广东省茂名市高州中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

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4、【详解】A．制备氨气应该选用氯化铵和氢氧化钙固固加热，只加热氯化铵产生的氨气逸不出，会在管口与HCl结合又生成氯化铵，A错误；
B．氨气与浓盐酸反应生成氯化铵，氯化铵是固体小颗粒，因此产生大量白烟，B正确；
C．氨水极易溶于水，而装置④可以防止倒吸，C正确；
D．CuSO4溶液中加入氨水至过量，先反应为，继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色的铜氨络离子，D正确；
7、【分析】该装置为原电池，铜离子得到电子，因此硫电极为正极，电极反应式为，锂电极为负极，电极反应式为，据此作答。
【详解】A．锂在反应中失电子为负极，故A错误；
B．原电池中阳离子向正极(硫电极)移动，故B错误；
C．硫电极为正极，电极反应式为，故C正确；
D．依据电子守恒可知，每消耗1mlS，同时消耗4mlLi，故D错误；
8、B 【详解】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01ml/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；
B、根据电荷守恒可知选项B正确；
C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；
D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；
13、【详解】A．由图可知，反应中甲容器的压强大于乙容器，则甲为绝热恒容条件下发生的反应、乙为恒温恒容条件下发生的反应，故A正确；
B．设恒温恒容条件下发生的反应，平衡时生成氮气的物质的量为aml，由方程式可知，平衡时，混合气体的总物质的量物质的(4—a)ml，由气体的压强之比等于物质的量之比可得：=，解得a=，则一氧化氮的转化率为=，该反应为放热反应，绝热恒容条件下，反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的转化率减小，则甲容器中一氧化氮的平衡转化率小于，故B错误；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，绝热恒容条件下，反应温度升高，则M点反应温度高于N点，平衡常数小于N点，故C正确；
D．绝热恒容条件下，反应温度升高，会使容器中气体压强增大，则甲容器压强先增大的原因是反应放热，产生的热量使体系温度升高，压强增大，故D正确；
15、【详解】A．活化能较大的步骤反应速率较慢，由图知步骤ⅰ为整个反应的决速步骤，A项错误；
D．没有CO存在时，NO转化成的活化能为，有CO存在时，转化活化能为，，说明CO能促进NO转化成，D项正确；
16、【详解】A．由图可知，100～300s内，生成物N的浓度变化量为(0.112—0.090)ml/L+(0.011—0.010)ml/L=0.023ml/L，则n的反应速率为=1.15×10—4 ml/(L·s)，故A错误；
B．由图可知，300s时反应达到平衡，反应(ⅲ)的平衡常数K==9，100s时反应(ⅲ)的浓度熵Q=＞K，则反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，故B正确；
C．若反应(ⅲ)的，则该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，X的能量高于Y的能量，物质的能量越低越稳定，则Y比X更稳定，故C错误；
D．若再向容器中加入上述溶剂，平衡体系中各物质浓度均减小，反应(ⅰ)、(ⅱ)均向逆反应方向移动，X、Y的物质的量均增大，故D错误；
故选B。
17．(1)酸 (2)当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内不褪色
(3)0.2610 (4) 2.0 3.0
(5) ②、③ 其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越快
(6) Mn2+对该反应有催化作用 加入MnSO4固体后的KMnO4溶液比实验②褪色更快
【详解】（（3）根据数据的有效性，舍去第2组数据、3组平均消耗 ， ，解得，故答案为：0.2610；
（4）实验①、②、③探究浓度对反应速率的影响，则溶液总体积应相同，a=2.0，b=3.0，
故答案为：2.0；3.0；（5）实验②、③的变量是温度、③探究温度对化学反应速率的影响，温度越高，化学反应速率越快，故答案为：实验②、③；其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越快；（6）I由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快Mn2+对该反应有催化作用，
