【解答】解：由图示信息可知，人体中的含量最多的金属元素是钙元素。
故选：C。
3．（1分）做好垃圾分类，有利于保护环境。西瓜皮属于（ ）
A．厨余垃圾B．其他垃圾C．可回收物D．有害垃圾
【解答】解：厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，西瓜皮没有回收价值，属于厨余垃圾。
故选：A。
4．（1分）下列物质的性质属于化学性质的是（ ）
A．金呈黄色B．银易导电
C．蔗糖易熔化D．碳酸易分解
【解答】解：A、金呈黄色，属于物质的颜色，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；
B、银易导电，属于物质的导电性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；
C、蔗糖易熔化，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错；
D、碳酸分解生成水和二氧化碳，属于化学变化，所以碳酸易分解，属于化学性质，故D正确。
故选：D。
5．（1分）下列金属中，活动性最强的是（ ）
A．CuB．AgC．FeD．Al
【解答】解：根据常见金属的活动性顺序，可知Al＞Fe＞Cu＞Ag，所以金属Al的活动性最强。
故选：D。
6．（1分）2023年10月16日是第43个世界粮食日。下列做法不合理的是（ ）
A．合理使用化肥，提高粮食产量
B．随意大量施用农药，杀灭病虫害
C．提倡“光盘”行动，减少浪费
D．调节土壤酸碱度以适合农作物的生长
【解答】解：A、农药化肥会污染土壤、水源等，合理使用化肥，能减少环境污染，故A不符合题意；
B、大量使用农药会污染土壤、水源等，故B符合题意；
C、提倡“光盘”行动，减少浪费，节约资源，故C不符合题意；
D、在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤酸碱度，有利于农作物生长，故D不符合题意；
故选：B。
7．（1分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．加热液体B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸D．检查气密性
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选：C。
8．（1分）下列符号中，能表示2 个氮原子的是（ ）
A．N2B．2NC．2N2D．2NH3
【解答】解：A、N2可表示1个氮分子，故选项错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项正确。
C、2N2可表示2个氮分子，故选项错误。
D、2NH3可表示2个氨分子，故选项错误。
故选：B。
9．（1分）下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：A、图中所示标志是易燃气体标志，故错误；
B、图中所示标志是自燃物品标志，故错误；
C、图中所示标志是爆炸品标志，故错误；
D、图中所示标志是腐蚀品标志，故正确。
故选：D。
我国科学家在化学、化工领域做出了重大贡献。回答10～11题。
10．化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱．下列物质中，俗称纯碱的是（ ）
A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．NaHCO3
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故A正确；
B、纯碱不是氯化钠的俗称，故B错误；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故C错误；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，故D错误。
故选：A。
11．“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钇属于稀土元素，它在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是（ ）
A．钇原子的质子数为39
B．钇的元素符号为Y
C．钇原子的核外电子数为39
D．一个钇原子的质量为88.91g
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则钇原子的质子数为39，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Y，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钇原子的质子数为39，所以核外电子也数为39，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为88.91，非原子的实际质量，故选项说法错误；
故选：D。
12．（1分）下列物质含有氧气的是（ ）
A．H2OB．CO2C．空气D．H2O2
【解答】解：A、H2O是纯净物，没有氧气；故选项错误；
B、CO2是纯净物，没有氧气；故选项错误；
C、空气中含有氧气、氮气等，故选项正确；
D、H2O2是纯净物，没有氧气；故选项错误；
故选：C。
13．（1分）下列金属矿石可用来冶炼铜的是（ ）
