湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39
一、单选题(每题3分，共42分)
1. 近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法不正确的是
A. 太阳能电池板主要材料是
B. 空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料
C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D. 二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能
【答案】A
【解析】
【详解】A．太阳能电池板的主要材料是硅，硅是良好的半导体，二氧化硅不导电，A错误；
B．钛合金属含有金属钛单质，钛合金属于混合物，因此钛合金属于金属材料，B正确；
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物为H2O故对环境无污染，C正确；
D．粮食的主要成分是淀粉，故二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能，D正确；
故答案选A。
2. 下列有关物质用途叙述不正确的是
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B. SO2具有氧化性，可用于漂泊纸浆
C. HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D. 二氧化硫可用于杀菌消毒，在食品中添加二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氨转化为气体时大量吸热，使周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，B错误；
C ．HF与SiO2反应生成SiF4气体，所以用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，C正确；
D．二氧化硫能漂白、杀菌，食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D正确；
故选B。
3. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①C是固体，没有浓度可言，不影响反应速率，故①正确；
②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故②错误；
③保持体积不变，充入He．使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故③正确；
④保持压强不变，充入He使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故④错误；
只有①③正确，故答案为C。
【点睛】考查反应速率的影响因素，反应中有固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，而温度、浓度、催化剂、压强、反应物的接触面积等因素影响化学反应速率，注意惰性气体对反应原理没有影响，但如果改变了反应物的浓度，则影响反应速率。
4. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是
A. 生石灰溶于水B. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C. 食物腐败变质D. 盐酸和碳酸氢钠的反应
【答案】C
【解析】
【分析】由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析解题。
【详解】A．生石灰溶于水是一个放热反应，但未有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A错误；
B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是一个吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B错误；
C．食物腐败变质，属于食物的缓慢氧化，反应放热，生成物总能量小于反应物总能量，为放热反应，C正确；
D．盐酸和碳酸氢钠的反应，不是氧化还原反应，D错误；
故选C。
5. 下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．与溶液不反应，不能实现，A项符合题意；
B．和NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液和二氧化碳反应生成H2SiO3，能实现，B项不符合题意；
C．S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，C项不符合题意；
D． 加热分解产生，和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，D项不符合题意；
故选A。
6. 如图是氯元素常见物质的“价―类”二维图，f和g为钠盐，下列推断不合理的是
A. 一定条件下，a与f，a与g均可生成bB. f溶液的酸碱性可用pH试纸测定
C. c溶于水能生成e，c是酸性氧化物D. 可存在a→b→d→f→b→a的转化关系
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，a是HCl、b是Cl2、c是Cl2O7、d是HClO、e是HClO4、f是NaClO、g是NaClO3，以此解题。
【详解】A．a是HCl具有还原性，f是NaClO、g是NaClO3具有氧化性，Cl发生归中反应可生成Cl2，故A正确；
B．f是NaClO，NaClO溶液中存在HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定，故B错误；
C．c和e都是+7价的氯元素，其氧化物溶于水得到对应的酸，c是Cl2O7能与强碱溶液反应生成正盐和水，是酸性氧化物，故C正确；
D．HCl和二氧化锰反应转化为氯气，氯气和水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，NaClO和盐酸反应生成HClO，Cl2和H2反应生成HCl，可实现转化，故D正确；
故选B。
7. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是
A. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B. 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法
C. 在提纯(混有少量)晶体过程中，可采取蒸发结晶的方法
D. 在提纯(混有少量)晶体过程中，可采取加热水溶解，再进行冷却结晶的方法
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；
B．如果直接蒸馏得到共沸混合物，生石灰和水反应生成氢氧化钙，增大了与乙醇的沸点差异，再蒸馏可制取无水乙醇，故B错误；
C．硝酸钾的溶解的受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，在提纯KNO3(混有少量KCl)晶体过程中，可采取降温结晶的方法提纯KNO3，故C错误；
D．硝酸钾的溶解的受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，在提纯KNO3(混有少量KCl)晶体过程中，可采取加热水溶解，再进行冷却结晶的方法，故D正确。
答案选D。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 将通入溶液中：
B. 水中通入NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C. 用醋酸溶解水垢：
D. 过量铁与稀硝酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．将SO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+，A错误；
B．水中通入NO2气体，反应的离子方程式为H2O+3NO2=2H++2+NO，B错误；
C．醋酸溶解水垢，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误；
D．过量铁与稀硝酸反应，生成亚铁离子、NO和水，离子方程式正确，D正确；
故答案选D。
9. 实验室从干海带中提取碘的流程如图所示．下列各操作所使用的装置正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．操作①是干海带灼烧应该在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，A错误；
B．操作②是过滤，应该使用玻璃棒引流，B错误；
C．操作③是萃取、分液，应该使用分液漏斗，仪器使用、操作合理，C正确；
D．操作④是根据I2、苯沸点的不同进行分离，应该使用蒸馏方法，D错误；
故选C。
10. 下列说法正确的是
A. 若M+和R2-核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C. 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 一定条件下，0.1mlN2与0.3mlH2充分反应，所得NH3的分子数小于0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R”“