辽源市第五中学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份辽源市第五中学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列叙述中正确的是( )
A.不能用澄清石灰水区分和的水溶液
B.固体硫酸钠不导电，因为固体硫酸钠不含阴阳离子
C.过氧化钠与水反应，水作还原剂
D.是活泼的非金属单质，常温下可以与Na、Cu等金属发生化合反应
2．化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是( )
A.向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红色后褪色
B.用替代作饮用水消毒剂
C.检查酒驾时，三氧化铬（橙红色）被酒精氧化成（绿色）
D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同素异性体
3．下列叙述错误的是( )
①金属单质在氧化还原反应中只作还原剂
②与反应生成了，故是酸性氧化物
③碱性氧化物一定金属氧化物
④0.1mlNaCl的摩尔质量为
⑤与足量的Fe反应时，转移电子数目为
⑥在相同的温度和压强下，任何物质的摩尔体积约相等
⑦质量相等，密度不相等的和分子数目一定相等
A.①③⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②④⑤D.②④⑥
4．下列分类或归类正确的是( )
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②、NaOH、HCl、IBr均为强电解质
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质
④因为醋酸铵是强电解质，所以其在水溶液中的电离方程式为：
⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体
A.④B.②③⑤C.②④D.④⑤
5．下列离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水：
B.溶液与大量的溶液混合：
C.通入溶液中：
D.向溶液中滴加稀盐酸：
6．下列有关实验操作正确的是( )
A.用装置①做钠在空气中燃烧的实验
B.装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠
C.用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行
D.装置④是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置，应该从a口通入
7．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是( )
A.，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
B.中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2∶1
C.中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D.中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3
8．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( )
A.钠的密度比液氨大
B.反应生成1个分子时，Na失去2个电子
C.溶液的导电性增强
D.钠和液氨可发生以下反应：
9．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.含有的电子数为
B.含的饱和溶液滴入适量的沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为
C.1个的质量为
D.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为
10．焰火“脚印”“笑脸”“五环”；让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫；这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是( )
A.焰色试验时发生的是物理变化
B.用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝
C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色；说明样品中含K元素；但也可能含元素
D.与在灼烧时火焰颜色相同
11．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
气体在标准状况下是1ml，非标准状况也可能是1ml
B.在标准状况下，和的混合气体和1mlHF的体积相同
C.标准状况下，18克水中，含有的电子数为
D.标准状况下，22.4升溶于水，转移电子数小于
12．下列说法不正确的是( )
A.金属钠投入饱和NaCl溶液中既有气体放出又有沉淀生成
B.向饱和碳酸钠溶液中通大量二氧化碳气体，溶液浑浊有沉淀生成
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是
13．溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI（其中I为-1价）沉淀，溶液变棕色（因为生成）。向反应后溶液中通入过量，溶液变成无色。下列说法不正确的是( )
A.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
B.通入后，溶液变无色，体现的还原性
C.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
D.上述实验条件下，物质的氧化性：
14．某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是( )
A.该胶体中胶粒直径大小约为
B.该胶体中胶粒带正电
C.使此胶体聚沉的效果不如、
D.该胶体遇溶液或胶体可发生聚沉
15．侯氏制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.气体1、气体2分别为、
B.溶液2中，含碳微粒主要是
C.循环利用溶液3提高了的利用率
D.侯氏制碱法总反应为
16．是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出，在125℃时分解为LiH、和Al。下列说法正确的是( )
A.中Al的化合价为-5价
B.与水反应时，作氧化剂
C.在125℃时完全分解，每生成转移电子的物质的量为4ml
D.LiH是反应的还原产物
17．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
18．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A.有CO、、三种气体，它们各含有1mlO，则三种气体物质的量之比为
B.两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C.常温下，氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个
D.在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
19．硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：。当（醋酸铅）溶液中通入时，有黑色沉淀和弱电解质生成，表示这个反应的化学用语正确的是( )
A.
B.
C.
D.
