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黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题原卷版docx、黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.考试时间75分钟，满分100分
2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。
3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.按照序号在各答题区域作答，超出答题区域书写答案无效。
可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Mg24 Al27 Si28 K39 Ca40 Fe56 Cu64
第I卷 选择题部分
一、选择题(本题共15小题，共45分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 下列有关有机物的说法中正确的是
A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
C. 所有的有机物都很容易燃烧
D. 有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO、CO2都含碳不是有机物，A错误；
B．硫也易溶于有机溶剂，B错误；
C．不是所有的有机物都可以燃烧的，比如灭火剂就是有机物，C错误；
D．有机反应特点是比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生，正确；
答案选D。
2. 下列结构中，从成键情况看，不合理的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据C、H、O原子结构可知：C形成4个共价键，O形成2个共价键，H形成1个共价键。
【详解】A．分子中，C原子都形成4个共价键，A结构合理；
B．分子中，中间C原子只形成3个共价键，不符合成键规则，B结构不合理；
C．分子中，C原子形成4个共价键，C结构合理；
D．分子中，每个C原子都形成4个共价键、每个O原子都形成2个共价键、每个H原子都形成1个共价键，D结构合理；
故选B。
3. 北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为C3H8，它属于（ ）
A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 芳香烃
【答案】A
【解析】
【详解】A．C3H8分子的结构简式是，只含碳氢两种元素，碳碳以单键连接，碳的其它键都与氢原子相连，所以C3H8它属于烷烃，故选A；
B．C3H8分子的结构简式是，不含碳碳双键，不是烯烃，故不选B；
C．C3H8分子的结构简式是，不含碳碳三键，不是炔烃，故不选C；
D．C3H8分子的结构简式是，不含苯环，不是芳香烃，故不选D；
选A。
4. 化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是
A. 棱镜分光B. 节日燃放的烟花
C. 日光灯通电发光D. 璀璨的霓虹灯
【答案】A
【解析】
【详解】A．棱镜分光是根据不同波长的光发生折射时角度不同将光束分散，与电子跃迁无关，A符合题意；
B．烟花燃放是电子由激发态到基态释放能量的过程，B不符合题意；
C．日光灯通电发光是电子跃迁辐射出光能的过程，C不符合题意；
D．霓虹灯发光是惰性气体电子跃迁辐射的光，D不符合题意；
故选A。
5. 下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是
A. Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2B. As的价电子排布图：
C. Fe原子结构示意图：D. Mn2+的价电子排布图：
【答案】D
【解析】
【详解】根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电子排布为3d5，价电子排布图为，D正确
6. 如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是
A. 电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图
B. 3p2表示3p能级中有两个原子轨道
C. 由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴
D. 由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向
【答案】D
【解析】
【详解】电子云轮廓图与电子云图不是同一个概念，而是我们常说的原子轨道图，A项错误；3p2表示3p能级中容纳了两个电子，B项错误；s能级的电子云轮廓图呈球形而不是圆形，C项错误；p能级的原子轨道图呈哑铃形，有px、py、pz三个伸展方向，并且互相垂直，D项正确。
7. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X原子半径最小，R、Z同主族，由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述错误的是
A. 简单氢化物的稳定性：R>Z
B. 由X、Z组成的化合物中可能含有非极性共价键
C. 简单离子半径：R>Y>Z
D. X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，根据结构中原子的化学键数目可以推断X为H，Y为N，Z为O，R为S，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Z为O，R为S，O的非金属性大于S，所以简单氢化物的稳定性硫化氢小于水，A错误；
B．由分析可知X为H，Z为O，X、Z组成的化合物中H2O2含有非极性共价键，B正确；
C．同周期元素所带电荷越多离子半径越大，离子半径：S2-＞N3-＞O2- ，C正确；
D．H、N、O、S四种元素可形成离子化合物，例如：硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵，D正确；
故选A。
8. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中O原子和N原子均为杂化B. 分子中的键角：
C. 电负性：D. 第一电离能：
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中O原子形成2个共价键且存在2对孤电子对，N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，价层电子对数均为4，故均杂化，A正确；
B．N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角：，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，C正确；
D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，且N的最外层电子达到半充满稳定状态，第一电离能大于同周期右边相邻元素，，D错误；
故选D。
9. 在“固态氨液态氨气态氨气态H2H”的变化过程中，各步骤涉及粒子间主要作用力的破坏。下列有关说法正确的是
A. 步骤①只破坏了范德华力B. 步骤②破坏了范德华力、氢键
C. 步骤③破坏了氢键、极性共价键D. 步骤④破坏了氢键、非极性共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．步骤①为固态氨熔化，破坏氢键和范德华力，A错误；
B．步骤②为液氨汽化，破坏了范德华力、氢键，B正确；
C．步骤③氨气分解为N2和H2，破坏氮氢极性共价键，C错误；
D．步骤④气态H2解离氢原子，破坏了非极性共价键，D错误；
故选B。
10. 下列化学用语正确的是
A. 的模型为正四面体B. 与化学键类型完全相同
C. 分子球棍模型：D. 的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．四氯化碳分子中碳原子的价层电子对数为4，则分子的VSEPR模型为正四面体，故A正确；
B．过氧化钙是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钙是只含有离子键的离子化合物，则两者的化学键类型不相同，故B错误；
C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，分子的球棍模型为，故C错误；
D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D错误；
故选A。
11. 镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 镁铝合金的化学式为
B. Al所围成的空间结构为正八面体
C. 晶体中存在的化学键类型为金属键
D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】B
【解析】
【详解】A．依据均推法，晶胞中镁原子共有个，铝原子共有8个，化学式为MgAl2，A正确；
B．根据图可知，Al所围成的空间结构为不是正八面体，B错误；
C．合金属于金属晶体，晶体中存在的化学键类型为金属键，C正确；
D．一个晶胞中含有4个，其质量为，D正确；
故选B。
12. 下列说法正确的是
A. SO2分子的空间填充模型：
B. Cu2+与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键
C. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
D. SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2分子中S原子的价层电子对数为2+(6−2×2)=2+1=3，含一对孤电子对，为V形结构，空间填充模型为，故A错误；
B．Cu+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子形成的配离子，含有配位键，且含有乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子内的C-H键、C-N键、N-H键为极性键，C-C键为非极性键，配离子与外部的阳离子形成离子键，配离子内部不含离子键，故B错误；
C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间形成的氢键比HF形成的氢键多，故C错误；
D．SiH4、SiCl4为均正四面体结构，结构对称，正负电荷中心重合，Si-H、Si-Cl均为极性键，所以均是由极性键构成的非极性分子，故D正确。
答案选D。
13. CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长，下列关于CaC2晶体的说法正确的是
A. 每个 Ca2+ 周围距离最近且相等的的数目为 6
B. CaC2晶体，每个晶胞中含有 4 个 Ca2+ 和 4 个
C. 6.4 gCaC2晶体中含有 0.2 ml 阴离子
D. 每个 Ca2+周围距离最近且相等的 Ca2+有 12 个
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据题意可知，存在C使沿一个方向拉长，根据晶胞图可知，每个Ca2+周围距离最近且相等的C的数目为4，故A错误；
B．CaC2晶体中，每个晶胞中含有Ca2+数目为=4个，C的数目为=4，故B正确；
C．6.4gCaC2物质的量为0.1ml，CaC2中的阴离子为C，则含阴离子物质的量为0.1ml，故C错误；
D．该晶胞中沿一个方向拉长，导致晶胞的一个平面的长与宽不等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误；
答案为B。
14. 我国科研人员发现g-C3N4非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。g-C3N4是一种平面二维片层结构，其基本结构如图，基本单元无限延伸，形成网状结构。下列说法正确的是
A. 基态碳原子的轨道表示式是
B. g-C3N4中每个氮原子均与3个碳原子成键
C. g-C3N4中的碳原子均以sp杂化轨道成键
D. g-C3N4属于离子晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳是6号元素，基态碳原子的轨道表示式是，A正确；
