2024昭通一中教研联盟高一上学期期末化学A卷含解析

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本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
第I卷(选择题，共40分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 近期，南方“小土豆”到哈尔滨玩雪热情达到了高潮。在东北的冬天，为保证交通的顺畅，通常会在机场等地使用融雪剂，其中以醋酸钾为主要成分的一类融雪剂融雪效果好，腐蚀损害小。醋酸钾属于一种
A. 氧化物B. 盐C. 混合物D. 酸
2. 类推的思维方法是化学学习中的一种重要方法，但是类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几个类推结论正确的是
A. 是碱性氧化物；FeO、都是碱性氧化物
B. 铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈；铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中也不稳定
C. Fe与直接化合时可得到；Fe与直接化合时也可得到
D. 固体受热易分解；固体受热也易分解
3. 化学知识可以用于食品、工业等各个领域，电可以用于解释生活中的各种现象，下列有关说法正确的是
A. 食物腐败、金属的冶炼、喀斯特地貌的形成都与氧化还原反应有关
B. 可用于文物鉴定，和用于制造氢弹
C. 食品包装袋中的小包还原铁粉主要作用为干燥剂
D. 储氢合金可以用于以为燃料汽车
4. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 水的电子式：B. 氟离子的结构示意图：
C. 质子数为53，中子数为78的碘原子：D. HClO的结构式：
5. 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是
A. B. C. NaOHD.
6. 下列溶液中的与50mL1溶液中的相等的是
A. 150mL1NaCl溶液B. 50mL1溶液
C. 150mL3KCl溶液D. 75mL1溶液
7. 配制220 mL1.0 ml/L的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是
A. 定容时俯视读数B. 固体溶解后未经冷却立即转入容量瓶
C. 称取氢氧化钠固体8.8 gD. 容量瓶洗净后未干燥
8. N4分子是一种不稳定的多氮分子，N4分解后产生无毒的氮气并释放出大量能量，可应用于制造推进剂或炸药，N4分子结构如图所示。下列关于N4和N2的说法错误的是
A. 1 ml N4分子含有6 ml N-N键
B. 两者互为同素异形体，物理性质不同，化学性质相似
C. 相同物质的量的N4和N2所含分子数相等
D. N4是一种新型化合物
9. 下列关于物质性质的比较，不正确的是
A. 酸性强弱：B. 离子半径大小：
C. 氢化物的稳定性：D. 金属性：Na>Mg>Al
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸清洗热水壶上的水垢：
B. 铜片插入硝酸银溶液中：
C. 向FeI2溶液中通入少量氯气：
D. 用小苏打治疗胃酸过多：
11. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A. Fe3O4FeFeCl3
B. CaCO3CaOCa(OH)2
C. MgMg(OH)2MgCl2
D. Na2O2NaOHBa(OH)2
12. 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是
A. 某无色透明溶液中：、、、
B. 在含大量的溶液中：、、、
C. 在0.1ml/L的盐酸中：、、、
D. 加入铝片有大量氢气产生的溶液中：、、、
13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 含36.5gHCl浓盐酸与足量反应，转移电子数为0.5
B. 2.0L1.0的溶液中含有的氧原子数为8
C. 2ml/L的溶液中，含有的数目为4
D. 常温下，1.8g中含有中子的数目为0.9
14. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
下列说法错误的是
A. 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是D中溶液变蓝
B. 装置B溶液中发生反应的离子方程式是
C. 过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
D. 通过该实验可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I
16. 酸性K2Cr2O7溶液具有较强的氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4。现有10 mL0.3 ml/L的Na2SO3溶液，与10 mL0.1 ml/L的K2Cr2O7溶液刚好完全反应，则还原产物中Cr的化合价为
A. +6B. +5C. +3D. +2
17. X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 金属性：N>QB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：MN>XD. 原子序数：Z>M>X>Y
18. 科学家推算，宇宙中可能存在的第119号未知元素，位于第IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同主族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是
A. 其原子半径小于铯的原子半径
B. 其形成的单质有较高的熔点
C. “类钫”与钫互为同位素
D. 其形成的单质能与水剧烈反应
19. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂、在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。
下列说法正确的是
A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应
B. 次磷酸的分子式为H3PO2，磷元素显+3价
C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2
D. 次磷酸分解反应中磷元素只被氧化