20．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
和的混合气体中原子数目为
B.100mL含1.2mlHCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数为
C.分别与足量水反应，转移电子数为
D.标况下，1ml任何气体所含原子数为
21．下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
22．科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是，一个的原子质量是，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.该原子的摩尔质量是
B.该原子的相对原子质量是
C.该原子中含有个该原子
D.由已知信息可得：
二、实验题
23．高铁酸钾（）在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备的实验装置图，请回答下列问题：
（1）图中装有浓盐酸的仪器名称为___________。
（2）浓盐酸与高锰酸钾发生反应：，当消耗时，理论上被氧化的HCl为___________ml。
（3）乙装置中的试剂为___________，作用是___________。
（4）写出丁装置中发生反应的离子方程式：___________。
（5）请完成并配平丙装置中的离子方程式：_________________________________+____________________________________________。
（6）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为___________。
24．现有一定量含有杂质的试样，用如图所示实验装置测定试样的纯度。（可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。
（2）装置A中液体试剂应该选用___________。
（3）装置B的作用是___________，装置E中碱石灰的作用是___________。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为___________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则试样的纯度为___________。若读取气体体积时，没有冷却至室温，则测得的纯度会___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
25．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为___________。
（3）D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。
（4）将氯化铁制成氢氧化铁胶体，当光束通过胶体时，可以看见一条光亮的“通路”，叫做___________效应。
（5）该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想①：是由于浓度低所致。
猜想②：是由于___________所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d.与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想___________成立。
三、填空题
26．Ⅰ.将一定量的气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
（1）O点溶液中所含溶质的化学式为___________、___________。
（2）O到a点发生反应的离子方程式：___________、___________。
（3）标准状况下通入气体的体积为___________L。
（4）原NaOH溶液中含NaOH物质的量为___________ml。
Ⅱ.为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH（NaOH不参加反应）。
（5）某电解水实验开始前，向180g纯水中溶解了4gNaOH.此时溶液中和水分子的个数比是___________。
（6）当电解水实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体质量为3.6g。计算此时被电解的水的物质的量是___________。
Ⅲ.某校在国际禁毒日的宣传板报上有这样一则内容：
（7）“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用，会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。请问270g苯丙胺中含有碳元素的物质的量是多少___________ml。
参考答案
1．答案：A
解析：A.澄清石灰水和溶液、溶液均生成白色沉淀，不可用澄清石灰水鉴别和的水溶液，A正确；
B.固体硫酸钠不导电，因为固体硫酸钠不含可以自由移动的阴阳离子，B错误；
C.过氧化钠与水反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；
D.是活泼的非金属单质，但是在加热的时候才可以与Na、Cu等金属发生化合反应，D错误；
故选A。
2．答案：C
解析：A.氯气和水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，则向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红色后褪色，A正确；
B.有强氧化性，可以替代作饮用水消毒剂，B正确；
C.酒精有还原性，则检查酒驾时，三氧化铬（橙红色）被酒精还原成（绿色），C错误；