B．由图可知，g-C3N4中每个氮原子均与2个碳原子成键，B错误；
C．由图可知，g-C3N4中的碳原子均形成双键，以sp2杂化轨道成键，C错误；
D．g-C3N4是一种平面二维片层结构，基本单元无限延伸，形成网状结构，原子之间以共价键相连，不属于离子晶体，D错误；
故选A。
15. 铊中毒的特效药普鲁士蓝部分结构(八分之一晶胞，立方结构)如图所示，每一个晶胞中含4个，分别占据在4个互不相邻的如图小立方体的体心，下列说法正确的是
A. 晶体中离距离最近且相等的有3个
B. 配体中σ键和π键的个数比为
C. 若晶胞密度为为阿伏加德罗常数，化合物的摩尔质量为，则晶胞边长为
D. 基态与离子中未成对电子数目之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由顶点和棱心的关系可知，与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-的个数为，A错误；
B．配体含有碳氮三键，由1个σ键和2个π键形成， B错误；
C．每一个晶胞中含4个，由化合物的摩尔质量为，晶胞质量为，晶胞边长为，C正确；
D．基态Fe2+与Fe3+的核外电子排布式分别为[Ar]3d6、[Ar]3d5，则未成对电子数之比为4：5，D错误；
故选C。
第II卷 非选择题部分
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 有四种短周期元素，它们的结构或性质等信息如表所述。
请根据表中信息填写：
（1）写出C元素的名称_______；D元素的元素符号_______。
（2）B元素在周期表中的位置：_______；A和B的简单离子半径关系是_______>_______(填离子符号)。
（3）基态A元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为_______。
（4）D原子的核外电子排布式为_______，其原子核外有_______个未成对电子。
（5）B和D的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式是_______。
【答案】（1） ①. 氮 ②. Cl
（2） ①. 第三周期第IIIA族 ②. Na+ ③. Al3+
（3）9 （4） ①. 1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5) ②. 1
（5）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
【分析】A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，且水溶液显碱性，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此回答。
【小问1详解】
据分析可知C元素的名称为氮；D元素的元素符号为Cl；
【小问2详解】
B元素为Al，为第13号元素，在周期表中的位置为第三周期第IIIA族；电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，A和B的简单离子半径关系是Na+＞Al3+；
【小问3详解】
基态Na原子的核外电子排布式1s22s22p63s1，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9；
【小问4详解】
Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)；p轨道有5个电子，其原子核外有1个未成对电子。
【小问5详解】
B和D的最高价氧化物对应的水化物分别Al(OH)3、HClO4，两者发生反应Al (OH)3+3HClO4 = Al(ClO4)3+3H2O，其离子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
17. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。回答下列问题：
（1）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是_______。
（2）基态硅的价电子排布式为_______，其核外电子的运动状态有_______种。
（3）CCl4和SiCl4常温下均呈液态，SiCl4熔沸点较高的原因为_______；CCl4不水解，但SiCl4遇水即强烈水解，则SiCl4水解的化学方程式为_______。
（4）碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，碳化硅的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示。若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则距离最近的Si原子与C原子之间的距离为_______cm。(用ρ和NA的式子表示)
【答案】（1）X-射线衍射实验
（2） ①. 3s23p2 ②. 14
（3） ①. CCl4和SiCl4均为分子晶体，SiCl4相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高 ②. SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
（4）
【解析】
【小问1详解】
硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是X—射线衍射实验；故答案为X—射线衍射实验；
【小问2详解】
硅为14号元素，其基态硅的价电子排布式为3s23p2 ；其核外电子的运动状态有14种；故答案为3s23p2 ；14；
【小问3详解】
CCl4和SiCl4常温下均呈液态，SiCl4熔沸点较高的原因为CCl4和SiCl4均为分子晶体，SiCl4相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高；SiCl4遇水强烈水解，则SiCl4水解的化学方程式为SiCl4 + 3H2O == H2SiO3↓ + 4HCl； 故答案为CCl4和SiCl4均为分子晶体，SiCl4相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高；SiCl4 + 3H2O == H2SiO3↓ + 4HCl；
