2024年江苏省苏锡常镇高三下学期化学二模考前模拟试卷

这是一份2024年江苏省苏锡常镇高三下学期化学二模考前模拟试卷，共11页。试卷主要包含了CuCl可用作有机合成的催化剂等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共13小题，共38分。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是( )
A. 节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应
B. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3
C. “天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D. “天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料
2.三氯化六氨合钴[C(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[C(NH3)6]Cl3+2H2O制备。下列有关说法正确的是( )
A. 基态C2+的价层电子排布式为3d54s2B. NH3的电子式为
C. 中子数为18的氯原子可表示为 ​1718ClD. 1ml[C(NH3)6]3+中含24ml共价键
3.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=−904kJ⋅ml−1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. N2不溶于水，可用作保护气B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂
C. NO2具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂D. HNO3具有易挥发性，可用来制备硝酸纤维
4.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=−904kJ⋅ml−1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。实验室采用下列装置制取氨气，正确的是( )
A. 装置甲生成NH3B. 装置乙干燥NH3
C. 装置丙收集NH3并验满D. 装置丁吸收多余NH3
5.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=−904kJ⋅ml−1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是( )
A. 该反应一定能自发进行
B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C. 断裂1mlN−H键的同时断裂1mlO−H键，说明该反应达到平衡状态
D. 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
6.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A. 向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+
B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C. 同浓度同体积NH4HSO4 溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH−=NH3⋅H2O
D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32−+Cl2+H2O=2HSO3−+2Cl−+SO42−
7.W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：Z>Y
B. Y的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大
C. X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：Y>X
D. W与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红
8.CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图：
下列说法正确的是( )
A. “浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2=Cu2++Fe2++2SO42−
B. “滤渣①”的成分是Fe(OH)3
C. “还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl−，跟铜元素形成可溶于水的物质
D. CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4
9.羟甲香同素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基
B. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 常温下1ml乙最多与含4mlNaOH的水溶液完全反应
D. 1ml丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为3ml
10.室温下，通过下列实验探究NH4Al(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。下列说法正确的是 ( )
实验1：用pH试纸测定0.1ml⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液的pH，测得pH约为6
实验2：向0.1ml⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
实验3：向0.1ml⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全
实验4：向0.1ml⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中加入Na2CO3产生沉淀和气体
A. 0.1ml⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中由水电离出的c(H+)约为10−8ml⋅L−1
B. 实验2发生反应离子方程式为NH4++Al3++SO42−+Ba2++4OH−=BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2O
C. 实验3得到的溶液中有c(NH4+)>c(SO42−)>c(H+)>c(OH−)
D. 实验4过滤后所得清液中一定存在：c2(Al3+)=Ksp[Al2(CO3)3]c3(CO32−)
11.电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. a极反应式为N2+12OH−−10e−=2NO3−+6H2O
B. 电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小
C. 电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极
D. 相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5：3
12.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物−炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烃基)。下列说法正确的是 ( )
A. 转化过程中N的杂化方式未改变
B. N3−R2中一定存在三种非极性键
C. 该反应中[Cu]和H+都能降低反应的活化能
D. 总反应方程式为：
13.二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ⋅ml−1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=−49.5kJ⋅ml−1
反应Ⅲ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=−23.5kJ⋅ml−1
在2MPa，起始投料n(H2)n(CO2)=3时，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 图中X表示CO
B. 反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和
C. 温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的CO2少于反应Ⅱ生成的CO2
D. 其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数
第II卷（非选择题）
二、简答题：本大题共4小题，共62分。
14.五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂.工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备V2O5，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、灼烧”等过程．
已知：①NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水．
②Ksp(MgSiO3)=2.5×10−5，Ksp[Mg3(PO4)2]=2.5×10−24．
回答下列问题：
(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，V2O3转化为NaVO3，该反应的化学方程式为 ______ ．
(2)向水浸后的溶液中加入MgSO4生成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀以除去硅、磷.除杂后的溶液中MgSO4的浓度为0.1ml⋅L−1，此时溶液中c(PO43−)c(SiO32−)= ______ ；磷、硅去除率随温度变化的曲线如图1所示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是 ______ ．

(3)“沉矾”时加入NH4Cl析出NH4VO3.沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为 ______ ．
(4)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5.称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入0.2000ml⋅L−1H2C2O4溶液25mL，再用0.1000ml⋅L−1KMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液至终点，消耗KMnO4溶液的体积为4.00mL，则产物中V2O5的质量分数为 ______ (写出计算过程).已知：V2O5+2H+=2VO2++H2O，2VO2++H2C2O4=2VO2+2CO2↑+2H+．
(5)还原V2O5可制得VO2，如图2为VO2的晶胞，该晶胞中钒的配位数为 ______ ．
15.Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素(H)的合成路线如图。
已知：①R−OH→PBr3R−Br
②
(1)H分子采取sp2杂化的碳原子数目是 ______。
(2)B→C的反应类型是 ______。
(3)F与G反应生成H时，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N的物质的结构简式为 ______(填化学式)。
(4)写出符合条件的G的一种同分异构体的结构简式 ______(不考虑立体异构)。
①苯环上只有两个对位取代基；
②不能使FeCl3溶液显色，红外光谱表明分子中无N−O键；
③1ml该物质与足量Na发生反应放出1mlH2(不考虑同一个碳上连2个−OH)。
(5)已知：
，请结合题中所给的信息，写出由
制
的合成路线流程图(无机试剂任选) ______。
16.汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR(NOx储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx。
(1)SCR工作原理

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式是 ______ 。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式是 ______ 。
(2)NSR(NOx储存还原)的工作原理如图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。

①BaO吸收NO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ______ 。
②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是 ______ 。
③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因： ______ 。
④研究发现：尾气中的CO2对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是 ______ ；当CO2体积分数达到10%～20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是 ______ 。
17.燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。
(1)尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。
尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为 ______。
(2)除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2−SCR)是目前消除NO的理想方法。H2−SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1
副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)ΔH2