D.“碳纳米泡沫”与石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，D正确；
故选C。
3．答案：D
解析：①在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，因为金属只能失去电子，只能作还原剂，故①正确；
②酸性氧化物与水反应时只生成对应的酸，与反应生成和NO，则不是酸性氧化物，故②错误；
③碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，故③正确；
④物质的摩尔质量与物质的量无关，NaCl的摩尔质量为，故④错误；
⑤与足量的Fe反应时生成氯化铁，根据氯元素化合价由0价变为-1价可知，转移电子数目为，故⑤正确；
⑥在相同的温度和压强下，物质的摩尔体积不一定相等，因物质的状态不同摩尔体积不同，故⑥错误；
⑦和摩尔质量相同，根据，质量相等，密度不相等的和分子数目一定相等，故⑦正确；
综上，错误的有②④⑥；
答案选D。
4．答案：A
解析：①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；
②IBr是共价化合物，遇水反应生成HIO和HBr而不是直接电离，属于化合物中的非电解质，不属于电解质，故②错误；
③水银是单质，不是电解质也不是非电解质，故③错误；
④醋酸铵是强电解质，所以其在水溶液中完全电离，电离方程式为：，故④正确；
⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，故⑤错误；
答案选A。
5．答案：B
解析：A.氯气溶于水生成HCl和HClO，离子方程式为：，故A错误；
B.溶液与大量的溶液混合生成、和，离子方程式为：，故B正确；
C.HCl酸性大于碳酸，向溶液中通入不发生反应，故C错误；
D.向溶液中滴加稀盐酸生成二氧化碳和水，离子方程式为：，故D错误；
故选B。
6．答案：B
解析：A.钠在空气中燃烧的实验应该在石棉网、坩埚等仪器中进行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒搅拌，A错误；
B.由于图中甲试管的温度比乙试管的高，故装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠，B正确；
C.二氧化锰与浓盐酸反应需要在加热条件下才能进行，C中缺少加热仪器，C错误；
D.由于极易溶于水，通入时需要防止倒吸，而在水中溶解度不大，通入时不用防止倒吸，故装置④是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置，应该从b口通入，从a口通入，D错误；
故选B。
7．答案：C
解析：A.氯酸钾Cl元素化合价+5降低为0，作氧化剂；6分子HCl中的5分子HCl中Cl元素化合价-1升高为0，作还原剂；则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，A错误；
B.3个S中2个S化合价降低被还原，1个S化合价升高被氧化；故被氧化和被还原的硫元素质量之比为1:2，B错误；
C.8分子氨气中2分子氨气中氮化合价升高为还原剂，3分子氯气中氯元素化合价降低为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，C正确；
D.氮元素化合价降低发生还原反应得到还原产物2分子还原产物，碳元素化合价升高发生氧化反应得到3分子氧化产物CO；故氧化产物和还原产物个数之比为3:2，D错误；
故选C。
8．答案：D
解析：A.根据信息钠沉入液氨中可知，钠的密度比液氨大，A正确；
B.钠失去电子，+1价氢得到电子，则反应生成1个分子时，Na失去2个电子，B正确；
C.液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，C正确；
D.反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：，D错误；
故选D。
9．答案：C
解析：A.带1个单位的负电荷，所以含有的电子数为，A错误；
B.氢氧化铁胶体粒子直径在之间，粒子数无法计算，B错误；
C.1ml质量为18g，个数为NA，1个的质量为，C正确；
D.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为硫酸中的氧原子，还有水分子中的氧原子，大于，D错误；
故选C。
10．答案：B
解析：A.焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，是物理变化，A正确；
B.每次做完焰色试验实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，B错误；
C.透过蓝色钴玻璃观察可以滤去黄光的干扰，观察到有紫色说明样品中含K元素，不能确定是否含有钠元素，可能含元素，C正确；
D.Na与NaCl都含有钠元素，焰色试验为黄色，所以Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同，D正确；
故选B。
11．答案：B
解析：A.标准状况下，1ml任何气体的体积约为22.4L，但在非标准状况22.4L气体也可能是1ml，如在高温高压条件下，A正确；
B.标准状况下HF不是气体，故两者的气体不相等，B错误；
C.1分子水含有10个电子，标准状况下，18克水为1ml，含有的电子10ml，数目为，C正确；
D.标准状况下，22.4升为1ml，氯气和水反应为可逆反应不完全，故转移电子数小于，D正确；
故选B。
12．答案：D
解析：A.金属钠投入饱和NaCl溶液中，钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，，该过程消耗，析出NaCl沉淀，故A正确；
B.碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠：，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以溶液变浑浊，有沉淀析出，故B正确；