20. 已知还原性：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。该溶液做焰色试验火焰呈黄色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A. 不能判断是否含B. 不能判断是否含
C. 肯定不含有D. 肯定含有
第II卷(非选择题，共60分)
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共60分)
21. I．有以下物质①石墨；②钠；③蔗糖溶液；④氨气；⑤熔融的NaCl；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩。
（1）物质⑨中的化学键类型为___________。
（2）属于电解质的是___________(填序号)，属于共价化合物的是___________(填序号)。
Ⅱ．下表表示了元素周期表的一部分，①~⑧为8种短周期元素。
（3）元素⑥在周期表中的位置为___________；用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程___________。
（4）上述8种元素形成的单质中，化学性质最不活泼的是___________(填化学式)；②③⑥三种元素的最简单氢化物中稳定性最强的是___________(填化学式)。
（5）元素④⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___________。
（6）元素①与元素周期表中半径最小的元素组成的含10个电子的微粒的电子式为_________。
22. Ⅰ．大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：
（1）该反应所属类型为___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
（2）若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为___________。
（3）某区域收集到和混合气体0.96g，标准状况下，体积为0.56L，其中与的体积之比为___________。
Ⅱ．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是。
（4）上述反应中的氧化剂是___________(填化学式)，还原产物与氧化产物的质量之比是___________。
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸。
a．若配制0.5ml/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。
b．下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
23. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合制得了氯气，在几百年后的今天含氯化合物在生活及工业中得到了极其广泛的应用。
（1）实验室制备氯气的装置如图所示：
①装置A中发生反应的化学方程式为___________；若利用上述反应制备并收集了336mL氯气(已换算为标况下的体积)，则转移的电子的数目为___________。
②实验结束后，D装置中含有“84”消毒液的有效成分___________(填物质名称)，浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示___________(已知次氯酸与碳酸钠溶液会发生反应)。
（2）亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。
①中氯元素的化合价为___________，在发生器中鼓入空气的作用可能是___________。
②吸收塔中为防止被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除外还可以选择___________。(填序号)
A． B． C． D．
③写出“吸收塔”中发生反应的离子方程式：___________。
24. 氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。制备时，最初产生的不稳定，易被空气中的氧气氧化最终生成红褐色的，因而影响了实验效果。某化学兴趣小组同学设计出以下实验改进装置探究能较长时间观察到门色氢氧化亚铁沉淀。
【A组实验】已知：苯是一种密度小于钠液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应。(装置如图)
（1）苯的作用为___________。将钠块加入试管小，可以观察到的现象为___________。
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
（2）实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。白色沉淀能一段时间不变色的原因是___________。
【C组实验】经查阅文献，该小组用如图装置设计：将一支三通管分别连接三支50mL的注射器，在相应的连接处加玻璃活塞，实现装置的可控与密闭，以完成“一体三管装置”。
按上图连接好装置，并检查装置的气密性。向注射器A中加入适量铁粉，并吸入少许蒸馏水；将输液管及注射器B吸入煮沸后冷却的稀硫酸，确保排尽空气；注射器C中吸入过量的新制的NaOH溶液。重新连接好装置。打开活塞1和活塞2，关闭活塞3，将注射器B中稀硫酸挤入装有铁粉的A中，观察到有气泡产生。
（3）待其反应完毕后，___________(描述活塞开闭情况)，将生成的压入注射器C新制的NaOH溶液中，这时就可以看到有白色沉淀生成。接着还可取下注射器A，接上注射针头，在酒精灯上点燃收集到的氢气。
（4）对比AB两组实验装置，C组实验装置改进后的优点除操作简单，现象更加明显，能长时间看到白色沉淀的存在外。该装置还可以演示转化成的过程，具体操作方法是___________，该过程发生的化学反应方程式为___________。选项
实验目的
实验设计
A
除去Fe2O3固体中的Al2O3
加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B
除去CO2中HCl
将气体通入饱和碳酸钠溶液中
C
测定氯水的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
验证非金属性Cl＞C
向Na2CO3溶液中滴加足量HCl，观察有无气泡产生
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