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人教版九年级化学下册同步教学设计第十一单元《盐 化肥》
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人教版九年级化学下册同步教学设计第十一单元 盐 化肥 本单元除了常见的盐和常见的化肥与农药之外，还有复分解反应、过滤和蒸发以及物质的分类、环境保护等内容，这些知识的教学要求分散于义务教育课程标准的五个不同的一级主题中。书中在写法上全面考虑相关内容的特点及在全书中的位置与作用，分别在介绍生活中常见的盐和农业生产中常用的化肥的基础上，适时引入学科知识、技能和环保等内容，使三个方面的教学目标形成一个有机整体。知识与技能：1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。2．能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3．了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类与作用；了解化肥、农药对环境的影响。4．学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。过程与方法：1．通过看书阅读培养学生的自学能力，通过交流培养学生的思维能力，通过让学生做实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。2．使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。3．通过对几种盐的化学性质的探究及常见化肥鉴别的探究，培养和发展学生的探究能力。情感态度与价值观：1．引导学生热爱科学、尊重科学和依靠科学的思想。2．培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。3．通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然、合理使用化学物质的意识。重点：1．几种常见盐的性质和应用。2．复分解反应及其应用。3．常见化学肥料的种类与简单鉴别。4．粗盐提纯中的过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。难点：1．复分解反应及其应用。2．粗盐的提纯。课题1 生活中常见的盐 2课时课题2 化学肥料 1课时实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 1课时课题1 生活中常见的盐第1课时 几种常见的盐1．知识与技能：(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。(2)知道粗盐提纯的步骤。2．过程与方法：(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。3．情感态度与价值观：(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。重点：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。难点：碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法。预习赠送的小册子。一、情景导入古代有一个笑话，说的是一家人生活穷困，不但无菜肴下饭，而且连盐都买不起。全家经常是吃一口饭，看一眼墙上挂着的咸鱼，然后将饭咽下。一天弟弟告状：“哥哥老是看咸鱼。”爸爸安慰说：“让他看，咸死他。”这个故事看似好笑，其实体现了穷人生活的辛酸，也体现了盐在生活中的重要性。二、合作探究 盐的概念和氯化钠【过渡】日常生活中所说的盐，通常指食盐(主要成分是NaCl)。而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成中含有金属离子和酸根离子的化合物，如CuSO4、CaCO3、NaNO2、Na2CO3(俗称“纯碱、苏打”)、NaHCO3(俗称“小苏打”)等。【投影】教师利用多媒体向学生展示氯化钠在工农业生产、生活、医疗等方面的用途及氯化钠提取方法的影像图片等。【提出问题】同学们仔细观看影像图片，结合课本讲解，归纳出氯化钠有哪些用途？我们又是如何从海水中提取氯化钠的？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)NaCl的用途：①生活中：用作调味品，腌渍食物等；②医疗上：配制生理盐水等；③农业上：用于选种等；④工业上：制取Na2CO3、NaOH、Cl2及盐酸等；⑤交通上：融雪剂等。(2)NaCl的提纯： eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(海水,盐湖水)) eq \o(―――→,\s\up7(蒸发))粗盐 eq \o(―――→,\s\up7(提纯))精盐 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【投影】教师利用多媒体向同学们展示Na2CO3、NaHCO3和CaCO3的主要用途的影像及图片等。【提出问题】同学们仔细观看影像图片，结合课本讲解，归纳出Na2CO3、NaHCO3、CaCO3有什么用途？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织及洗涤剂的生产等。(2)CaCO3用于建筑材料及补钙剂等。(3)NaHCO3用于发酵粉制作及治疗胃酸过多症等。【过渡】同学们已经知道实验室制取二氧化碳的原理，即：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，而Na2CO3和NaHCO3的组成与CaCO3相似，它们是否也能与稀盐酸发生反应呢？下面我们通过实验来验证。【演示】教师演示实验111。【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出有关反应的化学方程式，由此得出我们如何检验CO eq \o\al(2-,3)或HCO eq \o\al(－,3)？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)碳酸盐和碳酸氢盐能与酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (2)CO eq \o\al(2-,3)或HCO eq \o\al(－,3)的检验：取样于试管，加入稀HCl，把产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。【演示】教师演示实验112。【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出相关反应的化学方程式。【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】Na2CO3与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。课题1 生活中常见的盐第1课时 几种常见的盐一、氯化钠1．氯化钠的用途：①作调味品；②维持人的正常生理活动；③配制生理盐水；④氯化钠溶液选种；⑤腌渍咸菜；⑥作融雪剂等。2．氯化钠的分布：广泛存在于海水、盐湖、盐井、盐矿等中。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1．用途Na2CO3——纯碱，广泛用于玻璃、造纸等。NaHCO3——小苏打，作发酵粉、治疗胃酸过多。