A．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）
B．辉铜矿（主要成分为Cu2S）
C．铝土矿（主要成分为Al2O3）
D．磁铁矿（主要成分为Fe3O4）
【解答】解：A、赤铁矿中不含铜元素，不能用于冶炼铜，不合题意；
B、辉铜矿中含有铜元素，可用于冶炼铜，符合题意；
C、铝土矿中不含铜元素，不能用于冶炼铜，不合题意；
D、磁铁矿中不含铜元素，不能用于冶炼铜，不合题意；
故选：B。
14．（1分）下列关于物质用途的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳用于灭火
B．氧气用于医疗急救
C．氯化钠用于治疗胃酸过多
D．盐酸用于金属表面除锈
【解答】解：A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，故选项说法正确。
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选项说法正确。
C、氯化钠不能与胃液中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
D、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，故选项说法正确。
故选：C。
中医药文化博大精深，化学能助力现代中医药的发展，回答15～16题。
15．板蓝根含生物碱、糖类、酚类等多种物质，有清热解毒、凉血利咽的功效。板蓝根属于（ ）
A．混合物B．纯净物C．化合物D．单质
【解答】解：A、板蓝根含生物碱、糖类、酚类等多种物质，属于混合物；故选项正确；
B、纯净物是由一种物质组成，板蓝根不是纯净物，属于混合物；故选项错误；
C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，板蓝根不是化合物，属于混合物；故选项错误；
D、由同种元素组成的纯净物叫单质，板蓝根不是单质，属于混合物；故选项错误；
故选：A。
16．板蓝根中某有效成分的化学式为C9H7NO2。下列关于该成分的说法不正确的是（ ）
A．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．氮、氧元素的质量比为1：2
C．1个分子中有19个原子
D．碳元素的质量分数最大
【解答】解：A、C9H7NO2由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确但不符合题意，故选项错误；
B、氮、氧元素的质量比为1：2错误，因为1：2是原子个数比，错误符合题意，故选项正确；
C、1个分子中的原子个数＝9+7+1+2＝19，正确但不符合题意，故选项错误；
D、C9H7NO2中碳元素的质量分数最大正确，因为碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比＝（12×9）：7：14：32＝108：7：14：32；正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
17．（1分）配制100g15%的NaCl溶液的过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．称量时，需称量15gNaCl固体
B．量取时，需量取100mL蒸馏水
C．溶解时，用玻璃棒搅拌以加快NaCl的溶解
D．从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15%
【解答】解：A、配制100g15%的NaCl溶液，称量时，需称量NaCl固体的质量为100g×15%＝15g，故A正确；
B、量取时，需要蒸馏水的质量为100g﹣15g＝85g，体积为85g÷1g/mL＝85mL，故B错误；
C、溶解时，用玻璃棒搅拌可以加快NaCl的溶解速率，故C正确；
D、溶液是均一、稳定的，则从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15%，故D正确；
故选：B。
18．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2O2H2↑+O2↑
B．CH4+2O2═2H2O+CO2
C．Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag
D．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为CH4+2O22H2O+CO2，故选项错误。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
化学为我国载人深潜事业的发展提供了强有力的支撑。回答19～20题。
19．为使深海载人潜水器不过重，又能克服深海的巨大压力，以及耐深海海水的腐蚀，科学家选用钛合金制作潜水器的外壳。据此分析钛合金的性能不包括（ ）
A．密度小B．抗压能力强
C．导电导热性好D．抗腐蚀性好
【解答】解：钛合金用于深海装备主要利用了钛合金的抗腐蚀性好、抗压能力强、密度小，与导电导热性好无关。
故选：C。
20．潜水器常用过氧化钠（Na2O2）作供氧剂，其反应为2Na2O2+2CO2═O2+2X。下列说法正确的是（ ）
A．CO2中碳元素的化合价为+2价
B．该反应为复分解反应
C．X由钠元素和碳元素组成
D．该反应能消耗潜水器中的CO2