【小问4详解】
晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加 德罗常数为NA，每个晶胞中有4个Si原子，4个C原子，则晶胞的质量为，则晶胞的边长为，距离最近的Si原子与C原子之间的距离为体对角线的，则距离最近的Si原子与C原子之间的距离为；故答案为。
18. 铁（Fe）、钴（C）、镍（Ni）是第四周期第VII族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。
（1）铁系元素能与CO形成Fe（CO）5、Ni（CO）4等金属羰基化合物。已知室温时Fe（CO）5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe（CO）5中含有的化学键类型包括____________（填字母）。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 E．离子键
（2）镍能形成多种配合物，如、、等，下列有关说法正确的是___________（填字母）。
A. 中含有键的数目为
B. 中配体是CO，配位原子是C
C. NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形
D. Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为5
（3）C3+的一种配离子中，C3+的配位数是_____________，Fe、C、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、C、Ni明显高于Ca，其原因是_____________。
（4）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示
NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_____________个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_________个。
【答案】（1）AC （2）AB
（3） ①. 6 ②. Fe、C、Ni的原子半径比Ca小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高
（4） ①. 6 ②. 12
【解析】
【小问1详解】
Fe(CO)5中Fe与CO之间存在配位键，CO中含有极性共价键，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括极性键、配位键，故选AC；
【小问2详解】
A. 已知1个中含有3×6=18个N-H键和6个Ni-N间的配位键，二者均为键，故中含有键的数目为，A正确；
B. CO分子中C、O原子都有孤电子对，但O元素的电负性大于C的，对孤电子对吸引越强，O原子不易提供孤电子对，C原子提供孤电子对形成配位键，故Ni(CO)4中配体是CO，配位原子是C，B正确；
C．NH3中N原子的价层电子对数为3+1=4，为sp3杂化，其空间构型为三角锥形，C错误；
D．[Ni(NH3)6]2+中Ni2+在形成配合物时其配位数为6，Fe(CO)5中Fe在形成配合物时其配位数为5，D错误；
故答案为：AB；
【小问3详解】
C3+的一种配离子中，C3+周围与NH3形成5个配位键，与形成1个配位键，故C3+的配位数是6，Fe、C、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、C、Ni明显高于Ca，其原因是：Fe、C、Ni的原子半径比Ca小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高，故答案为：6；Fe、C、Ni的原子半径比Ca小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高；
【小问4详解】
在NiO晶胞中，以体心上的Ni2+为例，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有6个，即其上、下、左、右、前、后6个O2-；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有个，故答案为：6；12。
19. 铜是常见的、用途广泛的金属元素之一、
（1）基态Cu原子核外未成对电子所在的原子轨道是_______。
（2）一价铜离子某配合物的结构如图所示：
①上述配合物分子中碳原子的杂化方式为_______。
②上述配合物中所含元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
（3）常见的铜的氧化物有CuO和两种。已知：CuO晶胞中的位置如图1所示；两种晶胞中和的位置相同，其在晶胞侧视图中的位置相同(如图2)，假设两种晶胞的参数相同，CuO晶体的密度是。
①CuO晶胞中，铜离子的坐标参数是、、_______和_______。
②晶体的密度是_______(用含的代数式表示)。
【答案】（1）4s （2） ①. ②. N>C>H>Cu
（3） ①. ②. ③. 0.9ρ
【解析】
【小问1详解】
铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，则原子核外未成对电子所在的原子轨道是4s轨道，故答案为：4s；
【小问2详解】
①由结构简式可知，配合物中苯环上碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；
②金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，则配合物中所含元素电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu，故答案为：N>C>H>Cu；
【小问3详解】
①由晶胞结构可知，晶胞中氧离子位于顶点和面心，晶胞中4个铜离子位于体对角线的处，坐标参数分别为、、和，故答案为：；；
②由题意可知，氧化铜和氧化亚铜的晶胞中铜原子的个数相同，由两者晶胞参数相同可知，晶胞体积相同，则晶体的密度为之比为：，所以氧化亚铜的密度为0.9，故答案为：0.9ρ。元素
结构或性质
A
A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，且水溶液显碱性