CaCO3——大理石、石灰石的主要成分，作建筑材料、补钙剂等。2．化学性质Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑碳酸盐、碳酸氢盐的检验：取少量固体于试管中，向其中加入适量的稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，证明该固体中含有CO eq \o\al(2-,3)或HCO eq \o\al(－,3)。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH完成课件中随堂练习。本节课在教学设计中，注意密切联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动；课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。教学中应鼓励学生互相学习、交流，锻炼学生的表达能力。由于本节知识量较大，没有时间过多过深展开，应在后期相应训练题中加以补充。 第2课时 复分解反应1．知识与技能：(1)能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。(2)了解盐的化学性质。(3)体会分类学习化学物质的方法与意义。2．过程与方法：通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。3．情感态度与价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦。重点：理解复分解反应的定义、掌握复分解反应产生的条件。难点：掌握复分解反应产生的条件。预习赠送的小册子。一、情景导入【演示】取一个洗刷干净的饮料瓶，瓶里加入占容积80%的冷开水，再加入白糖及少量果味香精，然后加入2 g碳酸氢钠，搅拌溶解后，迅速加入2 g柠檬酸，并立即将瓶盖压紧，使生成的气体不能逸出，而溶解在水里。将瓶子放置在冰箱中降温后，取出打开瓶盖就可以饮用。【引入新课】生成的气体是碳酸氢钠与柠檬酸反应产生的二氧化碳。碳酸氢钠是一种常见的盐，能与酸反应生成二氧化碳。发生了什么反应呢？二、合作探究 复分解反应定义【投影】教师利用多媒体向同学们展示下列内容，用典型的化学方程式表示下列物质间的反应。(1)酸与金属氧化物反应，如6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。(2)酸与碱反应，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。(3)酸与盐反应，如H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。(4)碱与盐反应，如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(5)盐与盐反应，如NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。【提出问题】请同学们仔细观察上述几个反应要求，并各写出一个典型的化学方程式来表示，然后分析这些反应有什么特点？结合课本的讲解，分析这类反应属于什么反应？如果用A＋B→AB表示化合反应，则上述反应可如何表示呢？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)上述反应都发生在溶液中，都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。(2)复分解反应可表示为AB＋CD→AD＋CB。【提出问题】中和反应与复分解反应是什么关系？一般哪些物质之间的反应是复分解反应？碱与非金属氧化物之间的反应是复分解反应吗？为什么？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请两位同学代表解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)中和反应属于复分解反应。(2)一般酸、碱、盐之间的反应及酸与金属氧化物之间的反应属于复分解反应。(3)复分解反应：AB＋CD→AD＋CB。 复分解反应的条件【展示】教师向同学们展示实验113的药品及仪器装置。【演示】教师演示实验113。【提出问题】实验中看到什么现象？上述反应是复分解反应吗？它们有什么共同现象？回顾酸与碱的反应、碳酸盐与酸的反应，它们又有什么共同点？由此得出什么结论？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)盐与盐反应，如：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2。(2)复分解反应的条件：①有水生成；②有气体产生；③有沉淀产生。(满足其中之一即可)【实验探究】教师向同学们展示探究“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的实验药品及仪器装置。【实验】教师演示相应实验。【提出问题】实验中看到什么现象？由此现象得出什么结论？试写出相关反应的化学方程式。【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】酸、碱、盐之间并非都能发生复分解反应，只有生成物中有水或有气体或有沉淀生成时，才能发生复分解反应。 常见酸、碱、盐的溶解性请同学们按教材第75页“探究”要求进行活动。1．归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。2．按要求判断表中物质能否发生复分解反应。【归纳总结】(1)常见酸、碱、盐的溶解性：①溶于水的碱有五种：KOH、NaOH、NH3· H2O、Ba(OH) 2、Ca(OH)2；②钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；③盐酸盐不溶于水的有AgCl；④硫酸盐中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4；⑤碳酸盐大多数不溶于水。(2)常见的八大沉淀：白色沉淀(不溶于稀硝酸)：BaSO4、AgCl；白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；有色沉淀：Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)。 盐的化学性质【提出问题】我们已经学完了酸、碱、盐，并归纳了酸、碱的化学性质，那么盐又具有哪些化学性质呢？结合第八单元、第十单元及本单元的相关知识，请同学们试着归纳盐的化学性质，并分析其能发生反应的条件。【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】盐的化学性质：(1)盐与金属反应：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。(2)盐与酸反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。(3)盐与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(4)盐与盐反应：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 物质的分类请同学们分组按教材第76页“讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。 【交流与讨论】(1)根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。