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2024昆明师大附中高二下学期3月月考化学试题含解析
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这是一份2024昆明师大附中高二下学期3月月考化学试题含解析，文件包含云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题含解析docx、云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 C—59
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列叙述正确的是
A. 第三能层某能级的符号为3f
B. 同一能层中的不同能级的能量高低相同
C. 每个能层最多可容纳的电子数是2n2
D. 3d能级最多容纳5个电子
2. 下列化学用语表示正确的是
A. NH3的VSEPR模型：B. HCl的s-pσ键电子云图：
C. Na2O2的电子式：D. SO2空间结构模型：
3. 下列关于金属键或金属晶体的叙述不正确的是
A. 含有金属元素的离子不一定是阳离子
B. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子
C. 金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性
D. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体
B. 合成氨工业采用高温条件能使平衡移动从而提高生产效率
C. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
D. 在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果
5. 在FC≡CF分子中，C—F采用的成键轨道是
A. sp-pB. sp2-sC. sp2-pD. sp3-p
6. 下列各种说法错误的是
A. KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物
B. NH4NO3中既有离子键又有共价键和配位键
C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
7. 下列说法错误的是
A. 凡是共价晶体都含有共价键B. 凡是共价晶体都有正四面体结构
C. 凡是共价晶体都具有三维骨架结构D. 凡是共价晶体都具有很高的熔点
8. 下列关于原子轨道的说法正确的是
A. 杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的
C. s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现
D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
9. 下列说法正确的是
A. 气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子容易
B. 离子半径Na+>Mg2+>O2-
C. 基态硫原子的电子排布式若写成违背了洪特规则
D. 两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键
10. 下列叙述错误的是
A. 分子晶体中不一定存共价键
B. 离子晶体中一定含金属元素
C. 碘和干冰升华所克服的微粒间的作用相同
D. 现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化
11. 下列各组物质各自形成晶体，所属晶体类型相同的是
A. NH3、Si、C10H18B. CCl4、Na2S、H2O2
C. 金刚石、C60、石墨D. PCl3、CO2、H2SO4
12. 下列状态的磷微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是
A. [Ne]3s23p3B. [Ne]3s23p2C. [Ne]3s23p24s1D. [Ne]3s23p14s1
13. 下列叙述正确的是
A. 以极性键结合的分子，一定是极性分子
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
14. 下列说法正确的是
A. 邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低
B. HF比HCl稳定可用范德华力强弱解释
C. 中不含手性碳原子
D. 形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上
15. 下列分子的VSEPR模型与分子的空间结构不一致的是
A. CCl4B. SO2C. CS2D. BF3
16. 下列有关化学键的说法正确的是
A. HCl和NaOH化学键类型都相同B. CaCl2中既有离子键又有共价键
C. CH3COONa中含有极性键、非极性键和离子键D. H2O、HF、NH3中的共价键极性由强到弱
17. 四种物质的一些性质如下表：
下列判断错误是
A. 单质硫是分子晶体B. 单质硼是共价晶体
C. 氯化铝晶体是离子晶体D. 苛性钾是离子晶体
18. As4O6的分子结构如图所示，下列说法错误的是
A. As4O6中As原子、O原子杂化方式相同
B. As4O6中As原子和O原子上的孤电子对数之比为3∶1
C. 1个As4O6分子中共有12条极性键
D. As4O6对应的晶体属于分子晶体
19. 下列对关系图像或实验装置(如图)的分析正确的是
A. 对于反应，由图甲可知，温度，
B. 利用图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处
C. 图丙可表示反应的平衡常数K随温度、压强变化的曲线
D. 利用图丁所示装置，可实现原电池反应：
20. 某有机酸M的结构如图所示。下列关于该有机酸的叙述错误的是
A. 一个M分子中氧原子形成2条碳氧σ键
B. M分子属于极性分子
C. 一个M分子中含有2个手性碳原子
D. M分子中碳原子的杂化方式有2种
21. 元素X的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，元素Y位于第四周期的ds区，其基态原子不存在不成对电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法错误的是
A. X元素可形成多种同素异形体B. 晶胞中含有4个X原子
C. X、Y形成的晶体属于原子晶体D. X与Y所形成化合物晶体的化学式为YX
22. 下列关于晶体的叙述不正确的是
A. CaF2的晶胞结构如图，C点的坐标为(，，)
B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻6个Cl-
C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D. 1个干冰晶胞中含有4个二氧化碳分子
23. 已知：25℃和101kPa时，①H2(g)的燃烧热为285.8kJ·ml-1；②CH4(g)的燃烧热为890.3kJ·ml-1；③H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0kJ·ml-1.则反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的反应热△H为