C.氯气和烧碱或石灰乳都能生成次氯酸盐，次氯酸盐具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D.光照下，新制氯水中HClO发生分解生成HCl和，故D错误；
故选D。
13．答案：A
解析：A.发生的反应均为氧化还原反应，没有复分解反应发生，A错误；
B.通入后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，失去电子，体现了的还原性，B正确；
C.滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，失去电子，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，得到电子，所以CuI是还原产物，C正确；
D.在反应中，Cu元素的化合价降低，是氧化剂；I元素化合价升高，所以是氧化产物。由于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：。在反应中，碘元素化合价由中的0价降低为CuI中的-1价，是氧化剂，S元素化合价由反应前中的+4价变为反应后中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以物质氧化性：，故氧化性有强到弱的顺序为：，D正确；
故合理选项是A。
14．答案：B
解析：胶体中胶体粒子的直径在1~100nm（即）之间，A正确；该胶体遇、的聚沉效果好，遇NaCl、的聚沉效果差，与、与NaCl阴离子分别相同，阳离子不同，说明主要是阳离子使该胶体发生聚沉，则该胶体中胶粒带负电荷，B错误；使此胶体聚沉的效果不如、，C正确；溶液可以使该胶体聚沉，胶体中胶粒带正电，该胶体粒子带负电，可相互中和电荷而发生聚沉，D正确。
15．答案：B
解析：A.由分析可知，气体1、气体2分别为二氧化碳、氨气，故A正确；
B.由分析可知，溶液2的主要成分是碳酸钠、碳酸铵、氯化铵，则含碳微粒主要是碳酸根离子，故B错误；
C.由分析可知，含有氯化钠的溶液3循环使用可以提高氯化钠的利用率，故C正确；
D.由分析可知，侯氏制碱法总反应为二氧化碳在30℃条件下与氨化的饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故D正确；
故选B。
16．答案：C
解析：A.中Li为+1价，H为-1价，则Al的化合价为+3价，A错误；
B.中的-1价H与中的+1价H发生氧化还原反应生成，则中的-1价H化合价升高作还原剂，B错误；
C.中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，则受热分解时，1ml在125℃时完全分解，每生成2个分子转移4个电子，故每生成转移电子的物质的量为4ml，C正确；
D.和LiH的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，则受热分解时，LiH既不是还原产物也不是氧化产物，D错误；
故选C。
17．答案：B
解析：A.过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误；
B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确；
C.碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误；
D.溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误；
故选B。
18．答案：D
解析：A.含1mlO的CO、、的物质的量分别是1ml、0.5ml、ml，三种气体物质的量之比为6∶3∶2，A错误；
B.两种物质的物质的量相同，但他们的状态不一定相同，所以它们在标准状况下的体积并不一定相同，B错误；
C.常温下气体的摩尔体积大于22.4L/ml，氧气和氮气的混合物含有的分子数不是个，C错误；
D.由知，同温同体积时，压强与物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，D正确；
故选D。
19．答案：A
解析：属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件可知为弱电解质，在写离子方程式时不能拆写为离子，仍写其化学式，故答案A正确。
正确答案选A。
20．答案：A
解析：A.CO和的摩尔质量均为28g/ml，所以1.4g二者的混合气体的物质的量为0.05ml，因为二者都是双原子分子，所以混合气体中的原子数目为0.1，A正确；
B.浓盐酸与足量反应生成，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应停止，所以100mL含1.2mlHCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数小于0.3，B错误；
C.过氧化钠与水反应方程式为，该反应属于过氧化钠的自身歧化反应，每有2ml发生反应，转移2ml电子，的物质的量为1ml，与足量水反应转移1ml电子，数目为，故C错误;
D.气体所含原子数要看其分子组成的原子个数。如1ml所含原子数为2，故D错误；
故选A。
21．答案：D
解析：A.氯气没有漂白性，判断错误，A错误；
B.该溶液可能是氢氧化钠溶液，B错误；
C.因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚酞试液，溶液变红，两者有因果关系，C错误；
D.与KI溶液反应生成，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；
故选D。
22．答案：B
解析：A.该原子的摩尔质量为1ml该原子所具有的质量，由题可知，一个该原子的质量为，1ml含个原子，则1ml该原子的质量为，则该原子的摩尔质量是，A正确；