(2)在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。(3)在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。(4)在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。 【归纳总结】 课题1 生活中常见的盐第2课时 复分解反应一、复分解反应1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2．通式：AB＋CD―→AD＋CB。3．特点：双交换，价不变。4．发生条件：(1)反应物一般都要可溶于水(有酸参加时，另一种物质可以是难溶于水的，但必须可溶于酸)。(2)生成物中必须有沉淀或气体或水。5．常见类型：①酸＋金属氧化物；②酸＋碱；③酸＋盐；④碱＋盐；⑤盐＋盐。二、盐的化学性质1．盐与金属反应；2．盐与酸反应；3．盐与碱反应；4．盐与盐反应。完成课件中随堂练习。本课时通过多媒体展示酸、碱、盐及酸与金属氧化物的反应，要求学生各举一例，并分析其反应特点，从而推出复分解反应的定义，进而根据此类反应生成物的特点推导出复分解反应的条件，并通过实验探究的形式对此反应进行验证，使学生进一步加深对复分解反应的理解，最后结合前面所学知识归纳出盐的化学性质。整节课衔接紧凑，过渡自然，但由于时间有限，对于复分解反应的应用还存在较大问题，有待今后加强训练。考虑到内容比较抽象，先分析表达式来增强感性认识，再逐步深入到微观角度认识复分解反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。课题2 化学肥料1．知识与技能：(1)了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。(2)了解化肥、农药对环境的影响。2．过程与方法：(1)学会自学，提高自我语言表达能力。(2)学会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。(3)学会用所学知识解决实际问题。3．情感态度与价值观：(1)树立为大力发展农业、提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。(2)增强环保意识。重点：能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。难点：归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。预习赠送的小册子。一、情景导入同学们都知道目前人类面临着人口急剧膨胀问题，人口的增长导致对粮食的需求量大增，在有限的土地上，增加产量就成了人类要解决的头等大事，那如何能提高农作物的产量呢？其中一个重要措施就是增施化肥，它的作用占各增产因素总和的30%～60%。什么是化肥呢？今天我们一起来了解常见的化肥及其作用，并学习对化肥的简单鉴别。二、合作探究 几种常见的化学肥料【过渡】随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的有力措施。【提出问题】什么是化肥？【归纳总结】以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料(简称化肥)。【讲解】农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K的需要量较大且土壤中含量较少，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。(一)氮肥【提出问题】什么是氮肥？常见的氮肥有哪些？【归纳总结】氮肥：含有氮元素的化肥。常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸盐(如NH4NO3、NaNO3)等。【提出问题】作物缺氮时会出现什么症状？【归纳总结】作物缺氮时叶片发黄、生长缓慢、植株瘦小、早熟、产量品质下降、果小皮硬。【提出问题】氮肥在农作物的生长中起什么作用？【归纳总结】氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。【拓展延伸】大豆、蚕豆等豆科植物无需或只需少量施用氮肥，因为豆科植物的根部有根瘤菌，可以将空气中的氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。(二)磷肥【提出问题】什么是磷肥？常见的磷肥有哪些？【归纳总结】磷肥：含有磷元素的化肥。常见的磷肥有磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2(磷酸二氢钙)和CaSO4的混合物]等。【提出问题】作物缺磷时会出现什么症状？【归纳总结】作物缺磷时生长迟缓、产量降低，植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少、叶片小、缺光泽，根系发育差、易老化、成熟迟缓。【提出问题】磷肥在农作物的生长中起什么作用？【归纳总结】磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。(三)钾肥【提出问题】什么是钾肥？常见的钾肥有哪些？【归纳总结】钾肥：含有钾元素的化肥。常见的钾肥有硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等。【提出问题】作物缺钾时会出现什么症状？【归纳总结】作物缺钾最初表现为老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部分逐步向内伸展，同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。【提出问题】钾肥在农作物的生长中起什么作用？【归纳总结】钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。(四)复合肥【过渡】以上各种化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。【提出问题】什么是复合肥料？【归纳总结】同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥叫做复合肥料。【提出问题】常见的复合肥料有哪些？【归纳总结】磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和硝酸钾(KNO3)等。 化肥和农药使用的利与弊【过渡】化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但使用化肥也会给土壤和环境带来负面作用，这些负面作用表现在哪些方面？【交流与讨论】引导学生阅读教材第81～82页的相关内容，并思考下列问题：(1)化肥的不合理使用为什么会带来土壤、水、大气环境的污染？(2)农药使用不当对自然环境和人体健康会带来哪些不利影响？【讲解】人们利用科学技术生产了化肥、农药，发展了农业，同时还应注意利用科学技术，合理使用化肥、农药，尽量减少污染。 化肥的简易鉴别【过渡】不同土壤结构需要不同营养元素的化肥，我们应如何区分各种化肥，以防施用不当呢？【活动探究】探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。探究1：比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性，观察现象并填写教材第83页的表格。探究2：再各取少量上述化肥，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，观察现象并填写教材第83页的表格。