D
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
注意事项：
1.考试时间75分钟，满分100分
2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。
3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.按照序号在各答题区域作答，超出答题区域书写答案无效。
可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Mg24 Al27 Si28 K39 Ca40 Fe56 Cu64
第I卷 选择题部分
一、选择题(本题共15小题，共45分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 下列有关有机物的说法中正确的是
A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
C. 所有的有机物都很容易燃烧
D. 有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO、CO2都含碳不是有机物，A错误；
B．硫也易溶于有机溶剂，B错误；
C．不是所有的有机物都可以燃烧的，比如灭火剂就是有机物，C错误；
D．有机反应特点是比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生，正确；
答案选D。
2. 下列结构中，从成键情况看，不合理的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据C、H、O原子结构可知：C形成4个共价键，O形成2个共价键，H形成1个共价键。
【详解】A．分子中，C原子都形成4个共价键，A结构合理；
B．分子中，中间C原子只形成3个共价键，不符合成键规则，B结构不合理；
C．分子中，C原子形成4个共价键，C结构合理；
D．分子中，每个C原子都形成4个共价键、每个O原子都形成2个共价键、每个H原子都形成1个共价键，D结构合理；
故选B。
3. 北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为C3H8，它属于（ ）
A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 芳香烃
【答案】A
【解析】
【详解】A．C3H8分子的结构简式是，只含碳氢两种元素，碳碳以单键连接，碳的其它键都与氢原子相连，所以C3H8它属于烷烃，故选A；
B．C3H8分子的结构简式是，不含碳碳双键，不是烯烃，故不选B；
C．C3H8分子的结构简式是，不含碳碳三键，不是炔烃，故不选C；
D．C3H8分子的结构简式是，不含苯环，不是芳香烃，故不选D；
选A。
4. 化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是
A. 棱镜分光B. 节日燃放的烟花
C. 日光灯通电发光D. 璀璨的霓虹灯
【答案】A
【解析】
【详解】A．棱镜分光是根据不同波长的光发生折射时角度不同将光束分散，与电子跃迁无关，A符合题意；
B．烟花燃放是电子由激发态到基态释放能量的过程，B不符合题意；
C．日光灯通电发光是电子跃迁辐射出光能的过程，C不符合题意；
D．霓虹灯发光是惰性气体电子跃迁辐射的光，D不符合题意；
故选A。
5. 下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是
A. Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2B. As的价电子排布图：
C. Fe原子结构示意图：D. Mn2+的价电子排布图：
【答案】D
【解析】
【详解】根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电子排布为3d5，价电子排布图为，D正确
6. 如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是
A. 电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图
B. 3p2表示3p能级中有两个原子轨道
C. 由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴
D. 由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向
【答案】D
【解析】
【详解】电子云轮廓图与电子云图不是同一个概念，而是我们常说的原子轨道图，A项错误；3p2表示3p能级中容纳了两个电子，B项错误；s能级的电子云轮廓图呈球形而不是圆形，C项错误；p能级的原子轨道图呈哑铃形，有px、py、pz三个伸展方向，并且互相垂直，D项正确。
7. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X原子半径最小，R、Z同主族，由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述错误的是
A. 简单氢化物的稳定性：R>Z
B. 由X、Z组成的化合物中可能含有非极性共价键
C. 简单离子半径：R>Y>Z
D. X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，根据结构中原子的化学键数目可以推断X为H，Y为N，Z为O，R为S，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Z为O，R为S，O的非金属性大于S，所以简单氢化物的稳定性硫化氢小于水，A错误；
B．由分析可知X为H，Z为O，X、Z组成的化合物中H2O2含有非极性共价键，B正确；
C．同周期元素所带电荷越多离子半径越大，离子半径：S2-＞N3-＞O2- ，C正确；
D．H、N、O、S四种元素可形成离子化合物，例如：硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵，D正确；
故选A。
8. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中O原子和N原子均为杂化B. 分子中的键角：
C. 电负性：D. 第一电离能：