A. -82.45kJ·ml-1B. -164.9kJ·ml-1
C. +164.9kJ·ml-1D. +82.45kJ·ml-l
24. X、Y、Z、M是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中X、M同主族；X、Y、Z均为非金属元素，且X与Y的质子数之和比Z的质子数小1，Y与Z的质子数之和比M的质子数大3.下列说法错误的是
A. 电负性：Z>Y>X
B. 的空间构型为平面三角形
C. X、Y形成的化合物中一定既含极性键又含非极性键
D. M单质在Z2中燃烧生成淡黄色固体
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共52分)
25. 回答下列问题：
（1）Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___________。
（2）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（3）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式___________，该元素名称为___________。
（4）已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。
（5）某有机物的结构简式为，该分子内含有___________ (填序号)。
A. 11个σ键、2个π键B. 10个σ键、2个π键
C. 10个σ键、3个π键D. 11个σ键、3个π键
（6）已知元素X的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量如下表所示：
元素X的常见化合价是___________(填序号)。
A. +1B. +2C. +3D. +4
26. N、P同属于第VA族元素。试回答下列问题。
（1）基态N原子核外电子的空间运动状态有___________种。
（2）NH3分子可与C3+形成配合物[C(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角___________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H键角。1ml[C(NH3)5Cl]Cl2中含有的σ键数目为___________NA。
（3）磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3、P2H4、P12H16等。其中最重要的PH3。P2H4的沸点比PH3___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
（4）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的杂化类型为___________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其主要原因是___________。
（5）氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为第ⅢA族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，熔点如下表所示，分析其变化的原因：___________。
27. 试运用化学原理知识解答下列问题。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的平衡时百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___________0(填“>”或“<”)。
②温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___________K2(填“>”“<”或“=”)。
③若反应进行到状态D时，v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。
（2）在一定温度下的某可变容器中保持恒压条件下发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当反应达到后，若向平衡体系中通入氦气，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
（3）含镉(Cd2+)废水是危害严重重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。用CaCO3处理Cd2+的离子方程式是___________。工业常选用CaCO3而不用Na2CO3的主要原因是___________。[已知：常温下，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（4）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。
①离子交换膜应选择___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②反应的总化学方程式为___________，电解一段时间后，右侧溶液质量___________(填“增加”或“减少)。
28. 铬、钛、钴都属于过渡元素
（1）铬元素属于周期表的___________区，基态Cr原子有___________个未成对电子。同周期的基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有___________(写元素符号)。
（2）钛元素形成的钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，该晶体经X射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，棱心位置被O2-所占据。
①写出该晶体的化学式：___________。
②若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞顶点，则O2-处于立方体的___________位置。
③Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数分别为___________。
（3）钴的某种配合物的化学式为[C(H2O)6]F2，该配合物的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。
①距离[C(H2O)6]2+最近的F有___________个。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则[C(H2O)6]F2晶体的密度为___________g·cm-3。物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
单质硫
120.5
271.5
——
单质硼
2300
2550
硬度大
氯化铝
190
182.7
177.8℃升华
苛性钾
300
1320