【交流与讨论】根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。【归纳总结】(1)看外观，颜色为灰白色的为磷肥，颜色为白色的为氮肥或钾肥。(2)加水，难溶于水的是磷肥，易溶于水的是氮肥或钾肥。(3)加熟石灰研磨，放出有刺激性气味气体的是铵态氮肥。【拓展延伸】向含有NH eq \o\al(＋,4)的盐中加入NaOH或Ca(OH)2会产生有刺激性气味的气体氨气，可用这种方法检验NH eq \o\al(＋,4)。【特别提醒】施肥时，铵态氮肥不能与碱性物质如熟石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)等混合施用，以免降低肥效。课题2 化学肥料一、几种常见的化学肥料1．农作物所必需的营养元素，其中氮、磷、钾需要量较大。2．最主要的化学肥料：(1)氮肥、磷肥、钾肥。(2)氮肥、磷肥和钾肥的种类和主要作用。3．常见的复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵和硝酸钾等。二、化肥和农药使用的利与弊三、化肥的简易鉴别1．物理方法：根据化肥的外观、气味和在水中的溶解性鉴别。2．化学方法：化肥加熟石灰研磨，根据能否嗅到刺激性气味鉴别。完成课件中随堂练习。本节课讲解了化学肥料的种类、特点及使用所面临的问题，不仅让学生了解科学已经解决的问题，还让学生了解科学发展中尚待解决的问题。通过对化肥的学习，解决了生产、生活中的实际问题。充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念。注意利用对有关化肥、农药使用利弊的思考，培养和训练学生的辩证思维，使他们认识到科学技术的发展在解决原有问题、促进社会和生产发展的同时，往往又可能会引出新的问题，使他们认识到人们对科学技术的研究将是永无止境的。实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除1．知识与技能：(1)体验固体混合物初步提纯的实验过程。(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作，分离提纯固体混合物。2．过程与方法：(1)通过实验探究和小组讨论，培养学生的观察能力、发散性思维能力、交流合作能力。(2)通过对粗盐提纯的实验探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。3．情感态度与价值观：(1)通过对粗盐提纯的参与，让学生体会到生活物品的来之不易，学会珍惜每件物品。(2)感受化学对社会的积极意义，提高学习化学的兴趣。(3)激发学生自主学习的热情和探究欲。重点：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。难点：分析粗盐提纯实验的误差。预习赠送的小册子。一、情景导入同学们已经知道我们日常生活食用的食盐主要是从海水中获取的，但海水晒盐获得的是粗盐，其中含有许多难溶性或可溶性杂质。那么我们又是如何除去其中难溶性杂质的呢？这节课我们就一起到实验室，亲自解决这一问题。二、合作探究 粗盐提纯【投影】教师利用多媒体向学生展示“粗盐提纯”的实验操作过程。【实验】各小组分组进行实验，教师巡视指导。1．溶解用量筒量取10 mL水倒入烧杯，用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐，并把有关数据填写在教材第87页的表格中。2．过滤用滤纸和漏斗制作过滤器，把过滤器放入铁架台的铁圈中，在漏斗下端放一洁净的烧杯，按照教材图1113的操作方法进行过滤，注意在整个操作中遵循“一贴、二低、三靠”的原则。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如果滤液浑浊，再过滤一次；如果两次过滤仍然浑浊，应检查实验装置并找出原因，经改正后再次过滤。3．蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，酒精灯进行加热，同时用玻璃棒进行搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，观察蒸发皿中食盐的外观。注意此时蒸发皿很烫，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。4．计算产率用玻璃棒把蒸发皿中的食盐转移到滤纸上，称量其质量，并把所得数据填写在教材第88页的表格中，再把称量后的食盐回收到教师指定的容器中，然后计算精盐的产率。同学们相互交换所计算的产率，比较所得数据，分析数据出现偏差的原因。(精盐的产率＝ eq \f(精盐的质量,溶解粗盐的质量)×100%)【提出问题】(1)若滤液浑浊，应再过滤一次，造成滤液浑浊的可能原因有哪些？(仪器不干净；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损等)(2)制取粗盐时，能否采用降温结晶的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑)(不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响小，改变温度时，溶解度变化不大，很难使氯化钠晶体析出)(3)本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？(本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应，当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质)(4)考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。(经过提纯后的盐并不是纯净物，里面还含有氯化镁、氯化钙等。实验设计：取提纯的盐加入足量的蒸馏水配制成精盐溶液，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有氯化镁；取上层清液，向其中加入碳酸钠溶液，若仍然产生白色沉淀，说明精盐中有氯化钙)【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，其他同学补充，教师点评订正。【归纳总结】粗盐提纯的步骤：(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)回收并计算产率。 物质的分离与除杂【提出问题】今天我们通过粗盐的提纯学习了如何除去易溶固体中不溶性杂质的方法，结合前面所学知识，如NaCl中含有KNO3，盐酸中含有硫酸，CO中混有CO2等。试分析并归纳出除杂质的基本原理和方法。【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)物质的分离与除杂的原理：利用杂质和被提纯物之间的性质差异，把杂质转化成被提纯物或与被提纯物处在不同状态并除去。(2)物质的分离与除杂的基本方法：①物理方法：结晶、过滤、吸附、洗涤等；②化学方法：气化、沉淀、转化等。实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除一、溶解二、过滤三、蒸发四、计算产率：精盐产率＝ eq \f(精盐的质量,溶解粗盐的质量)×100%完成课件中随堂练习。本课时以粗盐的提纯为载体，通过实验探究的形式，使学生不仅掌握了实验操作能力，也使学生理解如何除去可溶性固体中所含难溶性固体杂质的基本方法和原理，并进一步归纳总结出如何除去杂质的基本思路、原理及常用方法。整节课学生操作较规范，效果较好，但也有少数同学由于过滤之前静置时间过短，使大量杂质阻塞了滤纸，使过滤时间过长，应在今后的教学中加强训练并提醒学生应在实验操作过程中注意细节。