故答案为：Mn2+对该反应有催化作用；II若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间变短，加入MnSO4固体后的KMnO4溶液比实验②褪色更快，故答案为：加入MnSO4固体后的KMnO4溶液比实验②褪色更快。
(1) (球形)干燥管 (2)利于碘化亚铁冷凝收集
(3) 防止水蒸气进入收集器中 (4) 溶液不变色或溶液未变红
(5)
【详解】（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管；若没有碱石灰干燥，铁粉可能与水蒸气反应，化学方程式为；（2）收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亚铁冷凝收集；（3）碘化亚铁(FeI2)易潮解，故试剂a为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入收集器中；（4）铁离子和KSCN溶液变红色，根据实验结论乙同学观点不正确，则实验现象为溶液不变色或溶液未变红；根据氧化剂先氧化还原性强的物质，反应中碘离子首先和氯气反应生成碘单质，故I-的还原性大于Fe2+的还原性；（5）根据(4)中所得结论：的还原性>的还原性，氯气首先和碘离子反应，离子方程式为。
19．(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 (2)1.6×104
(3) NH4HCO3+NH3•H2O=(NH4)2CO3+H2O 60～70℃水浴加热
(4) CaCO3、SiO2 冷却结晶 (5)4.8【分析】
工业废渣加入(NH4)2CO3溶液浸取，其中CaSO4与(NH4)2CO3反应生成CaCO3和（NH4）2SO4，SiO2、Al2O3和Fe2O3都不反应，一起和生成的CaCO3得到滤渣，过滤后滤渣加入足量盐酸将CaCO3完全转化为CaCl2，同时铁、铝氧化物转化为相应盐溶液，SiO2不反应，经过滤除去SiO2；得到的滤液中含CaCl2、AlCl3、FeCl3，根据图表及pH=8.3时Al（OH）3开始溶解，为了将滤液中Al3+、Fe3+完全除去，应加入Ca（OH）2调节溶液的pH介于4.8~8.3，然后过滤即可制得CaCl2溶液。
【详解】（1）浸取前将石膏矿粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率；
（2）（3）氨水为碱性，碳酸氢铵为酸式盐，两者反应生成碳酸铵，NH4HCO3+NH3•H2O=(NH4)2CO3+H2O；浸取时控制反应温度在60～70℃，温度低于水的沸点，控温方法是水浴加热；（4）由分析可知，“滤渣”的主要成分是Al2O3、Fe2O3、CaCO3、SiO2；“一系列操作”为得到晶体的操作，为：加入适量稀硫酸，然后经过减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）由分析可知，则“调pH”中需要调节的pH范围4.820．(1) CH4(g)+CO2(g)6CO(g)+2H2(g) H=H1+H2 K1•K2
(2) > i AC (3) > 该反应为放热反应，随温度增大平衡逆向移动
【详解】（1）已知：I．CH4(g)C(s)+2H2(g) H1 K1
Ⅱ．CO2(g)+C(s)2CO(g) H2 K2
利用盖斯定律反应Ⅰ+反应Ⅱ得反应CH4(g)+CO2(g)6CO(g)+2H2(g) H=H1+H22，该反应的平衡常数K=K1•K2；（2）①由图知随着体系温度升高，CO的含量逐渐增加，正向为吸热反应H>0，相同温度下催化剂i中CO的含量高，故i的催化效果更好；
②A．恒温恒压下，容器体积是变量，混合气体的质量不变，因此容器内气体密度保持不变，说明反应达到平衡状态，故A正确：B．平衡常数只与温度有关，平衡常数不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误：C．CO2的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确；D．相同时间内，断裂4mlC﹣H的同时生成2mlH﹣H键，均表示正反应速率，不一定达到平衡状态，故D错误；故答案为AC；
（3）①根据方程式可判断该反应平衡常数表达式为K=；②由反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)知，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，增大反应物的转化率，故p1＞p2；③分析236℃后曲线变化的原因是：该反应为放热反应，随温度增大平衡逆向移动。
题号
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答案
B
A
C
A
A
A
C
B
C
D
B
D
B
B
A
B