2024沧州运东四校高一下学期4月期中考试化学含解析

这是一份2024沧州运东四校高一下学期4月期中考试化学含解析，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，4ml⋅L−1，72等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6~专题8第一单元。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是
A．陶瓷的主要原料是黏土B．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C．风力发电时机械能转化为电能、热能D．废旧电池应采用深挖填埋的方式处理
2．下列关于化学反应与热能的表述错误的是
A．化合反应都是放热反应，化学能转化为热能
B．吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”
C．断键吸收能量，形成化学键放出能量
D．反应吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小
3．氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．雷雨天气，N2→NO的过程属于氮的固定
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．NH3与HCl反应产生白烟
D．常温下，可用铝罐储存浓硝酸
4．下列有关电解原理的说法错误的是
A．工业上直接电解海水制得烧碱B．电解时电能转化为化学能
C．电解水时阳极生成氧气D．可以用电解的方法冶炼金属
5．下列关于煤和石油的说法错误的是
A．煤和石油均是混合物，属于传统能源
B．石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
C．新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主
D．煤化工和石油化工均可以制得汽油
6．在2L恒容密闭容器中加入足量的炭和2ml水蒸气发生反应Cs+H2Og⇌COg−H2g，5min时测得H2g的物质的量浓度为0.4ml⋅L−1。下列说法正确的是
A．vC=0.04ml⋅L−1⋅min−1B．5min时H2Og的转化率为60%
C．因C足量，所以H2O可以完全转化D．5min时nCO=0.8ml
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L苯中含有的分子数目为NAB．1mlN2与3mlH2反应生成NH3的数目小于2NA
C．1ml⋅L−1MgCl2溶液中含有的Cl−数目为2NAD．64gCu与足量浓硝酸反应时得到电子数目为2NA
8．两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是
A．①属于饱和烃，②属于不饱和烃B．可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开
C．可以用溴水除去①中混有的②杂质D．等质量的①②充分燃烧时，②消耗的O2更多
9．已知：H2g与O2g反应生成H2Og的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中断裂非极性键，形成极性键
B．1mlH2g和0.5mlO2g具有的能量大于1mlH2Og具有的能量
C．若2Hg和Og生成1mlH2Ol，放出的热量小于930kJ
D．该反应的热化学方程式可表示为H2g+12O2g=H2Og ΔH=−245kJ⋅ml−1
10．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的电子式为
B．反应①、②均为氧化还原反应
C．反应①的化学方程式为NH4Cl+MgO=NH3↑+MgOHCl
D．除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热
11．下列与苯相关的说法中，正确的是
A．苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形B．苯分子中含有碳碳双键，可与H2发生加成反应
C．无法用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯与苯D．苯加入溴水中发生取代反应，使溴水颜色变浅
12．化学兴趣小组按如图所示装置，用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应（实验前原试管中充满N2），下列叙述正确的是
A．实验①②生成气体的物质的量相等
B．实验②左侧试管中有红棕色气体生成
C．实验②停止反应后，向左侧试管中加入适量稀硫酸，铜片继续溶解
D．将实验中所用铜片换成铁片，两实验中现象均不变
13．如图所示为锌锰干电池的构造示意图，总反应：Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O。下列关于其工作原理的说法错误的是
A．锌为负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+
B．石墨棒为正极，电极反应式为2MnO2+2NH4++2e−=Mn2O3+2NH3↑+H2O
C．NH4Cl糊为电解质溶液，其中Cl−向负极移动
D．电子从锌筒流出，经外电路流入石墨，再经NH4Cl糊流回锌筒
14．某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．反应方程式为X+3Y⇌2Z
B．该反应条件下，2min时X的转化率达到最大
C．第2min时的化学反应速率vZ=0.02ml⋅L−1⋅min​−1
D．2min后虽然X的浓度不再变化，但X仍在发生反应
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③ 。
（3）写出装置C中生成CH3Cl的化学方程式： 。
（4）装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是 ，装置C与装置D中发生反应的类型 （填“相同”或“不同”）。
（5）装置E中干燥管的作用是 ，实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为 ，分离出油状液体的最佳方法为 。
16．（15分）在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。回答下列问题：
（1）H2和I2在一定条件下能发生反应：H2g+I2g=2HIg，生成2mlHIg时反应放出热量akJ（a、b、c均大于零）。断开1mlH—H键和1mlI—I键所需能量 （填“大于”或“小于”）断开2mlH—I键所需能量，向密闭容器中加入1mlH2和1mlI2，充分反应后放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）akJ，断开2mlH—I键所需能量为 （用a、b、c表示）。
（2）“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。B电极为 （填“正”或“负”）极，微生物作用下发生的反应为 ，除去3.0gCH2O，A电极消耗标准状况下 LO2。
（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置（如图甲），测得原电池的电流强度I随时间t的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。t1s前，原电池的负极是 ，t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，原因是 。
17．（14分）我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。回答下列问题：
Ⅰ.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。
（1）上述过程中，能量的变化形式是由 转化为 。
Ⅱ.二氧化碳催化加氢制甲醇[反应为CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og]，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6mlCO2和8mlH2，测得H2物质的量随时间变化如图2所示。
（2）0∼2min内H2的平均反应速率为 ml⋅L−1⋅min−1；4min时，v正H2 （填“>”“稀，A项错误；实验②是铜片与稀硝酸反应，生成NO，NO为无色气体，B项错误；实验②反应完全，向左侧试管中加入适量稀硫酸，补充H+，与溶液中剩余的NO3−一起与铜片作用，铜片继续溶解，C项正确；将实验中所用铜片换成铁片，常温下，铁片遇浓硝酸“钝化”，实验现象不同，D项错误。
13．D
【解析】该装置为原电池，将化学能转化为电能，其中锌筒为负极，失去电子，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，A项正确；根据电极总反应方程式及负极电极反应式可得出正极电极反应式，B项正确；NH4Cl糊为电解质溶液，电池工作时，阴离子流向负极，因此Cl−由正极向负极移动，C项正确；电子不会经过电解质溶液，D项错误。
14．C
【解析】根据图中X、Y、Z的物质的量变化可以判断出X、Y为反应物、Z为生成物且其化学计量数之比为1:3:2，A项正确；2min时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，此时反应达到最大限度，X的转化率达到最大，B项正确；化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，C项错误；该反应为可逆反应，当反应达平衡时反应仍在进行，D项正确。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（1） MnO2+4H++2Cl−△Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2） 干燥混合气体（2分）
（3） CH4+Cl2光CH3Cl+HCl（2分）
（4） 吸收过量的氯气（2分）； 不同（1分）
（5） 防止倒吸； CH3Cl、CH4； 分液（各2分）
16．（1） 小于（1分）； 小于（2分）； c+b+akJ（2分）
（2） 负； 2CH2O+SO42−+H+=2CO2+HS−+2H2O； 0.56（各2分）
（3） 铝片； 随着反应的进行，铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，此时铜作负极，电流方向相反（各2分）
17．（1） 光能、热能； 化学能（各1分）
（2） 0.5（2分）； >（1分）
（3） 33.3%（2分）
（4） BC（2分）
（5） 负（1分）； O2+2H2O+4e−=4OH−（2分）
（6） 2（2分）
18．（1） 6.72
（2） ① NO难溶于水，故NO与NaClO反应速率慢，一定时间内的去除率比SO2的低
② 8:17
（3） 作催化剂； 4NH3+4NO+O2铁基催化剂4N2+6H2O
（4） MnO2+SO2=MnSO4
（5） NO2−（每空2分）