人教版九年级化学下册同步教学设计第十一单元 盐 化肥 本单元除了常见的盐和常见的化肥与农药之外，还有复分解反应、过滤和蒸发以及物质的分类、环境保护等内容，这些知识的教学要求分散于义务教育课程标准的五个不同的一级主题中。书中在写法上全面考虑相关内容的特点及在全书中的位置与作用，分别在介绍生活中常见的盐和农业生产中常用的化肥的基础上，适时引入学科知识、技能和环保等内容，使三个方面的教学目标形成一个有机整体。知识与技能：1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。2．能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3．了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类与作用；了解化肥、农药对环境的影响。4．学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。过程与方法：1．通过看书阅读培养学生的自学能力，通过交流培养学生的思维能力，通过让学生做实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。2．使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。3．通过对几种盐的化学性质的探究及常见化肥鉴别的探究，培养和发展学生的探究能力。情感态度与价值观：1．引导学生热爱科学、尊重科学和依靠科学的思想。2．培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。3．通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然、合理使用化学物质的意识。重点：1．几种常见盐的性质和应用。2．复分解反应及其应用。3．常见化学肥料的种类与简单鉴别。4．粗盐提纯中的过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。难点：1．复分解反应及其应用。2．粗盐的提纯。课题1 生活中常见的盐 2课时课题2 化学肥料 1课时实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 1课时课题1 生活中常见的盐第1课时 几种常见的盐1．知识与技能：(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。(2)知道粗盐提纯的步骤。2．过程与方法：(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。3．情感态度与价值观：(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。重点：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。难点：碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法。预习赠送的小册子。一、情景导入古代有一个笑话，说的是一家人生活穷困，不但无菜肴下饭，而且连盐都买不起。全家经常是吃一口饭，看一眼墙上挂着的咸鱼，然后将饭咽下。一天弟弟告状：“哥哥老是看咸鱼。”爸爸安慰说：“让他看，咸死他。”这个故事看似好笑，其实体现了穷人生活的辛酸，也体现了盐在生活中的重要性。二、合作探究 盐的概念和氯化钠【过渡】日常生活中所说的盐，通常指食盐(主要成分是NaCl)。而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成中含有金属离子和酸根离子的化合物，如CuSO4、CaCO3、NaNO2、Na2CO3(俗称“纯碱、苏打”)、NaHCO3(俗称“小苏打”)等。【投影】教师利用多媒体向学生展示氯化钠在工农业生产、生活、医疗等方面的用途及氯化钠提取方法的影像图片等。【提出问题】同学们仔细观看影像图片，结合课本讲解，归纳出氯化钠有哪些用途？我们又是如何从海水中提取氯化钠的？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)NaCl的用途：①生活中：用作调味品，腌渍食物等；②医疗上：配制生理盐水等；③农业上：用于选种等；④工业上：制取Na2CO3、NaOH、Cl2及盐酸等；⑤交通上：融雪剂等。(2)NaCl的提纯： eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(海水,盐湖水)) eq \o(―――→,\s\up7(蒸发))粗盐 eq \o(―――→,\s\up7(提纯))精盐 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【投影】教师利用多媒体向同学们展示Na2CO3、NaHCO3和CaCO3的主要用途的影像及图片等。【提出问题】同学们仔细观看影像图片，结合课本讲解，归纳出Na2CO3、NaHCO3、CaCO3有什么用途？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织及洗涤剂的生产等。(2)CaCO3用于建筑材料及补钙剂等。(3)NaHCO3用于发酵粉制作及治疗胃酸过多症等。【过渡】同学们已经知道实验室制取二氧化碳的原理，即：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，而Na2CO3和NaHCO3的组成与CaCO3相似，它们是否也能与稀盐酸发生反应呢？下面我们通过实验来验证。【演示】教师演示实验111。【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出有关反应的化学方程式，由此得出我们如何检验CO eq \o\al(2-,3)或HCO eq \o\al(－,3)？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)碳酸盐和碳酸氢盐能与酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (2)CO eq \o\al(2-,3)或HCO eq \o\al(－,3)的检验：取样于试管，加入稀HCl，把产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。【演示】教师演示实验112。【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出相关反应的化学方程式。【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】Na2CO3与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。课题1 生活中常见的盐第1课时 几种常见的盐一、氯化钠1．氯化钠的用途：①作调味品；②维持人的正常生理活动；③配制生理盐水；④氯化钠溶液选种；⑤腌渍咸菜；⑥作融雪剂等。2．氯化钠的分布：广泛存在于海水、盐湖、盐井、盐矿等中。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1．用途Na2CO3——纯碱，广泛用于玻璃、造纸等。NaHCO3——小苏打，作发酵粉、治疗胃酸过多。CaCO3——大理石、石灰石的主要成分，作建筑材料、补钙剂等。2．