【解答】解：A、根据化合物中各元素的化合价代数和为零，CO2中氧元素为﹣2价，故碳元素的化合价为+4，故A错误；
B、由分析可知，反应为2Na2O2+2CO2═O2+2Na2CO3，生成物中，氧气属于单质，所以该反应不属于复分解反应，故B错误；
C、由分析可知，X的化学式为Na2CO3，Na2CO3由钠、碳、氧三种元素组成，故C错误；
D、根据反应2Na2O2+2CO2═O2+2Na2CO3可知，该反应能消耗潜水器中的CO2，故D正确；
故选：D。
KCl溶液是临床常用的电解质平衡调节药。依据实验和溶解度曲线，回答21～22题。
21．②中溶质的质量为（ ）
A．30gB．70gC．100gD．130g
【解答】解：加入30g的氯化钾后烧杯底部没有固体剩余，再次加入10g的氯化钾后烧杯底部才有固体剩余，所以②中溶质的质量为30g，故选：A。
22．下列说法正确的是（ ）
A．②中溶质的质量分数为30%
B．③中溶质与溶剂的质量比为40：100
C．④是不饱和溶液
D．KCl饱和溶液升温可变为不饱和溶液
【解答】解：A、②中溶质的质量分数为×100%≠30%，故A错误；
B、20℃时，氯化钾的溶解度小于40g，所以③中溶质与溶剂的质量比小于40：100，故B错误；
C、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以④是饱和溶液，故C错误；
D、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KCl饱和溶液升温可变为不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
23．（1分）利用如图实验验证分子在不断运动，观察到b中溶液变红。下列说法不正确的是（ ）
A．HCl分子运动到了b中
B．利用了盐酸的酸性
C．利用了浓盐酸的挥发性
D．可用浓硫酸代替浓盐酸
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，是HCl分子运动到了b中，故选项说法正确。
B、观察到b中溶液变红，利用了盐酸的酸性，故选项说法正确。
C、观察到b中溶液变红，两者没有直接接触，利用了浓盐酸的挥发性，故选项说法正确。
D、浓硫酸不具有挥发性，不能用浓硫酸代替浓盐酸，故选项说法错误。
故选：D。
24．（1分）乙炔（C2H2）燃烧时火焰温度可超过3000℃，燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．26g甲中氢元素的质量为2g
B．乙的相对分子质量为32
C．生成的丙、丁均为氧化物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
【解答】解：由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：2C2H2+5O24CO2+2H2O；
A、由微粒的构成可知，甲的化学式为C2H2，26g甲中氢元素质量为：26g××100%＝2g，故A说法正确；
B、乙的相对分子质量为：16×2＝32，故B说法正确；
C、由物质的组成可知，丙是二氧化碳，丁是水，均为氧化物、故C说法正确；
D、由化学方程式可知，生成丙与丁的分子个数比为2：1，故D说法不正确；
故选：D。
25．（1分）用如图实验研究碱的性质。用注射器分别推入等体积的溶液，观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓。下列说法不正确的是（ ）
A．实验前需检查两个装置的气密性
B．实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压
C．实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其他明显差异
D．从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水
【解答】解：A、实验前需检查两个装置的气密性，故选项正确。
B、实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压，导致外界气体进入气球，故选项正确。
C、实验①②的现象除气球变鼓程度不同外，②中液体变浑浊，故选项不正确。
D、从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水，故选项正确。
故选：C。
二、【生活现象解释】
26．（4分）从稻种到美食，凝结着劳动者的智慧。
（1）选种：可用密度为1.16g•mL﹣1的NaCl溶液选种。NaCl溶液的溶质为 NaCl 。
（2）种植：水稻最适宜在中性土壤中生长。若要改良酸性土壤以适宜水稻生长，可以选择的物质为 b （填序号）。
a.NaCl
b.Ca（OH）2
c.H2SO4
（3）施肥：水稻在生长早期需施加大量氮肥。常见的化肥K2SO4、CO（NH2）2、Ca3（PO4）2中，属于氮肥的是 CO（NH2）2 。
（4）制作美食：粽子是我国端午节的传统美食，某粽子中含有糯米、蛋黄、肉等食材，其中富含糖类的是 糯米 。
【解答】解：（1）NaCl溶液为NaCl的水溶液，溶质为NaCl；
（2）水稻最适宜在中性土壤中生长，若要改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的氢氧化钙，故选：b；
（3）氮肥是氮、磷、钾中含有氮元素的肥料，CO（NH2）2是氮肥；