晶体不导电，熔融态导电
I1
I2
I3
I4
电离能/(kJ·ml-1)
578
1817
2745
11578
物质
氮化硼
磷化铝
磷化镓
熔点
3000℃
2000℃
1477℃
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 C—59
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列叙述正确的是
A. 第三能层某能级的符号为3f
B. 同一能层中的不同能级的能量高低相同
C. 每个能层最多可容纳的电子数是2n2
D. 3d能级最多容纳5个电子
2. 下列化学用语表示正确的是
A. NH3的VSEPR模型：B. HCl的s-pσ键电子云图：
C. Na2O2的电子式：D. SO2空间结构模型：
3. 下列关于金属键或金属晶体的叙述不正确的是
A. 含有金属元素的离子不一定是阳离子
B. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子
C. 金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性
D. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体
B. 合成氨工业采用高温条件能使平衡移动从而提高生产效率
C. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
D. 在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果
5. 在FC≡CF分子中，C—F采用的成键轨道是
A. sp-pB. sp2-sC. sp2-pD. sp3-p
6. 下列各种说法错误的是
A. KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物
B. NH4NO3中既有离子键又有共价键和配位键
C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
7. 下列说法错误的是
A. 凡是共价晶体都含有共价键B. 凡是共价晶体都有正四面体结构
C. 凡是共价晶体都具有三维骨架结构D. 凡是共价晶体都具有很高的熔点
8. 下列关于原子轨道的说法正确的是
A. 杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的
C. s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现
D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
9. 下列说法正确的是
A. 气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子容易
B. 离子半径Na+>Mg2+>O2-
C. 基态硫原子的电子排布式若写成违背了洪特规则
D. 两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键
10. 下列叙述错误的是
A. 分子晶体中不一定存共价键
B. 离子晶体中一定含金属元素
C. 碘和干冰升华所克服的微粒间的作用相同
D. 现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化
11. 下列各组物质各自形成晶体，所属晶体类型相同的是
A. NH3、Si、C10H18B. CCl4、Na2S、H2O2
C. 金刚石、C60、石墨D. PCl3、CO2、H2SO4
12. 下列状态的磷微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是
A. [Ne]3s23p3B. [Ne]3s23p2C. [Ne]3s23p24s1D. [Ne]3s23p14s1
13. 下列叙述正确的是
A. 以极性键结合的分子，一定是极性分子
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
14. 下列说法正确的是
A. 邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低
B. HF比HCl稳定可用范德华力强弱解释
C. 中不含手性碳原子
D. 形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上
15. 下列分子的VSEPR模型与分子的空间结构不一致的是
A. CCl4B. SO2C. CS2D. BF3
16. 下列有关化学键的说法正确的是
A. HCl和NaOH化学键类型都相同B. CaCl2中既有离子键又有共价键
C. CH3COONa中含有极性键、非极性键和离子键D. H2O、HF、NH3中的共价键极性由强到弱
17. 四种物质的一些性质如下表：
下列判断错误是
A. 单质硫是分子晶体B. 单质硼是共价晶体
C. 氯化铝晶体是离子晶体D. 苛性钾是离子晶体
18. As4O6的分子结构如图所示，下列说法错误的是
A. As4O6中As原子、O原子杂化方式相同
B. As4O6中As原子和O原子上的孤电子对数之比为3∶1
C. 1个As4O6分子中共有12条极性键
D. As4O6对应的晶体属于分子晶体
19. 下列对关系图像或实验装置(如图)的分析正确的是
A. 对于反应，由图甲可知，温度，
B. 利用图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处
C. 图丙可表示反应的平衡常数K随温度、压强变化的曲线
D. 利用图丁所示装置，可实现原电池反应：
20. 某有机酸M的结构如图所示。下列关于该有机酸的叙述错误的是
A. 一个M分子中氧原子形成2条碳氧σ键
B. M分子属于极性分子
C. 一个M分子中含有2个手性碳原子
D. M分子中碳原子的杂化方式有2种
21. 元素X的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，元素Y位于第四周期的ds区，其基态原子不存在不成对电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法错误的是
A. X元素可形成多种同素异形体B. 晶胞中含有4个X原子
C. X、Y形成的晶体属于原子晶体D. X与Y所形成化合物晶体的化学式为YX
22. 下列关于晶体的叙述不正确的是
A. CaF2的晶胞结构如图，C点的坐标为(，，)
B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻6个Cl-
C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D. 1个干冰晶胞中含有4个二氧化碳分子
23. 已知：25℃和101kPa时，①H2(g)的燃烧热为285.8kJ·ml-1；②CH4(g)的燃烧热为890.3kJ·ml-1；③H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0kJ·ml-1.则反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的反应热△H为
A. -82.45kJ·ml-1B. -164.9kJ·ml-1
C. +164.9kJ·ml-1D. +82.45kJ·ml-l