化学性质Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑碳酸盐、碳酸氢盐的检验：取少量固体于试管中，向其中加入适量的稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，证明该固体中含有CO eq \o\al(2-,3)或HCO eq \o\al(－,3)。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH完成课件中随堂练习。本节课在教学设计中，注意密切联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动；课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。教学中应鼓励学生互相学习、交流，锻炼学生的表达能力。由于本节知识量较大，没有时间过多过深展开，应在后期相应训练题中加以补充。 第2课时 复分解反应1．知识与技能：(1)能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。(2)了解盐的化学性质。(3)体会分类学习化学物质的方法与意义。2．过程与方法：通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。3．情感态度与价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦。重点：理解复分解反应的定义、掌握复分解反应产生的条件。难点：掌握复分解反应产生的条件。预习赠送的小册子。一、情景导入【演示】取一个洗刷干净的饮料瓶，瓶里加入占容积80%的冷开水，再加入白糖及少量果味香精，然后加入2 g碳酸氢钠，搅拌溶解后，迅速加入2 g柠檬酸，并立即将瓶盖压紧，使生成的气体不能逸出，而溶解在水里。将瓶子放置在冰箱中降温后，取出打开瓶盖就可以饮用。【引入新课】生成的气体是碳酸氢钠与柠檬酸反应产生的二氧化碳。碳酸氢钠是一种常见的盐，能与酸反应生成二氧化碳。发生了什么反应呢？二、合作探究 复分解反应定义【投影】教师利用多媒体向同学们展示下列内容，用典型的化学方程式表示下列物质间的反应。(1)酸与金属氧化物反应，如6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。(2)酸与碱反应，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。(3)酸与盐反应，如H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。(4)碱与盐反应，如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(5)盐与盐反应，如NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。【提出问题】请同学们仔细观察上述几个反应要求，并各写出一个典型的化学方程式来表示，然后分析这些反应有什么特点？结合课本的讲解，分析这类反应属于什么反应？如果用A＋B→AB表示化合反应，则上述反应可如何表示呢？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)上述反应都发生在溶液中，都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。(2)复分解反应可表示为AB＋CD→AD＋CB。【提出问题】中和反应与复分解反应是什么关系？一般哪些物质之间的反应是复分解反应？碱与非金属氧化物之间的反应是复分解反应吗？为什么？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请两位同学代表解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)中和反应属于复分解反应。(2)一般酸、碱、盐之间的反应及酸与金属氧化物之间的反应属于复分解反应。(3)复分解反应：AB＋CD→AD＋CB。 复分解反应的条件【展示】教师向同学们展示实验113的药品及仪器装置。【演示】教师演示实验113。【提出问题】实验中看到什么现象？上述反应是复分解反应吗？它们有什么共同现象？回顾酸与碱的反应、碳酸盐与酸的反应，它们又有什么共同点？由此得出什么结论？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)盐与盐反应，如：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2。(2)复分解反应的条件：①有水生成；②有气体产生；③有沉淀产生。(满足其中之一即可)【实验探究】教师向同学们展示探究“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的实验药品及仪器装置。【实验】教师演示相应实验。【提出问题】实验中看到什么现象？由此现象得出什么结论？试写出相关反应的化学方程式。【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】酸、碱、盐之间并非都能发生复分解反应，只有生成物中有水或有气体或有沉淀生成时，才能发生复分解反应。 常见酸、碱、盐的溶解性请同学们按教材第75页“探究”要求进行活动。1．归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。2．按要求判断表中物质能否发生复分解反应。【归纳总结】(1)常见酸、碱、盐的溶解性：①溶于水的碱有五种：KOH、NaOH、NH3· H2O、Ba(OH) 2、Ca(OH)2；②钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；③盐酸盐不溶于水的有AgCl；④硫酸盐中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4；⑤碳酸盐大多数不溶于水。(2)常见的八大沉淀：白色沉淀(不溶于稀硝酸)：BaSO4、AgCl；白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；有色沉淀：Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)。 盐的化学性质【提出问题】我们已经学完了酸、碱、盐，并归纳了酸、碱的化学性质，那么盐又具有哪些化学性质呢？结合第八单元、第十单元及本单元的相关知识，请同学们试着归纳盐的化学性质，并分析其能发生反应的条件。【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】盐的化学性质：(1)盐与金属反应：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。(2)盐与酸反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。(3)盐与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(4)盐与盐反应：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 物质的分类请同学们分组按教材第76页“讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。 【交流与讨论】(1)根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。(2)在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。