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中O原子形成2个共价键且存在2对孤电子对，N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，价层电子对数均为4，故均杂化，A正确；
B．N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角：，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，C正确；
D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，且N的最外层电子达到半充满稳定状态，第一电离能大于同周期右边相邻元素，，D错误；
故选D。
9. 在“固态氨液态氨气态氨气态H2H”的变化过程中，各步骤涉及粒子间主要作用力的破坏。下列有关说法正确的是
A. 步骤①只破坏了范德华力B. 步骤②破坏了范德华力、氢键
C. 步骤③破坏了氢键、极性共价键D. 步骤④破坏了氢键、非极性共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．步骤①为固态氨熔化，破坏氢键和范德华力，A错误；
B．步骤②为液氨汽化，破坏了范德华力、氢键，B正确；
C．步骤③氨气分解为N2和H2，破坏氮氢极性共价键，C错误；
D．步骤④气态H2解离氢原子，破坏了非极性共价键，D错误；
故选B。
10. 下列化学用语正确的是
A. 的模型为正四面体B. 与化学键类型完全相同
C. 分子球棍模型：D. 的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．四氯化碳分子中碳原子的价层电子对数为4，则分子的VSEPR模型为正四面体，故A正确；
B．过氧化钙是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钙是只含有离子键的离子化合物，则两者的化学键类型不相同，故B错误；
C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，分子的球棍模型为，故C错误；
D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D错误；
故选A。
11. 镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 镁铝合金的化学式为
B. Al所围成的空间结构为正八面体
C. 晶体中存在的化学键类型为金属键
D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】B
【解析】
【详解】A．依据均推法，晶胞中镁原子共有个，铝原子共有8个，化学式为MgAl2，A正确；
B．根据图可知，Al所围成的空间结构为不是正八面体，B错误；
C．合金属于金属晶体，晶体中存在的化学键类型为金属键，C正确；
D．一个晶胞中含有4个，其质量为，D正确；
故选B。
12. 下列说法正确的是
A. SO2分子的空间填充模型：
B. Cu2+与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键
C. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
D. SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2分子中S原子的价层电子对数为2+(6−2×2)=2+1=3，含一对孤电子对，为V形结构，空间填充模型为，故A错误；
B．Cu+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子形成的配离子，含有配位键，且含有乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子内的C-H键、C-N键、N-H键为极性键，C-C键为非极性键，配离子与外部的阳离子形成离子键，配离子内部不含离子键，故B错误；
C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间形成的氢键比HF形成的氢键多，故C错误；
D．SiH4、SiCl4为均正四面体结构，结构对称，正负电荷中心重合，Si-H、Si-Cl均为极性键，所以均是由极性键构成的非极性分子，故D正确。
答案选D。
13. CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长，下列关于CaC2晶体的说法正确的是
A. 每个 Ca2+ 周围距离最近且相等的的数目为 6
B. CaC2晶体，每个晶胞中含有 4 个 Ca2+ 和 4 个
C. 6.4 gCaC2晶体中含有 0.2 ml 阴离子
D. 每个 Ca2+周围距离最近且相等的 Ca2+有 12 个
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据题意可知，存在C使沿一个方向拉长，根据晶胞图可知，每个Ca2+周围距离最近且相等的C的数目为4，故A错误；
B．CaC2晶体中，每个晶胞中含有Ca2+数目为=4个，C的数目为=4，故B正确；
C．6.4gCaC2物质的量为0.1ml，CaC2中的阴离子为C，则含阴离子物质的量为0.1ml，故C错误；
D．该晶胞中沿一个方向拉长，导致晶胞的一个平面的长与宽不等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误；
答案为B。
14. 我国科研人员发现g-C3N4非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。g-C3N4是一种平面二维片层结构，其基本结构如图，基本单元无限延伸，形成网状结构。下列说法正确的是
A. 基态碳原子的轨道表示式是
B. g-C3N4中每个氮原子均与3个碳原子成键
C. g-C3N4中的碳原子均以sp杂化轨道成键
D. g-C3N4属于离子晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳是6号元素，基态碳原子的轨道表示式是，A正确；
B．由图可知，g-C3N4中每个氮原子均与2个碳原子成键，B错误；
C．由图可知，g-C3N4中的碳原子均形成双键，以sp2杂化轨道成键，C错误；
D．g-C3N4是一种平面二维片层结构，基本单元无限延伸，形成网状结构，原子之间以共价键相连，不属于离子晶体，D错误；