24. X、Y、Z、M是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中X、M同主族；X、Y、Z均为非金属元素，且X与Y的质子数之和比Z的质子数小1，Y与Z的质子数之和比M的质子数大3.下列说法错误的是
A. 电负性：Z>Y>X
B. 的空间构型为平面三角形
C. X、Y形成的化合物中一定既含极性键又含非极性键
D. M单质在Z2中燃烧生成淡黄色固体
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共52分)
25. 回答下列问题：
（1）Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___________。
（2）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（3）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式___________，该元素名称为___________。
（4）已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。
（5）某有机物的结构简式为，该分子内含有___________ (填序号)。
A. 11个σ键、2个π键B. 10个σ键、2个π键
C. 10个σ键、3个π键D. 11个σ键、3个π键
（6）已知元素X的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量如下表所示：
元素X的常见化合价是___________(填序号)。
A. +1B. +2C. +3D. +4
26. N、P同属于第VA族元素。试回答下列问题。
（1）基态N原子核外电子的空间运动状态有___________种。
（2）NH3分子可与C3+形成配合物[C(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角___________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H键角。1ml[C(NH3)5Cl]Cl2中含有的σ键数目为___________NA。
（3）磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3、P2H4、P12H16等。其中最重要的PH3。P2H4的沸点比PH3___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
（4）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的杂化类型为___________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其主要原因是___________。
（5）氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为第ⅢA族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，熔点如下表所示，分析其变化的原因：___________。
27. 试运用化学原理知识解答下列问题。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的平衡时百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___________0(填“>”或“<”)。
②温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___________K2(填“>”“<”或“=”)。
③若反应进行到状态D时，v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。
（2）在一定温度下的某可变容器中保持恒压条件下发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当反应达到后，若向平衡体系中通入氦气，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
（3）含镉(Cd2+)废水是危害严重重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。用CaCO3处理Cd2+的离子方程式是___________。工业常选用CaCO3而不用Na2CO3的主要原因是___________。[已知：常温下，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（4）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。
①离子交换膜应选择___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②反应的总化学方程式为___________，电解一段时间后，右侧溶液质量___________(填“增加”或“减少)。
28. 铬、钛、钴都属于过渡元素
（1）铬元素属于周期表的___________区，基态Cr原子有___________个未成对电子。同周期的基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有___________(写元素符号)。
（2）钛元素形成的钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，该晶体经X射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，棱心位置被O2-所占据。
①写出该晶体的化学式：___________。
②若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞顶点，则O2-处于立方体的___________位置。
③Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数分别为___________。
（3）钴的某种配合物的化学式为[C(H2O)6]F2，该配合物的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。
①距离[C(H2O)6]2+最近的F有___________个。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则[C(H2O)6]F2晶体的密度为___________g·cm-3。物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
单质硫
120.5
271.5
——
单质硼
2300
2550
硬度大
氯化铝
190
182.7
177.8℃升华
苛性钾
300
1320
晶体不导电，熔融态导电
I1
I2
I3
I4
电离能/(kJ·ml-1)
578
1817
2745
11578
物质
氮化硼
磷化铝
磷化镓
熔点
3000℃
2000℃
1477℃
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