(3)在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。(4)在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。 【归纳总结】 课题1 生活中常见的盐第2课时 复分解反应一、复分解反应1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2．通式：AB＋CD―→AD＋CB。3．特点：双交换，价不变。4．发生条件：(1)反应物一般都要可溶于水(有酸参加时，另一种物质可以是难溶于水的，但必须可溶于酸)。(2)生成物中必须有沉淀或气体或水。5．常见类型：①酸＋金属氧化物；②酸＋碱；③酸＋盐；④碱＋盐；⑤盐＋盐。二、盐的化学性质1．盐与金属反应；2．盐与酸反应；3．盐与碱反应；4．盐与盐反应。完成课件中随堂练习。本课时通过多媒体展示酸、碱、盐及酸与金属氧化物的反应，要求学生各举一例，并分析其反应特点，从而推出复分解反应的定义，进而根据此类反应生成物的特点推导出复分解反应的条件，并通过实验探究的形式对此反应进行验证，使学生进一步加深对复分解反应的理解，最后结合前面所学知识归纳出盐的化学性质。整节课衔接紧凑，过渡自然，但由于时间有限，对于复分解反应的应用还存在较大问题，有待今后加强训练。考虑到内容比较抽象，先分析表达式来增强感性认识，再逐步深入到微观角度认识复分解反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。课题2 化学肥料1．知识与技能：(1)了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。(2)了解化肥、农药对环境的影响。2．过程与方法：(1)学会自学，提高自我语言表达能力。(2)学会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。(3)学会用所学知识解决实际问题。3．情感态度与价值观：(1)树立为大力发展农业、提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。(2)增强环保意识。重点：能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。难点：归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。预习赠送的小册子。一、情景导入同学们都知道目前人类面临着人口急剧膨胀问题，人口的增长导致对粮食的需求量大增，在有限的土地上，增加产量就成了人类要解决的头等大事，那如何能提高农作物的产量呢？其中一个重要措施就是增施化肥，它的作用占各增产因素总和的30%～60%。什么是化肥呢？今天我们一起来了解常见的化肥及其作用，并学习对化肥的简单鉴别。二、合作探究 几种常见的化学肥料【过渡】随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的有力措施。【提出问题】什么是化肥？【归纳总结】以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料(简称化肥)。【讲解】农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K的需要量较大且土壤中含量较少，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。(一)氮肥【提出问题】什么是氮肥？常见的氮肥有哪些？【归纳总结】氮肥：含有氮元素的化肥。常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸盐(如NH4NO3、NaNO3)等。【提出问题】作物缺氮时会出现什么症状？【归纳总结】作物缺氮时叶片发黄、生长缓慢、植株瘦小、早熟、产量品质下降、果小皮硬。【提出问题】氮肥在农作物的生长中起什么作用？【归纳总结】氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。【拓展延伸】大豆、蚕豆等豆科植物无需或只需少量施用氮肥，因为豆科植物的根部有根瘤菌，可以将空气中的氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。(二)磷肥【提出问题】什么是磷肥？常见的磷肥有哪些？【归纳总结】磷肥：含有磷元素的化肥。常见的磷肥有磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2(磷酸二氢钙)和CaSO4的混合物]等。【提出问题】作物缺磷时会出现什么症状？【归纳总结】作物缺磷时生长迟缓、产量降低，植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少、叶片小、缺光泽，根系发育差、易老化、成熟迟缓。【提出问题】磷肥在农作物的生长中起什么作用？【归纳总结】磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。(三)钾肥【提出问题】什么是钾肥？常见的钾肥有哪些？【归纳总结】钾肥：含有钾元素的化肥。常见的钾肥有硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等。【提出问题】作物缺钾时会出现什么症状？【归纳总结】作物缺钾最初表现为老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部分逐步向内伸展，同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。【提出问题】钾肥在农作物的生长中起什么作用？【归纳总结】钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。(四)复合肥【过渡】以上各种化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。【提出问题】什么是复合肥料？【归纳总结】同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥叫做复合肥料。【提出问题】常见的复合肥料有哪些？【归纳总结】磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和硝酸钾(KNO3)等。 化肥和农药使用的利与弊【过渡】化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但使用化肥也会给土壤和环境带来负面作用，这些负面作用表现在哪些方面？【交流与讨论】引导学生阅读教材第81～82页的相关内容，并思考下列问题：(1)化肥的不合理使用为什么会带来土壤、水、大气环境的污染？(2)农药使用不当对自然环境和人体健康会带来哪些不利影响？【讲解】人们利用科学技术生产了化肥、农药，发展了农业，同时还应注意利用科学技术，合理使用化肥、农药，尽量减少污染。 化肥的简易鉴别【过渡】不同土壤结构需要不同营养元素的化肥，我们应如何区分各种化肥，以防施用不当呢？【活动探究】探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。探究1：比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性，观察现象并填写教材第83页的表格。探究2：再各取少量上述化肥，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，观察现象并填写教材第83页的表格。【交流与讨论】根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。