（4）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类；蛋黄富含蛋白质；肉富含油脂与蛋白质。
故答案为：（1）NaCl；
（2）b；
（3）CO（NH2）2；
（4）糯米。
27．（3分）我国要在2060年前实现碳中和，需要多方共同努力。
（1）下列做法符合“低碳”理念的有 ab （填序号）。
a.骑自行车出行
b.纸张双面打印
c.使用一次性餐具
（2）我国已能将CO2捕集后通过输送管道注入海底，实现碳封存。
①捕集后CO2被压缩，其分子间隔 变小 （填“变大”或“变小”）。
②输送管道易被酸腐蚀，解释CO2进入输送管道前需干燥的原因： 二氧化碳能和水反应生成碳酸 。
【解答】解：（1）a.骑自行车出行，能减少二氧化碳排放量，符合“低碳”理念。
b.纸张双面打印，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以减少生产中所消耗的能源，符合“低碳”理念。
c.使用一次性餐具，增加了资源的消耗、二氧化碳的排放等，不符合“低碳”理念。
（2）①捕集后CO2被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
②输送管道易被酸腐蚀，CO2进入输送管道前需干燥，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸。
故答案为：
（1）ab；
（2）①变小；②二氧化碳能和水反应生成碳酸。
三、【科普阅读理解】
28．（6分）阅读下面科普短文。
微塑料是指直径小于5mm的塑料颗粒。微塑料难以降解，污水处理厂也不能将其彻底去除，会对生态环境造成危害。为此，研究人员开展了絮凝法去除废水中微塑料的研究。磨砂洗面奶中含有微塑料。为研究絮凝剂种类、絮凝温度和沉降时间对微塑料絮凝效果的影响，研究人员配制了1.0g•L﹣1磨砂洗面奶废水进行模拟实验，并测得该废水的浊度为450NTU（浊度越小，絮凝效果越好）。研究人员研究不同絮凝剂对微塑料絮凝效果的影响，结果见表1。表1用不同絮凝剂处理后的水样浊度。
为研究絮凝温度对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，分别在不同温度下沉降40min后测定浊度，结果如图1所示。为研究沉降时间对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，保持絮凝温度相同，沉降不同时间后测定浊度，结果如图2所示。
未来，政府、企业、科研机构和公众将共同努力，推动微塑料污染的防治工作。
依据文章回答下列问题。
（1）塑料属于 有机合成材料 （填“金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）聚合硫酸铁不能作为磨砂洗面奶废水的絮凝剂，结合表1分析其证据是 利用聚合硫酸铁时测定的废水的浊度为600NTU，絮凝效果差 。
（3）由图1可知，该实验条件下硫酸铝的最佳絮凝温度为 30 ℃。
（4）由图2可得结论：使用硫酸铝作为絮凝剂，保持絮凝温度相同，在实验研究的沉降时间范围内， 沉降时间越长，絮凝效果越好 。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①微塑料不难降解，污水处理厂就能将其彻底去除。 错
②絮凝剂种类、絮凝温度、沉降时间都对絮凝效果有影响。 对
【解答】解：（1）塑料属于有机合成材料。
故答案为：有机合成材料。
（2）聚合硫酸铁不能作为磨砂洗面奶废水的絮凝剂，结合表1分析其证据是利用聚合硫酸铁时测定的废水的浊度为600NTU，絮凝效果差。
故答案为：利用聚合硫酸铁时测定的废水的浊度为600NTU，絮凝效果差。
（3）由图1可知，该实验条件下硫酸铝的最佳絮凝温度为30℃，是因为该温度下硫酸铝的絮凝效果最好。
故答案为：30。
（4）由图2可得结论：使用硫酸铝作为絮凝剂，保持絮凝温度相同，在实验研究的沉降时间范围内，沉降时间越长，絮凝效果越好。
故答案为：沉降时间越长，絮凝效果越好。
（5）①微塑料难降解，说法不正确。
②絮凝剂种类、絮凝温度、沉降时间都对絮凝效果有影响，说法正确。
故答案为：①错；②对。
四、【生产实际分析】
29．（3分）镍（Ni）可用于制造不锈钢等。以粗氧化镍（主要成分为NiO，含有少量Fe2O3）制备高纯镍的主要流程如图：
（1）①中NiO发生置换反应生成了水，该反应的化学方程式为 NiO+H2Ni+H2O 。
（2）步骤③的目的是 除去Fe（CO）3 。
（3）④中发生反应的基本反应类型是 分解反应 。
【解答】解：（1）①中NiO和氢气发生置换反应生成镍和水，反应化学方程式为NiO+H2Ni+H2O；
（2）根据流程图可知，步骤③是通过蒸馏从Ni（CO）4、Fe（CO）3混合物中得到Ni（CO）4，故步骤③的目的是除去Fe（CO）3；
（3）④中是Ni（CO）4在260～350℃的条件下生成一氧化碳和镍，符合一变多的特征，属于分解反应。
故答案为：
（1）NiO+H2Ni+H2O；
（2）除去Fe（CO）3；
（3）分解反应。
30．（3分）纳米级Mg（OH）2有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO制备纳米级Mg（OH）2的主要流程如图：
（1）稀释塔内壁不能使用铁质材料，用化学方程式解释其原因： Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
（2）反应池中加入的碱为 NaOH 。
（3）上述流程中，镁元素的化合价 不变 （填“改变”或“不变”）。