故选A。
15. 铊中毒的特效药普鲁士蓝部分结构(八分之一晶胞，立方结构)如图所示，每一个晶胞中含4个，分别占据在4个互不相邻的如图小立方体的体心，下列说法正确的是
A. 晶体中离距离最近且相等的有3个
B. 配体中σ键和π键的个数比为
C. 若晶胞密度为为阿伏加德罗常数，化合物的摩尔质量为，则晶胞边长为
D. 基态与离子中未成对电子数目之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由顶点和棱心的关系可知，与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-的个数为，A错误；
B．配体含有碳氮三键，由1个σ键和2个π键形成， B错误；
C．每一个晶胞中含4个，由化合物的摩尔质量为，晶胞质量为，晶胞边长为，C正确；
D．基态Fe2+与Fe3+的核外电子排布式分别为[Ar]3d6、[Ar]3d5，则未成对电子数之比为4：5，D错误；
故选C。
第II卷 非选择题部分
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 有四种短周期元素，它们的结构或性质等信息如表所述。
请根据表中信息填写：
（1）写出C元素的名称_______；D元素的元素符号_______。
（2）B元素在周期表中的位置：_______；A和B的简单离子半径关系是_______>_______(填离子符号)。
（3）基态A元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为_______。
（4）D原子的核外电子排布式为_______，其原子核外有_______个未成对电子。
（5）B和D的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式是_______。
【答案】（1） ①. 氮 ②. Cl
（2） ①. 第三周期第IIIA族 ②. Na+ ③. Al3+
（3）9 （4） ①. 1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5) ②. 1
（5）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
【分析】A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，且水溶液显碱性，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此回答。
【小问1详解】
据分析可知C元素的名称为氮；D元素的元素符号为Cl；
【小问2详解】
B元素为Al，为第13号元素，在周期表中的位置为第三周期第IIIA族；电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，A和B的简单离子半径关系是Na+＞Al3+；
【小问3详解】
基态Na原子的核外电子排布式1s22s22p63s1，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9；
【小问4详解】
Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)；p轨道有5个电子，其原子核外有1个未成对电子。
【小问5详解】
B和D的最高价氧化物对应的水化物分别Al(OH)3、HClO4，两者发生反应Al (OH)3+3HClO4 = Al(ClO4)3+3H2O，其离子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
17. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。回答下列问题：
（1）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是_______。
（2）基态硅的价电子排布式为_______，其核外电子的运动状态有_______种。
（3）CCl4和SiCl4常温下均呈液态，SiCl4熔沸点较高的原因为_______；CCl4不水解，但SiCl4遇水即强烈水解，则SiCl4水解的化学方程式为_______。
（4）碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，碳化硅的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示。若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则距离最近的Si原子与C原子之间的距离为_______cm。(用ρ和NA的式子表示)
【答案】（1）X-射线衍射实验
（2） ①. 3s23p2 ②. 14
（3） ①. CCl4和SiCl4均为分子晶体，SiCl4相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高 ②. SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
（4）
【解析】
【小问1详解】
硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是X—射线衍射实验；故答案为X—射线衍射实验；
【小问2详解】
硅为14号元素，其基态硅的价电子排布式为3s23p2 ；其核外电子的运动状态有14种；故答案为3s23p2 ；14；
【小问3详解】
CCl4和SiCl4常温下均呈液态，SiCl4熔沸点较高的原因为CCl4和SiCl4均为分子晶体，SiCl4相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高；SiCl4遇水强烈水解，则SiCl4水解的化学方程式为SiCl4 + 3H2O == H2SiO3↓ + 4HCl； 故答案为CCl4和SiCl4均为分子晶体，SiCl4相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高；SiCl4 + 3H2O == H2SiO3↓ + 4HCl；
【小问4详解】
晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加 德罗常数为NA，每个晶胞中有4个Si原子，4个C原子，则晶胞的质量为，则晶胞的边长为，距离最近的Si原子与C原子之间的距离为体对角线的，则距离最近的Si原子与C原子之间的距离为；故答案为。