【归纳总结】(1)看外观，颜色为灰白色的为磷肥，颜色为白色的为氮肥或钾肥。(2)加水，难溶于水的是磷肥，易溶于水的是氮肥或钾肥。(3)加熟石灰研磨，放出有刺激性气味气体的是铵态氮肥。【拓展延伸】向含有NH eq \o\al(＋,4)的盐中加入NaOH或Ca(OH)2会产生有刺激性气味的气体氨气，可用这种方法检验NH eq \o\al(＋,4)。【特别提醒】施肥时，铵态氮肥不能与碱性物质如熟石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)等混合施用，以免降低肥效。课题2 化学肥料一、几种常见的化学肥料1．农作物所必需的营养元素，其中氮、磷、钾需要量较大。2．最主要的化学肥料：(1)氮肥、磷肥、钾肥。(2)氮肥、磷肥和钾肥的种类和主要作用。3．常见的复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵和硝酸钾等。二、化肥和农药使用的利与弊三、化肥的简易鉴别1．物理方法：根据化肥的外观、气味和在水中的溶解性鉴别。2．化学方法：化肥加熟石灰研磨，根据能否嗅到刺激性气味鉴别。完成课件中随堂练习。本节课讲解了化学肥料的种类、特点及使用所面临的问题，不仅让学生了解科学已经解决的问题，还让学生了解科学发展中尚待解决的问题。通过对化肥的学习，解决了生产、生活中的实际问题。充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念。注意利用对有关化肥、农药使用利弊的思考，培养和训练学生的辩证思维，使他们认识到科学技术的发展在解决原有问题、促进社会和生产发展的同时，往往又可能会引出新的问题，使他们认识到人们对科学技术的研究将是永无止境的。实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除1．知识与技能：(1)体验固体混合物初步提纯的实验过程。(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作，分离提纯固体混合物。2．过程与方法：(1)通过实验探究和小组讨论，培养学生的观察能力、发散性思维能力、交流合作能力。(2)通过对粗盐提纯的实验探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。3．情感态度与价值观：(1)通过对粗盐提纯的参与，让学生体会到生活物品的来之不易，学会珍惜每件物品。(2)感受化学对社会的积极意义，提高学习化学的兴趣。(3)激发学生自主学习的热情和探究欲。重点：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。难点：分析粗盐提纯实验的误差。预习赠送的小册子。一、情景导入同学们已经知道我们日常生活食用的食盐主要是从海水中获取的，但海水晒盐获得的是粗盐，其中含有许多难溶性或可溶性杂质。那么我们又是如何除去其中难溶性杂质的呢？这节课我们就一起到实验室，亲自解决这一问题。二、合作探究 粗盐提纯【投影】教师利用多媒体向学生展示“粗盐提纯”的实验操作过程。【实验】各小组分组进行实验，教师巡视指导。1．溶解用量筒量取10 mL水倒入烧杯，用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐，并把有关数据填写在教材第87页的表格中。2．过滤用滤纸和漏斗制作过滤器，把过滤器放入铁架台的铁圈中，在漏斗下端放一洁净的烧杯，按照教材图1113的操作方法进行过滤，注意在整个操作中遵循“一贴、二低、三靠”的原则。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如果滤液浑浊，再过滤一次；如果两次过滤仍然浑浊，应检查实验装置并找出原因，经改正后再次过滤。3．蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，酒精灯进行加热，同时用玻璃棒进行搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，观察蒸发皿中食盐的外观。注意此时蒸发皿很烫，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。4．计算产率用玻璃棒把蒸发皿中的食盐转移到滤纸上，称量其质量，并把所得数据填写在教材第88页的表格中，再把称量后的食盐回收到教师指定的容器中，然后计算精盐的产率。同学们相互交换所计算的产率，比较所得数据，分析数据出现偏差的原因。(精盐的产率＝ eq \f(精盐的质量,溶解粗盐的质量)×100%)【提出问题】(1)若滤液浑浊，应再过滤一次，造成滤液浑浊的可能原因有哪些？(仪器不干净；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损等)(2)制取粗盐时，能否采用降温结晶的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑)(不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响小，改变温度时，溶解度变化不大，很难使氯化钠晶体析出)(3)本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？(本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应，当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质)(4)考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。(经过提纯后的盐并不是纯净物，里面还含有氯化镁、氯化钙等。实验设计：取提纯的盐加入足量的蒸馏水配制成精盐溶液，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有氯化镁；取上层清液，向其中加入碳酸钠溶液，若仍然产生白色沉淀，说明精盐中有氯化钙)【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，其他同学补充，教师点评订正。【归纳总结】粗盐提纯的步骤：(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)回收并计算产率。 物质的分离与除杂【提出问题】今天我们通过粗盐的提纯学习了如何除去易溶固体中不溶性杂质的方法，结合前面所学知识，如NaCl中含有KNO3，盐酸中含有硫酸，CO中混有CO2等。试分析并归纳出除杂质的基本原理和方法。【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)物质的分离与除杂的原理：利用杂质和被提纯物之间的性质差异，把杂质转化成被提纯物或与被提纯物处在不同状态并除去。(2)物质的分离与除杂的基本方法：①物理方法：结晶、过滤、吸附、洗涤等；②化学方法：气化、沉淀、转化等。实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除一、溶解二、过滤三、蒸发四、计算产率：精盐产率＝ eq \f(精盐的质量,溶解粗盐的质量)×100%完成课件中随堂练习。本课时以粗盐的提纯为载体，通过实验探究的形式，使学生不仅掌握了实验操作能力，也使学生理解如何除去可溶性固体中所含难溶性固体杂质的基本方法和原理，并进一步归纳总结出如何除去杂质的基本思路、原理及常用方法。整节课学生操作较规范，效果较好，但也有少数同学由于过滤之前静置时间过短，使大量杂质阻塞了滤纸，使过滤时间过长，应在今后的教学中加强训练并提醒学生应在实验操作过程中注意细节。