【解答】解：（1）浓硫酸被稀释后得到稀硫酸，若稀释塔内壁使用铁质材料，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，稀释塔被腐蚀，反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）根据化学反应前后元素的种类不变及复分解反应发生规律可知，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，因此反应池中加入的碱为NaOH；
（3）上述流程中，涉及到含镁的物质有氧化镁、硫酸镁、氢氧化镁，因此镁元素的化合价没有发生改变。
故答案为：
（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）NaOH；
（3）不变。
五、【基本实验及其原理分析】
31．（2分）从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
（1）①中反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）②中观察到的现象是 红热的木炭燃烧，发出白光或紫色石蕊溶液变红色 。
【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）A中②的现象：红热的木炭燃烧，发出白光；B中②的现象：紫色石蕊试液变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸；故答案为：红热的木炭燃烧，发出白光或紫色石蕊溶液变红色。
32．（3分）实验小组进行实验，去除粗盐中的难溶性杂质。
（1）将粗盐溶解后，能将其中的难溶性杂质去除的实验操作是 过滤 （填操作名称）。
（2）蒸发需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、 ②④ （填序号）。
①试管
②蒸发皿
③烧杯
④玻璃棒
（3）开始加热至出现晶体前，溶液中氯化钠的质量分数逐渐 增大 （填“增大”或“减小”）。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，则将粗盐溶解后，能将其中的难溶性杂质去除的实验操作是过滤。
（2）蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
（3）开始加热至出现晶体前，溶液中溶质质量不变，溶剂质量不断减少，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大。
故答案为：
（1）过滤；
（2）②④；
（3）增大。
33．（3分）如图所示，向井穴板的孔穴1～4中滴加稀盐酸。
（1）孔穴1中溶液变黄，因为生成了 FeCl3 （填化学式）。
（2）产生气泡的孔穴有 3、4 （填序号），其中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ （写出一个即可）。
【解答】解：（1）孔穴1中溶液变黄，因为生成了FeCl3。
故答案为：FeCl3。
（2）产生气泡的孔穴有3、4，其中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
故答案为：3、4；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
34．（3分）用如图实验验证可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）将电炉调到100℃，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 电炉上白磷燃烧，红磷不燃烧 。
（2）为验证可燃物燃烧需要与氧气接触，可将电炉调至 c （填序号）。
a.20℃
b.120℃
c.300℃
（3）实验中用到了铜板，利用了铜 导热 的性质。
【解答】解：（1）将电炉调到100℃，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是电炉上白磷燃烧，红磷不燃烧；
（2）由图可知，②、③的唯一变量为是否与氧气接触，故为验证可燃物燃烧需要与氧气接触，可将电炉调至300℃，故选c；
（3）实验中用到了铜板，利用了铜导热的性质。
故答案为：（1）电炉上白磷燃烧，红磷不燃烧；
（2）c；
（3）导热。
35．（2分）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下实验。
（1）实验1中，能说明铁的金属活动性比铜强的现象是 铜球表面无变化，铁球表面有气泡冒出 。
（2）为达成实验目的，X可以为 b （填序号）。
a.CuSO4
b.AgNO3
c.H2SO4
【解答】解：（1）铜球不与硫酸反应，铁球与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可得出结论：铁的金属活动性比铜强。
（2）通过实验1证明铁的金属活动性比铜强；所以实验2要证明铜的金属活动性比银强；
a、铜、银都不与硫酸铜反应，无法判断铜、银的金属活动性，故错误；
b、铜与硝酸银反应，说明铜的金属活动性比银强，故正确；
c、铜、银都不与硫酸反应，无法判断铜、银的金属活动性，故错误。
故答案为：（1）铜球表面无变化，铁球表面有气泡冒出；
（2）b。
36．（3分）用如图实验探究NaOH与H2SO4的反应。