B.相对原子质量是指原子的平均原子质量相对一个原子质量的的比值，则该原子的相对原子质量为，B错误；
C.由A可知该原子的摩尔质量是，则该原子中含有原子，即个原子，C正确；
D.由题可知，一个的原子质量是，的原子的摩尔质量为12g/ml，则，D正确；
故选C。
23．答案：（1）分液漏斗
（2）0.5
（3）饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体
（4）
（5）
（6）
解析：（1）由图可知，图中装有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；
（2）浓盐酸与高锰酸钾发生反应：，作氧化剂，HCl中部分氯元素化合价升高作还原剂，关系为：，则参加反应，理论上被氧化的HCl为0.5ml；
（3）由分析可知，乙装置中的试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体；
（4）氯气有毒不能直接排空，用NaOH溶液吸收尾气而防止污染大气发生反应；
（5）丙中氯气、过量KOH和氢氧化铁反应生成，氯元素化合价降低、铁元素化合价升高，结合电子守恒、质量守恒可知，反应为：；
（6）工业上是用氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，则生产漂白粉的化学方程式为：。
24．答案：（1）检查装置气密性
（2）稀盐酸
（3）除去HCl气体；吸收未完全反应的
（4）
（5）78%；偏大
解析：（1）有气体生成或参与的实验，组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置气密性；
（2）装置A的目的是制取二氧化碳，一般用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，所以装置A中液体试剂为稀盐酸；
（3）装置B装有饱和碳酸氢钠溶液，可以除去中混有的HCl气体；装置E中的碱石灰吸收未反应的，避免对氧气体积的测定产生影响；
（4）装置D中为和、的反应，发生反应的化学方程式为；
（5）生成的氧气体积为224mL，物质的量为=0.01ml，根据反应方程式可知样品中的物质的量为0.02ml，所以样品的纯度为=78%；
若读取气体体积时，没有冷却至室温，测得气体体积偏大，则测得偏多，则纯度会偏大。
25．答案：（1）
（2）
（3）吸收未反应的，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解
（4）丁达尔
（5）浓度低；①
解析：（1）装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：。
（2）过量铁粉与氯气也只能生成氯化铁，原因是铁单质和三价铁离子的反应需要在溶液中进行，故方程式为：。
（3）D中装的药品是碱石灰，其作用是吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解。
（4）将氯化铁制成氢氧化铁胶体，当光束通过胶体时，可以看见一条光亮的“通路”，叫做丁达尔效应。
（5）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想②为Cl-的浓度对反应的影响，若证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，观察是否产生黄绿色气体，若证明氢离子浓度对反应是否有影响，可增大氢离子浓度，观察是否产生黄绿色气体氯气，由实验现象知，氢离子的浓度越大，越有氯气生成，氢离子的浓度越小，越没有氯气生成，由此得出影响氯气生成的原因是氢离子的浓度，故答案为：低；①。
26．答案：（1）NaOH；
（2）；
（3）44.8
（4）5
（5）
（6）0.2ml
（7）18
解析：（1）由分析可知，O点溶液中所含溶质的化学式NaOH、；
（2）O到a点发生反应反应为氢氧化钠首先和盐酸反应生成水和氯化钠，然后碳酸钠和盐酸反应转化为碳酸氢钠，故离子方程式：、；
（3）碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳：，结合分析可知，共生成2ml二氧化碳，根据碳元素守恒可知，通入2ml二氧化碳，则标准状况下通入气体的体积为44.8L；
（4）最终氢氧化钠转化为氯化钠，结合钠、氯元素守恒可知，原NaOH溶液中含NaOH物质的量为5ml；
（5）180g纯水为10ml，4gNaOH为0.1ml，此时溶液中和水分子的个数比是0.1：10=1:100；
（6）两个石墨电极共收集到的气体质量为3.6g，则电解水的质量为3.6g，故被电解的水的物质的量是3.6g÷18g/ml=0.2ml；
（7）270g苯丙胺中含有碳元素的物质的量是。
方案设计
现象
结论
A
向露置在空气中的固体中加入稀盐酸
溶液中产生气泡
固体已经变质
B
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中
产生黑、白两种固体
钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
C
向溶液中滴加少量的稀盐酸
溶液中产生气泡
该溶液中混有杂质
D
向插有温度计的溶液中加入一定量NaOH固体
有刺激性气味产生，温度计示数增大
为放热反应
选项
陈述I
陈述II
判断
A
干燥的氯气能使有色鲜花褪色
氯气具有漂白性
I错，II对，有
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色
该溶液一定是钠盐的溶液
I对，II对，有
C
向与反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
与水反应生成氢氧化钠
I对，II对，无
D
氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
与KI溶液反应生成
I对，II对，有