18. 铁（Fe）、钴（C）、镍（Ni）是第四周期第VII族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。
（1）铁系元素能与CO形成Fe（CO）5、Ni（CO）4等金属羰基化合物。已知室温时Fe（CO）5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe（CO）5中含有的化学键类型包括____________（填字母）。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 E．离子键
（2）镍能形成多种配合物，如、、等，下列有关说法正确的是___________（填字母）。
A. 中含有键的数目为
B. 中配体是CO，配位原子是C
C. NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形
D. Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为5
（3）C3+的一种配离子中，C3+的配位数是_____________，Fe、C、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、C、Ni明显高于Ca，其原因是_____________。
（4）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示
NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_____________个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_________个。
【答案】（1）AC （2）AB
（3） ①. 6 ②. Fe、C、Ni的原子半径比Ca小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高
（4） ①. 6 ②. 12
【解析】
【小问1详解】
Fe(CO)5中Fe与CO之间存在配位键，CO中含有极性共价键，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括极性键、配位键，故选AC；
【小问2详解】
A. 已知1个中含有3×6=18个N-H键和6个Ni-N间的配位键，二者均为键，故中含有键的数目为，A正确；
B. CO分子中C、O原子都有孤电子对，但O元素的电负性大于C的，对孤电子对吸引越强，O原子不易提供孤电子对，C原子提供孤电子对形成配位键，故Ni(CO)4中配体是CO，配位原子是C，B正确；
C．NH3中N原子的价层电子对数为3+1=4，为sp3杂化，其空间构型为三角锥形，C错误；
D．[Ni(NH3)6]2+中Ni2+在形成配合物时其配位数为6，Fe(CO)5中Fe在形成配合物时其配位数为5，D错误；
故答案为：AB；
【小问3详解】
C3+的一种配离子中，C3+周围与NH3形成5个配位键，与形成1个配位键，故C3+的配位数是6，Fe、C、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、C、Ni明显高于Ca，其原因是：Fe、C、Ni的原子半径比Ca小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高，故答案为：6；Fe、C、Ni的原子半径比Ca小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高；
【小问4详解】
在NiO晶胞中，以体心上的Ni2+为例，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有6个，即其上、下、左、右、前、后6个O2-；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有个，故答案为：6；12。
19. 铜是常见的、用途广泛的金属元素之一、
（1）基态Cu原子核外未成对电子所在的原子轨道是_______。
（2）一价铜离子某配合物的结构如图所示：
①上述配合物分子中碳原子的杂化方式为_______。
②上述配合物中所含元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
（3）常见的铜的氧化物有CuO和两种。已知：CuO晶胞中的位置如图1所示；两种晶胞中和的位置相同，其在晶胞侧视图中的位置相同(如图2)，假设两种晶胞的参数相同，CuO晶体的密度是。
①CuO晶胞中，铜离子的坐标参数是、、_______和_______。
②晶体的密度是_______(用含的代数式表示)。
【答案】（1）4s （2） ①. ②. N>C>H>Cu
（3） ①. ②. ③. 0.9ρ
【解析】
【小问1详解】
铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，则原子核外未成对电子所在的原子轨道是4s轨道，故答案为：4s；
【小问2详解】
①由结构简式可知，配合物中苯环上碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；
②金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，则配合物中所含元素电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu，故答案为：N>C>H>Cu；
【小问3详解】
①由晶胞结构可知，晶胞中氧离子位于顶点和面心，晶胞中4个铜离子位于体对角线的处，坐标参数分别为、、和，故答案为：；；
②由题意可知，氧化铜和氧化亚铜的晶胞中铜原子的个数相同，由两者晶胞参数相同可知，晶胞体积相同，则晶体的密度为之比为：，所以氧化亚铜的密度为0.9，故答案为：0.9ρ。元素
结构或性质
A
A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，且水溶液显碱性
D
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
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