（1）步骤1中能观察到的实验现象是 溶液变红色 。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
（3）该实验能证明NaOH与H2SO4发生反应，结合实验现象说明理由： 溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠能和稀硫酸反应 。
【解答】解：（1）步骤1中能观察到的实验现象是溶液变红色。
故答案为：溶液变红色。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（3）该实验能证明NaOH与H2SO4发生反应，是因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠能和稀硫酸反应。
故答案为：溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠能和稀硫酸反应。
六、【科学探究】
37．（6分）铜箔应用广泛，工业上可用电解法制备。常用的电解液为CuSO4溶液，并用稀H2SO4调电解液初始pH。兴趣小组研究电流密度、电解液初始pH、电极板间距对Cu的电沉积速率和铜箔的拉伸强度的影响。
【查阅资料】
ⅰ.一般情况下，酸的浓度越大，pH越小。
ⅱ.其他条件不变时，CuSO4浓度越小，电沉积速率越小。
【进行实验】兴趣小组在如图所示装置中按下表进行实验，记录0～45min内平均电沉积速率及拉伸强度的数据。
【解释与结论】
（1）电解CuSO4溶液的反应如下，配平化学方程式：2CuSO4+2H2O□Cu+□H2SO4+O2↑。
（2）①②③的目的是 探究电解液初始pH对电沉积速率、拉伸强度的影响 。
（3）为探究电极板间距的影响，④中a为 3或2 。为使铜箔的拉伸强度最大，应选择的电极板间距为 20 mm。
（4）根据②⑥⑦，可得关于电沉积速率的结论是 其它条件相同时，电流密度越大，电沉积速率越大 。
【反思与评价】
（5）另一小组实时监控电解过程中的电沉积速率，发现电沉积速率有加快的现象。结合实验推测可能的原因是 电流通过时放热，温度升高，导致电沉积速率加快 。
【解答】解：（1）反应的化学方程式是2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。
故答案为：2；2。
（2）①②③的目的是探究电解液初始pH对电沉积速率、拉伸强度的影响。
故答案为：探究电解液初始pH对电沉积速率、拉伸强度的影响。
（3）为探究电极板间距的影响，④中a为3（③④对比）或2（④⑤对比）。为使铜箔的拉伸强度最大，应选择的电极板间距为20mm。
故答案为：3或2；20。
（4）根据②⑥⑦，可得关于电沉积速率的结论是其它条件相同时，电流密度越大，电沉积速率越大。
故答案为：其它条件相同时，电流密度越大，电沉积速率越大。
（5）另一小组实时监控电解过程中的电沉积速率，发现电沉积速率有加快的现象。结合实验推测可能的原因是电流通过时放热，温度升高，导致电沉积速率加快。
故答案为：电流通过时放热，温度升高，导致电沉积速率加快。
七、【实际应用定量计算】
38．（4分）NaCl是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上利用它制备Na、NaOH的反应如下：
①2NaCl2Na+Cl2↑
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）①中，若消耗117kgNaCl，计算生成的Na的质量（写出计算过程及结果）。
（2）分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl质量 相等 （填“相等”或“不相等”）。
【解答】解：（1）设生成的Na的质量为x。
2NaCl2Na+Cl2↑
117 46
117kg x
x＝46kg
答：若消耗117kgNaCl，生成的Na的质量为46kg。
（2）分别利用①和②制备质量相等的Cl2，由反应的化学方程式2NaCl2Na+Cl2↑、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，两个反应中，氯化钠中的氯元素全部转化成氯气，所以理论上需要的NaCl质量相等。
故答案为：
（1）46kg；
（2）相等。
絮凝剂
聚合硫酸铁
硅藻土
生石灰
硫酸铝
浊度/NTU
600
140
2.60
1.30
A.O2的制取与性质
B.CO2的制取与性质


实验序号
电流密度（A•m−2）
电解液初始pH
电极板间距（mm）
电沉积速率（g•h−1•m−2）
拉伸强度（MPa）
①
300
1
20
335
80
②
300
2
20
315
98
③
300
3
20
300
96
④
300
a
10
320
92
⑤
300
2
30
300
91
⑥
200
2
20
225
78
⑦
400
2
20
510
87
絮凝剂
聚合硫酸铁
硅藻土
生石灰
硫酸铝
浊度/NTU
600
140
2.60
1.30
A.O2的制取与性质
B.CO2的制取与性质


实验序号
电流密度（A•m−2）
电解液初始pH
电极板间距（mm）
电沉积速率（g•h−1•m−2）
拉伸强度（MPa）
①
300
1
20
335
80
②
300
2
20
315
98
③
300
3
20
300
96
④
300
a
10
320
92
⑤
300
2
30
300
91
⑥
200
2
20
225
78
⑦
400
2
20
510
87